1.8 突破选择题4 实验方案的分析与评价（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦实验方案的分析与评价核心考点，覆盖物质检验、性质比较、化学平衡等高考高频内容，以“目的-设计-评价”逻辑架构梳理微型实验设计方法及常见命题陷阱，通过核心知识梳理、真题精研、模拟预测等环节，帮助学生构建实验思维框架，突破难点。 讲义突出科学思维与科学探究素养培养，如通过表格对比实验设计正误及解释，构建表格型实验解题流程模型，设置分层训练（真题+模拟题），培养学生证据推理与实验创新能力，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生实验题应考能力。

突破选择题4　实验方案的分析与评价　►对应学生用书P135 分析：实验方案的分析与评价多以表格形式综合考查，考查物质的检验、物质的性质比较、化学平衡等相关知识，具有综合性强、考查范围广的特点，试题中常设命题陷阱，“忽略特殊性质”“现象不唯一”等。题目强化实验思维的开放性与创新性，通过真实情境下的方案设计与评价训练，培养 “科学家思维” 与 “工程师素养”。 　　　　　　　核心知识 1．常考微型实验设计的方法 目的 实验设计 盐酸、碳酸、 硅酸酸性强 弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，CO2气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH Cl2、Fe3+、I2 氧化性强 弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液中，Fe3+将I－氧化成I2 金属性强弱 的比较 可通过金属与水或酸反应置换出氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性 强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的 比较(以 AgCl、AgI 为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀； ②向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 续表 目的 实验设计 HCOOH、 CH3COOH 电离能力强 弱的比较 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO、SO 结合H＋能 力强弱的比较 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 2.判断下列实验能否达到实验目的(或验证结论)，并加以解释 实验操作及现象 实验目的或结论 判断 解释 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 验证 C2H5Br 中卤素原 子的种类 × 未加硝酸 中和NaOH 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，酸性KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 × 漂白性是使有机物的颜色褪去，此处表现的是SO2的还原性 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将干燥的红色石蕊试纸放到试管口，试纸不变蓝 溶液中没有NH × 试纸应该湿润 续表 实验操作及现象 实验目的或结论 判断 解释 向淀粉中加入稀硫酸加热一段时间，加入新制的Cu(OH)2并加热，没有砖红色沉淀生成 淀粉还没 有水解 × 未加 NaOH 中和 稀硫酸 在一支试管中先加入5滴10% NaOH溶液，滴入2 mL 5% CuSO4溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。产生砖红色沉淀 葡萄糖有 还原性 √ 葡萄糖中含有醛基，与新制Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀 在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。未观察到白色沉淀 苯中不含 有苯酚 × 生成的三溴苯酚溶于苯中 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170 ℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有 还原性 × 生成的乙烯中含有乙醇蒸气和二氧化硫气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色 向氨水中滴加少量硝酸银溶液，无明显现象 氨水与硝酸银不反应 × 氨水过量，生成银氨溶液 向含有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀 X具有氧化性 × X可能是氨气 取少量Na2S2O3样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成 证明 Na2S2O3中混有 Na2SO4 × 硫代硫酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、硫(沉淀)、二氧化硫 续表 实验操作及现象 实验目的或结论 判断 解释 取适量乙醇于试管中，加入一小块钠，有气泡生成 乙醇中含有水 × 乙醇与钠反应也生成氢气 向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液，溶液紫色褪去 Fe2+能被 酸性高锰 酸钾溶液氧化 × Cl－也可被酸性高锰酸钾溶液氧化 用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中 一定含有 Na＋ √ Na＋焰色试验呈黄色 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 × 还可能是 Na2S2O3 　　　　　　　真题精研 1.(2025·陕晋青宁高考)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　 ) 解析：选C。酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C符合题意。 2．(2024·黑、吉、辽高考)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 解析：选A。Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。 3．(2024·河北高考)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 解析：选C。铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由＋1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有CO、SO，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，c(H＋)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。 【模型建构】实验方案的分析与评价 (1)表格型实验方案的解题流程 (2)实验装置的可行性评价的一般思路 (3)微型实验制备与性质探究思维流程 　　　　　　　模拟预测 1.（双选）(2025·江苏宿迁模拟)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　　 ) 选项 探究目的 实验方案 A S与C的非金属性强弱 将CO2、SO2通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH B 验证醛基具有还原性 在酸性KMnO4溶液中滴加乙醛，振荡，溶液紫红色褪去 C 探究反应物浓度影响化学平衡 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较AgCl、AgI的Ksp 向盛有3 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 解析：选BC。CO2和SO2饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断S与C的非金属性，应比较S与C的最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，A错误；醛基具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液紫红色褪色，故振荡后的溶液紫红色褪去能证明醛基具有还原性，B正确；反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3(红色络合物)，加入的铁粉可与Fe3+发生氧化还原反应，使溶液中c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，该实验方案能探究反应物浓度对化学平衡的影响，C正确；AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成白色沉淀AgCl，由于所给的AgNO3溶液过量，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液时，过量的AgNO3溶液与KI溶液反应生成黄色沉淀AgI，整个过程中不存在沉淀的转化过程，无法判断两种沉淀的溶解度大小，D错误。 2．(2025·河南信阳三模)室温下，下列实验方案能达到相应目的的是(　　 ) 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 证明Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4 解析：选B。若还原铁粉中有＋3价铁，其溶于盐酸生成FeCl3，铁粉与FeCl3在溶液中会发生反应2Fe3+＋Fe===3Fe2+，此时滴加KSCN溶液，溶液不会变红，无法探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁，A错误；向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀，可知黑色沉淀是CuS，CuS是由H2S与CuSO4反应生成的，生成H2S的反应Na2S＋2CO2＋2H2O===H2S＋2NaHCO3，由强酸制弱酸可证明酸性H2CO3>H2S，所以Ka1>Ka1，B正确；麦芽糖本身属于还原性糖，在碱性条件下，可以和银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以出现银镜不能证明是麦芽糖的水解产物具有还原性，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，发生反应I2＋I－⥫⥬I，I更易溶于水，导致下层颜色变浅，不能说明极性：H2O>CCl4，D错误。 3．(2025·八省联考河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是(　　 ) 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8 CH3COOH为弱酸 解析：选A。以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则CH2Cl2无同分异构体，A正确；将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3·H2O反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明SO2具有漂白性，B错误；将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8，二者的浓度未知，故无法说明CH3COOH为弱酸，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $