精品解析：山东济南市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

济南市2026届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A. 自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B. 浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C. 84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D. 沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用熟石灰作食品干燥剂 B. 用二氧化氯作甲醛清除剂 C. 用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D. 用乳酸亚铁作补铁药剂 3. 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A.钠与水的反应 B.食盐的精制 C.铁钉镀铜 D.溴苯的制备 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质分离与提纯方法中不对应的是 A. 蒸馏：分离氯化铵与氯化钠的混合物 B. 重结晶：提纯含少量氯化钠的苯甲酸 C. 萃取：用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D. 盐析：用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 5. 第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A. Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B. 的中子数与质子数之差为13 C. 经衰变后形成，该过程属于化学变化 D. 将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 6. 下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性： 元素的非金属性强弱 C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 能发生还原反应 C. 可与溶液发生反应 D. 在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 8. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 图中白球代表氧原子 B. [BO]中所含共价键均为极性键 C. [BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D. O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 10. 在催化下，某种氨基喹啉衍生物（X）合成反应的历程如图所示，表示活化能。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变：历程Ⅰ历程Ⅱ B. 开始反应时的速率：历程Ⅰ历程Ⅱ C. 当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变 D. 当主要发生历程Ⅱ时，增大的用量，Y的平衡转化率增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B. 实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C. 实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D. 实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 13. 一种治疗哮喘药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. M中所有非氢原子位于同一平面 B. 与M相比，N水溶性更大 C. 依据红外光谱可确证N、P存在不同的官能团 D. 若原子利用率为100%，则R为乙炔 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15. 甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ.HCl当量或NaOH当量； Ⅱ.含氮微粒的分布系数。 常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量、随变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甘氨酸水溶液显碱性 B. a点：HCl当量或NaOH当量 C. b点： D. c点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 17. 工业上以蛇纹石废渣（主要含、、CuO、PbO、等）制取铁酸钴（），工艺流程如下： 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性；常温下，相关物质的见下表；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 物质 CoS CuS 回答下列问题： （1）“焙烧I”时金属氧化物均转化为硫酸盐，其中转化为的化学方程式为______；“水浸”后滤液呈强酸性，滤渣I主要成分除外还含有______（填化学式）。 （2）“中和”在常温下进行，过程中需调节pH的理论最小值为______；从原子经济的角度考虑，“中和”与“除铜”需分步产生沉淀，原因是______。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为______；若将CoS改用，将增加______的用量（填化学式）。 （4）“沉钴”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______（填操作单元名称）循环利用。 18. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是______；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_____（填标号）。 A.打开，通入 B.停止加热 （3）装置D的作用：①浓硫酸可以______，②______。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是______（填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 19. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B有HBr生成，化学方程式为______；C→D反应类型为______；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 （2）E的化学名称为______；F→G时，官能团由______转化为______（填官能团名称）。 （3）A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构 ②能发生银镜反应 （4）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 20. 利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）的焓变______（用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和4 mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变______0（填“”“”或“”）；②线表示的是______（填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是______；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数_____，开始时投入的物质的量为______mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将______（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市2026届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A. 自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B. 浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C. 84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D. 沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误； B．浓盐酸挥发产生白雾是物理变化（氯化氢挥发，无化合价变化），未涉及氧化还原反应，B正确； C．84消毒液失效涉及次氯酸分解（氯元素化合价降低，氧元素化合价升高）的氧化还原反应，C错误； D．Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应（铁元素化合价升高），D错误； 故选B。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用熟石灰作食品干燥剂 B. 用二氧化氯作甲醛清除剂 C. 用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D. 用乳酸亚铁作补铁药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）能吸水，可用作食品干燥剂，熟石灰不用作干燥剂，A不合理； B．二氧化氯是高效氧化剂，可降解甲醛为无害物质，是市售除醛产品的有效成分，B合理； C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用作糕点膨松剂，C合理； D．乳酸亚铁是铁元素补充剂，生物利用度高，广泛用于贫血治疗，D合理； 故答案选A。 3. 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A.钠与水的反应 B.食盐的精制 C.铁钉镀铜 D.溴苯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为防止气体在实验室积聚，应开启排风，图标与实验注意事项相符，A不符合题意； B．食盐的精制涉及蒸发过程，为防止水蒸气烫伤，应佩戴护目镜，图标与实验注意事项相符，B不符合题意； C．铁钉镀铜利用电解池原理，需要通电，应注意安全用电，图标与实验注意事项相符，C不符合题意； D．溴苯的制备过程中未用到小刀等锐器，图标与实验注意事项无关，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列关于物质分离与提纯方法中不对应的是 A. 蒸馏：分离氯化铵与氯化钠的混合物 B. 重结晶：提纯含少量氯化钠的苯甲酸 C. 萃取：用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D. 盐析：用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点不同的液态混合物，氯化铵加热分解为气体，属于分解法，A符合题意； B．苯甲酸与氯化钠溶解度随温度变化不同，重结晶可除去溶解度稳定的氯化钠杂质，B不符合题意； C．乙醚作为有机溶剂可萃取青蒿素（有机物），符合萃取原理，C不符合题意； D．盐析是蛋白质的经典分离方法，通过破坏溶解平衡实现沉淀，不破坏蛋白质结构，D不符合题意； 故选A。 5. 第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A. Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B. 的中子数与质子数之差为13 C. 经衰变后形成，该过程属于化学变化 D. 将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误； D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 故选C。 6. 下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性： 元素的非金属性强弱 C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF稳定性大于HCl是由于H-F键能更大，而非分子间作用力；分子间作用力影响物理性质如沸点，与热稳定性无关，A错误； B．HCl酸性强于HF是由于H-F键能高且HF分子间氢键导致电离困难，而非元素的非金属性强弱(F非金属性更强但HF酸性弱)，元素的非金属性强弱决定的是最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．两者中心O原子价层电子对数均为4，Cl2O键角大于OF2是由于F电负性大于Cl，Cl2O的成键电子对更靠进中心原子，成键电子对之间排斥作用更大，C错误； D．NaF熔点高于NaCl是由于F-离子半径小于Cl-，离子键更强，晶格能更大，正确反映了离子键强弱对熔点的影响，D正确； 故答案选D。 7. 植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 能发生还原反应 C. 可与溶液发生反应 D. 在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子。