精品解析：江苏南通市2026届高三上学期学业质量监测（一模）化学试题

化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CaO C. FeO D. MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 2. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3分子中氮原子有三个N-H键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B正确； C．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为，C错误； D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选B。 3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置(甲)中铜与浓硝酸反应制得，符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的，离子方程式为：，可防止污染环境，C不符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会因加热促进水解，同时生成的挥发，无法得到晶体，正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D符合题意； 故选D。 4. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物 D. 酞菁分子中N原子有两种杂化类型 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误； B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误； C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确； D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成，具有较大的燃烧热()。超临界是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的液体，可用于物质萃取。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B. 金刚石中键的键角比石墨中的大 C. 超临界与干冰互为同素异形体 D. 汽化时仅破坏范德华力 6. 下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A. 以石墨作电极电解NaOH溶液： B. CO和合成甲醇： C. 用氨水吸收尾气： D. 燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B. 金刚石中键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C. CO难溶于水，可用于还原 D. 超临界是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 【答案】5. A 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．石墨为层状结构，金刚石为四面体网状结构，转化时需破坏石墨中的共价键（C-C键），并形成金刚石中的新共价键，A正确； B．金刚石中碳原子为杂化，C-C键角为109.5°，石墨中碳原子为杂化，C-C键角为120°，故金刚石键角小于石墨，B错误； C．同素异形体指同种元素形成的不同单质。超临界和干冰均为化合物，C错误； D．甲醇汽化时需破坏分子间作用力，包括氢键和范德华力，并非仅破坏范德华力，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．电解NaOH溶液时，石墨为惰性电极，不参与反应，实质为电解水：，A错误； B．CO与在催化剂、加热和加压条件下可合成甲醇，反应条件与方程式均正确，B正确； C．一水合氨为弱碱，不能拆，氨水足量时离子方程式：，C错误； D．甲醇燃烧热726.5 kJ/mol指1 mol CH3OH完全燃烧放热，故ΔH应为-726.5 kJ/mol，热化学方程式：   ，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．碳原子最外层4个电子是所有碳单质的共性，但石墨导电性源于层状结构中离域π电子，故无直接对应关系，A不符合题意； B．由图可知，金刚石C-C键长（约154 pm）大于石墨（约142 pm），但金刚石硬度更大是因三维网状结构，石墨硬度小是因层间范德华力弱，键长与硬度无直接对应关系，B不符合题意； C．CO还原利用其还原性，与难溶于水的性质无关，C不符合题意； D．超临界为非极性溶剂，油脂为非极性物质，根据相似相溶原理，可用于萃取大豆中的油脂，性质与用途对应合理，D符合题意； 故选D。 8. 某可充电锂电池分别以Li、为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导，电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该锂电池也可用水溶液作电解液传导 B. 放电时，失电子，发生氧化反应 C. 放电时，负极质量每减少0.7g，外电路转移0.2 mol D. 充电时阳极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作原理：放电时为原电池：负极(Li)：，Li失去电子被氧化，通过硫化物固体电解质向正极移动，正极()：，得到电子被还原；充电时为电解池：阴极：，阳极：，失去电子被氧化。由此解题。 【详解】A．Li是活泼金属，会与水溶液中的水发生反应，因此不能用水溶液作电解液传导，A错误； B．放电时，在正极得到电子，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．放电时负极反应为，每消耗1 molLi即7 g，外电路转移1 mol电子。因此负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.1 mol电子，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，失去电子生成和，电极反应式为：，D正确； 故答案选D。 9. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能发生加聚反应 B. 1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D. 使用溶液可检验W中是否含有Z 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误； B．根据Y的结构简式，1 mol Y最多能和4 mol 发生加成反应，B错误； C．Z分子中饱和碳原子采取杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取杂化，共有8个，故个数比为3：8，C正确； D．W中含有酚羟基，遇溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用溶液检验Z中是否含有W，无法用此法检验W中是否含有Z，D错误； 故选C。 10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面，使在Ag上被还原。因此，失去电子的是Fe，不是Ag，A错误； B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的H和，生成物是和，即可得反应，B正确； C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3-6 mol之间，C错误； D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误； 故答案选B。 11. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C. 可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D. 实验3所得溶液中一定存在、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确； B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确； C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误； D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确； 故答案选C。 