1.第3节 化学反应中物质质量的关系(2)——有关化学方程式的计算-【拓展与培优】2025-2026学年新教材八年级下册科学（浙教版·新教材）

拓展与培优 第3节 化学反应中物质质量的关系(2)—有关化学方程式的计算 思维点击 根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步 骤求解：②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程 式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方 可代人化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键 性词语，以便作出正确的判断。 一、反应物、生成物均为纯净物的计算 例1煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二 氧化硫的质量。 【分析】设生成SO2的质量为x。 S+ 0,点槛Ss0 32 64 400g x 32:64=400g:x,解得x=800g。 【点拨】该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步 骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。 二、反应物、生成物均为不纯物的计算 例2某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙 (CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 +2H2O一4NaOH+O2个，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。 (1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式： (2)该同学为测定这种固体中CO2的质量分数，称取20g样品加人足量的水中，结果生成3.2gO2(假 设样品中其他成分与水不反应)。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。 【分析】(1)CaO2与Na2O2的化学性质非常相似，因此CaO2与HzO反应后也会生成对应的碱及氧 气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：2CaO2十2H2O—2Ca(OH)2十O2个。 (2)设20g样品中CaO2的质量为x。 2CaO2+2H2 O-2Ca(OH)2+02 144 32 3.2g 144:32=x:3.2g,解得x=14.4g。 该样品中CaO2的质量分数为14.4g/20g×100%=72%。 【点拨】本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理 纯物质的质量 解，在此基础上完成知识的迁移：其次，按物质质量分数（或纯度）一不纯物质的质量（或总质量或样品质童），便 可求解。 三、涉及巧解的计算 例3有一种含CaCO,与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g经高温 煅烧后，将剩余固体投人足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成Ca(OH)2的质量为 () A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 【分析】根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设C(OH)2的质量为x,则：xX Ca(OH),的相对分子质量X100%=16g×50%,解得x=14.8g。故C选项正确。 Ca的相对原子质量 32 科学八年级下册 【点拨】该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做 到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应 完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。 四、涉及实验数据的计算 例4某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品 20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加人到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见 下表： 次数 2 4 加入稀硫酸质量/g 20.020.020.0 20.0 剩余固体质量/g 17.2 14.413.0 13.0 (1)20.0g铜铁合金中，铜的质量为 g。 (2)铜铁合金中，铁元素的质量分数为 (3)20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。 【分析】这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减 少，可以确定20.0g样品中含Cu的质量为13.0g,从而求得，铁元素的质量分数为20.0g13.08×10% 20g =35%。因为第一次加入20.0g稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：20.0g一 17.2g=2.8g就可进行计算。 解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4-FesO,+H2个 56 98 2.8g x 56:98=2.8g:x,解得x=4.9g 【点拨】解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要。。。。 仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进。··。 行对比、计算，最后解答所要探究的问题。 (2)理论上可回收MnO,的质量（写出计算过 巩固练习 程)。 A组 1.在反应2C0十0，点襟2C0,中，各物质之间 的质量比为 ,各物质之间分子个数比为 ,化学计量数之和为 2.在化学反应2A+3B一2C+D中，已知8 克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反 应，则物质B的相对分子质量为 ) A.16 B.32 C.48 D.64 3.某学习小组的同学用KClO,和MnO2的混 合物加热制取O2,收集到4.8克O2后停止加热，称 得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生 02,最终剩余固体质量为23.2克。试计算（不考虑 O2的损耗)： (1)两次生成O2的总质量为 拓展与培优 4.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中 B组 氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二 6.某同学对化学反应A2十3B —2C的理解 氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物 错误的是 ) t1、t2、ta、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量， A.C的化学式为AB 记录的有关数据如表所示（样品中的杂质不参与化 B.若a克A2完全反应生成b克C,则同时消 学反应)，请回答： 耗(b-a)克B2 加热时间 t2 t C.若m克A2和n克B,恰好完全反应，则生 剩余固体质量/克4.244.164.084.08 成(m十n)克C D.若A2和B2的相对分子质量分别为x和y, (1)完全反应后产生的氧气的总质量为 则C的相对分子质量为x十y 7.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少？ 气中燃烧，记录如下数据： 实验次序 3 氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0 二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0 分析数据回答下列问题： (1)在这三次实验中，第 次刚好完全 5.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的 反应。 化学反应方程式为2A1,0,酒电4A1十30，◆。对 (2)在第 次实验中硫有剩余，剩余 “电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽 g;在第 次实验中氧气有剩余，剩 和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 余 g。 若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生 成二氧化硫 go 小丽同学的解法 小明同学的解法 8.已知Zn+H2SO,-ZnSO,+H2个。今有 解：设最多生产铝的质量 解：氧化铝中铝元素的质量分 甲、乙、丙、丁四位同学用Z与稀硫酸反应，所得相 为x。 2A12O3 通电 4A1十302N 数为A1的相对原子质量×2 关数据如下（实验中的误差可忽略不计）： A12O3的相对分子质量 甲 乙 丙 丁 204 108 ×100%= 27X2 27×2+16×3 取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200 10吨 x 204_10吨 X100%≈53% 加入锌的质量/g 1.25x 22 2x 108 x 最多生产铝的质量为 生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8 x=108X10吨≈5.3吨 10吨×53%=5.3吨 204 答：最多生产5.3吨铝。 计算：(1)甲同学加人金属锌的质量是多少克？ 答：最多生产5.3吨铝。 (2)其中稀硫酸中所含纯H,S0的质量是多少 请你回答问题： 克？ (1)你认为他们的解题思路和方法正确 吗？ (2)对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为 2H2O2 M02H,0+0,个)产生氧气的质量为多 少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试 看，请你把能用的解法过程写出来。 34 科学八年级下册 9.把干燥的高锰酸钾固体50g装人大试管中 11.解决问题常面临着方法的选择，面对不同 加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试 的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾 管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g,计算： 完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取 (1)反应中生成多少克氧气？ 了以下方法： (2)45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多 小柯：实验测 少克？ 小妍：计算法 定法 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 O的相对原子质量×4 小柯在老师的指 KMnO,的相对分子质量 ×100%= 导下，将15.8g 16×4 高锰酸钾充分 39+55+16×4×100%=40.5% 加热，得到氧气 氧气的质量为15.8g×40.5%= 1300mL 6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧 气6.4g。 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4× 10.治炼铁的基本原理如下：高温条件下，让一 103g/ml,则由小柯的测量结果可算出15.8g高 氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，这类 锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结 反应称为还原反应。现将一氧化碳和铁的氧化物 果保留一位小数)。 (化学式为Fe,O,)置于密闭容器中，高温条件下充 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显 分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化 错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理 如图所示，横坐标表示CO2的质量，纵坐标既可以 由是 表示CO的质量，也可以表示Fe的质量。请回答下 A.高锰酸钾中含氧元素 列问题： B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 4物质的质量/g C.氧气中含氧元素 (3)请计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的 6 氧气质量为 g。 (4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针 0 17.6C0,的质量g 对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合 (1)图中a、b两曲线表示的物质分别是 理的猜测： 和 (2)m的值为 (3)本题中铁的氧化物化学式中x、y的比值为 (4)利用化学方程式计算充分反应后参加反应 的铁的氧化物的质量。气体接触®空气中氧气约占总体积的号 (3)燃 烧不剧烈，断断续续；生成的五氧化二磷在空间飘浮 太空无重力，燃烧只能靠反应物扩散相遇而进行， 生成的五氧化二磷只能靠扩散飘在空间 30.无阻化剂着火点是274.1℃，喷洒阻化剂着 火点是283.8℃，无阻化剂活化能是9.68kJ,喷洒阻 化剂活化能是12.58kJ,可知阻化剂溶液提高了煤的 着火点和活化能，从而抑制煤自燃。 第3节化学反应中物质质量的 关系(1)一质量守恒定律 例1C例2A 变式训练C 例3(1)13克(2)C:H=12:1 巩固练习 A组 1.A2.A3.B4.A5.C6.A7.B 8.1)C,H,2.4(2)H,0+c高温c0+H 9.(1)天平平衡装置没有密闭，气体逸出 (2)①SO,②化学反应前后，原子不变或原子数目 和种类不变 B组 10.C11.A12.A 13.(1)B(2)8846 14.(1)向右锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 (2)不变(3)密闭 15.(1)NaCN+H,O+H,O=NaHCO+ NH4(2)①C②-3 16.12KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ 带火星的木条复燃(2)2H,0,催化剂2H,0+ O2个 17.(1)C2HO (2)①bc②4NH3+ 雀化剂4N0+6H,O 加热 502 18.(1)天然气(2)①置换反应②1：1 (3)①14：3②2N2 19,(1)密闭(2)蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与 空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守律 定律：实验一：m(蜡烛)十m(氧气)=m(剩余的蜡 烛)十m(二氧化碳和水)，m(蜡烛)>m(剩余的蜡 烛)，电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的 水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，第二次测得的是剩 余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。 实验二：m(蜡烛)十m(氧气)十m(装置)=m(剩 余的蜡烛)十m(二氧化碳和水)十m(装置)，m(蜡烛) 十（装置）<m(剩余的蜡烛)十m(二氧化碳和水)十 (装置)，电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡 烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，第二 次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水 的质量之和，所以电子秤示数变大。 C组 20.D21.D 22.(1)①二氧化碳气体逸出在密闭容器中完 成实验②质量守恒定律研究的是化学反应，而乙组 中的物质不能发生化学反应(2)52CH0 第3节化学反应中物质质量的关系(2) 一有关化学方程式的计算 例1800g 例2(1)2CaO,+2H,O—2Ca(OH),+O,4 (2)72% 例3C 例4(1)13.0(2)35%(3)4.9g 巩固练习 A组 1.7:4:112:1:252.B 3.(1)9.6克(2)解：设生成氯化钾的质量 为x。 2KCIO Ma0,2KC1+30:* 14996 x9.6克 149x 969.6克x=14.9克。 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回 收到MnO2的质量为23.2克-14.9克=8.3克。 4.(1)1.92克(2)解：设样品中氯酸钾的质量 为x。 MnO2 2KCIO= △ =2KC1+3O2A 245 96 x 1.92克 245x 961.92克x=4.9克 4.9克 KCI0:%=6克-1克X10%=98%。 5.(1)正确(2)解：不能用小明同学的解法。 设产生氧气的质量为x。 MnO, 2H2O, 2H2O十O2↑ 68 32 34克 。3· 68_34克，x=16克。 321 x B组 6.D【解析】D项，若A2和B2相对分子质量 分别为x、y,那么1个A2分子与3个B,分子反应生 成C的质量为x十3y(相对质量)，则C的相对分子 质量为23》，故D蜡误。 7.(1)2(2)19.53419 8.(1)13g(2)29.4% 9.(1)4.8g(2)2.6gKMn0129.55g K2MnO,l3.05gMnO,【解析】由于反应后生 成的氧气脱离了反应体系而逸出，故原高锰酸钾的质 量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生 成的氧气的质量，然后再根据KMO,分解的化学方 程式和生成O,的质量，求出剩余固体物质中 K,MnO,和MnO,的质量，同时也要求出分解的 KMnO,的质量，判断出KMnO,是否完全分解。 如果KMnO,完全分解则剩余固体是K,MnO 和MnO2的混合物，如果KMnO1有剩余，则剩余固 体是KMnO1,K2 MnO1和MnO2的混合物。 10.(1)FeC0(2)16.8(3)3:4 (4)设参加反应的铁的氧化物(FeO1)的质量 为a。 Fe,O,十4C0商温3Fe+4CO, 232 4×28 a 11.2g 4×2812g解得a=23.2g. 232 所以参加反应的铁的氧化物的质量为23.2g。 11.(1)1.8(2)B(3)1.6(4)可能是生成 K2MnO,分解放出了氧气（或生成含氧化合物有一部 分分解释放了氧气) 专题拓展质量守恒定律的深入理解 1.D2.C3.C 4.(1)没有(2)能(3)B(4)大于5.D 6.B7.p8.B9.B 10.(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬同时生成二 氧化碳气体和水蒸气，逸散到空气中，导致灰烬的质 量比纸的质量小。(2)压强减小，分子间的间隔 变大。 11.3:1碳、氢/C、H12.C【解析】化学 反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之 和，等于反应后生成的物质的质量之和。根据质量守 恒定律可知，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为： ·4。 4,4g×12=1,2g,氧元素的质量为：4.4g一1.2g日 3.28:27g水中氢元素的质量为：2.7g×品 0.3g,氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g;物质R 中氧元素的质量为：3.2g十2.4g-4.8g=0.8g,二氧 化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，因 此物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素。物质R中 氧元素的质量为：3.2g十2.4g-4.8g=0.8g。 13.B14.A15.D16.D17.C 18.D【解析】根据质量守恒定律可知：反应 后丙的质量X=4g十10g十3g十4g-6g-4g 8g=3g,乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反 应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化 剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲 和丁，符合一变多，属于分解反应。参加反应的乙、丁 的质量比=(10g-4g):(8g-4g)=3:2;由于未 知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、 丁的相对分子质量比。 19.7.24：9【解析】1.8g水中氢元素的 质量为：1.8g×总=0.2g,所以C,H:的质黄为 0,2g-品=2.6，极据质量守恒定律，氧气的质量 为1.8g十8g一2.6g=7.2g:C,H2与O2的分子数 之北为2：受最-49 26 20.(1)26(2)3:1【解析】(1)H2O中 ，2 氢元素的质量为18g×8×100%=2g:根据质量守 恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相 等，甲烷中C、H元素的质量比为12：4=3：1，所以 碳元素的质量为6g。 (2)根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量 等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等 于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比 为12：4=3：1，则生成物中碳、氢两元素的质量比 是3：1。 21.A【解析】氢元素的质量分数为y,则混 合物中水的质量分数=文2X100%=9y:因此，混 18 合物中CO质量分数为1-9y,则混合物中C元素的 质量分数=(1-9)×号×10%=号(1-9y. 22.B【解析】反应前甲的质量为40g,反应 后为26g,质量减少40g-26g=14g:乙的质量反应 前为30g,反应后为14g,质量减少30g一14g=