1.8 突破选择题2 物质的分离、提纯、检验与鉴别 - 副本（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学讲义围绕物质的分离、提纯、检验与鉴别高考核心考点，按物理化学性质差异构建分离提纯方法体系，整合创新装置及阴阳离子、气体、有机物检验知识，通过考点梳理、方法指导、真题精研与模拟预测环节，帮助学生系统突破难点。 讲义突出科学思维与科学探究，如通过抽滤装置原理分析培养实验设计能力，结合Fe²⁺检验答题模板强化规范表达，设置分层练习与思维建模，助力学生高效掌握解题策略，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

突破选择题2　物质的分离、提纯、检验与鉴别　►对应学生用书P128 分析：物质的分离、提纯、检验与鉴别在高考中的考查趋势呈现出能力导向深化、情境载体多元、学科融合增强的特点，要求学生根据物质性质差异设计分离方案，并能批判性分析方案的合理性。 　　　　　　　核心知识 1．物质分离、提纯的方法 (1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(或提纯) ②“液＋液”混合物的分离(或提纯) ③“固＋液”混合物的分离(或提纯) (2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如CO、HCO、SO、HSO、S2-、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(或还原剂)除去具有还原性(或氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼热的铜网除去N2中的O2 续表 方法 原理 杂质成分 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.分离、提纯的创新装置 (1)过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 (2)蒸馏装置的创新 减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率 (3)洗气装置的创新——双耳球吸收法 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸 3.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 4．常见阳离子的检验 【答题模板】 操作⇒现象⇒结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……含有…… 例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。 5．常见气体的检验 气体 检验方法或思路 SO2 无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色 NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2 能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟 6.常见有机物的检验 有机物 检验方法或思路 卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，再加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液 乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气 醛、葡萄糖 能与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；能与新制Cu(OH)2(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O) 羧酸 能使紫色石蕊溶液变红；能使蓝色石蕊试纸变红 酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失 淀粉 溶液遇碘变为蓝色 蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法) 　　　　　　　真题精研 1.(2024·湖北高考)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析：选B。苯酚易溶于有机溶剂，微溶于水，可采用萃取分液的方法分离苯酚和NaHCO3溶液，B错误。 2．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．步骤 Ⅰ 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤 Ⅰ 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 解析：选B。步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确；四氯化碳的密度大于水，分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，B错误；向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确。 3．(2025·北京高考)25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是(　　) A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O B．25 ℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 解析：选D。由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误。 4．(2025·河北高考)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 解析：选C。A.电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验；B.Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验；C.大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验CO2通常用澄清的石灰水；D.Al2S3固体遇水会水解生成Al3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验。 【思维建模】 物质分离与提纯的思维模型 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·河北名校二模联考)除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(　　) A．FeSO4溶液：插入铜片，过滤 B．乙酰苯胺(NaCl)：将混合物溶于乙醇后，重结晶 C．NaOH溶液：通入过量CO2，充分反应后过滤 D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 解析：选D。铜片会生成铜离子引入新杂质，A错误；氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇，B错误；Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出(盐析)，而后过滤得到硬脂酸钠，D正确。 2．(2025·河北保定二模)一实验小组制备内型双环[2.2.1]­2­庚烯­5，6­二羧酸酐(熔点：163～164 ℃)的实验步骤如下：将2.0 g马来酸酐和7.0 mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0 mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0 mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是(　　) 解析：选C。A.在圆底烧瓶中加热反应；B.需要水浴加热；C.整个过程中无分液操作；D.过滤需要用玻璃棒引流。 3．(2025·浙江嘉兴三模)某实验小组提纯苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C．操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．用标准NaOH溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂 解析：选D。粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，通过冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸晶体。NaOH滴定苯甲酸生成的苯甲酸钠水解显碱性，因此应该用酚酞做指示剂，D错误。 4．(2025·辽宁抚顺二模)下列分离提纯或检验方法合理的是(　　 ) 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含SO、Mg2+、Ca2+等杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 解析：选D。A.粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠；B.向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有SO，稀硝酸会将SO氧化为SO，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO；C.向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化。 学科网（北京）股份有限公司 $