在该分子中，手性碳原子的数量为4个()，A错误； B．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以与氢气发生加成反应，这属于还原反应，B正确； C．该分子中的官能团是醇羟基和碳碳双键。醇羟基的酸性极弱，不能与溶液反应，C错误； D．醇羟基的催化氧化反应有以下规律：与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，被氧化为醛；与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化为酮；与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。该分子中的两个羟基相连的碳原子上均没有氢原子，因此不能在铜的催化作用下被氧气氧化为酮类物质，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制Cl2，废液中H+、Cl-和ClO-不能大量共存，会反应生成氯气，且H+和ClO-不能大量共存，因两者反应生成HClO并分解，A错误； B．硫粉与热NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，废液呈碱性，在碱性条件下会转化为，不能大量存在，B错误； C．制取小苏打（NaHCO3）后，废液主要含饱和食盐水残留的Na+、Cl-，反应生成的及，这些离子可大量共存，C正确； D．酸性KMnO4与H2O2反应后，被还原为Mn2+，H2O2被消耗，废液中在酸性条件下不稳定，发生歧化反应生成高锰酸根和二氧化锰，二氧化锰会催化过氧化氢分解，D错误； 故选C。 9. 二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 图中白球代表氧原子 B. [BO]中所含共价键均为极性键 C. [BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D. O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．B和O分别形成3和2个共价键，则白球表示氧原子，A正确； B．依据结构判断和化学式[BO]可知应该还含有B-B非极性键，B错误； C．B缺电子，O具有孤电子对，可形成离域键，C正确； D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力，D正确； 故答案为B。 10. 在催化下，某种氨基喹啉衍生物（X）合成反应的历程如图所示，表示活化能。下列说法正确的是 A. 总反应的焓变：历程Ⅰ历程Ⅱ B. 开始反应时的速率：历程Ⅰ历程Ⅱ C. 当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变 D. 当主要发生历程Ⅱ时，增大的用量，Y的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．历程I和历程II的反应物和生成物相同，总反应的焓变相同，与过程无关，A错误； B．历程I的决速步骤活化能为112.8kJ/mol，历程II决速步骤活化能为91.5kJ/mol，历程I的活化能大，反应速率慢，开始反应时的速率：历程Ⅰ<历程Ⅱ，B错误； C．在催化剂作用下，反应的平衡常数不变，当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变，C正确； D．水是纯液体，增加水的量，Y的平衡转化率不变，D错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 事实或现象 解释 A 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 B 点燃绸缎产生烧焦羽毛的气味 绸缎中含有蛋白质 C 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气使有色鲜花变色是因为氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．蛋白质的特征反应：通过灼烧有烧焦羽毛的气味，B正确； C．铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，铜片被氧化为，与浓氨水发生反应，一段时间后溶液变为深蓝色，C正确； D．将溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的和溶液，仅有黄色沉淀（）生成，说明碘化银的溶度积更小，D正确； 故答案选A。 12. 利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B. 实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C. 实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D. 实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 【答案】BD 【解析】 【分析】实验Ⅰ中仅向左侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 实验Ⅱ中仅向右侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 据此回答。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中，左侧电极失电子，发生氧化反应，为维持电荷平衡，盐桥中的阳离子应向右侧迁移，A错误； B．由分析可知，实验Ⅱ中，左侧每生成1 mol ，则右侧有1 mol 被消耗，生成和消耗气体的物质的量相等，B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中，右侧电极处的不断被消耗，因此右侧溶液pH应升高，C错误； D．由分析可知，两个实验的总反应均为，D正确； 故答案选BD。 13. 一种治疗哮喘药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A. M中所有非氢原子位于同一平面 B. 与M相比，N水溶性更大 C. 依据红外光谱可确证N、P存在不同的官能团 D. 若原子利用率为100%，则R为乙炔 【答案】CD 【解析】 【详解】A．M中N原子杂化方式为sp3，环上的四个碳原子也为sp3杂化，非氢原子不可能在同一平面，A错误； B．M中存在氨基，属于亲水基，N中存在酯基和酰胺基，亲水性弱于M中氨基，M在水中溶解度大，B错误； C．红外光谱可以测定有机物中化学键和官能团，依据红外光谱可确证N、P存在不同的官能团，C正确； D．Q和T分子式相比，T比Q多C2H2，若原子利用率为100%，则R为乙炔，D正确； 答案选CD。 