专题07 水溶液中的离子平衡-备战2026年高考化学真题题源解密（江苏专用）

专题07 水溶液中的离子平衡 五年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 该专题是化学反应原理在溶液环境中的具体化和深化应用，其知识抽象、逻辑性强、综合度高，是体现学生化学思维深度和计算能力的关键板块，通常以选择题压轴题的形式出现，具有极高的区分度。 其命题核心是 “变化观念与平衡思想” 和 “微观探析” ，具体考查： 1.对多重平衡系统的理解：溶液中往往同时存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，需判断改变条件时，哪些平衡发生了移动，以及如何移动。 2.定量计算与定性分析结合：考查电离常数（Ka/Kb）、溶度积（Ksp）、水的离子积（Kw） 的定量计算，以及基于常数进行的粒子浓度大小比较、pH计算、沉淀先后顺序判断等。 3.图像解读与信息提取能力：通过分布系数图、滴定曲线、电导率曲线、pH变化曲线等图像，考查从图形中提取关键信息（如交点、突变点、趋势）并用于分析解决问题的能力。 4.构建“平衡体系”思维模型： 定性判断：遇到溶液，先分析其溶质组成，判断主要存在的平衡类型（电离、水解、沉淀）。 定量抓手：立即写出该体系下的三大守恒式，这是分析和推理的基石。 常数核心：明确题目涉及的平衡常数，并利用其进行定量判断或计算。 考向 水溶液中的离子平衡 2025·江苏卷第12题 2024·江苏卷第12题 2023·江苏卷第12题 2022·江苏卷第12题 2021·江苏卷第11题 2021·江苏卷第13题 考向 水溶液中的离子平衡 【典题1】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： ◆一句话点评：以工艺流程为载体，考查溶液中的离子平衡以及离子浓度的关系。 【仿照题】 （25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【典题2】（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： ◆一句话点评：以二氧化硫性质探究为情境载体，考查物质的性质、离子浓度大小关系以及电离常数的应用。 【仿照题2】（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向0.1mol/L 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。 实验2：向0.1mol/L 溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。 实验3：向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1说明溶液中存在反应 B．溶液中存在： C．实验2反应静置后的上层清液中有 D．实验3中生成的白色沉淀主要成分是 考向 水溶液中的离子平衡 1．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 2．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 3．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 4．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 1．水溶液中平衡常数之间的关系 (1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 (2)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝。 (3)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 (4)反应：CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。[用Ksp(CdS)、Ka1、Ka2表示] 2．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱 弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。 (2)牢记三大守恒 ①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 如：(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有 c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 ②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。 如：0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 ③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。 3.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) Ka＝ 交点c(CH3COO－) ＝c(CH3COOH) 故Ka＝c(H＋)＝10－4.76 Ka1＝ A点：c(HC2O)＝c(H2C2O4) 故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2 Ka2＝ B点：c(C2O)＝c(HC2O) 故Ka2＝10－4.2 4.酸碱中和滴定图像 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是滴定终点：强碱与强酸反应时，滴定终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，滴定终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7) 酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。 酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可 1．（2025·江苏常州·模拟预测）溶液的pH约为的电离常数，。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中存在： C．室温下，向饱和溶液中再加入少量固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气泡，说明发生反应 D．饱和溶液中： 2．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知，；。 实验1：取20mL 0.1 溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。 实验2：向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．实验1过程中，溶液中水电离程度先增大后减小 C．实验1所得溶液中： D．实验2发生反应，其平衡常数 3．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后，的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液： 4．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97. 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋ D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 5．（25-26高三上·江苏·阶段检测）已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、、溶液的性质。 实验1：向10mL 0.1 溶液中滴入一定体积的0.1 NaOH溶液。 实验2：向0.1 溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。 实验3：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法不正确的是 A．实验1：当溶液中时，pH=2.7 B．实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中的平衡常数 C．实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中 D．实验3：溶液中， 6．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 7．（2025·江苏徐州·二模）已知25℃时，饱和溶液的浓度约为，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．向溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 8．（2025·江苏盐城·二模）已知25℃时，，，，进行如下实验： ①向5mL0.1000NaF溶液中，滴加5滴0.1000H2C2O4溶液； ②将0.1000NaHC2O4溶液与0.1000氨水等体积混合； ③向0.1000NaHC2O4溶液中滴加KOH溶液至中性； ④将浓度均为0.2000的HF溶液和CaCl2溶液等体积混合。 下列说法正确的是 A．实验①反应的化学方程式为： B．实验②所得溶液中存在： C．实验③所得溶液中存在： D．实验④混合后溶液中有沉淀生成 9．（2025·江苏·二模）已知25℃时，，，，进行如下实验： ①向 5mL0.1000 mol·L−1NaF 溶液中，滴加 5 滴 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液； ②将 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液与 0.1000mol·L−1 氨水等体积混合； ③向 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液中滴加 KOH溶液至中性； ④将浓度均为 0.2000mol·L−1的 HF 溶液和 CaCl2 溶液等体积混合。 下列说法正确的是 A．实验①反应的化学方程式为 B．实验②所得溶液中存在： C．实验③所得溶液中存在： D．实验④混合后溶液中有沉淀生成 10．（2025·江苏徐州·一模）室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：将气体通入水中，当溶液时，停止通气体。 实验2：将通入溶液中得到和的混合溶液。 实验3：将通入酸性溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液在中经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 11．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘 氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 12．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 13．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 14．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 15．（2025·江苏南通·三模）NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 16．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 17．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用溶液与氨水混合溶液反应，制备。已知，。下列说法正确的是 A．氨水溶液中： B．溶液()中： C．氨水与溶液等体积混合： D．制得沉淀后的上层清液中： 18．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 19．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 20．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子平衡 五年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 该专题是化学反应原理在溶液环境中的具体化和深化应用，其知识抽象、逻辑性强、综合度高，是体现学生化学思维深度和计算能力的关键板块，通常以选择题压轴题的形式出现，具有极高的区分度。 其命题核心是 “变化观念与平衡思想” 和 “微观探析” ，具体考查： 1.对多重平衡系统的理解：溶液中往往同时存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，需判断改变条件时，哪些平衡发生了移动，以及如何移动。 2.定量计算与定性分析结合：考查电离常数（Ka/Kb）、溶度积（Ksp）、水的离子积（Kw） 的定量计算，以及基于常数进行的粒子浓度大小比较、pH计算、沉淀先后顺序判断等。 3.图像解读与信息提取能力：通过分布系数图、滴定曲线、电导率曲线、pH变化曲线等图像，考查从图形中提取关键信息（如交点、突变点、趋势）并用于分析解决问题的能力。 4.构建“平衡体系”思维模型： 定性判断：遇到溶液，先分析其溶质组成，判断主要存在的平衡类型（电离、水解、沉淀）。 定量抓手：立即写出该体系下的三大守恒式，这是分析和推理的基石。 常数核心：明确题目涉及的平衡常数，并利用其进行定量判断或计算。 考向 水溶液中的离子平衡 2025·江苏卷第12题 2024·江苏卷第12题 2023·江苏卷第12题 2022·江苏卷第12题 2021·江苏卷第11题 2021·江苏卷第13题 考向 水溶液中的离子平衡 【典题1】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 ◆一句话点评：以工艺流程为载体，考查溶液中的离子平衡以及离子浓度的关系。 【仿照题】 （25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【分析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。 【解析】A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确； B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确； C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误； D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 【典题2】（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 ◆一句话点评：以二氧化硫性质探究为情境载体，考查物质的性质、离子浓度大小关系以及电离常数的应用。 【仿照题2】（2025·江苏盐城·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向0.1mol/L 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。 实验2：向0.1mol/L 溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。 实验3：向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1说明溶液中存在反应 B．溶液中存在： C．实验2反应静置后的上层清液中有 D．实验3中生成的白色沉淀主要成分是 【答案】D 【解析】A．实验1中溶液变红说明ClO-水解生成OH-使溶液显碱性，褪色是因为水解生成的HClO具有漂白性，说明溶液中存在反应，A正确； B．溶液中ClO-结合水电离产生的部分H+生成HClO，水电离产生的H+和OH-数目相等，则可得质子守恒：，B正确； C．实验2生成CaCO3沉淀后，上层清液为饱和溶液，离子浓度积等于Ksp，有，C正确； D．ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，会发生氧化还原反应生成CaSO4而非CaSO3，D错误； 故选D。 考向 水溶液中的离子平衡 1．（2023·江苏·高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 故选C。 2．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确； B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确； 故选C。 3．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【解析】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=c(H+)·c(OH-)，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误； B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误； C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确； D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误； 答案选C。 4．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误； B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 综上所述答案为C。 1．水溶液中平衡常数之间的关系 (1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 (2)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝。 (3)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 (4)反应：CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。[用Ksp(CdS)、Ka1、Ka2表示] 2．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱 弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。 (2)牢记三大守恒 ①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 如：(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有 c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 ②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。 如：0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 ③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。 3.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) Ka＝ 交点c(CH3COO－) ＝c(CH3COOH) 故Ka＝c(H＋)＝10－4.76 Ka1＝ A点：c(HC2O)＝c(H2C2O4) 故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2 Ka2＝ B点：c(C2O)＝c(HC2O) 故Ka2＝10－4.2 4.酸碱中和滴定图像 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是滴定终点：强碱与强酸反应时，滴定终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，滴定终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7) 酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。 酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可 1．（2025·江苏常州·模拟预测）溶液的pH约为的电离常数，。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中存在： C．室温下，向饱和溶液中再加入少量固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气泡，说明发生反应 D．饱和溶液中： 【答案】D 【解析】A．的溶液pH值约为8.3，c(H+)=10-8.3mol/L，，，A正确； B．物料守恒可知c(Na⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，电荷守恒可知c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH⁻)，联立解得质子守恒式为c(H⁺)=c(CO)+c(OH⁻)−c(H2CO3)，变形后即c(H2CO3)+c(H⁺)=c(CO)+c(OH⁻)，B正确； B．溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，同时生成碳酸根离子，发生反应为：，C正确； D．根据水解方程式可知Kh=＞，故c( HCO)>c(CO)，D错误； 故答案为：D。 2．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知，；。 实验1：取20mL 0.1 溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。 实验2：向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．实验1过程中，溶液中水电离程度先增大后减小 C．实验1所得溶液中： D．实验2发生反应，其平衡常数 【答案】B 【解析】A．根据质子守恒，NaHC2O4溶液中存在关系式：c(H+) + c(H2C2O4) = c() + c(OH-)。由于的离解常数Ka2=1.5×10-4远大于其水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-)。代入可得c(H2C2O4) + c(OH-) < c() + c(H+)，A错误； B．实验1中，初始NaHC2O4溶液因离解呈酸性，水的电离被抑制，随着NaOH加入，H+被中和，生成（水解促进水的电离），当溶液变为Na2C2O4时水的电离程度最大。继续加过量NaOH，强碱性抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验1滴加NaOH至过量后，溶质为Na2C2O4和过量NaOH。此时Na+的浓度不仅来自Na2C2O4（2倍草酸根总浓度），还包括过量NaOH中的Na+，因此c(Na+) >2[c(H2C2O4) + c() + c()]，C错误； D．实验2发生反应，该反应的平衡常数为，D错误； 答案选B。 3．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后，的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液： 【答案】B 【解析】A．在pH=4时，利用H2SO3的Ka1和Ka2计算，代入数据得，即，故，A错误； B．当c总=0.2 mol/L时，溶液中溶质为NaHSO3（Na2SO3与SO2完全反应）。电荷守恒：，物料守恒：，联立两式消去c(Na+)和c()，可得，B正确； C．沉淀后的上层清液为BaSO3饱和溶液，满足，故，C错误； D．沉淀后溶液中存在Na+、Ba2+、H+、OH-、、，电荷守恒应为，D错误； 故选B。 4．（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97. 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋ D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 【答案】D 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【解析】A．“酸浸”时，MgCO3与稀盐酸中的H+反应，生成Mg2+、CO2和H2O，离子方程式为，A正确； B．酸浸时，废渣中的CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，SrSO4难溶于稀盐酸留在浸出渣1中，浸出液中还含过量的H+，故阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2+、H+，B正确； C．“盐浸”中，浸出渣1含SrSO4，加入BaCl2后，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，发生沉淀转化：，C正确； D．Sr为IIA族元素，还原性强，所以Sr(OH)2为强碱，SrCl2是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热脱水时不会水解，无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 5．（25-26高三上·江苏·阶段检测）已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、、溶液的性质。 实验1：向10mL 0.1 溶液中滴入一定体积的0.1 NaOH溶液。 实验2：向0.1 溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。 实验3：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法不正确的是 A．实验1：当溶液中时，pH=2.7 B．实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中的平衡常数 C．实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中 D．实验3：溶液中， 【答案】D 【解析】A．，当溶液中时，，pH=2.7，A正确； B．该反应的平衡常数，B正确； C．酸性溶液一般用稀硫酸酸化，实验2中，当溶液由无色变为浅紫红色时，被消耗完，发生的反应为，约为5∶1，C正确； D．根据原子守恒可知，D错误； 故选D。 6．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．，，即的水解能力小于的水解能力，因此溶液中，A错误； B．溶液中质子守恒为，B错误； C．混合过程中，发生电离生成H+和，Fe2+与生成FeCO3沉淀，NH3与H+反应生成，反应离子方程式为，C正确； D．过滤后的滤液为饱和FeCO3溶液，因此滤液中，D错误； 故选C。 7．（2025·江苏徐州·二模）已知25℃时，饱和溶液的浓度约为，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．向溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】A 【解析】A．Na3PO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，离子浓度大小应为：，A错误； B．B选项符合NaH2PO4的电荷守恒式，B正确； C．C选项符合Na2HPO4的质子守恒式，C正确； D．反应 ，反应后 ，此时溶液中 ，由于 远大于 ，故D正确； 故选A。 8．（2025·江苏盐城·二模）已知25℃时，，，，进行如下实验： ①向5mL0.1000NaF溶液中，滴加5滴0.1000H2C2O4溶液； ②将0.1000NaHC2O4溶液与0.1000氨水等体积混合； ③向0.1000NaHC2O4溶液中滴加KOH溶液至中性； ④将浓度均为0.2000的HF溶液和CaCl2溶液等体积混合。 下列说法正确的是 A．实验①反应的化学方程式为： B．实验②所得溶液中存在： C．实验③所得溶液中存在： D．实验④混合后溶液中有沉淀生成 【答案】D 【解析】A．，说明的酸性强于HF，但实验①中仅少量滴加，优先中和第一个，生成而非，正确方程式为，A错误； B．实验②为与等浓度混合，电荷守恒应为：，B错误； C．实验③中溶液为中性：，电荷守恒为：，物料守恒，联立得，C错误； D．实验④混合后，，，，故有沉淀生成，D正确。 故选D。 9．（2025·江苏·二模）已知25℃时，，，，进行如下实验： ①向 5mL0.1000 mol·L−1NaF 溶液中，滴加 5 滴 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液； ②将 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液与 0.1000mol·L−1 氨水等体积混合； ③向 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液中滴加 KOH溶液至中性； ④将浓度均为 0.2000mol·L−1的 HF 溶液和 CaCl2 溶液等体积混合。 下列说法正确的是 A．实验①反应的化学方程式为 B．实验②所得溶液中存在： C．实验③所得溶液中存在： D．实验④混合后溶液中有沉淀生成 【答案】D 【解析】A．的大于HF的，说明的酸性强于HF，反应生成而非，方程式应为，A错误； B．实验②为等浓度等体积与氨水混合，得到溶质为等物质的量的、混合溶液，电荷守恒应为，根据物料守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，约掉，得到，B错误； C．实验③中电荷守恒为：，溶液为中性：，得到，根据物料守恒：，联立得，C错误； D．实验④混合后，，，，故有沉淀生成，D正确； 故选D。 10．（2025·江苏徐州·一模）室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：将气体通入水中，当溶液时，停止通气体。 实验2：将通入溶液中得到和的混合溶液。 实验3：将通入酸性溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液在中经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】A 【解析】A．根据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(HS-)+c(S2-)，故A正确； B．实验2中，H2S与NaOH反应生成Na2S和NaHS的混合溶液，没有明确Na2S和NaHS的物质的量比，所以不能判断c(HS-)和c(S2-)的相对大小，故B错误； C．蒸干并灼烧Na2S和NaHS的混合溶液时，NaHS分解为Na2S和H2S，蒸干过程中，Na₂S和NaHS可能水解生成NaOH，导致最终固体含Na2S和NaOH的混合物，故C错误； D．实验3中，反应式为，反应生成的n(Mn2+)与n()之比为8:5，酸性条件由H2SO4提供，原溶液中的未被计入，导致总c()可能大于c(Mn2+)，故D错误； 选A。 11．（24-25高三上·江苏·期末）甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，25 ℃时，甘 氨酸溶液中NCH2COOH、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图所示(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是     A．pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH) B．曲线b代表NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO- C．NH2CH2COOH(aq)+H2O(l)NCH2COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=10-2.35 D．NH2CH2COOK溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，在酸性条件下存在形式为NCH2COOH，随着pH增大，逐步转化为NH2CH2COOH，最终转化为NH2CH2COO-，则曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析； 【解析】A．pH=2.35时，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，A正确； B．曲线a代表NCH2COOH，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，B正确； C．25℃时，pH=2.35，c(NH2CH2COOH)=c(NCH2COOH)，该反应的平衡常数K==c(OH-)==1，C错误； D．NH2CH2COOK溶液中，NH2CH2COO-发生水解，溶液显碱性，则溶液中存在：c(K+)>c(NH2CH2COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故选C。 12．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。 实验2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据H₂S的和的乘积为，结合pH=11时的，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A错误； B．实验1溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B错误； C．实验2中NaHS溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂与HS⁻反应生成S，故离子方程式为，C错误； D．实验3反应的平衡常数，D正确； 故选D。 13．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体，据此回答。 【解析】A．的溶液中，，，即，即，A正确； B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，B正确； C．“沉淀”后的上层清液中溶质为(NH4)2SO4、H2SO4和过量的，硫酸根不仅与铵根离子结合，还与氢离子结合，故不存在的等量关系，C错误； D．乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确； 故选C。 14．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 【答案】D 【解析】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 15．（2025·江苏南通·三模）NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【解析】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 16．（2025·江苏南通·模拟预测）室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】A．在溶液中，根据质子守恒，应该是，A错误； B．由电离常数可知> > > >，“中和”时加入过量溶液，与反应，提供使转化为，自身根据强酸制弱酸，结合电离常数，会转化为，反应为，B错误； C．“调”至9.7，溶液中含磷粒子主要以存在Ka1×Ka2×Ka3=，此时c(H+)=10-9.7mol/L，则，故，C 正确； D．“过滤”所得滤液除了含和含磷粒子，还有含碳离子，D错误； 故答案选C。 17．（2025·江苏苏州·三模）室温下，用溶液与氨水混合溶液反应，制备。已知，。下列说法正确的是 A．氨水溶液中： B．溶液()中： C．氨水与溶液等体积混合： D．制得沉淀后的上层清液中： 【答案】B 【解析】A．氨水溶液中存在电荷守恒条件：，故A错误； B．溶液的pH=7.8，说明的水解程度大于的电离程度：，故B正确； C．氨水与溶液等体积混合后为溶液，根据物料守恒条件：，故C错误； D．上层清液为饱和FeCO3溶液，因此滤液中，故D错误； 故答案为B。 18．（2025·江苏苏州·三模）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。 实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()<c(HC2O) C．实验2中V(CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-) D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8mol·L-1 【答案】B 【解析】A．溶液中滴加，方程式为：，得到溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，反应终点为无色变为浅红色，因此用酚酞作指示剂，A正确； B．时，，，代入已知值：，此时，则溶液中，B错误； C．实验2中时，溶液中滴加溶液，发生反应：，由于，反应后溶液显酸性，故有，C正确； D．实验2中时，溶液中剩余的钙离子浓度为，溶液中的，D正确； 故选B。 19．（24-25高三上·江苏常州·期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 【答案】B 【解析】A．根据电荷守恒，的缓冲溶液中，，因为，，所以，A错误； B．由电离平衡常数可知，吸收时与水生成，第一步电离出，与反应；解吸时加热使平衡逆向移动，反应为，B正确； C．由推导的关系：变形得：c，代入数据，由推导与的关系：变形得：，将代入：，故，C错误； D．，该比值越大，越大，还原能力随酸性增强而减弱，不利于吸收，吸收效率越低，D错误； 故答案选B。 20．（2025·江苏常州·二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液； 实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．由电离常数可知，Ka1(H2S) Ka2(H2S)= ×==1.0×10—7×1.0×10—13=1.0×10—20，则pH为11的溶液中==100，则溶液中：，故A错误； B．由题意可知，实验1得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＞c(HS—)+2c(S2—)，故B正确； C．由题意可知，实验2发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS—+Cl2=S↓+2Cl—+ H+，故C错误； D．由题意可知，实验3中反应的平衡常数K=====1.0×10—30，故D错误； 故选B。 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