1.5 突破选择题1 化学反应速率与化学平衡（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应速率与化学平衡核心考点，按基础概念、影响因素、速率常数逻辑层次构建知识体系，通过核心知识梳理、真题精研、模拟预测教学环节，帮助学生突破图像分析、数据计算等难点，体现复习系统性与针对性。 讲义以科学思维为导向，设计对比分析（如温度对速率与平衡的影响）和真题情境应用（如工业反应平衡移动判断），通过分层练习强化逻辑推理能力，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供精准指导。

知识区间五　化学反应与平衡 突破选择题1　化学反应速率与化学平衡　►对应学生用书P65 分析：高考选择题对化学反应速率与化学平衡影响因素的考查，聚焦于核心原理的理解与实际应用，常通过图像分析、数据计算和工业情境综合考查学生的逻辑推理能力。 　　　　　　　核心知识 一、基础概念与定性分析 1．反应速率的表示与比较 (1)计算平均速率：v＝，注意单位：如mol·L-1·min-1。 (2)比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢，利用速率比＝化学计量数比。 2．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等” ①同一物质：v正＝v逆、断键数＝成键数。 ②不同物质：＝。 (2)定——“变量不变” 如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时说明反应达到平衡状态。 (3)依据Q(浓度商)与K的关系判断 若Q＝K，反应处于平衡状态。 二、速率、平衡影响因素的剖析 1．温度 (1)对速率的影响：升温，速率增大，活化分子百分数增加(不论吸热反应、放热反应、正反应、逆反应)。 (2)对平衡的影响：升温，平衡向吸热方向移动。 (3)综合影响：吸热反应升温既加快速率又提高产率；放热反应升温加快速率但降低产率(需寻找最佳温度)。 2．压强(仅针对气体) (1)对速率的影响：增压(缩小体积→浓度增大)，速率增大(有气体参与的反应)。 (2)对平衡的影响：增压，平衡向气体分子数减小的方向移动。 (3)注意：恒温恒容充入“惰性气体”总压增大，但各组分浓度不变，速率不变、平衡不移动；恒温恒压充入“惰性气体”，体系体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。 3．浓度 (1)对速率的影响：增大反应物浓度，瞬时正反应速率增大。 (2)对平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动。 4．催化剂 (1)只改变反应速率(同等程度加快正逆反应速率)，缩短到达平衡的时间，但不改变平衡状态(K不变、转化率不变)。 (2)选择性催化在特定反应路径中的重要性(工业应用关键)。 5．其他 (1)纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和化学平衡移动。但固体颗粒的大小会导致接触面积的大小发生变化而影响反应速率。 (2)对于固体、液体物质，改变压强不会影响它们的平衡移动，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而可视为压强对它们的浓度无影响，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 三、速率常数 1．概念 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在反应物浓度不同时反应速率不同，其关系可表示为： v＝kc(H2O2)·c(HI) 式中，k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。 2．影响因素 反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。 3．注意事项 根据化学反应速率与反应物浓度的关系式，可以清楚地判断反应物浓度的改变对化学反应速率的影响。但一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，这种关系式中浓度的次方与化学方程式中各物质化学式前的化学计量数并无确定关系，例如： H2＋Cl2===2HCl　v＝kc(H2)·c(Cl2) H2＋I2===2HI(气体反应)　v＝kc(H2)·c(I2) CO＋NO2===CO2＋NO　v＝kc2(NO2) 　　　　　　　真题精研 1.(2024·甘肃高考)下列措施能降低化学反应速率的是(　　 ) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 解析：选C。C.锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率。 2．(2025·甘肃高考)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，101 kPa下，CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体 解析：选C。该反应为气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 3．(2025·北京高考)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、为无色。 下列说法不正确的是(　　) A.①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗－ C．②、③对比，说明c：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 解析：选D。②③溶液中，均存在平衡Fe3+＋SCN－⥫⥬2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c：②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I－，D错误。 4．(2024·安徽高考)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如图。 实验 序号 水样体 积/mL 纳米铁 质量/mg 水样 初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol·L-1·h-1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 解析：选C。实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝＝2.0×10-5 mol·L-1·h-1，A项错误；实验③中水样初始pH＝8，溶液呈弱碱性，反应物中不应出现H＋，B项错误；由实验①、②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加快，C项正确；由实验②、③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始pH，SeO的去除效果更好，但若水样初始pH太小，与H＋反应的纳米铁的量会增多，从而影响SeO的去除效果，D项错误。 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·浙江宁波模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示： t/min 0 100 150 250 420 500 580 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 x 19.06 下列说法不正确的是(　　 ) A．100～150 min，消耗A的平均速率为0.006 kPa·min-1 B．其他条件不变，420 min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420 min时大 C．推测x为18.1 D．升高体系温度，不一定能加快反应速率 解析：选B。反应A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为变化量的，用压强代表浓度，则100～150 min体系压强变化为13.9 kPa－13.3 kPa＝0.6 kPa，消耗A的平均速率为＝0.006 kPa·min-1，A正确；其他条件不变，420 min时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，B错误；0～100 min，压强变化为1.2 kPa，150～250 min，压强变化1.2 kPa，则100～500 min，体系压强变化1.2×4 kPa＝4.8 kPa，则500 min时，体系压强＝13.3 kPa＋4.8 kPa＝18.1 kPa，C正确；反应在催化剂表面进行，升高体系温度至催化剂活性减小时，反应速率可能减小，升温不一定能加快反应速率，D正确。 2．(2025·湖南长沙模拟)某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液＋0.5 mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中c(KMnO4)＝0.01 mol·L-1。 下列说法不正确的是(　　 ) A．实验①中发生了反应2MnO＋2NH3===2MnO2＋N2↑＋2OH－＋2H2O B．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H＋)增大，MnO的氧化性增强 C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 解析：选B。实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应2MnO＋2NH3===2MnO2＋N2↑＋2OH－＋2H2O，A正确；对比实验②和实验③可知影响该反应反应速率的并不是c(H＋)，B错误；实验③中NH3被氧化为N2，实验④中NH未被氧化，所以还原性：NH3>NH，C正确；实验④中加入的NH未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进NH的水解，增大了NH3·H2O的浓度，因此溶液褪色，D正确。 3．(2025·四川德阳二模)某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋　ΔH。下列说法正确的是(　　) A．由实验Ⅰ可以得出ΔH＜0 B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用Na2CO3 C．实验Ⅲ中，加入浓H2SO4探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论不可靠 D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 解析：选B。观察实验Ⅰ可知，加热后溶液变黄色，由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从Cr2O→CrO)应为吸热过程，即ΔH＞0，A错误；实验Ⅱ若要验证“降低生成物浓度，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和H＋，平衡向右(黄色CrO)移动，B正确；实验Ⅲ加入浓硫酸可以增加体系中H＋的浓度，相当于增大生成物(右侧的H＋)的浓度，使平衡逆向移动，能完成探究，C错误；实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，去除了溶液中的H＋，使平衡向右侧移动，若重铬酸根被还原通常会出现绿色Cr3+，而本实验并未出现绿色，D错误。 4．(2025·黑龙江名校联考)利用CO2、NH3为原料生产尿素，T1 ℃时发生反应，原理为：2NH3(g)＋CO2(g)⥫⥬H2O＋CO2　ΔH＝－178 kJ·mol-1，在1 L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n/n＝x，图中是CO2平衡转化率与x的关系。下列说法正确的是(　　) A．当x＝2时，NH3的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B．升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C．若初始通入CO2为1 mol，经过10 min达到平衡态A，则NH3的反应速率为0.05 mol/ D．图中A点NH3的平衡转化率小于50% 解析：选D。H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，当x＝2时，充入的氨气和二氧化碳的物质的量之比等于化学计量数之比，等于二者消耗的物质的量之比，则NH3的体积分数始终不变，当其不变时，不可以说明反应达到平衡，A错误；正反应放热，升高温度平衡左移，会降低平衡转化率，B错误；A点起始时x＝3，设CO2和NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为1 mol×50%＝0.5 mol，由反应可知变化的氨气为0.5 mol×2＝1 mol，则NH3的反应速率为＝0.1 mol/(L·min)，C错误；结合选项C可知，图中A点NH3的平衡转化率为×100%≈33.3%，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $