1.5 大题突破(一) 反应原理综合题 热点题空1 反应热的计算（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦反应原理综合题，围绕反应热计算核心考点，整合盖斯定律应用、键能与能量变化、燃烧热等知识模块，通过考点梳理构建知识网络，结合方法指导和真题训练，帮助学生系统突破热化学计算难点。 资料以碳中和等真实情境为载体，创新采用“核心知识-真题精研-模拟预测”分层教学模式，通过燃烧热计算实例培养学生科学思维，如利用盖斯定律推导反应热时引导证据推理，设置梯度练习保障复习效果，助力教师精准把控复习节奏，提升学生综合解题能力。

　大题突破(一)　反应原理综合题 【题型特点与分析】 化学反应原理综合题以真实情境为载体、多模块知识整合为核心、图像与计算为突破点，全面考查学生的化学学科素养和问题解决能力。试题常以碳中和(如CO2转化为甲醇)、新能源开发(如氢燃料电池)、资源循环利用(如盐湖提锂)等热点为情境，将热化学、电化学、反应速率与平衡、电解质溶液等模块知识交叉命题，解答时需灵活调用守恒思想(电荷守恒、电子守恒)、动态平衡观(勒夏特列原理)等核心工具。通过系统掌握题型特点、核心考点与解题策略，结合真题训练与思维建模，可有效提升化学反应原理综合题的解题能力，在高考中实现高分突破。 【热点题空·逐项突破】 热点题空1　反应热的计算　►对应学生用书P71 　　　　　　　核心知识 1．计算反应热的方法 (1)根据物质能量的变化计算 ①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ②从活化能角度分析计算 ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能) (2)根据键能数据计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和) (3)根据盖斯定律计算 ①思维模型 ②反应热计算技巧 同边加号异边负，焓的变化跟系数。 2．热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 (4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。 　　　　　　　真题精研 1.(2025·黑吉辽蒙高考节选)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 (CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)。 已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则上述合成反应的ΔH＝________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1、②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1、③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol-1，根据盖斯定律，题给反应＝2×反应①＋3×反应②－反应③，故合成反应的ΔH＝(－2a－3b＋c) kJ·mol-1。 答案：－2a－3b＋c(或c－2a－3b) 2．(2025·陕晋青宁高考节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝____________kJ·mol-1。 答案：－65 　　　　　　　模拟预测 1.(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/ (kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol-1 (2)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*] 2．(2025·广西柳州模拟节选)将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： 利用CH4和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和H2)，反应如下： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol-1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol-1，该反应活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝(247＋2×41)kJ·mol-1＝＋329 kJ·mol-1，由ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)>0，则Ea(正)>Ea(逆)。 答案：＋329　> 学科网（北京）股份有限公司 $