精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第三次月考考试 高二化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Mn-55 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是 A. 洁厕灵的主要成分(即溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用 B. 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 可通过电解MgCl2溶液冶炼金属Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），HCl是强酸，完全电离为  和  ，根据水的电离平衡 H2OH++ OH-，增加 浓度会抑制水的电离，A正确； B． 在加热时分解为  、  和  ，生成的气体在糕点中形成气泡，使糕点蓬松， 是食品级安全物质，广泛用于烘焙行业作膨松剂，B正确； C．工业制硝酸的主要过程如下：、、，通过上述步骤，可以将  转化为  ，C正确； D．  溶液中存在  和  ，在电解时，阴极上  优先于  放电，生成  ，而阳极上  放电生成  。因此，电解  溶液无法得到金属Mg，正确的冶炼方法是电解熔融的  ，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成胶体吸附杂质，反应方程式正确，A正确； B．泡沫灭火器中与双水解生成和，反应方程式正确，B正确； C．与生成HgS沉淀，反应方程式正确，C正确； D．纯碱是，去油污因水解生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 3. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2HPO4为强碱弱酸的酸式盐，因的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，①符合题意； ②NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，电离出H+使溶液显酸性，②不符合题意； ③NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解产生而使溶液显酸性，可溶解锈层的金属氧化物，③符合题意； ④铵盐中的与草木灰(主要成分为K2CO3)中的发生双水解反应可生成一水合氨，一水合氨易分解，导致挥发出氨气，造成肥分损失，④符合题意； ⑤FeCl3腐蚀印刷电路板时，Fe3+氧化电路板中的Cu，反应生成Fe2+和Cu2+，与水解无关，⑤不符合题意； ⑥SnCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解生成氢离子使溶液显酸性，配制时加盐酸可抑制Sn2+水解，⑥符合题意； ⑦NH4F为弱酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HF，HF会腐蚀玻璃，⑦符合题意； ⑧FeCl3水解出而使溶液呈酸性，MgCO3为弱酸盐，会消耗H+，从而促进Fe3+水解并最终使其全部转化为Fe(OH)3沉淀，⑧符合题意； 综合以上分析，只有②⑤与水解无关，其余均与水解有关，故选B。 4. 室温下，通过下列实验探究有关的性质。 实验1：向的溶液中滴加的溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A. 实验1过滤后滤液中 B. 通过实验1和实验2可得出 C. 实验3所得溶液可以与葡萄糖溶液在水浴加热条件下发生银镜反应 D. 实验3滴加氨水过程中，先减小后增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中AgNO3过量，反应后Ag+浓度为，故A错误； B．实验1中AgNO3过量，实验2中AgNO3直接与Br⁻反应生成AgBr，未涉及AgCl转化为AgBr，不能得出的结论，故B错误； C．实验3最终生成银氨溶液，可与葡萄糖水浴加热发生银镜反应，故C正确； D．实验3滴加氨水时，Ag+先形成AgOH沉淀，后溶解为[Ag(NH3)2]+，c(Ag⁺)始终减小，故D错误； 选C。 5. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 实验操作 实验目的 A.验证： B.溶液pH的测定 实验操作 实验目的 C.用NaOH标准液滴定待测液 D.溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加过量NaCl溶液生成AgCl沉淀，此时完全沉淀，溶液中存在AgCl的溶解平衡；再滴加KI溶液，与结合生成更难溶的AgI（黄色沉淀），证明AgI的更小，即，操作和目的均正确，A正确； B．测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染溶液，操作错误，B错误； C．NaOH标准液滴定（弱酸），滴定终点溶质为，溶液显碱性，应选用酚酞（变色范围8.2-10.0）作指示剂，甲基橙（变色范围3.1-4.4）在酸性范围变色，无法准确指示终点，操作错误；同时盛装NaOH标准液要用碱式滴定管，图中的为酸式滴定管，C错误； D．溶液中水解[]，直接蒸发时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到或而非无水，操作错误，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B. 的溶液中离子浓度大小： C. 常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D. 相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 【答案】C 【解析】 【详解】A．①；②；④；⑤均为强电解质完全电离，①铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子水解，②氯化铵中铵根离子水解不受影响，③一水合氨是弱碱、电离出少量的铵根离子，④醋酸根离子水解生成氢氧根离子促进铵根离子水解，⑤硫酸铵中铵根离子浓度略小于0.2mol/L，溶液中由大到小的顺序是：⑤>①＞②＞④＞③，A错误； B． 溶液完全电离为钠离子和HS-，HS-能微弱水解生成H2S和OH-，能微弱电离产生H+和S2-， 的呈碱性，说明HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中浓度大小：，B错误； C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)大于c(Cl-)，C正确； D．pH相等的四种溶液a．、b．、c．、d．中前三种属于强碱弱酸盐，微弱水解导致溶液显碱性，NaOH属于强碱，完全电离导致溶液显碱性，根据酸性：CH3COOH>H2CO3 >，酸性越强，其钠盐水解程度越小，则其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜b＜a，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由相同条件下，溶解度比小，可知曲线①代表，曲线②代表，A错误； B．