12. 焦亚硫酸钠有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知，，，。下列说法正确的是 A. 通入与恰好反应生成、的混合溶液中： B. 通入至溶液： C. 反应的平衡常数 D. 中可能含有过氧键() 【答案】B 【解析】 【分析】Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加热亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠，据此分析； 【详解】A．通入与恰好反应生成、，化学方程式为：，在、的混合溶液中的电荷守恒为，，根据物料守恒（Na 与 C、S 的关系）：原子个数比：Na：S：C=4:1:2,，，整理得：，A错误； B．根据已知，其表达式为：，当溶液 pH=7 时，c(H+)=1.0×10−7 mol/L，代入得，故，B正确； C．反应的平衡常数K可由电离常数推导，C错误； D．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，与SO2中S的化合价相同。过氧键（-O-O-）的存在会导致S的化合价升高，这与焦亚硫酸钠的结构和性质不符，D错误； 故选B。 13. 以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，的平衡转化率为97.50% C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D. 在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ+2×反应Ⅱ得到目标反应，则，A错误； B．温度 下，，，，根据Ti原子守恒时，温度 时，即，转化量小于1.95mol，的平衡转化率小于，B错误； C．从图像来看，升高温度可以提高的平衡产率；但延长反应时间并不改变已达成的平衡组成，不能提高平衡产率，C错误； D．设反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡时消耗的的物质的量分别为和。根据化学方程式，反应Ⅰ生成的物质的量为，反应Ⅱ消耗的物质的量为。因此，平衡时体系中的物质的量为。由图可知，在1050-1300℃范围内，，即，整理得，即，D正确； 故选D。 二、非选单题：共4题，共61分。 14. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 （2）用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 （4）已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. PbO ②. ③. 葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为Pb，增大反应后固体质量 （2）pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 （3） （4） 【解析】 【分析】以废旧铅酸蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2、PbO）为原料，先在硫酸介质中加入葡萄糖作还原剂，将PbO2还原并与PbO一同转化为PbSO4粗品；再用二乙烯三胺溶液浸取，使PbSO4形成铅胺络合溶液实现铅与杂质分离；最后向浸出液中加入足量Na2CO3溶液，将铅转化为PbCO3沉淀，从而得到目标产物，据此作答。 【小问1详解】 ①无还原剂时，铅膏中的PbO2和PbSO4性质稳定；PbO属于碱性氧化物，能够与硫酸发生复分解反应生成PbSO4和水，因此铅膏中发生反应的主要物质为PbO； ②在硫酸提供的酸性环境中，铅膏中的PbO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化为CO2，自身被还原为PbSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应方程式为：； ③当葡萄糖过量系数大于3时，PbO2的还原率基本趋于稳定，但PbSO4质量分数下降，主要原因有两点：一是部分葡萄糖脱水生成碳单质，增大了反应后固体的总质量，导致PbSO4在总固体中的质量分数下降；二是过量的葡萄糖会将部分PbO2还原为Pb，使固体总质量增加，从而导致其质量分数下降；则答案为：葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为Pb，增大反应后固体质量； 【小问2详解】 pH越小，溶液中c(H+)越大，H+会与二乙烯三胺中的-NH2、-NH-发生质子化反应，消耗二乙烯三胺，使其有效浓度显著降低，难以与Pb(Ⅱ)形成铅胺络合溶液，从而导致Pb(Ⅱ)浸出效果不佳；答案为：pH越小，c(H+)越大，消耗二乙烯三胺； 【小问3详解】 转化步骤中，PbSO4与Na2CO3反应生成PbCO3沉淀和Na2SO4，且加入的是足量Na2CO3溶液，因此滤液中含有Na2SO4，Na2CO3；若直接循环浸出，溶液中高浓度的硫酸根和碳酸根会与Pb(Ⅱ)结合生成PbSO4和PbCO3沉淀，降低浸出效率，故不能直接循环； 【小问4详解】 转化反应为：，平衡常数；K值很大，说明反应进行得非常彻底，可近似按完全反应计算；完全转化0.1 mol 需要消耗0.1 mol ，则所需溶液的体积为。 15. 化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 （2）若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 （4）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 【答案】（1） ①. 取代反应(水解反应) ②. 羟基、酰胺基 （2） （3）或 （4） 【解析】 【分析】A在酶的作用下发生酯基的水解反应生成B为，B中羧基与的氨基发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D和发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F再发生取代反应将酰胺基转化为D中的亚氨基，由此可见，D和反应的目的是保护亚氨基，据此解答。 【小问1详解】 A→B的反应是酯基的水解反应， 反应类型是取代反应(水解反应)；C分子中官能团有羟基、酰胺基； 【小问2详解】 若省去“D→E”，亚氨基失去保护，结合W的分子式可知，D中羟基和亚氨基的氢原子发生分子内脱水生成四元环，W的结构简式为； 【小问3详解】 A分子除了苯环外，还有7个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度，其同分异构体满足分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，说明含有酯基，X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，满足条件的结构简式为或； 【小问4详解】 根据目标产物，需要将中甲基的碳链增长，运用B→C的反应原理，需要先将甲基氧化为羧基，但考虑到酚羟基也会被氧化，所以先将酚羟基转化为醚键，故合成思路是先还原为，再运用E→F的反应原理，得到，将苯环的甲基氧化为羧基得到，再运用B→C的反应原理增长碳链得到，再发生C→D的还原反应得到目标产物，故合成路线是。 16. 是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙) 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL （4）为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. AB ③. B （4） ①. 作对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致 【解析】 【分析】该流程以含Cr(OH)3和Fe(OH)3杂质的原料制备K2Cr2O7，先在KOH碱性条件下用H2O2将Cr(OH)3氧化为可溶性的，过滤除去不反应的Fe(OH)3杂质，再向滤液中加入HCl酸化，使转化为，最后结合K2Cr2O7与KCl的溶解度差异，结晶得到高纯度的K2Cr2O7晶体；据此作答。 【小问1详解】 在碱性条件下，Cr(OH)3被H2O2氧化为，Cr元素从+3价升高到+6价，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问2详解】 K2Cr2O7的溶解度随温度降低显著减小，而KCl的溶解度受温度影响较小；通过加热浓缩提高溶液浓度，趁热过滤，再冷却结晶，可使K2Cr2O7析出，用冰水洗涤可减少晶体溶解损失；答案为：加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤； 【小问3详解】 ①配制浓度约为0.01 mol/L酸性K2Cr2O7溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有烧杯、玻璃棒；结合流程可知，可以用盐酸酸化重铬酸钾，A项合理；硫酸性质稳定，不与发生氧化还原反应，可用于酸化，B项合理；硝酸具有强氧化性，会氧化二价铁干扰后续的氧化还原滴定，C项不合理；则可用于酸化K2Cr2O7溶液的酸为盐酸和硫酸，答案选AB； ②依据题意，滴定反应的离子方程式为：；根据反应关系：，若取K2Cr2O7溶液体积为V mL，则 ，V=37.5；即取用K2Cr2O7溶液的合理体积应接近37.5 mL，所以选择30 mL，答案选B； 【小问4详解】 ①设计实验Ⅲ的目的是：作为对照实验，排除体积增大对实验的影响，证明实验I、Ⅱ中颜色变化是由溶液酸碱性改变导致平衡移动引起的； ②该设计方案不合理；NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致。 17. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 （1）以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 （2）利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为： ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.1 ③. 变多 ④. 半径与相当 （2） ①. 不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键 ②. 0.02 ③. 在650-700K下选择性高、催化活性好的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物为和，生成物为和，总反应为； ②的晶胞图中包含(位于晶胞顶点，共个)、或(位于晶胞内部，共1个)和(有5个位于面心，共个)，的在转化过程中脱去了的用于生成，同时中的H被还原为，生成的物质的量为的2倍，即生成； ③用ⅡA族元素替代部分后，部分Fe元素的化合价大于价，转化Ⅰ中铁可获得更多电子，生成的量变多；为保持晶体结构稳定，应具有与相当的离子半径； 【小问2详解】 ①甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，是一种独特的键，不存在纯粹的碳碳双键，因此无法根据以上键能估算反应的； ②若不考虑副反应， 甲基环己烷可得，甲苯生成苯和甲烷需消耗，甲苯转化为苯和二甲苯不消耗也不生成，设有甲苯发生生成甲烷的副反应，则该副反应消耗氢气，生成甲烷，故有，即，对应生成甲烷； ③由图可知，lgK随温度升高而增大，则甲基环己烷生成氢气的反应是吸热反应，升高温度平衡右移，有利提高甲苯产率。同时温度高于700K时，平衡常数K>105，反应基本完全，但温度过高，副反应也随之增多，甲苯的产率下降。温度在650-700 K时，反应的平衡常数已较高，可获得较好的产率，则在压强和反应时间一定的条件下，需要研发在650-700 K下活性高、选择性好的催化剂，促进主反应的同时减少副反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CaO C. FeO D. MgO 2. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 4. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物 D. 酞菁分子中N原子有两种杂化类型 阅读下列材料，完成下列3个小题。 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成，具有较大的燃烧热()。超临界是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的液体，可用于物质萃取。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B. 金刚石中键的键角比石墨中的大 C. 超临界与干冰互为同素异形体 D. 汽化时仅破坏范德华力 6. 下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A. 以石墨作电极电解NaOH溶液： B. CO和合成甲醇： C. 用氨水吸收尾气： D. 燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B. 金刚石中键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C. CO难溶于水，可用于还原 D. 超临界是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 8. 某可充电锂电池分别以Li、为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导，电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该锂电池也可用水溶液作电解液传导 B. 放电时，失电子，发生氧化反应 C. 放电时，负极质量每减少0.7g，外电路转移0.2 mol D. 充电时阳极电极反应式： 9. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能发生加聚反应 B. 1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D. 使用溶液可检验W中是否含有Z 10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 11. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C. 可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D. 实验3所得溶液中一定存在、、、 12. 焦亚硫酸钠有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知，，，。下列说法正确的是 A. 通入与恰好反应生成、的混合溶液中： B. 通入至溶液： C. 反应的平衡常数 D. 中可能含有过氧键() 13. 以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，的平衡转化率为97.50% C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D. 在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 二、非选单题：共4题，共61分。 14. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 （2）用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 （4）已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 15. 化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 （2）若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 （4）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 16. 是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙) 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL （4）为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 17. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 （1）以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 （2）利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为： ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $