1.5 大题突破(二) 反应原理综合题 热点题空1 反应热的计算（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

　大题突破(一)　反应原理综合题 【题型特点与分析】 化学反应原理综合题以真实情境为载体、多模块知识整合为核心、图像与计算为突破点，全面考查学生的化学学科素养和问题解决能力。试题常以碳中和(如CO2转化为甲醇)、新能源开发(如氢燃料电池)、资源循环利用(如盐湖提锂)等热点为情境，将热化学、电化学、反应速率与平衡、电解质溶液等模块知识交叉命题，解答时需灵活调用守恒思想(电荷守恒、电子守恒)、动态平衡观(勒夏特列原理)等核心工具。通过系统掌握题型特点、核心考点与解题策略，结合真题训练与思维建模，可有效提升化学反应原理综合题的解题能力，在高考中实现高分突破。 【热点题空·逐项突破】 热点题空1　反应热的计算　►对应学生用书P71 　　　　　　　核心知识 1．计算反应热的方法 (1)根据物质能量的变化计算 ①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ②从活化能角度分析计算 ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能) (2)根据键能数据计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和) (3)根据盖斯定律计算 ①思维模型 ②反应热计算技巧 同边加号异边负，焓的变化跟系数。 2．热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 (4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。 　　　　　　　真题精研 1.(2025·黑吉辽蒙高考节选)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 (CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)。 已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则上述合成反应的ΔH＝________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1、②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1、③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol-1，根据盖斯定律，题给反应＝2×反应①＋3×反应②－反应③，故合成反应的ΔH＝(－2a－3b＋c) kJ·mol-1。 答案：－2a－3b＋c(或c－2a－3b) 2．(2025·陕晋青宁高考节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝____________kJ·mol-1。 答案：－65 　　　　　　　模拟预测 1.(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/ (kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol-1 (2)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*] 2．(2025·广西柳州模拟节选)将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： 利用CH4和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和H2)，反应如下： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol-1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol-1，该反应活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝(247＋2×41)kJ·mol-1＝＋329 kJ·mol-1，由ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)>0，则Ea(正)>Ea(逆)。 答案：＋329　> [课下巩固检测练(二十五)]　反应热的计算 (非选择题每题10分) 1．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg-1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷) 燃烧热/ (kJ·mol-1) 285.8 283.0 890.3 5 518 据上表数据回答下列问题： (1)试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：__________________________ ________________________________________________________________。 (2)CH4的热值约为____________(保留3位有效数字)。 (3)上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。 答案：(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 (2)5.56×104 kJ·kg-1　(3)H2 2．目前Haber­Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为__________________________________________________________________。 答案：吸热　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1 3．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式：________________________________ _____________________________________________________________________。 解析：根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为＝2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol-1。 答案：H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol-1 4．(2024·安徽高考节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝＋178.1 kJ·mol-1 计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝________kJ·mol-1。 解析：ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝－566 kJ·mol-1。 答案：－566 5．(2024·甘肃高考节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol-1(298 K) 已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol-1(298 K) 298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅______(填“吸”或“放”)热______ kJ。升高温度有利于制备硅的原因是___________________ __________________________________________________________。 解析：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22 kJ·mol-1＋(＋219.29 kJ·mol-1)＝＋293.51 kJ·mol-1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收热量为293.51 kJ·mol-1×2＝587.02 kJ·mol-1；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。 答案：吸　587.02　该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动 6．(2024·山东高考节选) 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C­H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)　ΔH1>0 CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)　ΔH2<0 CaO(s)＋CO2(g)⥫⥬CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3<0 C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)⥫⥬CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝________(用代数式表示)。 答案：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 7．(2024·湖南高考节选)丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2===CHCN的流程如下： 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定； ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2===CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)　ΔH1 ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ：CH2===CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2===CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)　ΔH2 ⅲ：CH2===CHCONH2(g)―→CH2===CHCN(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2===CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g) ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。答案：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 学科网（北京）股份有限公司 $