课下巩固检测练(7) 常见无机物的性质、用途及转化（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(七)]　常见无机物的性质、用途及转化 (选择题每题5分) 1．(2023·重庆高考)下列叙述正确的是(　　) A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案：C 2．(2024·江苏高考)下列化学反应表示正确的是(　　) A.汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 B.NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O 解析：选D。该化学方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2，A错误； NO电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误。 3．(2025·河南高考)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　 ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 解析：选C。X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液Z中含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 4．(2025·辽宁实验中学二模)下列活动与所述的化学知识有关联的是(　　) 选项 活动 化学知识 A 工业生产：将铝制成饮料罐 铝的金属性强 B 环保行动：废电池需回收 主要是利用电池外壳的金属材料 C 参观工厂：焊接金属时用NH4Cl溶液除铁锈 NH4Cl水解显酸性 D 生活体验：泡沫灭火器灭火原理 2Al3+＋3H2O＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：选C。将铝制成饮料罐，利用了铝的延展性好且常温下铝表面与氧气反应生成致密的薄膜，A错误；废电池需回收，可以利用其外壳金属材料，但主要是其内含有的重金属等物质也可以回收利用，且能防止污染，B错误；Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 5．(2025·四川乐山模拟)工业上生产H2SO4涉及的物质转化关系如图(反应条件及部分反应物略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.2.24 L SO2中含原子的数目为0.3NA B.反应①中所有元素的化合价均发生变化 C.反应②中使用催化剂可提高SO2的平衡转化率 D.③中常用H2O作SO3的吸收剂 解析：选B。没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4 L/mol计算SO2的物质的量，A错误；FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；催化剂不影响平衡，故不能改变SO2的平衡转化率，C错误；工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用98.3%的浓硫酸作SO3的吸收剂，D错误。 6．(2025·江苏扬州模拟)实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是(　　) A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH===Na3PO2＋3H2O 解析：选C。氨水是弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，B错误；由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，D错误。 7．（双选）(2025·山东泰安二模)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是(　　) A.若甲为NH3，则丁可能是O2 B.若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH C.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO D.若甲为CO2，则丁可能是C 解析：选CD。若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化可实现，故A正确；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化可实现，故B正确；若甲为氢氧化钠溶液，丁不为CO，NaOH与CO不反应，故C错误；若甲为二氧化碳，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误。 8．(2025·山西部分学校二模)物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是(　　) A.实验室制备A可以用启普发生器 B.硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C.H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D.食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 解析：选C。根据硫元素形成物质的“价—类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。实验室制备H2S可以用启普发生器，A项正确；S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B项正确；检验H中阴离子的实验操作及现象是取少量H溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则可推断H中含有SO，C项错误；食品中加入适量SO2可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D项正确。 9．（双选）(2025·四川成都模拟)含Fe元素或Cu元素部分物质的“价—类”关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A.若a为红色，则b在高温下的稳定性强于g B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生复分解反应 D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 解析：选AC。由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁或氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁，g为氧化亚铜。A.基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10，全充满、较稳定，若a为红色则为铜，则b即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜；B.若c为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为a即铜；C.若a能被强磁铁吸附即为铁，则a即铁和e即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁；D.若d为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水。 10．(2025·山东青岛模拟)利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是(　　) 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧 化锰 亚硫酸钠溶液 B 水 过氧 化钠 硫化钠溶液 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 D 70% 硫酸 亚硫 酸钠 氯化铁溶液 解析：选B。二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该实验装置不能满足条件，故A错误；过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为－2价，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，故B正确；铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不满足的价态变化，故C错误；浓硫酸和亚硫酸钠的反应为复分解反应，硫元素未发生价态变化，故D错误。 11．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是(　　) A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液 C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+ ＋2H2O D.制备Fe3O4的反应Fe2+＋2Fe3+＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应 解析：选D。制备Fe3O4的反应Fe2+＋2Fe3+＋8OH－Fe3O4＋4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。 12．(2025·重庆模拟预测)a、b、c、d、x、y六种物质的转化关系如图所示，其中a、b、c、d均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是(　　) A.a与Cl2反应可能产生白烟 B.x、y的水溶液均呈碱性 C.可以用排空气法收集气体c D.x有毒，不能用作食品防腐剂 解析：选A。根据题干信息和图示可知：a、b、c、d是气体，a含氮元素，a可能是氨气，而b、c都不溶于水，所以b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，根 据一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，可以得到x是亚硝酸钠，y是硝酸钠。若a是氨气，而氨气和氯气反应会形成白烟氯化铵，A符合题意；硝酸钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，B不符合题意；NO密度和空气接近且易和空气中氧气反应，不可使用排空气法，C不符合题意；亚硝酸钠有毒，但适量亚硝酸钠可作防腐剂，抛开剂量谈毒性，不科学，D不符合题意。 13．(2025·重庆模拟)由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是(　　) A.往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B.甲物质在工业上可用作耐火材料 C.甲→乙反应的离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ D.A→乙＋C反应的化学方程式为Al＋NaOH＋2H2O===Na[Al(OH)4]＋H2↑ 解析：选B。A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。 学科网（北京）股份有限公司 $