课下巩固检测练(3) 离子反应（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(三)]　离子反应 (选择题每题5分) 1．下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是(　　) A．Fe3+、H＋、SCN－、Na＋ B．[Al(OH)4]－、CO、SO、K＋ C．Fe2+、[Fe(CN)6]3-、K＋、Cl－ D．SO、MnO、H＋、Cl－ 解析：选C。Fe3+与SCN－发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A错误；[Al(OH)4]－、CO、SO、K＋四种离子间不发生反应，可以大量共存，B错误；Fe2+与[Fe(CN)6]3-和K＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀而不能大量共存，C正确；SO、Cl－均能与MnO和H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D错误。 2．(2025·天津河西期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO B．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、HCO、Cl－、SO C．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液：Cu2+、Fe3+、MnO、S2- 解析：选C。Al3+与HCO会发生双水解反应，离子方程式为Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，所以二者不能大量共存，B错误；＝0.1 mol/L，即c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、Cl－在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确。 3．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3-、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关该无色溶液的判断正确的是(　　) A．氧化性Br2<SO<I2 B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3- 解析：选C。根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于SO，即SO的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴单质的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；判断无色溶液中一定含有SO，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误。 4．(2025·四川雅安模拟)下列有关说法正确的是(　　) A.用NaOH溶液可鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4溶液 B．NaHSO4溶液能够导电的原因：NaHSO4===Na＋＋HSO C．向AgNO3溶液中加入0.1 mol·L-1氨水，最终一定有沉淀生成 D．能与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Fe3+、Cl－、CrO一定能大量共存 解析：选A。向AgNO3溶液中加入0.1 mol·L-1氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]＋，C错误；能与Al反应产生H2的溶液可以是酸性，也可以是碱性，碱性条件下Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀不能存在，酸性条件下CrO会生成Cr2O不能存在，D错误。 5．(2025·浙江温州二模)下列离子方程式正确的是(　　) A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+＋HS－===CuS↓＋H＋ 解析：选A。B.拆分错误，离子方程式应为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O；C.原理错误，离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，C错误；D.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，D错误。 6．(2025·陕晋青宁高考)下列有关反应方程式错误的是(　　 ) A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选D。正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 7．(2025·浙江杭州二模)下列离子方程式不正确的是(　　) A．醋酸铵水解：CH3COO－＋NH＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O===2HCO C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O===＋HCO D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：选B。碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：2Na＋＋CO2＋CO＋H2O===2NaHCO3↓，B错误。 8．(2025·安徽黄山二模)下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 答案：B 9．(2025·安徽池州二模)下列过程中，对应反应的方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：4H＋＋4F－＋SiO2===SiF4↑＋2H2O B．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：2H＋＋NO＋Ag===Ag＋＋NO2↑＋H2O 解析：选B。氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，A错误；离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；离子方程式为4H＋＋NO＋3Ag===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。 10．部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是(　　) A．用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C．向含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe2+＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－ D．e和a的浓溶液共热生成b和d：2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 解析：选D。根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。HCl与Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋CO2↑＋H2O，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋H2O＋4OH－===2Fe(OH)3↓＋Cl－，C项错误。 11．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是(　　) 选项 离子组 判断及理由 A Na＋、K＋、 HCO、 [Al(OH)4]－ 不能大量共存，因为HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O B H＋、NH、Cl－、CH3COO－ 不能大量共存，因为NH＋CH3COO－＋H2O===NH3·H2O＋CH3COOH C NH、Ca2+、HSO、ClO－ 不能大量共存，因为Ca2+＋HSO＋ClO－===CaSO3↓＋HClO D H＋、K＋、Cl－、MnO 能大量共存，因为离子之间不反应 解析：选A。HCO、[Al(OH)4]－发生复分解反应，HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，A正确；氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，H＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOH，B错误；HSO、ClO－发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，Ca2+＋HSO＋ClO－===CaSO4↓＋Cl－＋H＋，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误。 12．(2025·河南名校二模联考)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的 不溶物 生成的 气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无气体 Ⅱ 稀HBr 溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：S2O有很强的配位能力，如2S2O＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中一定发生的离子反应：HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O B.实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C.样品M中可能不含有Na2S2O3 D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 解析：选B。实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O、NH＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，A项错误；实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，可能发生Ag＋＋Br－===AgBr↓，不能证明有AgNO3存在，B项正确；M中一定有Na2S2O3，C项错误；焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。 13．(2025·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、NH、H＋、Cl－、SO、SO、NO，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A.由①②可知一定有H＋、NO、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.Mg2+＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D.不能确定有无Cl－ 解析：选D。①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO，也可能是SO被硝酸氧化生成了SO；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、NO，从而排除SO，则原溶液中肯定存在SO；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。 学科网（北京）股份有限公司 $