由点a(2，2.5)可知，此时，，则； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则、会同时沉淀，故D错误； 故选C。 8. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时A的浓度为0.5m ol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究反应物浓度对速率的影响 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的HA和HB相同时间内与足量锌反应，HA收集H2多，说明HA的酸性强于HB，但无法直接证明HA是强酸，也可能是比HB酸性强的弱酸，A错误； B．平衡时A的浓度为0.5mol/L，容器扩大到原来的2倍，容器内压强减小，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，实际浓度为0.3 mol/L，说明平衡逆向移动， B错误； C．根据可知，该实验中高锰酸钾溶液过量，所以实验过程中看不到高锰酸钾溶液褪色，结论不可靠，C错误； D．升温后溶液变为黄绿色，说明[CuCl4]2-的浓度增大，则升高温度使得平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，D正确； 故选D。 9. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解稀硫酸（①）时，实质是电解水，H+浓度增加，pH减小；电解Cu(NO3)2溶液（②）生成H+，pH减小；但电解KOH溶液（③）实质是电解水，KOH浓度增大，pH增大，因此①②③的pH并非均减小，A错误； B．电解Cu(NO3)2溶液（②）后，溶液因Cu2+减少和H+增加(H2O电离产生的OH-失电子)而颜色变浅，加入Cu(OH)2会与H+反应生成Cu2+和H2O，但额外引入H2O导致溶液无法完全恢复原浓度，B错误； C．电解KOH溶液（③）时，阳极消耗OH-生成O2，但总反应为电解水，KOH浓度增大，溶液浓度变大，C错误； D．电解熔融NaCl（④）时，阴极生成2mol Na，阳极生成1mol Cl2，物质的量之比为2:1，D正确； 故选D。 10. 银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为：，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH-移向负极 C. 放电前后电解质溶液的保持不变 D. 每生成的，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极； 【详解】A．Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极运动、阴离子向负极移动，故电池工作时，OH-移向负极，B正确； C．根据总反应可知，反应过程中KOH的物质的量不变，但反应消耗水，导致KOH浓度增大，溶液中c(OH-)增大，pH增大，C错误； D．反应中银化合价由+1变为0，则每生成的，转移1mol电子，电子数为，D正确； 故选C。 11. 常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液和CH3COOH溶液(酸性HCN＜CH3COOH，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为HCN滴定曲线 B. 点①时： C. 点⑤与点③的相等 D. 点①和点②所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性越弱，酸溶液初始pH越大，HCN酸性弱于CH3COOH，故HCN溶液初始pH更高，曲线Ⅰ起点pH大，为HCN滴定曲线，A正确； B．点①为HCN溶液中加入10mL NaOH，反应后为等物质的量HCN和NaCN混合液，CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液显碱性。元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，因水解占优，c(HCN)＞c(CN-)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)和c(OH-)＞c(H+)，可得c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)，B正确； C．点⑤与点③对应NaOH体积不同，n(Na+)不同，且溶液总体积不同，故c(Na+)不相等，C错误； D．点①和点②均加入10mL NaOH，两溶液体积相同，原酸物质的量相等，由元素守恒知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-)，D正确； 故选C。 12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。已知双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中向电极方向移动 B. 电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中增多 C. 外电路每通过电子，则双极膜中有水解离 D. a极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】电极上，失去电子，发生氧化反应生成，可知该极为阳极，电极反应式为；电极上，得到电子，发生还原反应生成，可知该极为阴极，电极反应式为，双极膜中向电极方向移动。 【详解】A．根据分析可知双极膜中向电极方向移动，A正确； B．由极电极反应可知，每转移电子，产生，同时有移向极，电解质溶液中增多，B正确； C．由可知，解离，产生和，电路中通过电子，C错误； D．电极上，失去电子，发生氧化反应生成，可知该极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【详解】A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 14. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为：，b极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误； C．处理1mol 时转移6mol ，据得失电子守恒可知，负极上生成=1.5mol CO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L，C正确； D．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 故选C。 15. 1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法错误的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳键断裂产物中，断裂a处（生成CH3CHOH+CH2OH）相对能量为83.7，断裂b处（生成CH2OHCHOH+CH3）相对能量为85.1，前者所需能量更低，A正确； B．脱水产物中，丙酮（CH3COCH3+H2O）相对能量为-8.6，低于反应物（0.0），该脱水反应为放热反应，并非“均为吸热反应”，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能=过渡态能量-反应物能量。