疑难杂症11 电负性 讲义及解析-2026届高考化学专题复习

该高中化学讲义聚焦高考电负性核心考点，涵盖含义、标准、周期律变化及键型判断等应用，按“基础夯实-考点突破-分层练习”逻辑架构知识体系。通过考点梳理明确规律（如同周期递增、同主族递减），方法指导提炼比较技巧（如非金属性与电负性关联），真题训练强化应用（如NH4H2PO4中元素电负性比较），助力学生系统突破难点。 资料突出“科学思维”与“证据推理”素养培养，创新采用“规律-实例-应用”三阶教学法。如键型判断考点中，先分析Al与F、Cl、Br的电负性差值，结合1.7阈值推理键型，再通过Al2O3与AlCl3的化合物类型对比，深化对电负性应用的理解。分层练习覆盖基础比较（O、F、Cl电负性排序）到综合判断（NH3BH3中H电性与电负性关系），保障复习效率，为教师把控节奏、学生提升应考能力提供有力支持。

高考·物质结构与性质中的疑难问题 疑难杂症11　 电负性 一、夯实基础知识 1、含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 2、标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3、变化规律 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。 【提示】有一些反常，如Al<Ga, Si<Ge，In<Tl, Sn<Pb 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。 右上角氟(F)的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;左下角铯（Cs）是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 来源于鲍林的数据 【温馨提示】非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小。 4.电负性的应用 二、电负性重要考点 1.比较电负性的大小 【典例1】 NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________。【答案】O 【解析】非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>P≈H，故答案为O。 【典例2】《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是________________。 【答案】O>C>Zn 【解析】通常非金属性越强的元素其电负性越大(O>C)，金属性越强电负性越小，故Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O>C>Zn。 2.根据电负性，判断离子化合物和共价化合物 【典例1】一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 通过分析电负性值的变化规律，推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3__________________，AlCl3________________________________________， AlBr3________________。 【答案】离子化合物　共价化合物　共价化合物 【解析】电负性差值: F,Al:4.0-1.5=2.5;离子键，离子化合物； Cl,Al:3.0-1.5=1.5;共价键，共价化合物； 溴的电负性小于3.0，Br,Al的分别为差值应小于1.5.共价键，共价化合物； 【典例3】下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。 (1)同主族内不同元素的X值变化的特点是__________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是____________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。 (2)X值较小的元素集中在元素周期表的_________________________________________ (填字母，下同)。 a．左下角　b．右上角　c．分界线附近 (3)下列关于元素该性质的说法中正确的是________。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 【答案】　(1)同一主族，从上到下，X值逐渐减小　逐渐增大　周期性　(2)a　(3)bc 【典例4】一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 ________________________________________________________________________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3__________________，AlCl3________________________________________， AlBr3________________。 【答案】　(1)0.9～1.5 (2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (3)离子化合物　共价化合物　共价化合物 1、富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 2、O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__； 3、判断：对于基态Cr原子，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（ ） 4、CaTiO3组成元素的电负性大小顺序是__________； 5、NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是___________________________________。 6、NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______； 7、C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 8、CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 9、光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 10、O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)。 11. HClO的结构式为 12.用化合价来判断O和Cl的电负性大小： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知 的电负性大于 ； ②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知 的电负性大于 。 答案及解析 1、【答案】O＞C＞H＞Fe 【解析】（2022·湖南卷）②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe； 2、【答案】(2)F>O>Cl 【解析】(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，结构相似的原子，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为F>O>Cl； 3、【答案】正确 【解析】电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确； 4、【答案】 O＞Ti＞Ca 【解析】CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、Ti是同为第四周期的金属元素，Ca在Ti的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca. 5、【答案】 N＞H＞B 【解析】 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由大到小的顺序为N＞H＞B。 6、【答案】 O 【解析】电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O就是最大的。 7、【答案】H<C<O 【解析】（3）CO2中C为+4，O为-2,可知电负性O>C;CH4中C为-4，H为+1,可知电负性C>H，故C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O。 8、【答案】H、C、O； 【解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为H<C<O； 9、【答案】O>Ge>Zn 【解析】电负性：非金属>准金属>金属，故电负性由大到小的顺序是：O>Ge>Zn 10、【答案】　O 【解析】Na、P、Cl为同周期元素故电负性Cl最大；在氯的氧化物中O为-2价，Cl为正价，故O电负性最大。 11、HClO的结构式为H—O—Cl 12、用化合价来判断O和Cl的电负性大小： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl； ②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl 1 学科网（北京）股份有限公司 $