课下巩固检测练(9) 元素“位—构—性”的关系及应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(九)]　元素“位—构—性”的关系及应用 (选择题每题5分) 1．(2025·江苏部分学校二模)硫氰铝镁可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是(　　) A．电负性：χ>χ B．原子半径：r<r C．电离能：I1>I1 D．碱性：Mg2<Al3 答案：C 2．(2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 解析：选B。Y、Q为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以推出W只能为镁，Z为Na，X为H。 3．(2025·重庆高考)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z＋的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是(　　 ) A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径最大的是Z 解析：选D。X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(ⅣA族)，Y有1个未成对电子(可能为ⅠA族、ⅢA族或ⅦA族)，Z＋的4p轨道全充满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br。 4．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示： 元素 信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1 C 能层数与B相同，且电负性比B大 D 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B B.E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来 C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状 D.C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 解析：选D。A为宇宙中最丰富的元素，则推出A为H；B的基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则n－1＝2，即n＝3，所以其价层电子排布式为3s23p4，推知B为S，C的能层数与B的相同，且电负性比B的大，则推知C为Cl；D的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则D位于第ⅡA族或第ⅤA族，又因为元素的主族序数比周期序数大1，D只能位于第四周期第ⅤA族，则D是As，E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素。 5．(2025·安徽阜阳期中)Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子数之和等于23，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，X的某种单质是世界上最硬的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y>Z B．最简单氢化物的沸点：X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．XZ2中各原子最外层均满足8电子结构 解析：选D。X的某种单质是世界上最硬的物质之一，这种物质是金刚石，X为C，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，可推知，Z为S，W为O，价层电子数之和等于23，则Y价层电子数为23－6－6－4＝7，Y为F，X、W、Y、Z分别为C、O、F、S。 6．(2025·山东滨州二模)原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Y>X>Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 解析：选C。原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，即分别位于第一、二、三周期，则原子半径依次增大，所以由图可知，白球为X，只能形成1个共价键，则X为H元素；黑球为Y，形成3个共价键，则Y为N元素；灰球为Z，形成4个共价键，则Z为Si元素，X为H元素，Y为N元素，Z为Si元素。 7．(2025·河北邢台三模)DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<M B．最简单氢化物的稳定性：Z>M C．最简单氢化物的键角：Y<Z<M D．X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 解析：选D。M原子的核外电子排布式为1s22s22p4，M元素为O元素，结合球棍模型可知大白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小白球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为CH3NH2，含有氨基，具有碱性，D正确。 8．(2025·陕西安康模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，X能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，Z是第ⅡA族元素。下列说法错误的是(　　) A.Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高 B．Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质 C．Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应 D．等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：W<Y 解析：选D。X、Y、Z、W是短周期元素，Z为Mg、X为C、Y为N、W为S，最高正化合价分别为＋2、＋4、＋5、＋6，依次升高，A项正确； Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2、NH3或NH3·H2O，B项正确； NH3是碱性气体，H2S是酸性气体，二者可化合生成2S，C项正确； H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，当二者浓度相等时，前者c较大，溶液酸性较强，D项错误。 9．(2023·福建高考)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z2Q结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．键角：XY3>XY B．简单氢化物沸点：X>Q>Z C．第一电离能：X>Q>Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 解析：选C。由题意可知XY为NH，故Y为H，X为N；同时分析Z2Q结构，可知Q正常情况应该成两个键，Q为第ⅥA族的元素，同时Z成5个键，Z为第ⅤA族的元素，故Q为O，Z为P。 10．(2024·湖北高考)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 解析：选D。根据题目信息可知：W为H，X为O，Y为S，Z为K。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液呈碱性，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液呈酸性，D正确。 11．(2025·陕西西安三模)已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　) A．电负性：D<C<A<B B．相对分子质量M>N，沸点N>M C．简单离子半径：C2->B2->D＋>A＋ D．D与其他元素均能形成离子化合物 解析：选A。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，Y为Na2O2，乙为S，甲为O2，X为Na2S，结合转化关系图，则M为H2S，N为H2O，故A为H，B为O，C为S，D为Na。同周期从左往右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，电负性：Na<S<O，又根据H2S中S显负价，判断出H的电负性小于S，A错误。 12．(2025·宁夏银川模拟)原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是(　　) A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C．原子半径：T>W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析：选C。由题干信息可推知：原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；Y形成四条共价键，且与N同周期，Y为C；W和X均生成一条共价键，则X为H，W为Cl。X、Z能形成含非极性键的共价化合物，例如肼，NH2—NH2，A错误。 13．化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．元素的第一电离能：Y>Z>T B．W元素位于元素周期表的d区 C．580 ℃热分解后得到的固体化合物是WZ D．简单氢化物的稳定性：Z>Y 解析：选C。W为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素；X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，T与Z同主族，则YZ2为NO2，Y为N元素、Z为O元素、T为S元素。化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580 ℃热分解后得到固体的质量为392 g×(100%－9.2%－9.2%－9.2%－52.0%)≈80 g，则固体化合物为0.5 mol氧化铁，故C错误；元素的非金属性：O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故D正确。 14．(2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：X<Y B．Y的氢化物熔、沸点一定低于Z的氢化物熔、沸点 C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种 D．Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物解析：选B。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。 学科网（北京）股份有限公司 $