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【解析】 【分析】含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，经过研磨、磁选分离出，盐酸酸浸，、、溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可通过“研磨、磁选”方法除去铁元素，A正确； B．“酸浸”和“碱浸”在室温下就可进行，无需高温，B错误； C．先加入NaOH溶液，CaO与水反应生成Ca(OH)2，氧化铝和二氧化硅反应转化成[Al(OH)4]-和CaSiO3，滤渣主要成分为TiO2、MgO、CaSiO3，滤渣中再加入稀盐酸，氧化镁溶解，最终得到的滤渣为二氧化钛、CaSiO3，C错误； D．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅均可溶解，NaOH用量增加，D错误； 故答案为A。 15. 甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ.HCl当量或NaOH当量； Ⅱ.含氮微粒的分布系数。 常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量、随变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甘氨酸水溶液显碱性 B. a点：HCl当量或NaOH当量 C. b点： D. c点： 【答案】BD 【解析】 【分析】根据甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应：。由图像可知，pOH>8，是向中通入HCl，pOH<8，是向中加入NaOH固体。pOH=8时为。b点为与的分布系数相等的点，可求=，pOH=8的两条曲线交点的低点为与的分布系数相等，可表示为，可得。由此解题。 【详解】A．由图可知，常温下的水溶液pOH=8，则pH=6，呈酸性，A错误； B．假设HCl当量为0.5，:=1:1，由=，，可得=，则<。则主要发生的反应为→，则<，则要达到a点需要再加入HCl，所以HCl的当量>0.5，B正确； C．b点是加入了NaOH固体，则其电荷守恒为，C错误； D．c点的pH=11，的分布系数为0.96，则的物质的量浓度为0.1mol/L×0.96=0.096 mol/L，==，则=>1，则，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 【答案】（1） ①. Cr ②. ds ③. N （2） ①. 2 ②. （平面）三角形 ③. AC （3） ①. 1.75 ②. （，，） 【解析】 【小问1详解】 Cr失去1个电子后，价层电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，失去第二个电子需要破坏该稳定结构，所以其第二电离能显著高于Ti、V、Mn； Zn的价层电子排布式为3d104s2，符合(n-1)d10ns1-2的特征，故Zn为ds区元素； Zn的核外电子所处最外层为第4层，对应能层符号为N； 【小问2详解】 由结构图可知，该MOF结构图中存在3个Zn2+、1个Mn+、6个HCOO-和1个O2-，为保持电中性，则有n=2； HCOO-的中心原子C的价层电子分别形成C-H键、C=O键中的σ键、C-O键（该键中O带1个负电荷），价层电子对数为3，没有孤电子对，故HCOO-中C采取sp2杂化，空间构型为平面三角形； MOFs中金属阳离子提供空轨道，氧离子和HCOO-提供孤电子对，故结构中存在配位键，离子型晶体中不存在金属键，HCOO-中存在C=O双键，双键中含有π键，氢键为H原子与电负性较大的原子之间的特殊相互作用，在该晶体中不存在，故答案选AC； 【小问3详解】 图甲中，V原子有8个在顶点，1个在内部，1个晶胞内共有个V原子，O原子有4个在面上，2个在内部，1个晶胞内共有个O原子，V与O的个数比为1:2；由图甲到图乙脱去面上的1个O原子，1个晶胞中少了个O原子，故1个晶胞中剩余个O原子，所以形成的VOm结构中，V与O的个数比为2:3.5=1:1.75，所以m=1.75； 脱去O原子后，需要上下两个图乙所示的晶胞才能构成1个重复单元，因此B原子位于x方向的中心、y方向的中心、z方向下半部分的中心，故分数坐标为。 17. 工业上以蛇纹石废渣（主要含、、CuO、PbO、等）制取铁酸钴（），工艺流程如下： 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性；常温下，相关物质的见下表；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 物质 CoS CuS 回答下列问题： （1）“焙烧I”时金属氧化物均转化为硫酸盐，其中转化为的化学方程式为______；“水浸”后滤液呈强酸性，滤渣I主要成分除外还含有______（填化学式）。 （2）“中和”在常温下进行，过程中需调节pH的理论最小值为______；从原子经济的角度考虑，“中和”与“除铜”需分步产生沉淀，原因是______。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为______；若将CoS改用，将增加______的用量（填化学式）。 （4）“沉钴”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______（填操作单元名称）循环利用。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3.2 ②. 保证纯净，进而循环利用 （3） ①. ②. （4）焙烧I 【解析】 【分析】蛇纹石废渣中加入硫酸铵进行“焙烧Ⅰ”，金属氧化物均转化为硫酸盐，并产生混合气，含氨气、氮气等，用稀硫酸对氨气进行吸收；加入热水对渣滓进行“水浸”，过滤得到滤渣Ⅰ（含、不溶于水的）和滤液；滤液中加入氨水进行“中和”得到滤渣Ⅱ、在焙烧Ⅱ中可进行循环使用；将得到的滤液中加入进行“除铜”得到滤渣Ⅲ和滤液；滤液中加入草酸铵进行“沉钴”处理，过滤得到滤液和滤渣，滤渣在氧气和氢氧化铁的作用下进行“焙烧Ⅱ”最终得到铁酸钴（） 【小问1详解】 “焙烧I”在硫酸铵作用下转化为，钴元素被硫酸铵还原，氮元素被氧化为氮气，根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方程式为：；由分析可知，滤渣I主要成分除外还含有； 【小问2详解】 由分析可知，“中和”得到沉淀，恰好完全沉淀时，，，，因此该过程中需调节的理论最小值为3.2；从原子经济的角度考虑，“中和”与“除铜”需分步产生沉淀，保证纯净，进而循环利用 【小问3详解】 由分析可知，除铜时加入硫化钴得到硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：，若将改用，反应会释放氢离子，使酸性增强，因此为了维持溶液的酸碱性、保证沉钴效果，需要增加的用量； 【小问4详解】 “沉钴”所得滤液中含有、、氨水等，将其并入“吸收”液中，经处理后得到，导入“焙烧Ⅰ”循环利用。 18. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是______；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_____（填标号）。 A.打开，通入 B.停止加热 （3）装置D的作用：①浓硫酸可以______，②______。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是______（填标号）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. AB （3） ①. 干燥气体（或吸收水） ②. 便于调节NO和的比例约为 （4） ①. BD ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】装置先通入氮气排出空气，浓硝酸与铜反应生成NO2，部分NO2通过水生成NO，NO和NO2按照一定比例在浓硫酸中干燥混合，进入管式炉与Na2O2反应，生成混合熔盐，F中浓硫酸防止G中水分进入管式炉，尾气用G吸收。 【小问1详解】 仪器A为恒压分液漏斗； 【小问2详解】 通入氮气的目的是排除空气，防止氧气氧化亚硝酸盐；操作③关闭K1并加热管式炉，打开K1，通入N2气，排除装置中残余气体，最后再停止加热，防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析，浓硫酸的作用是干燥气体，同时混合气体，调节NO和NO2的比例约为5:1； 【小问4详解】 ①称量a g（精确至±1mg）样品，精确度比较高，不能用托盘天平，配制溶液也不需要干燥器，不需使用的是BD； ②根据电子守恒，5NaNO2~2KMnO4，n(NaNO2)=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3×，则NaNO2的质量分数为；若空白实验滴定终点时俯视读数，测定V2偏小，NaNO2的质量分数偏大。 19. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B有HBr生成，化学方程式为______；C→D反应类型为______；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 （2）E的化学名称为______；F→G时，官能团由______转化为______（填官能团名称）。 （3）A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构 ②能发生银镜反应 （4）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. + ②. 取代反应 ③. 5 （2） ①. 对甲基苯胺（4-甲基苯胺） ②. 硝基 ③. 氨基 （3）13 （4） 【解析】 【分析】A与在作用下发生反应生成B，B在一定条件下生成C，C与反应生成D，根据C的分子式和D的结构可知：C为，则C→D为取代反应，根据B的分子式可知：B→C为加成反应，则B为，根据A→B的反应条件可知A为；D与E（）反应生成F，F在Fe/HCl作用下发生还原反应生成G，G与反应生成H，根据H的结构式可知G为，F→G为还原反应，则F为，根据D的结构和E的分子式可知E为，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A（）与在作用下发生反应生成B（）和HBr，化学方程式为+；C（）与反应生成D和HCl，则反应类型为取代反应；C（）为对称结构，苯环上有2种氢原子、有2种sp3碳上的氢原子及1种羟基氢原子，故C含有5种化学环境的氢原子。 【小问2详解】 据分析，E为，名称为对甲基苯胺（4-甲基苯胺）；F→G为还原反应，硝基转化为氨基。 【小问3详解】 根据已知，符合条件的A的同分异构体为-NO2和-CH2CHO二取代的苯（有邻、间、对取代3种结构），或-NO2、-CH3和-CHO三取代的苯（任意两种取代基处于苯环的邻、间位时，第三种取代基均有4种位置；任意两种取代基处于苯环的对位时，第三种取代基有2种位置；共有10种结构），则共有13种同分异构体。 【小问4详解】 根据化合物H的合成过程可得：与在作用下发生取代反应生成和HBr，在Fe/HCl作用下还原为，再发生分子内取代反应生成和水，即合成路线为：。 20. 利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）的焓变______（用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和4 mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变______0（填“”“”或“”）；②线表示的是______（填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是______；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数_____，开始时投入的物质的量为______mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将______（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. ③. 反应Ⅱ的焓变，随着温度升高，反应逆向移动 ④. ⑤. 1 （3） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅱ. Ⅲ. ，目标反应：，根据盖斯定律，用反应Ⅱ-反应Ⅲ可得：。 【小问2详解】 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，在之后，曲线④大于曲线③，说明曲线④代表的转化率，曲线③代表的产率，温度升高的转化率减小，说明<0，在之后，的转化率略有上升，说明反应Ⅲ的>0； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高时，反应Ⅱ逆向进行，的物质的量减少，所以曲线②为的物质的量； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高的转化率减小，说明<0，随着温度升高，反应逆向移动； 由以上分析可知曲线①为的物质的量，曲线②为的物质的量，曲线③为的产率，曲线④为的转化率。由图中可知，在时，=1.36 mol，的产率为0.64。设反应Ⅱ中消耗的物质的量为x mol，反应Ⅲ中消耗的物质的量为y mol，列三段式则，解得x=0.64，y=0.08。已知的产率为0.64，平衡时的物质的量为0.64 mol，则的理论产量为1 mol，且全部转化为，则的初始物质的量为1 mol，平衡时的物质的量为0.28 mol，由反应Ⅲ反应前后的气体的物质的量相等可得===； 由上述分析可知，的初始物质的量为1 mol，则投入的的物质的量也为1 mol。 【小问3详解】 向上述平衡体系中加入足量，会继续释放，等效于增加反应物CO2的浓度，则重新达平衡后，CO2转化率减小，分压将增大；压缩体积，压强增大。反应Ⅱ正反应是气体分子数减少的反应。增大压强，平衡正向移动，增大，减小，则增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $