课下巩固检测练(15) 结构决定性质——原因解释的规范答题（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(十五)]　结构决定性质——原因解释的规范答题 (非选择题每题10分) 1．(2025·辽宁大连模拟节选)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_________ _________________________________________________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_______ ________________________________________________________________。 答案：NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 2．(2025·山东临沂模拟节选)依据有关物质的熔、沸点，回答下列问题。 (1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是________(填字母)，原因是：_____________________________ _____________________________________________________________。 (2)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________________________。 (3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_____________。原因是____________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)A　A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高 (2)S8相对分子质量大，分子间范德华力大 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子且存在分子间氢键，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 3．(2025·上海奉贤二模节选)醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。 (1)其中配位数为________(填字母)。 A．2 B．3 C．4 D．6 (2)其含有的化学键有________(填字母)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 (3)已知羧酸的酸性强弱与羧基中羟基的极性大小密切相关。请指出相同条件下CF3COONa、CH2FCOONa、CH2ClCOONa碱性最弱的物质为________，原因是 __________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案：(1)D　(2)BC　(3)CF3COONa　氟原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氟靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氟醋酸有三个氟原子，对电子云的吸引程度大于氟醋酸，因此对应盐的碱性CF3COONa最弱(合理即可) 4．回答下列问题。 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是 _______________________________________________。 (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10-10；水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是____________________ ____________________________________________________________。 (3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________________________________ __________________________________________________________。 (4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因___________________________________ ______________________________________________________________。 答案：(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键 (2)<　能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (3)硅烷均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 (4)化合物乙分子间存在氢键 5．(2025·山东淄博期中节选)硫及其化合物具有广泛用途。 (1)H2S2O3(硫代硫酸)可看作是H2SO4中的一个O原子被S原子取代的产物，H2S2O3的结构式是__________。浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au＋形成3-，分别判断S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：________________________________________________________________________。 (2)如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是__________(填字母)，理由是___________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)　S2O中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位 原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 (2)D　Mn2+转化为MnO，需要强氧化剂，D中存在过氧键，含有－1价O，具有强氧化性；二氧化硫能被MnO氧化为硫酸，说明＋6价S的氧化性小于MnO，低价S的氧化性更弱 学科网（北京）股份有限公司 $