化学二模模拟卷02（陕晋青宁专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技成果】科技是国之利器，国家赖之以强。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷 B．钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”被揭示。钛位于周期表中的d区 C．首个海上二氧化碳封存项目“破亿方”。二氧化碳的VSEPR模型名称为直线形 D．人形机器人由“赛场”走向“市场”。机器人所使用的锂离子电池为一次电池 【答案】D 【解析】A．液化天然气是天然气的液化形式，主要成分是甲烷，A正确； B．钛的原子序数为22，位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于d区元素，B正确； C．二氧化碳（CO2）分子中碳原子价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，C正确； D．锂离子电池可反复充电使用，属于二次电池（可充电电池），而非一次电池（不可充电），D错误； 故选D。 甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 【答案】2．C 3．B 【解析】2．A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为：，B错误； C．甲基的结构简式为-CH3，电子式为：，C正确； D．水分子的空间结构为V形，空间填充模型为：，D错误； 故选C； 3．A．氧化铝是离子晶体，熔融状态下能导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态下不能导电，所以工业电解熔融氧化铝冶炼铝，而非电解熔融氯化铝，A正确； B．硫化氢分子中的硫原子和水分子中的氧原子杂化类型相同，都为sp3杂化，水分子的键角大于硫化氢是因为氧元素的电负性强于硫元素，水分子中成键电子对间的斥力大于硫化氢分子所致，B错误； C．甲醇分子能形成分子间氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇，C正确； D．甲基是推电子基，会使甲硫醇分子中氢硫键的极性减小，电离出氢离子的能力减弱，所以氢硫酸的酸性强于甲硫醇，D正确； 故选B。 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【分析】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 【解析】A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A．该化合物中有共价键、离子键、配位键 B．镁元素化合价为0价 C．叶绿素易溶于水 D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 【答案】D 【解析】A．该化合物中没有离子键，A错误； B．卟啉分子作为配体时，会失去两个连接在氮原子上的氢离子，形成一个带两个单位负电荷的阴离子，与配位形成电中性的配合物，故镁元素的化合价为+2价，B错误； C．叶绿素所连基团都是疏水性基团，难以形成氢键，故推测其难溶于水，C错误； D．酸性条件下，氢离子会占用N的孤对电子，配位能力减弱，D正确； 故答案选D。 6．【新情境】北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 【答案】C 【解析】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确； B．由晶胞图可知，相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误； D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确； 故选C。 7．下列物质的鉴别不能达到目的的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 【答案】A 【解析】A．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法区分，因此该鉴别方法不能达到目的，A符合题意； B．甲酸甲酯含酯基，乙酸含羧基，红外光谱能通过官能团特征峰区分两者，B不符合题意； C．直馏汽油主要含饱和烃，不与酸性KMnO4反应；生物柴油含不饱和脂肪酸酯，能使酸性KMnO4褪色，现象不同，可以区分，C不符合题意； D．溴乙烷为饱和卤代烃，不与浓溴水反应；乙醛可被溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，现象不同，可以区分三者，D不符合题意； 故选A。 8．【新考法】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 【答案】A 【解析】A．由于是放热反应，因此升温会导致反应逆移，浓度减小，多孔材料对固定的效率下降，A错误； B．反应焓变只与反应本身和反应的环境温度和压强有关，与多孔材料无关，B正确； C．多孔材料是选择性固定，从而降低体系浓度，导致反应正移，从而有利于的去除，C正确； D．加入和，化学反应方程式为：，MOFs多孔材料中吸附的被反应，即得到了，也再生了MOFs，D正确； 故选A。 9．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 【答案】C 【分析】作还原剂将工业废水中的还原为，再调pH使转化为沉淀，灼烧得到。 【解析】A．NaHSO3将中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A正确； B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制pH在适宜范围，C错误； D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr的转化，D正确； 故答案选C。 10．【新情境】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A．为直线形分子 B．简单离子的半径：Y<Z C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 【答案】D 【分析】Q是原子半径最小的元素，则为H；Z是同周期中原子半径最大的元素，根据原子半径的递变规律，Z是第IA族元素，又这五种元素都是主族元素，且原子序数依次增大，则Z为Na；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，则W、Y最外层电子数依次为4和6，分别为C、O原子，则X只能为N原子，据此分析。 【解析】A．是H2O分子，sp3杂化方式，空间结构为V形，A错误；B．根据同电子层时，核电荷数越大，粒子半径越小的规律，则简单粒子半径有：Na+＜O2-，即Z＜Y，B错误；C．Q、X、Y有可能组成NH4NO3，该物质中既含有离子键，又含有共价键，C错误；D．W、Z可能形成Na2C2这种物质（类比电石CaC2），里面有离子键，是离子化合物，也有C与C间形成的非极性键，D正确；故选D。 11．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： 【答案】A 【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体是Na2O2，结论中的化学方程式应该是2Na + O2Na2O2，故A错误。 B．氯水将溴离子氧化为溴单质，溴溶于CCl4显橙色，四氯化碳的密度大于水，所以下层为橙色，证明氧化性Cl2 > Br2，故B正确； C．硫粉与铁粉反应生成硫化亚铁，同时硫在空气中被氧气氧化生成二氧化硫，硫既体现氧化性又体现还原性，故C正确； D．MnO2催化H2O2分解产生气泡比FeCl3快，说明MnO2催化效率更高，故D正确； 选A。 12．制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是 A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内 B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L-1的NaOH溶液 C．用图1装置制备SO2 D．用图2装置测量溶液的pH 【答案】B 【解析】A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平左边的托盘内，A错误； B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L-1的NaOH溶液，无需精确配制，无需使用容量瓶，B正确； C．图1装置需要加热才能用铜和浓硫酸制备，C错误； D．测量溶液的pH不能直接将pH试纸放入反应液，而应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴到放于白瓷板上的pH试纸上，D错误； 故选B。 13．耦合HCHO制的装置示意图如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A．a电极连接电源负极，得电子 B．阳极反应： C．理论上每生成，左侧溶液质量减少2 g D．一段时间后，左侧溶液pH增大，右侧溶液pH减小 【答案】D 【分析】由电解池装置图可知，b电极上HCHO被氧化为，则b电极为阳极，根据反应机理可知，消耗1分子HCHO，生成1分子H2，共失去2个电子，则b电极总反应方程式为；a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为；通过阴离子交换膜从a极室移向b极室，据此作答； 【解析】A．