1.专题拓展 质量守恒定律的深人理解-【拓展与培优】2025-2026学年新教材八年级下册科学（浙教版·新教材）

@ 拓展与培优 专题拓展质量守恒定律的深入理解 【题型1】实验探究质量守恒定律 1. 下列选项的实验方案不能达到实验目的的是 ) 选项 A B C D 实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 区分空气和氢气 探究质量守恒定律 干电池 石墨棒 小木块小煤块 肥皂泡 水 oQ 烧杯蔗糖 实验方案 铜片 复千燥剂 气体 电子秤 三肥皂水 2.实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是 铁钉 硫酸铜 实验 溶液 设计 生石灰 和 红墨水 B.探究蜡烛燃烧是否有水 C.测定空气中氧气的 选项 A. 探究质量守恒定律 D.探究生石灰遇水放热 生成 含量 3.某科学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下 列有关说法正确的是 () 质量 铜粉 加热前称重 加热后称重 时间 图1 图2 图3 A.实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色 B.实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C.气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D.该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大 4.科学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验： 稀盐酸 碳酸钠 铜粉 粉末 镁条 用由用 甲 丙 (1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 (填选项)。 总 总 A. 量 D. 时间 时间 时间 时间 (4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质 科学八年级下册 多 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【题型2】质量守恒定律的内容和微观解释 5.化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥ 6.下列对质量守恒定律的理解正确的是 A.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律 B.硫和氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫的质量等于反应前硫和氧气的总质量 C.化学反应前后分子的总数一定会发生变化 D.纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 7.我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH,)和X。该反应的微观示意图如图所 示，请你画出X分子的微观示意图： c 。氢原子 000+00 00 催化剂 Q 加热 C物0+2XO氧原子 00 ⑦碳原子 【题型3】用质量守恒定律解释宏观现象 8.下列说法正确的是 ( A.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小 B.纸张燃烧后有黑色的灰烬残留，说明纸张中含有碳元素 C.二氧化碳通人澄清石灰水中，溶液质量变大 D.加热高锰酸钾完全反应后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量 9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛燃烧后质量变小 B.酒精敞口放置一段时间后质量变小 C.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 10.请利用所学内容，解释下列现象。 (1)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 (2)将密封好的食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起（从分子的角度解释）。 【题型4】物质组成元素的推断 11.某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g,生成二氧化碳质量是4.4g,水的质 量是3.6g,则碳、氢元素的质量比是 ,甲物质的组成元素是 12.将2.3g物质R完全燃烧，则需要消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和2.7gH2O,根据上述事实，可 以判断R中 () A.只含碳、氢元素 B.R属于氧化物 C.含碳、氢、氧三种元素 D.2.3gR中含氧元素0.6g 37 拓展与培优 【题型5】根据化学方程式推测化学式 13.煤与水蒸气在高温条件下反应可得水煤气，其反应的化学方程式为C+H,0高温X+H,其中X的 化学式为 A.O2 B.CO C.CO, D.CH, 14.共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：2NazO2+2CO2一2Na2CO,+xO2,其中 数值x为 () A.1 B.2 C.3 D.4 15.过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程 式为：2NaO2十2CO2-2X十O2↑，则X的化学式为 () A.Na B.NazO C.Na,CO D.Na2CO3 16.我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇(CHOH)和甲醛(CH2O),主要原理如图。 下列分析正确的是 () OC www m石墨烯 -C -0 A.反应后石墨烯的碳原子数目增加 B.保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C.等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D.过程V中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为H2O2 【题型6】有关质量守恒定律的计算 17.在反应2A+B-3C十2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的 相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 () A.208 B.104 C.52 D.26 18.长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。 在一密闭容器内加人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如 图。下列说法中不正确的是 () 4质量g 质量g 肉 8 4 6 0甲 乙 丁 0甲 乙丙 丁 反应前 反应后 A.甲为生成物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 19.在点燃的条件下，一定质量的乙炔(C2H2)与O2发生反应，结果生成H2O的质量为1.8g、生成CO 与C0O2的混合气体的质量为8g,那么参加反应的氧气质量是g,参加反应的C2H2与O2的分子个 数之比为 20.一定质量的甲烷(CH4),在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和HO, 经测定其中H2O的质量为18g。 (1)上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为g,参加反应甲烷中碳元素的质量是 g。 (2)上述化学反应生成物CO、CO,和H2O中碳、氢两元素的质量比是 21.在CO、CH2O2、C2H2O,的混合物中，已知氢元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数为() 3 A.71-9y) B.号1-y C.1-) D.号1-6y) 38 科学八年级下册 【题型7】密闭容器中反应数据的处理 十质量g 22.把甲、乙、丙、丁四种物质放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应， 40 测得反应前后各物质的质量如图，正确的是 A.该反应一定是分解反应 0 1010 B.丁一定是化合物 甲 丙 C.丙一定是该反应的催化剂 ☐表示反应前的质量 D.反应前后乙和丁变化的质量比一定为14：50 ☐表示反应后的质量 23.在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后，测定其质量，得 到数据如下：下列说法不正确的是 （) 物质 B 0 反应前质量(g) 20 20 反应后质量(g) 2030未知14 A.A物质可能是该反应的催化剂 B.容器内发生了化合反应 C.反应后容器内C的质量为16g D.该反应前后各元素的化合价一定发生变化 24.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。 下列说法错误的是 () 70% 48% 320 10%10% 10% 甲 乙 丙丁 甲乙丙 反应前 反应后 A.X=8% B.丁可能是催化剂 C.参加反应的甲、乙质量比为3：2 D.丙不一定是化合物 25.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如 。。 图所示。下列说法正确的是 ( ) 乙14% 丙6% 甲 2% 丁106 丁106 70% 反应前 反应后 A.物质丙可能是单质 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.物质丁一定是该反应的催化剂 D.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 26.在一个密闭容器中放人A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数 据如表，则下列关于反应的认识，不正确的是 物质 A B C D 反应前质量(g) 20 2 1 37 反应后质量(g)待测a 32 1 12 A.表格中待测a的值为15 B.物质B一定是化合物 C.物质C可能是催化剂 D.反应中A、D的相对分子质量比一定为1：5 39 拓展与培优 27.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法 正确的是 () 1gH,O 8 g W 一定条件 11gC02 20g02 xgH.O A.x的值为9 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素质量比为3：1 【题型8】根据化学方程式计算 28.在化学反应2A十B一2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反 应，则生成AB的质量是 () B的质 mA的质量/g A.9g B.11g C.12g D.14g 29.在反应2A十3B一2C十4D中，C、D的相对分子质量比为9：11。若2.2gA与一定质量的B恰 好完全反应，生成4.4gD,则反应中B和D的质量比为 () A.10:11 B.22:15 C.15:22 D.11:10 30.在A十2B一2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C,则参加 反应的物质B的质量为 若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 31.实验室制取氧气时，某同学取质量为，x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如 图甲所示，请回答下列问题。 锰12-T-TTT 的 6- 4 16 2……… g 0 h65时间 g0hh645时间 甲 乙 (1)t。~t1和t4~t;时段固体质量都不变，为什么？ (2)请根据图中数据计算，高锰酸钾的质量x为多少？ (3)请在图乙坐标中，画出固体中锰元素质量在t。~t,时段变化示意图。 4068_34克，x=16克。 321 x B组 6.D【解析】D项，若A2和B2相对分子质量 分别为x、y,那么1个A2分子与3个B,分子反应生 成C的质量为x十3y(相对质量)，则C的相对分子 质量为23》，故D蜡误。 7.(1)2(2)19.53419 8.(1)13g(2)29.4% 9.(1)4.8g(2)2.6gKMn0129.55g K2MnO,l3.05gMnO,【解析】由于反应后生 成的氧气脱离了反应体系而逸出，故原高锰酸钾的质 量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生 成的氧气的质量，然后再根据KMO,分解的化学方 程式和生成O,的质量，求出剩余固体物质中 K,MnO,和MnO,的质量，同时也要求出分解的 KMnO,的质量，判断出KMnO,是否完全分解。 如果KMnO,完全分解则剩余固体是K,MnO 和MnO2的混合物，如果KMnO1有剩余，则剩余固 体是KMnO1,K2 MnO1和MnO2的混合物。 10.(1)FeC0(2)16.8(3)3:4 (4)设参加反应的铁的氧化物(FeO1)的质量 为a。 Fe,O,十4C0商温3Fe+4CO, 232 4×28 a 11.2g 4×2812g解得a=23.2g. 232 所以参加反应的铁的氧化物的质量为23.2g。 11.(1)1.8(2)B(3)1.6(4)可能是生成 K2MnO,分解放出了氧气（或生成含氧化合物有一部 分分解释放了氧气) 专题拓展质量守恒定律的深入理解 1.D2.C3.C 4.(1)没有(2)能(3)B(4)大于5.D 6.B7.p8.B9.B 10.(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬同时生成二 氧化碳气体和水蒸气，逸散到空气中，导致灰烬的质 量比纸的质量小。(2)压强减小，分子间的间隔 变大。 11.3:1碳、氢/C、H12.C【解析】化学 反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之 和，等于反应后生成的物质的质量之和。根据质量守 恒定律可知，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为： ·4。 4,4g×12=1,2g,氧元素的质量为：4.4g一1.2g日 3.28:27g水中氢元素的质量为：2.7g×品 0.3g,氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g;物质R 中氧元素的质量为：3.2g十2.4g-4.8g=0.8g,二氧 化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，因 此物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素。物质R中 氧元素的质量为：3.2g十2.4g-4.8g=0.8g。 13.B14.A15.D16.D17.C 18.D【解析】根据质量守恒定律可知：反应 后丙的质量X=4g十10g十3g十4g-6g-4g 8g=3g,乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反 应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化 剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲 和丁，符合一变多，属于分解反应。参加反应的乙、丁 的质量比=(10g-4g):(8g-4g)=3:2;由于未 知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、 丁的相对分子质量比。 19.7.24：9【解析】1.8g水中氢元素的 质量为：1.8g×总=0.2g,所以C,H:的质黄为 0,2g-品=2.6，极据质量守恒定律，氧气的质量 为1.8g十8g一2.6g=7.2g:C,H2与O2的分子数 之北为2：受最-49 26 20.(1)26(2)3:1【解析】(1)H2O中 ，2 氢元素的质量为18g×8×100%=2g:根据质量守 恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相 等，甲烷中C、H元素的质量比为12：4=3：1，所以 碳元素的质量为6g。 (2)根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量 等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等 于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比 为12：4=3：1，则生成物中碳、氢两元素的质量比 是3：1。 21.A【解析】氢元素的质量分数为y,则混 合物中水的质量分数=文2X100%=9y:因此，混 18 合物中CO质量分数为1-9y,则混合物中C元素的 质量分数=(1-9)×号×10%=号(1-9y. 22.B【解析】反应前甲的质量为40g,反应 后为26g,质量减少40g-26g=14g:乙的质量反应 前为30g,反应后为14g,质量减少30g一14g= 16g:丙的质量反应前后都是10g;丁的质量反应前 为10g,反应后为50g,质量增加50g一20g=30g。 该反应是甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特征， 是化合反应，不是分解反应，A选项错误；该反应是甲 和乙反应生成丁，丁是由两种物质反应生成的，所以 丁一定是化合物，B选项正确；丙的质量在反应前后 不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与 反应的杂质，C选项错误；反应前后乙变化的质量是 16g,丁变化的质量是30g,乙和丁变化的质量比为 16g:30g=8:15,不是14：50，D选项错误。 23.D【解析】A物质反应前后质量不变，根 据催化剂“一变两不变”（改变反应速率，自身质量和 化学性质不变)的特点，A物质可能是该反应的催化 剂；根据质量守恒定律，反应后C的质量为20g十 20g十20g+20g-20g-30g-14g=16g。C质量 减少20g-16g=4g,D质量减少20-14=6g,B质 量增加30-20=10g,反应为C十D→B,是由两种物 质生成一种物质的反应，属于化合反应；化合反应中 元素化合价不一定发生变化。 24.D【解析】各物质质量分数加起来等于 100%,x=100%-12%-70%-10%=8%,反应前 后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的 物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图 中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减 小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分 数不变，可能是催化剂也可能是杂质。参加反应的 甲、乙质量比为(48%-12%)：(32%-8%)=3：2： 该反应为：甲十乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是 化合物。 25.D【解析】反应后乙的质量分数为1 40%一10%一42%=8%，则反应后甲、乙质量减小， 为反应物，丙质量增大，为生成物，丁质量不变，则该 反应为甲和乙反应生成丙，根据反应前后元素种类不 变，则丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则丙不可能 为单质；催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质 量和化学性质不变，反应前后丁质量不变，则丁可能 为催化剂，也可能为杂质；结合图中信息，可知该化学 反应中甲、乙两物质的质量比是(70%一42%)： (14%-8%)=14:3。 26.D【解析】A.由反应前后物质质量总和 不变可知，表格中待测a的值为20十2十37一32 12=15,不符合题意；B.反应后质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，该反应为A十D→B,物质B 一定是化合物，不符合题意；C.物质C反应后质量不 变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意：D.因不 确定分子个数比，利用物质质量比不能确定相对分子 质量比，符合题意。 27.D【解析】A.根据反应前后元素质量守 恒得到：x=(1g十20g十8g)-(8g十11g)=10g, 故A错误；B.该反应中，氧气的质量减少：20g一8g =12g,水的质量增加了：10g一1g=9g,则氧气与 水的质量变化之比为：12g:9g=4:3,故B错误； C山gC0,中含有碳元末的质堂为：山g又名》 100%=3g,9g水中含有氢元素的质量为：9g× 1X2X100%=1g,所含碳，氢元素的质量和：3g十 18 1g=4g<8g,该物质中含氧元素的质量为：8g 4g=4g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素， 故C错误；D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g= 3:1,故D正确。 28.C29.A 30.24g12 31.(1)t。~t1固体质量不变，是因为还未达到 分解温度反应还未进行；t1~t;固体质量不变，是因 为反应已经进行完全。 (2)解：由图中数据可知，反应生成氧气的质量为 3.2g。设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+O,+ 316 32 x 3.2g 316 323.2gx=31.6g 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 (3)如图所示 锰121 8 量2… g0o4红345时间 第4节保护我们呼吸的空气 例1D例2A例3A例4C 例5(1)重庆(2)①②④ 例6A 巩固练习 A组 1.C2.D3.A4.D5.A6.D 7.(1)①③④(2)③ 8.(1)良Ⅱ(2)二氧化硫全球气候变暖 (或其他合理答案)(3)①②③(4)2NO,+4CO 催化剂4CO,十N, ·5·