福建省漳州市第三中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

漳州三中2026-2027学年10月阶段考试高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，本题共14小题，共42分） 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应 B．CO的标准燃烧热是，则反应的 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 2．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A．铝粉与氧化铁的反应 B．钠与冷水反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．氯化铵与反应 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） A．； B．； C．； D．； 4．已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B．装置②的总反应是： C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 6．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（ ） A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B．正极反应式为 C．放电时，从负极向正极移动 D．每消耗负极材料2.1 g，理论上外电路中通过了 7．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中错误的是（ ） A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向 B．电池正极反应式为 C．电池工作时，KOH不参与两极反应 D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应 8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述错误的是（ ） A．放电时负极反应为 B．充电时阳极反应为 C．充电时阴极附近溶液的pH减小 D．放电时每转移3 mol电子，正极有被还原 9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B．铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为 C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： 10．图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是（ ） A． B． C． D． 11．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率错误的是（ ） A． B． C． D． 12．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热，则下列说法正确的是（ ） A． B． C． D．消除污染的总反应为： 13．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法中正确的是（ ） A．b为直流电源的正极 B．阳极的电极反应式为 C．电解时，通过阳离子交换膜移到左侧 D．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 14．我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池（如下图）寿命。下列说法正确的是（ ） A．充电时，a极外接电源正极 B．放电时，b极的电极反应为 C．玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D．外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g Ⅱ卷 非选择部分 二、填空题（共58分） 15．（16分）Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： （1）该装置中缺少的仪器是________________________________。 （2）50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则可计算得到中和热________________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）对于下列反应：， 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是________（填标号）。 A． B． C． D． Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 （5）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1 mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为________________________________________________________________________________。 化学键 C=O C≡O(CO) O=O 能量 799 1072 496 （6）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 总反应： 则过程Ⅱ的________________。 （7）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质（状态） 燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 依据表格数据计算，由和反应生成的为________。 A． B． C． D． 16．（14分）钢铁容易生锈，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 （1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。a试管中铁发生的是________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________。 （2）钢铁表面常电镀一层铬（Cr）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。 （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应与________相连（填“电源”或“M”），该电化学保护法称为________________________。 （4）若使用电解法提纯粗镓，原理如图所示。 ①粗镓与电源________（填“正”或“负”）极相连。 ②镓在阳极溶解生成的与NaOH溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式为________________________________________________________________________________________。 17．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。（均为石墨电极，假设在工作过程中溶液体积均不变，且电解质溶液均足量）。 （1）甲装置中电极上的电极反应式________________________________________________________。 （2）乙装置________（填“是”或“不是”）电镀池。若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量减轻________g。 （3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜x是________________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）移动，当电极上通过0.04 mol电子时，电极上生成________L气体（标准状况下）。 （4）丁装置中电解反应的总化学方程式为________________________________________________。在________极（填“Fe”或“”）附近滴入酚酞，溶液变红。 18．（14分）Ⅰ．某小组用溶液和稀溶液反应（硫代硫酸钠和稀硫酸反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体），探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： 实验序号 温度 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL Ⅰ 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 35 5 0.2 5 0.2 10 （1）写出该探究实验中发生反应的离子方程式________________________________，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快：________。 Ⅱ．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 （2）向酸性溶液中加入一定量的溶液会产生二氧化碳，当溶液中的耗尽后，溶液的紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，与的初始物质的量需要满足的关系为________________。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 酸性溶液 V/mL V/mL V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，________ （4）除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可以通过测定________________________来比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①________________________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $