专题10 水溶液中的离子反应与平衡（专题专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题10 水溶液中的离子反应与平衡 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 以工艺流程为载体考查离子浓度的关系 题型02 以实验探究为载体考查离子浓度的关系 题型03 以图像为载体考查离子浓度的关系 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合工艺流程考查离子浓度关系】（25-26高三上·江苏扬州·期中）室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数 C．“沉淀”后的上层清液中： D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 2．【结合实验探究考查离子浓度关系】（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： 3． （25-26高三上·江苏南京·月考）烟气中的可用溶液吸收循环处理，其中吸收过程如下图-1及电解再生工艺如图-2所示。 已知常温下。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．当吸收液中时，溶液 C．当吸收液时溶液中存在： D．图-2中再生液中浓度小于吸收液中浓度 01以工艺流程为载体考查离子浓度的关系 1． （25-26高三上·江苏徐州·月考）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后，的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液： 3．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 4．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 5．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响 已知：H2CO3：，；；；。 下列说法正确的是 A．饱和澄清石灰水pH=11.7 B．KOH吸收CO2所得到的溶液中： C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D．“转化”后过滤，所得滤液中存在： 6．（25-26高三上·江苏南京·期末）室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“沉铁”时可能发生的反应为 C．“沉钴”后溶液中： D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 7．（2026·江苏扬州·一模）室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．沉钴后得到的上层清液中：< C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 8．（24-25高三上·江苏·阶段练习）以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A．的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中： D．“浸取”反应的离子方程式为 02以实验探究为载体考查离子浓度的关系 9． （25-26高三上·江苏苏州·月考）室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知25℃时，］一般认为当溶液中的离子浓度小于时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液的 2 向5mL溶液中滴加少量溶液，无明显现象 3 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 A．由实验1可得： B．由实验1可得： C．由实验2可得： D．由实验3可得：溶液中的没有沉淀完全 10． （24-25高三上·江苏·阶段练习）常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7 实验2：向溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中加入溶液 已知：，，，。 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在 B．由实验2可得出： C．实验3中：反应的平衡常数 D．向溶液中通入少量的离子方程式 11．（25-26高三上·江苏苏州·月考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C．实验2，过滤后的上层清液中存在 D．实验2的上层清液中存在： 12．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 13．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 14．[新题型] （23-24高三上·江苏扬州·期末）碳酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加氨水。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中V(氨水)时，存在 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中时，发生反应 D．实验Ⅱ中时，沉淀后的上层清液中： 15．（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 03以图像为载体考查离子浓度的关系 16．（24-25高三上·江苏·期中）常温下，向某浓度草酸()溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知，。下列说法错误的是 A．P点时， B．加入NaOH至时发生的反应： C．F点存在， D．30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液，无沉淀生成 17．（2025·江苏·二模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下： 已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．“溶解”后的溶液中存在： B．溶液中： C．“调节”反应最佳为3.5，此时 D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在： 18． （24-25高三上·江苏南京·期中）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中-2价不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线表示的分布分数 B．时，的第二步水解常数约为 C．溶液中 D．可以向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏 19． （2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 20．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 21．（2025·江苏·一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 22．（24-25高三上·江苏无锡·期末）室温下，通过下列实验制备少量并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量，经过滤、洗涤、干燥得到固体； 实验3：配制100mL0.1mol·L-1溶液，测得溶液pH为8.0； 实验4：向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测： B．实验2所得滤液中存在： C．实验3的溶液中存在：mol·L-1 D．实验4发生反应的离子方程式： 23． （25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 24．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 25．（25-26高三上·江苏无锡·月考）草酸是二元弱酸。某小组做如下三组实验： 实验I：往10mL0.1mol/L溶液中滴加溶液 实验II：往0.1mol/L溶液中滴加氨水至 实验III：往10mL0.1mol/L溶液中滴加30mL0.1mol/L溶液 [已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中，当时， B．实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红 C．实验II存在 D．实验III的溶液中 1．（2025·江苏卷，12）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 2．（2024·江苏卷，12）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 3．（2023·江苏卷，12）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 4．（2022·江苏卷，12）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 5．（2021·江苏卷，13）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 6．（2021·江苏卷，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 水溶液中的离子反应与平衡 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 以工艺流程为载体考查离子浓度的关系 题型02 以实验探究为载体考查离子浓度的关系 题型03 以图像为载体考查离子浓度的关系 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合工艺流程考查离子浓度关系】（25-26高三上·江苏扬州·期中）室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数 C．“沉淀”后的上层清液中： D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 【答案】D 【解析】】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析；A．根据电荷守恒有，A错误；B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误；C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误；D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确；故选D。 2．【结合实验探究考查离子浓度关系】（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： 【答案】B 【解析】A.实验1中溶液的pH约为5，可知溶液显酸性，则的水解程度小于电离程度，，则有，，A项错误； B． 实验2中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素微粒的总浓度，即c(，B项正确；C．要证明：，则是证明酸性：，则应该发生的反应为：，该实验没有现象，说明没有发生到这个程度，这是由于实验3中只有几滴，量远远不足，只可能发生：，也同样是没有现象，因此不能得出，C项错误；D．实验4中过量Ba(OH)2使完全沉淀，说明上层清液为饱和溶液，则上层清液中，而非小于，D项错误；故答案选B。 3． （25-26高三上·江苏南京·月考）烟气中的可用溶液吸收循环处理，其中吸收过程如下图-1及电解再生工艺如图-2所示。 已知常温下。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．当吸收液中时，溶液 C．当吸收液时溶液中存在： D．图-2中再生液中浓度小于吸收液中浓度 【答案】B 【解析】溶液吸收烟气中的二氧化硫转化为NaHSO3，NaHSO3吸收液通过电解再生，其中阳极被氧化为，阴极得电子生成H2，促进电离出氢离子转化为实现再生，据此解答。 A. 溶液的质子守恒式为c() = c() + c() + 2c()，A错误；B. 当c() = c() + c() + c()时，溶质为，的电离常数 = ，水解常数 = = ≈ ， > ，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH < 7，B正确；C. pH = 8时，c() = ，由 = 得 = = 6，即c() = 6c()，则c() + c() > c()，C错误；D. 电解再生工艺中，阴极放电生成氢气，促进电离出氢离子转化为实现再生，因此再生液中浓度大于吸收液中浓度，D错误；故答案选B。 01以工艺流程为载体考查离子浓度的关系 1． （25-26高三上·江苏徐州·月考）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确；B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确；C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误；D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后，的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液： 【答案】B 【解析】A．在pH=4时，利用H2SO3的Ka1和Ka2计算，代入数据得，即，故，A错误； B．当c总=0.2 mol/L时，溶液中溶质为NaHSO3（Na2SO3与SO2完全反应）。电荷守恒：，物料守恒：，联立两式消去c(Na+)和c()，可得，B正确； C．沉淀后的上层清液为BaSO3饱和溶液，满足，故，C错误； D．沉淀后溶液中存在Na+、Ba2+、H+、OH-、、，电荷守恒应为，D错误； 故选B。 3．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 【答案】B 【解析】A．根据电荷守恒，的缓冲溶液中，，因为，，所以，A错误；B．由电离平衡常数可知，吸收时与水生成，第一步电离出，与反应；解吸时加热使平衡逆向移动，反应为，B正确；C．由的、推导：，代入数据，得到，故，C错误；D．，该比值越大，越大，酸性越强，不利于吸收，吸收效率越低，D错误；故答案选B。 4．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体，据此回答。A．的溶液中，，，即，即，A正确；B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，B正确；C．“沉淀”后的上层清液中溶质为(NH4)2SO4、H2SO4和过量的，硫酸根不仅与铵根离子结合，还与氢离子结合，故不存在的等量关系，C错误；D．乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确； 故选C。 5．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响 已知：H2CO3：，；；；。 下列说法正确的是 A．饱和澄清石灰水pH=11.7 B．KOH吸收CO2所得到的溶液中： C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D．“转化”后过滤，所得滤液中存在： 【答案】C 【解析】用氢氧化钾溶液吸收烟气中的二氧化碳得到碳酸钾、碳酸氢钾溶液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钾、碳酸氢钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钾溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。A．饱和澄清石灰水，，解得：，，则，，故A错误；B．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为KHCO3溶液，由于水解的程度较小，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为K2CO3和KHCO3的混合溶液，同样满足：c(H2CO3)<c()，故B错误；C．若“吸收”后，则溶液中溶质为，水解，，则， 温度不变，平衡常数均为定值，则将该溶液稀释10倍，几乎不变，故C正确； D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：，故D错误；故答案为C。 6．（25-26高三上·江苏南京·期末）室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“沉铁”时可能发生的反应为 C．“沉钴”后溶液中： D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 【答案】D 【解析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：，A正确；B．由分析可知，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，反应的化学方程式为：，B正确；C．“沉钴”后的溶液为CoS的饱和溶液，不是氢氧化钴的饱和溶液，对于饱和氢氧化钴的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，C正确；D．“沉铁”和“沉钴”过程中均加入钠盐，“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在钠离子，加入溶液的体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D错误；故答案为：D。 7．（2026·江苏扬州·一模）室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．沉钴后得到的上层清液中：< C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 【答案】C 【解析】含少量Co2+、Mn2+的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。A．根据的水解反应：，；同时，水的电离平衡为根据质子守恒，溶液中 的来源是水的电离和、的水解，而则来自水的电离，因此，质子守恒应为，A错误；B．沉钴过程中，加入后， 优先沉淀为，而留在溶液中。根据沉淀溶解平衡：，，两式相除可得：，B错误；C．溶液中，的水解常数，的水解常数 ， ，水解程度更大，使溶液，则，C正确；D．在时， 。根据的两步电离：，，将 代入：；，显然， ，且 。因此， ，D错误；故选C。 8．（24-25高三上·江苏·阶段练习）以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A．的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中： D．“浸取”反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】磷石膏（含CaSO4和少量SiO2）中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3，过滤后的滤渣中含有CaCO3、SiO2，滤渣煅烧CaCO3分解成CaO，然后加入NH4Cl溶液浸取，浸取后的滤液经系列步骤得到轻质CaCO3。A．碳酸的 ，的的溶液中，c(H+)=10-9.5mol/L，<0.1mol/L，，故A正确；B．溶液中，，，则，的溶液中，所以，故B正确；C．“转化”后得到的滤液中硫酸钙不一定饱和，所以，故C错误；D．“浸取”时，与CaO反应生成CaCl2和NH3∙H2O，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，故D正确；选C。 02以实验探究为载体考查离子浓度的关系 9． （25-26高三上·江苏苏州·月考）室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知25℃时，］一般认为当溶液中的离子浓度小于时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液的 2 向5mL溶液中滴加少量溶液，无明显现象 3 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 A．由实验1可得： B．由实验1可得： C．由实验2可得： D．由实验3可得：溶液中的没有沉淀完全 【答案】A 【解析】A．溶液中存在物料守恒，电荷守恒，所以溶液中存在，溶液呈酸性可知，，A正确；B．实验1中存在电荷守恒：，结合酸性条件，即，可得，B错误。C．溶液中存在物料守恒，加入少量KOH溶液，该守恒关系仍成立，C错误。D．由实验3，等体积混合后初始c(Ca2+)= 0.01 mol/L、c()= 0.005 mol/L，沉淀后游离c(Ca2+)=0.005 mol/L，则c()=，沉淀完全，D错误。故答案选A。 10． （24-25高三上·江苏·阶段练习）常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7 实验2：向溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中加入溶液 已知：，，，。 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在 B．由实验2可得出： C．实验3中：反应的平衡常数 D．向溶液中通入少量的离子方程式 【答案】C 【解析】A．由题意可知,实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中,由电荷守恒关系可知，溶液中,则，故A错误； B．实验2得到的溶液为NaHS溶液,溶液呈碱性，说明溶液中的水解程度大于电离程度，则的水解常数，则， 故B错误；C．反应的平衡常数，由， 可得，故C正确；D．因为 ，，所以，，离子方程式为，故D错误；故答案为C。 11．（25-26高三上·江苏苏州·月考）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C．实验2，过滤后的上层清液中存在 D．实验2的上层清液中存在： 【答案】A 【解析】A．25℃时,的，，，当溶液中时，求出，pH=2.5，A正确；B．实验1，向10 mL溶液中加入10 mL溶液时，，发生反应为，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒物料守恒，即，则有，则即，B错误；C．滤液为的饱和溶液，则Q == =，C错误；D．实验2的上层清液中存在的离子有、、，及水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误；故答案选A。 12．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10-7×1.0×10-13=1.0×10-20，则pH为11的溶液中==100，则溶液中：，故A错误；B．由题意可知，实验1得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，故B正确；C．由题意可知，实验2发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS-+Cl2=S↓+2Cl-+ H+，故C错误；D．由题意可知，实验3中反应的平衡常数K=====1.0×1030，故D错误；故选B。 13．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 【答案】B 【解析】A．溶液中滴加，方程式为：，得到溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，反应终点为无色变为浅红色，因此用酚酞作指示剂，A正确；B．时，，，代入已知值：，此时，则溶液中，B错误；C．实验2中时，溶液中滴加溶液，发生反应：，由于，反应后溶液显酸性，故有，C正确；D．实验2中时，溶液中剩余的钙离子浓度为，溶液中的，D正确；故选B。 14．[新题型] （23-24高三上·江苏扬州·期末）碳酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加氨水。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中V(氨水)时，存在 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中时，发生反应 D．实验Ⅱ中时，沉淀后的上层清液中： 【答案】B 【解析】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c()+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c()，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A错误；B．由电离常数可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，则溶液中==＜1，故B正确；C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为mol/L，溶液中碳酸根离子浓度为，c(Ca2＋)c()＞Ksp(CaCO3)，反应生成碳酸钙沉淀，反应为，故C错误；D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，沉淀后的上层清液为CaCO3的饱和溶液，则上层清液中：c(Ca2＋)c()=Ksp(CaCO3)，故D错误；故选B。 15．（25-26高三上·江苏盐城·期中）探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误；B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误；C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误；D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确；故答案选C。 03以图像为载体考查离子浓度的关系 16．（24-25高三上·江苏·期中）常温下，向某浓度草酸()溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知，。下列说法错误的是 A．P点时， B．加入NaOH至时发生的反应： C．F点存在， D．30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液，无沉淀生成 【答案】A 【解析】随着固体的加入，溶液的pH不断增大，草酸的浓度开始减小，草酸氢根的浓度先增大后减小，pH达到一定值后，草酸根离子的浓度开始增大，故曲线依次分别代表、、三种微粒的浓度变化。A．由E点，得，由F点，得，，A错误；B．加入NaOH至时，生成、两种产物，且浓度相同，离子方程式为：，B正确；C．F点，根据电荷守恒有：，、两种离子浓度相等，所以有，C正确；D．由图可知，30℃时，，草酸钙饱和溶液中，加入溶液，浓度变为原来的一半，，小于，不会生成沉淀，D正确；故选A。 17．（2025·江苏·二模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下： 已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．“溶解”后的溶液中存在： B．溶液中： C．“调节”反应最佳为3.5，此时 D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在： 【答案】C 【解析】加稀硫酸溶解生成、和，加入将氧化为，再加入、经过一系列操作得到。 A．“溶解”后的溶液中存在电荷守恒：，A错误；B．溶液中存在质子守恒：，B错误；C．对于，，；，，根据图示坐标（3.7,100）得，则当pH为3.5时，，C正确；D．三草酸合铁酸钾溶于水后，主要以 和 存在，并不意味着所有都以游离形式(、、)出现，D 错误；故选C。 18． （24-25高三上·江苏南京·期中）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中-2价不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线表示的分布分数 B．时，的第二步水解常数约为 C．溶液中 D．可以向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏 【答案】B 【解析】随pH升高，H2S的含量降低、HS-的含量先增后减、S2-的量增大，所以a表示H2S的分布分数、b表示的分布分数、c表示S2-的分布分数。H2S、HS-浓度相等时pH=7，=10-7；HS-、S2-浓度相等时pH=13，=10-13；A．随pH升高，HS-的含量先增后减，线b表示的分布分数，故A错误；B．时，的第二步水解常数约为，故B正确；C．=10-7，=10-13，溶液，HS-电离常数为10-13，HS-水解常数为，水解大于电离，所以，故C错误；D．有毒，不能向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误；选B。 19． （2025·江苏·二模）室温下，溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。 已知的分布系数： 下列说法正确的是 A．时： B．浓度均为和的混合液中： C．向溶液中滴加氨水至的溶液中： D．向溶液中加入NaOH溶液至的反应： 【答案】C 【解析】草酸()是一种二元弱酸，存在电离平衡，、，随着pH增大，减小，先增大，后减小，增大，故曲线Ⅰ表示随pH变化，曲线Ⅱ表示随pH变化，曲线Ⅲ表示：随pH变化，Ka1=，由Ⅰ和Ⅱ交点可知，Ka1==10-1.2，同理Ka2==10-4.2。 A．时，由曲线各微粒分布系数可知，Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，则离子浓度：，A错误；B．溶液中存在电离平衡：，电离常数 Ka2 =10-4.2、水解平衡：水解常数：，显然电离程度大于水解程度，则溶液中：，B错误；C．由图可知，时，含碳微粒主要以形式存在，故此时溶质主要是，则溶液中存在物料守恒：，则：，C正确；D．向溶液中加入NaOH溶液至时，得到等浓度的和，则离子方程式为，D错误；故选C。 20．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】甘氨酸中含有氨基和羧基，在酸性条件下存在形式为NCH2COOH，随着pH增大，逐步转化为NH2CH2COOH，最终转化为NH2CH2COO-，则曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析；A．pH=2.35时，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，A正确；B．曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，B正确；C．25℃时，pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，该反应的平衡常数K==c(OH-)==1，C错误；D．NH2CH2COOK溶液中，NH2CH2COO-发生水解，溶液显碱性，则溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；故选C。 21．（2025·江苏·一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【解析】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确；B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误；C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确；D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确；故选B。 22．（24-25高三上·江苏无锡·期末）室温下，通过下列实验制备少量并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量，经过滤、洗涤、干燥得到固体； 实验3：配制100mL0.1mol·L-1溶液，测得溶液pH为8.0； 实验4：向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测： B．实验2所得滤液中存在： C．实验3的溶液中存在：mol·L-1 D．实验4发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．室温下，14mol·L-1氨水的pH约为12，则，，列三段式： 则，A错误；B．发生反应：，析出NaHCO3，所得滤液中主要含NH4Cl，含有少量NaHCO3，根据电荷守恒可得：，B错误；C．NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：，由电荷守恒得：，将电荷守恒关系式代入物料守恒关系式得：，C错误；D．溶液少量，反应时定其系数为1，两者反应生成、和，则反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 23． （25-26高三上·江苏苏州·期中）一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 【答案】D 【解析】A．根据物料守恒可知，溶液中有：，又知，，则的水解平衡常数Kh=小于的水解平衡常数Kh2=，的水解大于电离，即有：c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)、c()＜c()，c(H2CO3)＞c()，则有则，A错误；B．已知混合时不能产生Fe(OH)2沉淀，则时，c(Fe2+)c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，则有c(OH-)＜==10-7mol/L，则c(H+)应该大于10-7mol/L，即混合时应控制溶液，B错误；C．由题干流程图可知，“滤液”即过滤出FeCO3之后的滤液，则滤液中达到了FeCO3的溶解平衡，即滤液中，C错误；D．反应的K=====，D正确；故答案为：D。 24．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 【答案】B 【解析】A． ，越小，越大，随增大，反应右移， 的物质的量分数δ增大，图中δ2随减小而增大，故δ2代表δ，A错误；B．根据电荷守恒可得，B正确；C．滴入稀硝酸，与反应使减小，平衡左移，浓度减小，δ减小，C错误；D．反应的平衡常数，由a点可知，时，δ=δ=0.5，即，，此时平衡常数；又因为，故，D错误；故答案选B。 25．（25-26高三上·江苏无锡·月考）草酸是二元弱酸。某小组做如下三组实验： 实验I：往10mL0.1mol/L溶液中滴加溶液 实验II：往0.1mol/L溶液中滴加氨水至 实验III：往10mL0.1mol/L溶液中滴加30mL0.1mol/L溶液 [已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中，当时， B．实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红 C．实验II存在 D．实验III的溶液中 【答案】D 【解析】根据题意，草酸氢根水解方程式为：，草酸根水解方程式为：，计算的水解常数为：，的水解常数为：，据此分析作答。A．实验I中，当时，，，则，则，又因为，则，而，由于，所以，正确的离子浓度顺序为：，A错误；B．实验I中，当时，溶质为和等浓度的混合物，结合分析可知，草酸氢根离子的电离常数大于草酸根离子的水解常数，则此时溶液显酸性，向溶液中滴加酚酞，溶液不变色，B错误；C．实验II中溶液显中性，结合电荷守恒可知，，则，故，C错误；D．实验III中滴加30mL0.1mol/L溶液时，反应生成草酸钙沉淀后剩余钙离子浓度是：，根据列式计算：，D正确；故选D。 1．（2025·江苏卷，12）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；B．该反应的平衡常数，B正确；C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误；故选B。 2．（2024·江苏卷，12）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误；D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D。 3．（2023·江苏卷，12）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误；故选C。 4．（2022·江苏卷，12）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；故选C。 5．（2021·江苏卷，13）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；综上所述答案为C。 6．（2021·江苏卷，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【解析】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=c(H+)·c(OH-)，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误；B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；答案选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $