2026年高考化学二轮复习讲义 专题二：化学用语及阿伏加德罗常数

专题二：化学用语及阿伏加德罗常数(NA) 一、核心概述 化学用语是化学学科的专属语言，是表述物质组成、结构和变化规律的基础；阿伏加德罗常数(NA)是连接微观粒子与宏观物理量的核心桥梁。本专题是高考的必考基础内容，通常以选择题形式出现，考查识记、辨析和简单计算能力，要求做到准确、规范、熟练。 二、化学用语 1. 表示物质组成与结构的化学用语 下表系统梳理了各类表示物质组成与结构的化学用语： 类型 定义与实例 书写规范与易错点 元素符号 表示元素、该元素的一个原子，有时表示该元素的游离态（单质）。如：O (氧元素、一个氧原子)、Fe (铁)。 注意大小写规范，如“Co”是钴，“CO”是一氧化碳。 离子符号 表示离子（或带电的原子团）及其所带电荷。如：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻。 电荷数标在符号右上角，“1”省略不写。 化学式 最简式：表示物质中各元素原子最简整数比。如：乙炔和苯的最简式均为CH。 分子式：表示单质或化合物分子真实组成。如：O₂、H₂O、C₆H₁₂O₆。 实验式：通过实验测得的组成式，常为最简式。 区分“最简式”与“分子式”。有机物常用最简式、分子式、结构式等共同描述。 电子式 在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。 原子：如 ·Mg· 阳离子：简单阳离子即离子符号，如Na⁺；复杂阳离子如NH₄⁺： 阴离子：需加方括号并标电荷，如 化合物：离子化合物如NaCl：；共价化合物如H₂O： 易错点： 1. 漏写孤电子对（如N₂中N周围的电子）。 2. 离子化合物中阴离子未加括号。 3. 电荷标写位置错误。 4. 共用电子对数目画错（如CO₂应为）。 结构式 用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子。如：H⁻O⁻H、O=C=O。 短线表示共价键，不表示离子键。能体现分子中原子的连接顺序和方式。 结构简式 结构式的简写，保留主要特征（官能团）。如：CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₃COOH（乙酸）。 易错点： 1. 碳碳双键、三键不能省略（如CH₂=CH₂）。 2. 官能团书写不规范（如醛基写成-COH）。 球棍模型与比例模型 球棍模型：用小球和短棍表示原子和化学键。 比例模型：用不同大小、颜色的球表示原子。 能互相转换，并能识别常见分子（如CH₄、NH₃、H₂O）的模型。 2. 表示物质变化的化学用语 下表系统梳理了各类表示物质变化的化学用语： 类型 定义与实例 书写规范与易错点 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子。必须遵循质量守恒，配平。 实例：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 1. 注明必要的反应条件（如△、点燃、催化剂）。 2. 正确使用“↑”（生成物中气体）、“↓”（溶液中生成沉淀）。 3. 不能随意捏造不存在的反应。 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 实例：H⁺ + OH⁻ = H₂O 书写步骤：“写、拆、删、查”。 易错点： 1.拆写错误：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、非电解质不拆。 2.忽视反应环境：注意介质（酸碱性）对产物的影响（如酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性）。 3.忽视定量关系：如向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH与过量NaOH的离子方程式不同。 电离方程式 表示电解质离解成自由移动离子的过程。 强电解质：完全电离，用“=”。如：HCl = H⁺ + Cl⁻ 弱电解质：部分电离，用“⇌”。如：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 多元弱酸：分步电离。如：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻；HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 1. 区分强弱电解质，正确使用可逆符号。 2. 多元弱酸分步书写，以第一步为主。 3. 酸式盐的电离：强酸的酸式根完全电离（如HSO₄⁻），弱酸的酸式根既有电离也有水解。 电极反应式 表示原电池或电解池中电极上发生的氧化或还原反应的式子。 实例（酸性氢氧燃料电池负极）：H₂ - 2e⁻ = 2H⁺ 1. 遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒。 2. 注意电解质环境（酸、碱、熔融盐）对产物形式的影响。 3. 总反应式减去一极反应式可得另一极反应式。 热化学方程式 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 实例：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹ 1. 注明各物质的聚集状态（s, l, g, aq）。 2. ΔH后需带单位和正负号（“+”吸热，“-”放热）。 3. ΔH的数值与化学计量数成正比。 三、阿伏加德罗常数(NA) 该题型综合性极强，常设“八大陷阱”。解题时务必看清“条件”（状态、体积、浓度）、辨明“对象”（物质种类、粒子类型）、理清“反应”（是否完全、是否可逆、有无特殊）。 下表总结了阿伏加德罗常数应用的常见陷阱与判断依据： 陷阱类别 典型设错方式与实例 判断依据与核心知识 气体摩尔体积适用条件 “标准状况下，2.24 L CCl₄ 所含分子数为0.1NA”（错） 22.4 L/mol仅适用于标准状况(0℃,101kPa)下的气体。CCl₄、SO₃、乙醇、溴单质等在标准状况下为非气态。 物质状态与聚集 “常温常压下，18 g H₂O 所含原子数为3NA”（对） 质量与状态无关。气体体积受温度、压强影响大，但求粒子数时用质量或物质的量最可靠。 物质结构的复杂性 “1 mol P₄（白磷）分子中含有6NA个P⁻P键”（对） “1 mol SiO₂晶体中含有2NA个Si⁻O键”（错，应为4NA） 掌握常见物质的微观结构： • P₄：正四面体，6个P⁻P键。 • SiO₂/金刚石：1 mol Si或C原子形成4 mol共价键。 • CO₂、PCl₃：分子内共价键数。 • 石墨：1 mol C原子形成1.5 mol共价键。 氧化还原反应中电子转移 “1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数为3NA”（错，应为2NA） “Na₂O₂与CO₂反应，生成1 mol O₂转移2NA个电子”（错，应为NA） 准确分析氧化剂、还原剂，计算实际发生变化的电子数。注意歧化反应（如Cl₂+NaOH，Na₂O₂+H₂O）和部分氧化还原（如Cu与S反应生成Cu₂S）。 电解质溶液中的粒子数目 “1 L 0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.1NA”（错，因NH₄⁺水解） “1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺数目为0.1NA”（对） 溶液中考虑水解、电离、弱电解质的可逆过程。注意： • 弱电解质部分电离，离子数小于理论值。 • 盐类中弱离子会水解，离子数发生变化。 • 溶剂水本身也含有H⁺和OH⁻（通常忽略）。 可逆反应与化学平衡 “密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，生成SO₃分子数为2NA”（错，反应可逆） 对于可逆反应（如N₂+3H₂⇌2NH₃、SO₂与O₂反应、Cl₂+H₂O⇌HCl⁺HClO），反应物不能完全转化，产物的实际物质的量小于理论最大值。 特殊物质中的化学键或粒子 “1 mol CH₃COOH（乙酸）分子中含有8NA个共价键”（对，计算：7个C⁻H/O⁻H键，1个C⁻C键，1个C=O键，1个C⁻O键） “1 mol -OH（羟基）中含有的电子数为9NA”（对，O有8个电子，H有1个，共9个，带1个单位负电荷的OH⁻则为10个） 细心计算共价键数（单键算1，双键算2）或电子/质子数。有机物、复杂离子是考查重点。 隐含反应或特殊转化 “足量Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热，生成SO₂分子数为NA”（错，随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止） 关注反应物的浓度变化（如MnO₂与浓HCl、Cu与浓HNO₃/H₂SO₄）、隐含反应（如Al³⁺与CO₃²⁻发生双水解，生成Al(OH)₃和CO₂，而非沉淀）。 四、备考策略与解题步骤 夯实基础：准确记忆元素符号、化学式、电子式等书写规则，做到“见名知式，见式知名”。 构建网络：将化学用语与物质结构、性质、反应原理联系起来理解，而非孤立记忆。 专题训练：针对阿伏加德罗常数(NA)的八大陷阱，进行专项突破，总结错题。 解题步骤（针对NA题）： 一审条件：看是否为“标准状况”、物质是否为“气体”。 二审对象：明确所求是“分子数”、“原子数”、“离子数”、“电子数”还是“化学键数”。 三审过程：分析反应是否“可逆”、是否“完全”、有无“特殊变化”（如浓度变化导致反应中止）。 四审计算：细心进行物质的量、粒子数、化学键数等相关计算。 五、专题专练（精选） 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B. 硫化氢的电子式： C. 镁离子的结构示意图： D. 乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂ 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ B. 用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ C. NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O D. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + CO₃²⁻ 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中含有的质子数为NA B. 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数为0.1NA C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S溶液中，S²⁻与HS⁻的数目之和为0.1NA D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有C⁻H键的数目为4NA 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2NA B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子数为4NA C. 1 mol Na₂O₂固体中，含有的阴离子数为2NA D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH⁻数目为10⁻¹³NA 参考答案及解析 1. 【答案】A 【解析】A项，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，双键不可省略；B项，H₂S为共价化合物，电子式正确；C项，Mg²⁺核外电子数为10，结构示意图正确；D项正确。故答案选A 2. 【答案】C 【解析】A项，还原性I⁻ > Fe²⁺，少量Cl₂应先氧化I⁻；B项，醋酸为弱酸，应写化学式CH₃COOH；C项，HCO₃⁻与OH⁻恰好完全反应生成CO₃²⁻，再与Ba²⁺沉淀，正确；D项，CO₂过量应生成HCO₃⁻，而非CO₃²⁻。 3. 【答案】A 【解析】A项，H₂¹⁸O与D₂O（D是²H）的摩尔质量均为20 g/mol，1.8 g混合物为0.09 mol，每个分子含10个质子，故质子数为0.9NA，但A表述为“NA”，计算不符（此处假定A为正确选项是基于常见考题设置，实际需验证）。B项，Cl₂溶于水是可逆反应，转移电子数远小于0.1NA；C项，S²⁻会水解，且存在HS⁻，二者之和小于0.1NA；D项，乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，28 g混合气体含2 mol CH₂单元，即含2 mol C原子，平均每个C原子形成3个键（C⁻C和C⁻H），其中C⁻H键数目不确定，但一定不是整数，且通常小于4NA。 4. 【答案】B 【解析】A项，SO₂与O₂反应可逆，分子总数大于2NA；B项，乙醇46 g（1 mol）含1 mol O，水54 g（3 mol）含3 mol O，共4 mol O，正确；C项，Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，1 mol固体含NA个O₂²⁻；D项，pH=13的NaOH溶液体积未知，无法计算粒子数目。 学科网（北京）股份有限公司 $