课下巩固检测练(16) 晶体结构的分析与计算（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(十六)]　晶体结构的分析与计算 (非选择题每题10分) 1．(2025·山东高考节选)α­Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①α­Fe晶胞中Fe原子的半径为________pm。 ②研究发现，α­Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的Fe原子为________个·pm-2。 解析：①α­Fe晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个Fe原子相切，设Fe原子半径为r，则4r＝a pm，解得r＝a pm。②m截面中Fe的个数为4×＝，面积为a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为；n截面中Fe的个数为4×＋1＝，面积为a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为，故催化活性较低的是n。 答案：①a　②n　 2．(2024·江苏高考节选)反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝________。 解析：由均摊法知，晶胞中位于面上的Fe有8个，位于晶胞内的Fe有4个，则N(Fe)＝8×＋4＝8，位于晶胞面上的Bi有8个，则N(Bi)＝8×＝4，故N(Fe)∶N(Bi)＝2∶1。 答案：2∶1 3．(2025·北京海淀期末节选)Ti3Au合金有良好的生物相容性，其晶体有α和β两种立方晶胞结构，如下图。 ①α­Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为__________。 ②若α­Ti3Au和β­Ti3Au两种晶胞棱长分别为a nm和b nm，则两种晶体的密度之比为__________。 解析：由晶胞结构可知，与Au最近且等距的Ti位于相邻面的面心，故与Au等距的Ti共有12个；晶胞密度ρ＝，α­Ti3Au、β­Ti3Au的N分别为1、2(均摊法)，V分别为a3 nm3、b3 nm3，带入公式可得α­Ti3Au和β­Ti3Au的密度之比为。 答案：①12　② 4．(2024·新课标卷节选)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： (1)镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为________。 (2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为____________，Ni(CO)4晶体的类型为________。 解析：(1)铜的晶胞结构类型为面心立方最密堆积，则镍也为面心立方最密堆积，晶胞体积为a3，则晶胞棱长为a，设镍原子半径为r，则4r＝a，解得r＝a。(2)单键为σ键，三键中含1个σ键和2个π键，由Ni(CO)4的结构可知，其中含有σ键的数目为8；Ni(CO)4沸点低，为分子晶体。 答案：(1)a　(2)8　分子晶体 5．(2025·甘肃高考节选)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，α＝β＝γ＝90°。Cs与Pb之间的距离为______________pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为________，晶体密度计算式为________g·cm-3(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示，MCs、MPb和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。 解析：据图可知Cs位于晶胞体心，Pb位于晶胞顶点，则Pb与Cs之间的距离为体对角线长度的，即 pm；由“均摊法”可知该晶胞中含1个Cs，含Pb数目为×8＝1，含Br数目为×12＝3，故该化合物的化学式为CsPbBr3；晶体密度为×1030 g·cm-3。 答案： CsPbBr3　 6．(2025·山东威海模拟节选)氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。 (1)50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为__________。 (2)立方氮化硼中N的配位数为__________。已知立方氮化硼密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__________pm(列式即可)。 解析：(1)根据均摊法，一个六方氮化硼晶体的六元环含有一个N、一个B，50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为×NA＝2NA。 (2)由题图2可知，立方氮化硼中N的配位数为4；面心上6个N原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线的一半，设BN晶胞边长为a cm，1个晶胞中含有4个B原子，含有N原子数为8×＋6×＝4，则1个晶胞中含有4个BN，所以d＝，解得a＝，故正八面体的边长为××1010pm。 答案：(1)2NA　(2)4　××1010 7．科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别。 (1)已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和，原子c的分数坐标为________。 (2)若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为______________________g·cm-3(用含r的计算式表示)。 解析：设晶胞边长为a nm，则a＝r，金刚石晶胞中含有4＋8×＋6×＝8个C原子，则金刚石晶胞的密度为 g·cm-3＝×1021 g·cm-3。 答案：(1)　(2)×1021 8．(2025·山东日照校际联考模拟)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为____________，其晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ＝__________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 答案：KO2　 9．(2022·湖南高考节选)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为________； ②Fe原子的配位数为________； ③该晶胞参数a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____________ g·cm-3(列出计算式)。 解析：①由平面投影图可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为8×＋1＝2，硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为8×＋2＝4，铁原子8个位于面上，其个数为8×＝4，最简化学式为KFe2Se2。③一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(0.4×0.4×1.4×10-21)cm3，ρ＝＝×1021 g·cm-3。 答案：①KFe2Se2　②4 ③×1021 10．硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应 用前景。硅化镁的晶胞参数a＝0.639 1 nm，属于面心立方晶胞，结构如图所示。 ①Si原子的配位数为________。 ②晶胞在对角面方向的投影图为________(填字母)。 ③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝________g·cm-3(列出计算式)。 解析：①以面心Si原子为基准，同一晶胞内等距离且最近的Mg原子有4个，紧邻晶胞还有4个Mg原子，故Si原子的配位数为8。②对角面如图所示：，故晶胞在对角面方向的投影图应为，故选D项。③晶胞内Si原子数目为8×＋6×＝4，Mg原子数目为8，化学式为Mg2Si，晶体的密度ρ＝＝＝ g·cm-3＝ g·cm-3。 答案：①8　②D　③ 学科网（北京）股份有限公司 $