重难点13 溶液中粒子浓度大小关系以及图像分析（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难点 13 溶液中粒子浓度大小关系以及图像分析 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．电解质溶液中的“三大守恒” （1）【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷总数一定等于所有阴离子所带负电荷总数。 如：NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) （2）【元素守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：NaHCO3溶液中元素守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)　 Na2CO3溶液中元素守恒的关系式：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　 （3）【质子守恒】电解质溶液中粒子给出的氢离子(H＋)的总数等于粒子接受氢离子(H＋)的总数。 如：NaHCO3溶液中质子守恒关系式：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)　 Na2CO3溶液中质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 2．单一溶液中的离子浓度关系 (1) 弱电解质电离、弱碱阳离子和弱酸阴离子水解 溶液 离子浓度由大到小的关系式 0.1 mol·L-1氨水 c(OH－)>c(NH)>c(H＋) 0.1 mol·L-1氯化铵 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 0.1 mol·L-1 Na2CO3 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　 (2) 弱酸的酸式盐溶液中粒子关系 溶液 pH 浓度大小 0.10 mol·L-1NaHCO3 >7 c(H2CO3)>c(CO) 0.10 mol·L-1 NaHSO3 <7 c(H2SO3)< c(SO) 3．等物质的量浓度混合溶液中离子浓度大小比较 溶液 pH 溶液中各微粒浓度由大到小的关系式 等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 <7 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 等物质的量浓度的HCN、NaCN混合溶液 >7 c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液 >7 c(NH)＞c(Cl－)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 4.一强一弱溶液稀释的图像 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 （3）pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积,V为稀释后的体积) (1)HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱、ROH为弱碱 (2)c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度:a>b 5.酸碱中和滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH=7不一定是终点。强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7 6.分布分数图像 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布分数、δ1为CH3COO-分布分数 δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2分布分数、δ2为C2分布分数 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布分数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布分数和酸的分析浓度(平衡时各微粒的浓度之和),就可以计算各微粒在该pH时的平衡浓度 7.KW和Ksp图像 （1）曲线型 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6] ①A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大 ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW=1×10-14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点都有c(H+)<c(OH-) ①a、c点在曲线上,a→c的变化为增大c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变 ②b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成 ③d点在曲线的下方,Qc<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-)。 ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3。 ④Y点:c(S)>c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(C)<c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6 （建议用时：20分钟） 1、（25-26高三上·内蒙古·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“沉钴”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”得到的滤液中： 2、（23-24高三下·黑龙江·阶段练习）常温下，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是 A．常温下，的电离平衡常数约为： B．溶液中， C．当滴定至溶液呈中性时， D．随着盐酸溶液滴入，水的电离程度逐渐先增大后减小 3、（24-25高三上·内蒙古·期末）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 4、（24-25高三上·黑龙江·月考）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 5、（25-26高三上·内蒙古赤峰·月考）常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定25.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．NaX溶液呈碱性的原因： B．两种一元弱酸的电离常数： C．当两种溶液均呈中性时： D．分别滴加25.00mL盐酸后，则两溶液中： （建议用时：30分钟） 6、（25-26高三上·黑龙江·期末）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液pH随加入溶液体积(V)、[或或]的关系分别如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化情况 B．当时，水电离出的 C．当时， D．当时，溶液中 7、（25-26高三上·黑龙江·月考）利用0.1 的溶液将、分离，分离过程中转化为和，两种离子的分布分数 ()随的变化关系如图所示。 已知  ；  ； K。 下列说法正确的是 A．，加入大量水稀释，理论上可重新得到 B．溶液中存在： C．分离和时，溶液中存在： D． 8、（24-25高三下·黑龙江·阶段练习）常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 9、（24-25高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 10、（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 11、（23-24高三上·辽宁·期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液 B．水的电离程度： C．g点 D． （建议用时：30分钟） 12、（2026·吉林长春·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知：①[表示、、] ② A．曲线表示与pAg的关系 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．常温下，在水中的溶解度： 13、（2025·吉林延边·模拟预测）常温下，将溶液逐滴滴加到溶液中，测得混合液中含粒子{、、、、}的浓度分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①镓(Ga)与铝均为第IIIA族元素，性质相似；②常温下，的溶液的。 A．曲线①②分别表示、的浓度分数 B．常温下， C．点溶液中： D．的平衡常数 14、（2025·吉林松原·模拟预测）常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的变化关系 B．的电离常数 C．当时，溶液中有 D．点： 15、（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 16、（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 17、（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 18、（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 19、（2025·哈尔滨·二模）常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A．③代表与pH的关系 B．①和②的交叉点X的坐标为 C．溶液中： D．时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 20、（2025·辽宁大连·模拟预测）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 21、（2026·辽宁沈阳·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A．③代表c(H2A)的变化关系 B．25℃，NaHA水溶液呈碱性 C．当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 22、（25-26高三上·黑龙江·月考）一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 23、（2026·黑龙江大庆·二模）已知H2A是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐，如图曲线分别表示室温下： (ⅰ)的H2A溶液中，各含A物种的与pH的关系； (ⅱ)含足量MA(s)的 Na2A溶液中，的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．室温下，H2A的电离常数数量级为 C．(ⅱ)中pH=7时一定存在： D．等浓度、等体积的H2A溶液和Na2A溶液混合后，存在 24、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）柠檬酸（用表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中pX[或或]随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．常温下溶液加水稀释过程中的比值增大 25、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 26、（2024·吉林·一模）在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为，  ，  。下列说法正确的是 A．a点： B．b点： C．的化学平衡常数等于 D．c点的横坐标为10.2 27、（2024·吉林·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 28、（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 29、（2024·辽宁大连·二模）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅱ线和横轴交点坐标为 C．溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．溶液中存在： 30、（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的第一步水解常数的数量级为 B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C．当时， D．第一滴定终点可以选择甲基橙作指示剂，第二滴定终点时，溶液中 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点 13 溶液中粒子浓度大小关系以及图像分析 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．电解质溶液中的“三大守恒” （1）【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷总数一定等于所有阴离子所带负电荷总数。 如：NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) （2）【元素守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：NaHCO3溶液中元素守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)　 Na2CO3溶液中元素守恒的关系式：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)　 （3）【质子守恒】电解质溶液中粒子给出的氢离子(H＋)的总数等于粒子接受氢离子(H＋)的总数。 如：NaHCO3溶液中质子守恒关系式：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)　 Na2CO3溶液中质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 2．单一溶液中的离子浓度关系 (1) 弱电解质电离、弱碱阳离子和弱酸阴离子水解 溶液 离子浓度由大到小的关系式 0.1 mol·L-1氨水 c(OH－)>c(NH)>c(H＋) 0.1 mol·L-1氯化铵 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 0.1 mol·L-1 Na2CO3 c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　 (2) 弱酸的酸式盐溶液中粒子关系 溶液 pH 浓度大小 0.10 mol·L-1NaHCO3 >7 c(H2CO3)>c(CO) 0.10 mol·L-1 NaHSO3 <7 c(H2SO3)< c(SO) 3．等物质的量浓度混合溶液中离子浓度大小比较 溶液 pH 溶液中各微粒浓度由大到小的关系式 等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 <7 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 等物质的量浓度的HCN、NaCN混合溶液 >7 c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液 >7 c(NH)＞c(Cl－)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 4.一强一弱溶液稀释的图像 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 （3）pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积,V为稀释后的体积) (1)HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱、ROH为弱碱 (2)c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度:a>b 5.酸碱中和滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH=7不一定是终点。强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7 6.分布分数图像 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布分数、δ1为CH3COO-分布分数 δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2分布分数、δ2为C2分布分数 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布分数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布分数和酸的分析浓度(平衡时各微粒的浓度之和),就可以计算各微粒在该pH时的平衡浓度 7.KW和Ksp图像 （1）曲线型 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6] ①A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大 ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW=1×10-14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点都有c(H+)<c(OH-) ①a、c点在曲线上,a→c的变化为增大c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变 ②b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成 ③d点在曲线的下方,Qc<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-)。 ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3。 ④Y点:c(S)>c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(C)<c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6 （建议用时：20分钟） 1、（25-26高三上·内蒙古·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“沉钴”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”得到的滤液中： 【答案】C 【详解】A．在硫化钠中，，水解：、，可得物料守恒关系：，A错误； B．“沉钴”过程中生成CoS沉淀，得到的上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。此时溶液中，，B错误； C．碳酸氢铵溶液中，铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性；因铵根的水解常数为：；碳酸氢根水解常数为：，，故碳酸氢根水解程度大，溶液显碱性，溶液中的，C正确； D．“沉锰”过程中发生反应，因溶液中还含有、等，故该电荷守恒式不成立，D错误； 故选C。 2、（23-24高三下·黑龙江·阶段练习）常温下，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是 A．常温下，的电离平衡常数约为： B．溶液中， C．当滴定至溶液呈中性时， D．随着盐酸溶液滴入，水的电离程度逐渐先增大后减小 【答案】C 【详解】A．常温下，HA-的电离平衡常数约为：，A错误； B．由于一级电离是完全电离，则溶液中没有H2A，根据元素守恒可知，，B错误； C．当滴定至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：，则，C正确； D．随着盐酸溶液滴入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D错误； 故选C。 3、（24-25高三上·内蒙古·期末）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 4、（24-25高三上·黑龙江·月考）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 5、（25-26高三上·内蒙古赤峰·月考）常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定25.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．NaX溶液呈碱性的原因： B．两种一元弱酸的电离常数： C．当两种溶液均呈中性时： D．分别滴加25.00mL盐酸后，则两溶液中： 【答案】C 【详解】A．HX为一元弱酸，NaX溶液中X-水解生成HX和OH-，溶液呈碱性，离子方程式为，A正确； B．据分析，两种一元弱酸的电离常数：，B正确； C．溶液均呈中性时，，根据电荷守恒，两溶液中分别有：、，NaX和NaY初始浓度相等，则有，由于HY酸性比HX弱，NaY溶液与盐酸反应至中性时加入盐酸的量比HX多：，则，C错误； D．分别滴加25.00mL盐酸，即NaX（或NaY）与盐酸1：1反应，根据物料守恒，两溶液中有：、，由于NaX和NaY的浓度相等，则有，即，D正确； 故答案为C。 （建议用时：30分钟） 6、（25-26高三上·黑龙江·期末）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液pH随加入溶液体积(V)、[或或]的关系分别如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化情况 B．当时，水电离出的 C．当时， D．当时，溶液中 【答案】D 【详解】A．由分析得，曲线Ⅲ为，A错误； B．由图像得，当时，pH为10，则，当时，，此时溶液呈碱性，由图2可知pH在9~10，结合图1可知NaOH溶液体积在，则溶质为，溶液呈碱性，水解大于电离，促进水的电离，即水电离的大于，B错误； C．当时，此时溶液的溶质为，溶液呈碱性，说明的电离程度小于其水解程度，则有电离产物浓度小于水解产物浓度，即，C错误； D．由图像得，pH为14时，，，当pH为4时，，，在解析中B选项已计算了，则反应，，则当时，溶液中，D正确； 故答案选D。 7、（25-26高三上·黑龙江·月考）利用0.1 的溶液将、分离，分离过程中转化为和，两种离子的分布分数 ()随的变化关系如图所示。 已知  ；  ； K。 下列说法正确的是 A．，加入大量水稀释，理论上可重新得到 B．溶液中存在： C．分离和时，溶液中存在： D． 【答案】A 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，加入大量水稀释能够促进反应的平衡逆向移动，理论上可重新得到，A正确； B．根据电荷守恒可知溶液中存在：，B错误； C．在分离和的过程中，转化为和，溶液中+4价含S微粒的存在形式除了、、，还有和，因此，C错误； D．反应的平衡常数，由图可知当时，δ{[Ag(SO3)2]3-}=δ{[Ag(SO3)3]5-}，即，此时，D错误； 答案选A。 8、（24-25高三下·黑龙江·阶段练习）常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，曲线、分别代表、与的关系，A错误； B．溶液中时，溶液，则由可知，，B正确； C．点对应溶液的时，溶液中，则溶液中，C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数，，D错误； 故选B。 9、（24-25高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 【答案】D 【详解】A．为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，故A正确； B．曲线③为随pH的变化曲线，，，即，，则根据，解得，pH=5.7，x=5.7，故B正确； C．由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，故C正确； D．曲线①为随pH的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得，同理，曲线②为随pH的变化曲线，pH=4，则pOH=10，，则pH=4时，、，根据方程式，可知沉淀的，则Al3+沉淀率为，故D错误； 故选D。 10、（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 【答案】B 【详解】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 11、（23-24高三上·辽宁·期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液 B．水的电离程度： C．g点 D． 【答案】B 【详解】A．由分析可知，N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确； B．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e＜g，故B错误； C．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确； D．由分析可知，HA的电离常数Ka=10—4.76，故D正确； 故选B。 （建议用时：30分钟） 12、（2026·吉林长春·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知：①[表示、、] ② A．曲线表示与pAg的关系 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．常温下，在水中的溶解度： 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线表示与pAg的关系，A正确； B．根据分析，，的数量级为10-12，B正确； C．的平衡常数为，C正确； D．对于 ：，；对于：，，，故，即的溶解度大于，D错误； 故选D。 13、（2025·吉林延边·模拟预测）常温下，将溶液逐滴滴加到溶液中，测得混合液中含粒子{、、、、}的浓度分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①镓(Ga)与铝均为第IIIA族元素，性质相似；②常温下，的溶液的。 A．曲线①②分别表示、的浓度分数 B．常温下， C．点溶液中： D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A．据分析，曲线①为Ga3+，曲线②为，A错误； B．0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.0×10-4mol/L，则，B错误； C．d点pH=2.5，电荷守恒式为，酸性条件下c(H+)>>c(OH-)，则，C错误； D．反应平衡常数，f点pH=6.4，此时，则K=c(H+)=10-6.4，D正确； 故答案为D。 14、（2025·吉林松原·模拟预测）常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的变化关系 B．的电离常数 C．当时，溶液中有 D．点： 【答案】A 【详解】A．由分析可知，曲线II表示的变化关系，A错误； B．根据分析可知，Kb(NH3·H2O)=，B正确； C．pH=8时，，，，由图可知浓度极低，因总N=总C，故，C正确； D．c点，根据，则对应pH=10.3，，根据守恒：，可得，，，代入得，，D正确； 故选A。 15、（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．表示pH与的关系曲线 B．溶液中 C．溶液呈中性时， D．混合溶液的时， 【答案】C 【详解】A．常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，A项错误； B．溶液中，的水解常数， ，的电离常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误； C．，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确； D．当混合溶液的时，溶液中存在物料守恒，D项错误； 答案选C。 16、（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 【答案】C 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线，A错误； B．δ(A)中HA与A-交点处δ=0.5，此时pH=3，的平衡常数约为，B错误； C．从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以，C正确； D．由C分析可知，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB- ，D错误； 故选C。 17、（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 【答案】A 【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确； B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误； C．曲线交点即的平衡常数，故C错误； D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误； 故答案选A。 18、（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误； B．a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误； C．由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确； D．反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误； 答案选C。 19、（2025·哈尔滨·二模）常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A．③代表与pH的关系 B．①和②的交叉点X的坐标为 C．溶液中： D．时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 【答案】D 【详解】A．由分析知，③代表与pH的关系，A正确； B．由于，，当pH = 2.8时，，即，；当pH = 5.7时，，即，，根据①与X的交点可知铜离子浓度为1mol/L时，c(H+)=10-4.2mol/L，则KspCu(OH)2=10-19.6，在①和②的交叉点X处，，，此时 ，又因为 ， ，联立可得，pH = 5.6， ，所以交叉点X的坐标为(5.6,2.8)，B正确； C．由于，的水解常数，，的电离程度大于水解程度，所以溶液中：，C正确； D．