课下巩固检测练(14) 共价键类型、杂化轨道及分子的空间结构（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(十四)]　共价键类型、杂化轨道及分子的空间结构 (非选择题每题10分) 1．(2025·上海浦东新区一模)某杂志上报道了一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，其化学式为C38H30I3，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (其中：—Ph表示 (1)上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是________。 A．只有sp2 B．只有sp3 C．sp和sp2 D．sp2和sp3 (2)结合题干信息，从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因__________。 (3)依据价层电子对互斥模型，负离子的中心碘原子价层电子对数为________。 A．2 B．3 C．4 D．5 解析：(1)上图所示物质的正离子中苯环上的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即该正离子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3。 (2)结合题干信息，该正离子结构中碳—碳单电子σ键少了一个电子，所以带正电荷。 (3)依据价层电子对互斥模型，负离子的中心碘原子价层电子对数为2＋(7＋1－2×1)＝5。 答案：(1)D　(2)碳—碳单电子σ键少了一个电子，所以带正电荷　(3)D 2．V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。 (1)SO2分子中S原子价层电子对数是________，分子的空间结构为________；气态SO3为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (2)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________。 解析：(1)SO2中S的价层电子对数为2＋＝2＋1＝3，为sp2杂化，有1个孤电子对，空间结构为V形；气态SO3为单分子，该分子中S原子的价层电子对数为3＋＝3＋0，sp2杂化。 (2)SO3的三聚体中S原子形成4个σ键，为sp3杂化。 答案：(1)3　V形　sp2　(2)sp3 3．金属铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。 (1)BeCl2能以单体、多聚体等形式存在。单体BeCl2的VSEPR模型名称为__________；多聚体(BeCl2)n为链状结构，所有原子均满足8e－稳定结构，中心原子的杂化方式是_________；BeCl2晶体的熔点_________(填“高于”或“低于”)MgCl2晶体，其原因是_____________________________________________。 (2)碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子Be4O(CH3COO)6(结构如图)，每个Be位于4个O形成的四面体中，O与Be形成的化学键可全部看成配位键。 ①乙酸分子易形成二聚体，原因是_______________________________。 ②1 mol Be4O(CH3COO)6中含有________ mol配位键。 答案：(1)直线形　sp3　低于　BeCl2是分子晶体，MgCl2是离子晶体，范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，因此BeCl2晶体的熔点低于MgCl2晶体 (2)①两个乙酸分子间可形成如图所示的氢键：　②16 4．(1)中大π键可表示为氮原子的杂化方式为____________，p轨道提供2个电子形成大π键的N原子是________(填“1”或“2”)号N原子。 (2)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为参与形成大π键的电子数，如苯分子的大π键写作石墨中的大π键写作见图a)，B3N3H6被称为“无机苯”，结构与苯类似，B3N3H6的大π键是________，BN的结构(见图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，BN却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物BN不导电的可能原因：_______________________________。 (3)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________，化合物A易溶于水，原因是________________，含Zn有机物B的分子结构中含________(填字母)。 A．离子键　　B．配位键　　C．π键 D．σ键　　E．氢键 答案：(1)sp2　2 (2)　电负性B<N，N对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子 (3)sp2　化合物A与水分子间存在氢键　BCD 学科网（北京）股份有限公司 $