a电极为阴极，连接电源负极，但H2O电离的H+优先于K+放电，被还原为H2，A错误； B．由分析可知，阳极总反应为，B错误； C．阳极和阴极同时产生H2，则理论上每生成2 mol H2，转移2 mol电子，左侧阴极室有1 mol H2（质量为2 g）逸出，同时有2 mol （质量为34 g）通过阴离子交换膜迁移到右侧阳极室，故左侧溶液共减少36 g，C错误； D．一段时间后，左侧溶液中溶剂水减少，浓度增大，pH增大；右侧溶液中反应消耗的多于左侧迁移进入的，浓度减小，pH减小，D正确； 故答案选D。 14．室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A．x：y=2：3 B．若该饱和溶液的pH=8，则= C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D．若混合溶液中各离子起始浓度如M点所示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 【答案】B 【解析】A．对于沉淀X(OH)x，存在沉淀溶解平衡X(OH)x(s)⇌Xx+(aq)+xOH-(aq)，则Ksp[X(OH)x]=c(Xx+)·cx(OH-)在图像上任找两点如(3，6)，(6，15)代入，得10-6·(10-11)x=10-15·(10-8)x，求得x=3，且Ksp[X(OH)3]=1×10-39；同理，Y(OH)y，得y=2，Ksp[Y(OH)2]=1×10-20，x：y=3：2，A错误； B．===，当pH=8，即c(OH-)=10-6mol·L-1，代入上式，=，B正确； C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液发生2X(OH)3+3Y2+⇌3Y(OH)2+2X3+，K=====10-18<10-5，这个反应很难进行，C错误； D．M点，c(X3+)=c(Y2+)，且M点X(OH)3过饱和，加入NaOH溶液溶解平衡X(OH)3 (s)⇌X3+(aq)+3OH-(aq)向沉淀方向移动，c(X3+)减小至，M点Y(OH)2未饱和，加入NaOH溶液形成Y(OH)2沉淀，c(Y2+)减小至，=，M点滴入NaOH溶液后c(OH-)增大，减小，D项错误。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 （3）请写出制备的化学方程式： 。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）锥形瓶（1分） （2）降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 （3）（或） （4）乙醇（1分） （5）提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 （6）D （7）2 （8）50% 【分析】据题意，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化溶液来制备，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此分析作答。 【解析】（1）仪器a为锥形瓶； （2）温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行； （3）由分析可知，制备的化学方程式为：（或）； （4）难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀； （5）由于钴配合物中含有氯离子，加入3.5 mL浓盐酸，可利用同离子效应，提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率； （6）图乙横轴为2θ角度，纵轴为“相对强度”，是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故答案选D； （7）为正八面体结构，6个与中心离子距离相等，当被3个取代时，会有以下情况：当2个位于对顶点180度，再取代一个与这2个形成90°夹角，如图所示：；当2个位于邻位，夹角是90度，第3个与前两个形成类似xyz坐标轴的位置关系，如图所示：；即共有2种空间结构； （8）根据元素守恒，理论上生成的的物质的量与参与反应的的物质的量相等：即理论上产物的物质的量为，故的产率计算=。 16．（14分）一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯的工艺流程如下： 已知：①常温下， ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性： ③ 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，属于 区。 （2）“破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和 。 （3）常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 。 （5）“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为 。 （6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，取2000 g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为 (用百分数表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Ⅷ（1分） d（1分） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）2.8 （4）提高的萃取率，并分离 （5） （6）95% 【分析】报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)经过“破碎研磨”，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，反应转化为和，水洗除杂过滤滤液后，加入盐酸酸浸转化为，加入氢氧化钠溶液调节pH，形成氢氧化铁沉淀，过滤，进行萃取分离，分别加入草酸进行沉淀，再灼烧得到，据此分析问题； 【解析】（1）铁为26元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区； （2）对报废晶体玻璃先进行“破碎研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可知滤液中溶质主要有、NaOH和； （3）使完全沉淀，应使其浓度，根据已知可知溶解度最小，根据，代入数据得，根据KW得，，则溶液的pH理论最小值为2.8； （4）萃取体系对稀土离子的萃取选择性：，有流程可，需进行分离再分别沉淀，故“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是提高的萃取率，并分离； （5） “灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，氧气做氧化剂，将草酸根氧化为二氧化碳，该反应的化学方程式为； （6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，2000 g报废晶体玻璃中理论含有的质量为，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为。 17．（15分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。回答下列问题： I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 （1）反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为 。 （2）制备草酸二乙酯的总反应方程式 。 （3）利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为 。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   （4）反应的 。 （5）其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是 。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）0、+1、+2 （2） （3）过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应 （4）（3分） （5）增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降（3分） Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢（3分） 【解析】（1）由题干反应历程图可知，反应过程中Pd呈现多种化合价，其中Pd为0价，PdOC2H5中为+1价，Pd(OC2H5)2和Pd(COOC2H5)2中均显+2价，故答案为：0、+1、+2； （2）由题干反应历程图可知，制备草酸二乙酯的反应物为：CO和C2H5ONO，生成物为：C2H5OOCCOOC2H5和NO，Pd为催化剂，其余物质均为中间产物，故该转化的总反应方程式； （3）根据反应原理为：可知，在再生反应中，NO和O2的物质的量之比为4，若小于4即O2过量，此时可能部分O2氧化催化剂Pd使其失去催化活性，同时过量的O2还可能氧化C2H5ONO，而影响C2H5ONO的再生和继续循环反应，故需要控制NO和O2物质的量之比大于4，故答案为：过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应； （4）由题干信息已知：反应1：  ，反应2： ，则反应1+反应2可得反应，根据盖斯定律可知，=(-102kJ/mol)+49.6kJ/mol=-52.4； （5）①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，反应1和反应2中反应物、生成物浓度均增大，反应1和反应2的反应速率均加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升，但反应2速率增大幅度大于反应1增加幅度，导致HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降，故答案为：增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降； ②由题干Cu(Cu0、Cu+)/SiO2催化机理图可知，Cu0吸附H2，生成的H原子转移到Cu+上，与吸附在Cu+上的C2H5OOCCOOC2H5反应生成HOCH2CH2OH，则催化剂中Cu0含量过多或过少，反应速率都会变慢，其原因是Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢。 18．（15分）盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为 。 （2）C的结构简式为 。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A．化合物A的酸性弱于苯酚 B．化合物C到D的反应为还原反应 C．路线中两处K2CO3的作用相同 D．化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是 。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式： 。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构) ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因 。(已知为平面结构) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醚键（1分） （2） （3）A （4）18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的溶解度，增强其碱性 （5） （6）24 或 （7）②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐 【分析】A和B发生取代反应生成C（），C发生还原反应生成D()，D转化为E，F发生取代反应生成H，H转化为I，I转化为J，E和J发生取代反应生成K，K与CH3NH2经过加成、消去得到L（），L发生还原反应生成M，M和HCl反应生成盐酸凯普拉生（）。 【解析】（1）根据B的结构简式可知，含氧官能团是醚键； （2）由分析可知，A和B发生取代反应生成C（）； （3）A．硝基是吸电子基团，使羟基的O-H键极性增强，易断裂，酸性增强，A错误； B．C到D将硝基转化为氨基（加H去O），是还原反应，B正确； C．A到C和F到H均发生取代反应,同时生成HBr，K2CO3的作用是消耗生成的HBr，促使反应正向进行； D．化合物J中存在N-H键，可通过旋转C一C键，形成氢键， D正确； 故答案选A。 （4）E到J的反应中叔丁醇钾作为碱促进反应进行，叔丁醇钾的碱性源于叔丁醇氧负离子，冠醚可以识别碱金属离子，在该反应中，主要作用为结合叔丁醇钾的K+，使叔丁醇氧负离子裸露，增强碱性； （5）CH3NH2中N-H对K的醛基加成，随后消去一分子水得到L和水，化学方程式为：； （6）据题目信息，苯环上三个取代基，其中两个为-OH，另一取代基可能为、、、，则同分异构体的数目为；核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为或； （7）②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B A D C A A C D A B D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）锥形瓶（1分） （2）降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 （3）（或） （4）乙醇（1分） （5）提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 （6）D （7）2 （8）50% 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）Ⅷ（1分） d（1分） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）2.8 （4）提高的萃取率，并分离 （5） （6）95% 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）0、+1、+2 （2） （3）过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应 （4）（3分） （5）增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降（3分） Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢（3分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）醚键（1分） （2） （3）A （4）18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的溶解度，增强其碱性 （5） （6）24 或 （7）②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) (5) (3分) (3分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技成果】科技是国之利器，国家赖之以强。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷 B．钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”被揭示。钛位于周期表中的d区 C．首个海上二氧化碳封存项目“破亿方”。二氧化碳的VSEPR模型名称为直线形 D．人形机器人由“赛场”走向“市场”。机器人所使用的锂离子电池为一次电池 甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A．该化合物中有共价键、离子键、配位键 B．镁元素化合价为0价 C．叶绿素易溶于水 D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 6．【新情境】北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 7．下列物质的鉴别不能达到目的的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 8．【新考法】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 9．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 10．【新情境】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A．为直线形分子 B．简单离子的半径：Y<Z C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 11．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： 12．制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是 A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内 B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L-1的NaOH溶液 C．用图1装置制备SO2 D．用图2装置测量溶液的pH 13．耦合HCHO制的装置示意图如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A．a电极连接电源负极，得电子 B．阳极反应： C．理论上每生成，左侧溶液质量减少2 g D．一段时间后，左侧溶液pH增大，右侧溶液pH减小 14．室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A．x：y=2：3 B．若该饱和溶液的pH=8，则= C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D．若混合溶液中各离子起始浓度如M点所示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 （3）请写出制备的化学方程式： 。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 16．（14分）一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯的工艺流程如下： 已知：①常温下， ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性： ③ 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，属于 区。 （2）“破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和 。 （3）常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 。 （5）“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为 。 （6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，取2000 g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为 (用百分数表示)。 17．（15分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。回答下列问题： I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 （1）反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为 。 （2）制备草酸二乙酯的总反应方程式 。 （3）利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为 。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   （4）反应的 。 （5）其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是 。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是 。 18．（15分）盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为 。 （2）C的结构简式为 。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A．化合物A的酸性弱于苯酚 B．化合物C到D的反应为还原反应 C．路线中两处K2CO3的作用相同 D．化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是 。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式： 。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因 。(已知为平面结构) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技成果】科技是国之利器，国家赖之以强。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷 B．钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”被揭示。钛位于周期表中的d区 C．首个海上二氧化碳封存项目“破亿方”。二氧化碳的VSEPR模型名称为直线形 D．人形机器人由“赛场”走向“市场”。机器人所使用的锂离子电池为一次电池 甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A．该化合物中有共价键、离子键、配位键 B．镁元素化合价为0价 C．叶绿素易溶于水 D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 6．【新情境】北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 7．下列物质的鉴别不能达到目的的是 A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 8．【新考法】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 9．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 10．【新情境】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A．为直线形分子 B．简单离子的半径：Y<Z C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 11．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： 12．制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是 A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内 B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L-1的NaOH溶液 C．用图1装置制备SO2 D．用图2装置测量溶液的pH 13．耦合HCHO制的装置示意图如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A．a电极连接电源负极，得电子 B．阳极反应： C．理论上每生成，左侧溶液质量减少2 g D．一段时间后，左侧溶液pH增大，右侧溶液pH减小 14．室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A．x：y=2：3 B．若该饱和溶液的pH=8，则= C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D．若混合溶液中各离子起始浓度如M点所示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 （3）请写出制备的化学方程式： 。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 16．（14分）一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯的工艺流程如下： 已知：①常温下， ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性： ③ 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，属于 区。 （2）“破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和 。 （3）常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 。 （5）“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为 。 （6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，取2000 g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为 (用百分数表示)。 17．（15分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。回答下列问题： I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 （1）反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为 。 （2）制备草酸二乙酯的总反应方程式 。 （3）利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为 。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   （4）反应的 。 （5）其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是 。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是 。 18．（15分）盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为 。 （2）C的结构简式为 。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A．化合物A的酸性弱于苯酚 B．化合物C到D的反应为还原反应 C．路线中两处K2CO3的作用相同 D．化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是 。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式： 。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因 。(已知为平面结构) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) （1分) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 17. （15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) (5) (3分) (3分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！