TS1（66.8）、TS2（68.9）、TS3（70.4）、TS4（71.8）中，TS4活化能最大，速率最慢，C正确； D．脱水产物中，丙酮（-8.6）相对能量最低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题共计55分) 16. 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）第一代商业化锂电池是Li-MnO2一次锂电池，总反应为Li+MnO2=LiMnO2，其模型图如下： ①该锂电池的负极为___________(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中，Li+向___________ 电极方向迁移，外电路中的电子流向为由___________(填“a →b”或“b → a”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜， 理论上，当有8.7gMnO2被还原，同时有___________molLi+穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的___________极(填“正”或“负”)，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4获得难溶性的Li2CO3和MnO2的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 电极A为___________极，电极B的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. a→b ④. 0.1 ⑤. 负 （2） ①. 阴 ②. 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ 【解析】 【小问1详解】 ①根据总反应Li + MnO2 = LiMnO2，Li失去电子被氧化，MnO2获得电子被还原，a电极(Li)是负极，b电极(MnO2)是正极。在原电池中，负极发生氧化反应：Li-e-= Li+；正极发生还原反应：MnO2+ e-+Li+= LiMnO2。电解质溶液中，阳离子(Li+)向正极(b)迁移。外电路中，电子从负极(a)流向正极(b)，即a→b； ② 8.7g MnO2的物质的量：，根据正极反应MnO2+ e-+Li+= LiMnO2可知，每消耗1 mol MnO2，转移1mol电子，需要1 mol Li+穿过交换膜。因此，0.1 mol MnO2被还原时，需要0.1 mol Li+穿过交换膜； ③原电池中，a是负极，发生氧化反应(Li-e-= Li+)。充电时，a电极需要发生还原反应，即a电极作为阴极，应连接外接电源的负极。 【小问2详解】 由图可知，电极A上LiMn2O4得到电子生成Mn2+，电极A为阴极，电极B上Mn2+失去电子生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+。 17. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 1=-164.9 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 2=+41.2 则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 3=___________，该反应自发进行的条件___________。 （2）向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1mol CO2、3mol H2，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。 ③550℃、0.1MPa条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为___________L，反应Ⅱ的Kp=___________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. +206.1 ②. 高温自发 （2） ①. B ②. a ③. 温度升高，反应向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 ④. 0.75V ⑤. 1 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知反应Ⅱ减去反应I得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  。反应后气体分子数增加，则  ，<0时反应能够自发进行，结合可知该反应自发进行的条件是高温自发。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得总反应方程式为2CO2(g)+5H2(g)=CH4(g)+3H2O(g)+CO(g)，CO2和CH4的系数不同，所以CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等不能说明反应达到平衡，A不选； B．容器是恒压的，反应I是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，反应前后气体总物质的量会发生变化，同时气体总质量不变，根据 可知 ，  会随  变化，而  不变，因此  会变化，当  不再变化时，说明反应达到平衡，B选； C．题目明确是恒压容器，  始终不变，无法作为平衡标志，C不选； 故答案选B； ②反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH4百分含量减小，所以a、c表示CH4物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH4物质的量分数增大，所以表示1MPa时CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；所以b和c分别为0.1MPa时CO和CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线； ③在条件下，t min反应达到平衡，设反应生成了，由图可知，条件下CH4在三种含碳气体中的物质的量分数为50%，CO的物质的量分数为20%，则可知生成了，由C元素守恒可知平衡时剩余，由O元素守恒可知平衡时的物质的量为2mol-0.4x mol-=2.4x mol，由H元素守恒可知平衡时H2的物质的量为，CH4在三种含碳气体中的物质的量分数为=0.5，解得x=0.5，所以达到平衡时，整个体系中含有、、、、，所以平衡时容器的体积为×V=0.75V。因为反应Ⅱ中反应物和生成物的化学计量系数相等，所以反应Ⅱ的。 18. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00 mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。 Ⅰ． 方法1：“吸收”过程发生反应SO2 + H2O2 = H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为H2O2H+ + 、H+ +。 （1）从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示，操作不能重复使用) 选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→___________。 a．用待装液润洗2~3次 b．用蒸馏水洗涤 c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下 d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处 e．排出滴定管尖嘴部分的气泡 （2）若配制100 ml 0.0100 mol·L-1 NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）达到滴定终点的现象是___________。 （4）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 Ⅱ． 方法2：“吸收”过程主要发生的反应为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为2Na2S2O3 +I2 = 2NaI +Na2S4O6。 （5）滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）方法2测得样品中SO2含量为___________g·L-1 。 （7）下列关于上述实验的分析不合理的是___________(填标号)。 A. 若方法1未除去过量H2O2，将导致测量结果偏小 B. 方法1可以用甲基橙作指示剂 C. 方法2“调pH”的目的是防止和H+发生反应 D. 方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应 【答案】（1）b→a→d→e→c （2）100mL容量瓶、量筒 （3）当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色 （4）偏低 （5）C （6）0.224 （7）A 【解析】 【分析】测定葡萄酒中SO2含量时，先往葡萄酒样品中加入盐酸进行酸化，然后蒸出SO2，方法1是利用H2O2氧化吸收，转化为H2SO4，然后利用中和滴定法测定H2SO4的物质的量；方法2是用标准碘溶液吸收，再用硫代硫酸钠进行滴定，测定H2SO4的物质的量，然后计算二氧化硫的含量。 【小问1详解】 进行中和滴定时，选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水，然后用用蒸馏水洗涤、用待装液润洗2~3次、加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处、排出滴定管尖嘴部分的气泡、调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下，则操作顺序为：b→a→d→e→c。 【小问2详解】 若配制100 ml 0.0100 mol·L-1 NaOH标准溶液，已选择玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，则还需选择100mL容量瓶、量筒。 【小问3详解】 用NaOH滴定H2SO4时，滴定前，溶液呈无色，当NaOH稍过量时，溶液呈碱性，酚酞溶液变红色，则达到滴定终点的现象是：当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色。 【小问4详解】 滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，则读取的所用NaOH溶液的体积偏小，会导致测定结果偏低。 【小问5详解】 I2溶液腐蚀橡皮管，应使用酸式滴定管，滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为C。 【小问6详解】 方法2测得样品中SO2含量时，剩余I2的物质的量为0.01000mol/L×0.01L×=5×10-5mol，SO2转化成的H2SO4消耗I2的物质的量为0.01000mol/L×0.04L-5×10-5mol=3.5×10-4mol，则葡萄酒中SO2的含量为=0.224g·L-1。 【小问7详解】 A．H2O2溶液呈弱酸性，若方法1未除去过量H2O2，将消耗的NaOH溶液体积偏大，导致测量结果偏大，A不合理； B．方法1中，中和滴定时发生中和反应的物质是强酸与强碱，所以可以用甲基橙作指示剂，B正确； C．方法2中，加入碘标准溶液后，生成H2SO4和HI，能与Na2S2O3反应，所以“调pH”的目的是防止和H+发生反应，C正确； D．I2能与碱溶液反应，则方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应，D正确； 故选A。 【点睛】H2O2具有弱酸性，类似于二元弱酸。 19. 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】（1） ①. ②. 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） ①. ②. 10 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； 【小问2详解】 假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 【小问3详解】 ①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三次月考考试 高二化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Mn-55 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是 A. 洁厕灵的主要成分(即溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用 B. 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 可通过电解MgCl2溶液冶炼金属Mg 2. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 3. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 4. 室温下，通过下列实验探究有关的性质。 实验1：向的溶液中滴加的溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A. 实验1过滤后滤液中 B. 通过实验1和实验2可得出 C. 实验3所得溶液可以与葡萄糖溶液在水浴加热条件下发生银镜反应 D. 实验3滴加氨水过程中，先减小后增大 5. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 实验操作 实验目的 A.验证： B.溶液pH的测定 实验操作 实验目的 C.用NaOH标准液滴定待测液 D.溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B. 的溶液中离子浓度大小： C. 常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D. 相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 7. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 8. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时A的浓度为0.5m ol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究反应物浓度对速率的影响 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 9. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO3)2溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1 10. 银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为：，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH-移向负极 C. 放电前后电解质溶液的保持不变 D. 每生成的，转移电子数为 11. 常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液和CH3COOH溶液(酸性HCN＜CH3COOH，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为HCN滴定曲线 B. 点①时： C. 点⑤与点③的相等 D. 点①和点②所示溶液中： 12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。已知双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中向电极方向移动 B. 电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中增多 C. 外电路每通过电子，则双极膜中有水解离 D. a极电极反应式为 13. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 14. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 15. 1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法错误的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 第II卷(非选择题共计55分) 16. 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）第一代商业化锂电池是Li-MnO2一次锂电池，总反应为Li+MnO2=LiMnO2，其模型图如下： ①该锂电池的负极为___________(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中，Li+向___________ 电极方向迁移，外电路中的电子流向为由___________(填“a →b”或“b → a”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜， 理论上，当有8.7gMnO2被还原，同时有___________molLi+穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的___________极(填“正”或“负”)，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4获得难溶性的Li2CO3和MnO2的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 电极A为___________极，电极B的电极反应式为___________。 17. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 1=-164.9 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 2=+41.2 则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 3=___________，该反应自发进行的条件___________。 （2）向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1mol CO2、3mol H2，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。 ③550℃、0.1MPa条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为___________L，反应Ⅱ的Kp=___________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 18. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00 mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。 Ⅰ． 方法1：“吸收”过程发生反应SO2 + H2O2 = H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为H2O2H+ + 、H+ +。 （1）从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示，操作不能重复使用) 选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→___________。 a．用待装液润洗2~3次 b．用蒸馏水洗涤 c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下 d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处 e．排出滴定管尖嘴部分的气泡 （2）若配制100 ml 0.0100 mol·L-1 NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）达到滴定终点的现象是___________。 （4）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 Ⅱ． 方法2：“吸收”过程主要发生的反应为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为2Na2S2O3 +I2 = 2NaI +Na2S4O6。 （5）滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）方法2测得样品中SO2含量为___________g·L-1 。 （7）下列关于上述实验的分析不合理的是___________(填标号)。 A. 若方法1未除去过量H2O2，将导致测量结果偏小 B. 方法1可以用甲基橙作指示剂 C. 方法2“调pH”的目的是防止和H+发生反应 D. 方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应 19. 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $