课下巩固检测练(13) 电离能、电负性的理解与应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(十三)]　电离能、电负性的理解与应用 (非选择题每题10分) 1．(2025·山东烟台模拟节选)元素周期表中Ga位于过渡金属与主族元素的交界处，其左侧为常见金属Zn，比较第一电离能：Zn______Ga(填“>”或 “<”)。 解析：Zn的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，全满，故第一电离能：Zn>Ga。 答案：> 2．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为______。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是______________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ________________________。 I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案：(1)4∶5 (2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，B的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比Be失去的ns能级电子的高，所以第一电离能Be>B；与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 3．(2025·河南郑州模拟节选)按要求回答下列问题： (1)下列有关单核微粒的描述正确的是________。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 (2)Mn的一种配合物化学式为[]，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是______原子，配体CH3CN中，所含元素电负性由小到大的顺序为______；两个C原子的杂化类型为______，σ键与π键数目之比为______。 (3)配合物中，第一电离能最大的配位原子是__________。 解析：(1)根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。 (2)CH3CN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能提供孤电子对的是N原子；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，CH3CN所含元素电负性由小到大的顺序为H<C<N；CH3CN中甲基C原子的杂化类型为sp3，—C≡N中碳原子为sp杂化；单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2。 (3)配合物中与V形成配位键的配位原子有C、N、O、P，同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N原子核外电子排布处于2p能级半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能最大的配位原子是N。 答案：(1)AB　(2)N　H<C<N　sp3、sp　5∶2　(3)N 4．(2025·河北廊坊模拟)回答下列问题： (1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与Fe同周期的元素有______种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表______(填字母)。 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I1、b为I3、c为I2 D．a为I2、b为I3、c为I1 (2)H、O、S电负性由大到小的顺序是__________。B和N相比，电负性较大的是____________；BN中B元素的化合价为____________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活动性由强至弱的顺序为______________。 (3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] (4)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为__________________。 (5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子排布图为________。 (6)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是________(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… I/ ②Ge的最高价氯化物的分子式是______。 ③Ge元素可能的性质或应用有______(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 解析：(1)磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为3s23p3，原子核外有3个未成对电子，与铁元素同周期的第四周期元素中，价电子排布式为3d34s2、3d74s2、4s24p3的钒原子、钴原子和砷原子也有3个未成对电子，共有3种。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，Mg原子的3s能级能量低、磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则图c表示第一电离能变化规律；钠原子失去1个电子所得钠离子的2p轨道为全充满结构，较难失去电子，镁原子失去2个电子后，镁离子的2p轨道为全充满结构，较难失去电子，所以第三周期主族元素中钠元素的第二电离能最大，镁元素的第三电离能最大，则图a表示第二电离能变化规律、图b表示第三电离能变化规律。 (2)元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为＋3价；元素电负性越大，其非金属活动性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活动性：O＞C＞Si。 (3)与Fe同周期的元素的基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti：[Ar] 3d24s2、Ni：[Ar]3d84s2、Ge：[Ar]3d104s24p2，共3种；A为基态Fe原子、B为基态Fe2+、C为基态Fe3+、D为激发态Fe原子，基态Fe3+的最外层3d能级为半充满稳定结构，电离最外层一个电子所需能量最大。 (4)根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O，P是15号元素，因此P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}。 (5)电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；d与c同族，d为S元素。同周期元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为 (6)①该元素I3到I4瞬间增大数倍，所以容易呈现＋3价，故该元素应该为Al。②Ge位于第四周期第ⅣA族，所以最高价是＋4价，其最高价氯化物的分子式GeCl4。③A.Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；B.非金属性：S＞Si＞Ge，则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；C.Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故其单质可作半导体材料，C正确；D.Ge的最高价氯化物(GeCl4)和溴化物(GeBr4)均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4。 答案：(1)3　D (2)O>S>H　N　＋3　O>C>Si (3)3　C (4)O　1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} (5)N　 (6)Al　GeCl4　CD 学科网（北京）股份有限公司 $