当时，，根据KspCu(OH)2=10-19.6可得，此时c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，因此调节pH至少为6.7，D错误； 故选D。 20、（2025·辽宁大连·模拟预测）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A．曲线②代表 B．曲线⑤可反映的溶解度大小 C．的电离常数 D．点有 【答案】D 【详解】A．由分析可知，曲线②代表，A正确； B．由分析可知，曲线⑤表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和，含X粒子浓度之和越大，的溶解度越大，B正确； C．的平衡常数 ，的平衡常数，则，C正确； D．若不考虑其他物质加入，存在电荷守恒：，M点，则，但改变溶液pH过程中应加入了其他物质，题给等式不成立，D错误； 故选D。 21、（2026·辽宁沈阳·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A．③代表c(H2A)的变化关系 B．25℃，NaHA水溶液呈碱性 C．当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】B 【详解】A．由分析可知，曲线③代表的变化关系，A正确； B．的水解常数，因为，所以水溶液呈酸性，B错误； C．当时，，则；，则。根据物料守恒，当极低时，水相几乎不电离，近似可看作，时，（时），，则，所以，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点的横坐标无影响，即交点的保持不变，D正确； 故选B。 22、（25-26高三上·黑龙江·月考）一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 【答案】B 【详解】A．由分析可知，物种X对应离子、物种Y对应离子，A正确； B．由电离常数可得：，则溶液pH为3.5时，溶液中：，所以溶液中c()＜c(H2CrO4)，B错误； C．由图可知，B点时离子浓度和离子浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，D正确； 故选B。 23、（2026·黑龙江大庆·二模）已知H2A是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐，如图曲线分别表示室温下： (ⅰ)的H2A溶液中，各含A物种的与pH的关系； (ⅱ)含足量MA(s)的 Na2A溶液中，的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．室温下，H2A的电离常数数量级为 C．(ⅱ)中pH=7时一定存在： D．等浓度、等体积的H2A溶液和Na2A溶液混合后，存在 【答案】D 【详解】A．由分析可知，曲线①表示与的关系，A错误； B．由分析可知，的第一步电离常数，，代入得，数量级为，B错误； C．在（ii）溶液中，pH=7时电荷守恒式为。因，故，但考虑到调节pH时，需要外加酸或碱，上述电荷守恒式不成立，也就不存在选项中的等式关系，C错误； D．等浓度、等体积的与混合后，溶质为。由B选项分析可知，的，电离程度大于水解程度，故，D正确； 故答案选D。 24、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）柠檬酸（用表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中pX[或或]随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．a点溶液中 C．b点溶液中 D．常温下溶液加水稀释过程中的比值增大 【答案】A 【详解】A．a点对应，则，故，，A错误； B．，B正确； C．溶液中阳离子为，阴离子为，电荷守恒式为，与选项一致，C正确； D．中电离（）大于水解()，溶液显酸性，稀释时pH增大，氢离子浓度减小，，不变，氢离子浓度降低则比值增大，D正确； 故答案为：A。 25、（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化 下列说法错误的是 A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd=0.25 C．当pH=5.6时，体系中c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-) D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】C 【详解】A．由分析可知，曲线②代表水相萃取率α与pH的变化关系，A正确； B．pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，B正确； C．由Kd=0.25可知，c环己烷(H2A)=4 c水(H2A)，故c环己烷(H2A)>c水(H2A)恒成立；当pH=5.6时，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=，可知，即c(A2-)>c水(H2A)，则c环己烷(H2A)>c(A²⁻)>c水(H2A)，C错误； D．由B选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)=，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变。D正确； 答案选C。 26、（2024·吉林·一模）在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为，  ，  。下列说法正确的是 A．a点： B．b点： C．的化学平衡常数等于 D．c点的横坐标为10.2 【答案】C 【详解】A．根据物料守恒，含锌粒子应包括所有形式[、、、、]，其总浓度等于初始浓度（0.1 mol/L），而浓度为0.2 mol/L，且等式未包含、，A错误； B．由电荷守恒，b点时，=，，B错误； C．反应平衡常数K===，C正确； D．由图可知，c点时， =，则，， pH=14-3.46=10.54≠10.2，D错误； 故答案选C。 27、（2024·吉林·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 28、（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 【答案】B 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 29、（2024·辽宁大连·二模）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅱ线和横轴交点坐标为 C．溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．Ⅰ线代表，A正确； B．Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6可得，横轴交点说明=1则，PH=8.7，B正确； C．，F-的水解平衡常数Kh=，的水解平衡常数Kh=，溶液显酸性，加水稀释过程中水解程度增大，但氢离子浓度减小，pH值逐渐增大，C错误； D．溶液中存在：电荷平衡，物料守恒 ，两式相减得，与相加得，D正确； 故选C。 30、（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的第一步水解常数的数量级为 B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C．当时， D．第一滴定终点可以选择甲基橙作指示剂，第二滴定终点时，溶液中 【答案】C 【详解】A．的第一步水解为，水解常数，由图可知Y点时，，即，则，数量级为，A错误； B．根据，，只与温度有关，X点和Y点溶液pH不相同，不相等，Y点和Z点溶液中相等，B错误； C．当时，溶液为：=1:1的混合溶液，根据物料守恒得，根据电荷守恒，联立两式得，C正确； D．第一滴定终点为M点，由图可知溶液为酸性，故选择甲基橙为指示剂。第二滴定终点为溶液，根据物料守恒，即，故，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $