1.5 突破选择题1 化学反应速率与化学平衡（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与化学平衡”专题，依据高考评价体系梳理了速率计算、平衡移动、实验探究等核心考查点，通过真题分析明确其在选择题中的高频考向，构建“概念辨析-原理应用-实验分析”的复习体系。 课件亮点在于“真题精研+模拟预测+素养提升”，如以FeCl₃与KSCN平衡实验真题为例，解析“现象-原理-结论”推理链，培养科学思维与科学探究素养。配套课下检测练强化易错点，助力学生掌握平衡移动判断技巧，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题1　化学反应速率与化学平衡 知识区间五　化学反应与平衡 课下巩固检测练（二十二） 化学反应速率与化学平衡 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 分析：高考选择题对化学反应速率与化学平衡影响因素的考查，聚焦于核心原理的理解与实际应用，常通过图像分析、数据计算和工业情境综合考查学生的逻辑推理能力。 一、基础概念与定性分析 1．反应速率的表示与比较 (1)计算平均速率：v＝ eq \f(Δc,Δt)，注意单位：如mol·L-1·min-1。 (2)比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢，利用速率比＝化学计量数比。 2．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等” ①同一物质：v正＝v逆、断键数＝成键数。 ②不同物质： eq \f(v正 (X),X的化学计量数)＝ eq \f(v逆(Y),Y的化学计量数)。 (2)定——“变量不变” 如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时说明反应达到平衡状态。 (3)依据Q(浓度商)与K的关系判断 若Q＝K，反应处于平衡状态。 二、速率、平衡影响因素的剖析 1．温度 (1)对速率的影响：升温，速率增大，活化分子百分数增加(不论吸热反应、放热反应、正反应、逆反应)。 (2)对平衡的影响：升温，平衡向吸热方向移动。 (3)综合影响：吸热反应升温既加快速率又提高产率；放热反应升温加快速率但降低产率(需寻找最佳温度)。 2．压强(仅针对气体) (1)对速率的影响：增压(缩小体积→浓度增大)，速率增大(有气体参与的反应)。 (2)对平衡的影响：增压，平衡向气体分子数减小的方向移动。 (3)注意：恒温恒容充入“惰性气体”总压增大，但各组分浓度不变，速率不变、平衡不移动；恒温恒压充入“惰性气体”，体系体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。 3．浓度 (1)对速率的影响：增大反应物浓度，瞬时正反应速率增大。 (2)对平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动。 4．催化剂 (1)只改变反应速率(同等程度加快正逆反应速率)，缩短到达平衡的时间，但不改变平衡状态(K不变、转化率不变)。 (2)选择性催化在特定反应路径中的重要性(工业应用关键)。 5．其他 (1)纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和化学平衡移动。但固体颗粒的大小会导致接触面积的大小发生变化而影响反应速率。 (2)对于固体、液体物质，改变压强不会影响它们的平衡移动，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而可视为压强对它们的浓度无影响，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 三、速率常数 1．概念 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在反应物浓度不同时反应速率不同，其关系可表示为： v＝kc(H2O2)·c(HI) 式中，k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。 2．影响因素 反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。 3．注意事项 根据化学反应速率与反应物浓度的关系式，可以清楚地判断反应物浓度的改变对化学反应速率的影响。但一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，这种关系式中浓度的次方与化学方程式中各物质化学式前的化学计量数并无确定关系，例如： H2＋Cl2===2HCl　v＝kc(H2)·(Cl2) H2＋I2===2HI(气体反应)　v＝kc(H2)·c(I2) CO＋NO2===CO2＋NO　v＝kc2(NO2) 1.(2024·甘肃高考)下列措施能降低化学反应速率的是(　　 ) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 解析：选C。C.锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率。 2．(2025·甘肃高考)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，101 kPa下，CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体 解析：选C。该反应为气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 3．(2025·北京高考)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知： eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCl4)) eq \s\up12(－)为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeF6)) eq \s\up12(3－)为无色。 下列说法不正确的是(　　) A.①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCl4)) eq \s\up12(－)平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCl4))－ C．②、③对比，说明c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3+))：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 解析：选D。②③溶液中，均存在平衡Fe3+＋SCN－⥫⥬ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SCN))))2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3+))：②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3+))是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I－，D错误。 4．(2024·安徽高考)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO eq \o\al(2-,4)的影响因素，测得不同条件下SeO eq \o\al(2-,4)浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO eq \o\al(2-,4))＝2.0 mol·L-1·h-1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO eq \o\al(2-,4)＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO eq \o\al(2-,4)的去除效果越好 解析：选C。实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO eq \o\al(2-,4))＝ eq \f((5.0－1.0)×10-5 mol·L-1,2 h)＝2.0×10-5 mol·L-1·h-1，A项错误；实验③中水样初始pH＝8，溶液呈弱碱性，反应物中不应出现H＋，B项错误；由实验①、②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加快，C项正确；由实验②、③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始pH，SeO eq \o\al(2-,4)的去除效果更好，但若水样初始pH太小，与H＋反应的纳米铁的量会增多，从而影响SeO eq \o\al(2-,4)的去除效果，D项错误。 1.(2025·浙江宁波模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示： t/min 0 100 150 250 420 500 580 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 x 19.06 下列说法不正确的是(　　 ) A．100～150 min，消耗A的平均速率为0.006 kPa·min-1 B．其他条件不变，420 min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420 min时大 C．推测x为18.1 D．升高体系温度，不一定能加快反应速率 解析：选B。反应A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为变化量的 eq \f(1,2)，用压强代表浓度，则100～150 min体系压强变化为13.9 kPa－13.3 kPa＝0.6 kPa，消耗A的平均速率为 eq \f(\f(1,2)×0.6 kPa,150 min－100 min)＝0.006 kPa·min-1，A正确；其他条件不变，420 min时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，B错误；0～100 min，压强变化为1.2 kPa，150～250 min，压强变化1.2 kPa，则100～500 min，体系压强变化1.2×4 kPa＝4.8 kPa，则500 min时，体系压强＝13.3 kPa＋4.8 kPa＝18.1 kPa，C正确；反应在催化剂表面进行，升高体系温度至催化剂活性减小时，反应速率可能减小，升温不一定能加快反应速率，D正确。 2．(2025·湖南长沙模拟)某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L-1氨水＋0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液＋0.5 mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中c(KMnO4)＝0.01 mol·L-1。 下列说法不正确的是(　　 ) A．实验①中发生了反应2MnO eq \o\al(－,4)＋2NH3===2MnO2＋N2↑＋2OH－＋2H2O B．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H＋)增大，MnO eq \o\al(－,4)的氧化性增强 C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH eq \o\al(＋,4) D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 解析：选B。实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应2MnO eq \o\al(－,4)＋2NH3===2MnO2＋N2↑＋2OH－＋2H2O，A正确；对比实验②和实验③可知影响该反应反应速率的并不是c(H＋)，B错误；实验③中NH3被氧化为N2，实验④中NH eq \o\al(＋,4)未被氧化，所以还原性：NH3>NH eq \o\al(＋,4)，C正确；实验④中加入的NH eq \o\al(＋,4)未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进NH eq \o\al(＋,4)的水解，增大了NH3·H2O的浓度，因此溶液褪色，D正确。 3．(2025·四川德阳二模)某兴趣小组以重铬酸钾 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2Cr2O7))溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋　ΔH。下列说法正确的是(　　) A．由实验Ⅰ可以得出ΔH＜0 B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用Na2CO3 C．实验Ⅲ中，加入浓H2SO4探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论不可靠 D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 解析：选B。观察实验Ⅰ可知，加热后溶液变黄色，由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从Cr2O eq \o\al(2-,7)→CrO eq \o\al(2-,4))应为吸热过程，即ΔH＞0，A错误；实验Ⅱ若要验证“降低生成物浓度，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和H＋，平衡向右(黄色CrO eq \o\al(2-,4))移动，B正确；实验Ⅲ加入浓硫酸可以增加体系中H＋的浓度，相当于增大生成物(右侧的H＋)的浓度，使平衡逆向移动，能完成探究，C错误；实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，去除了溶液中的H＋，使平衡向右侧移动，若重铬酸根被还原通常会出现绿色Cr3+，而本实验并未出现绿色，D错误。 4．(2025·黑龙江名校联考)利用CO2、NH3为原料生产尿素 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CO\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH2))2))，T1 ℃时发生反应，原理为：2NH3(g)＋CO2(g)⥫⥬H2O eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(l))＋CO eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH2))2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))　ΔH＝－178 kJ·mol-1，在1 L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))/n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))＝x，图中是CO2平衡转化率 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(α))与x的关系。下列说法正确的是(　　) A．当x＝2时，NH3的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B．升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C．若初始通入CO2为1 mol，经过10 min达到平衡态A，则NH3的反应速率为0.05 mol/ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(L·min)) D．图中A点NH3的平衡转化率小于50% 解析：选D。H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，当x＝2时，充入的氨气和二氧化碳的物质的量之比等于化学计量数之比，等于二者消耗的物质的量之比，则NH3的体积分数始终不变，当其不变时，不可以说明反应达到平衡，A错误；正反应放热，升高温度平衡左移，会降低平衡转化率，B错误；A点起始时x＝3，设CO2和NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为1 mol×50%＝0.5 mol，由反应可知变化的氨气为0.5 mol×2＝1 mol，则NH3的反应速率为 eq \f(1 mol,10 min×1 L)＝0.1 mol/(L·min)，C错误；结合选项C可知，图中A点NH3的平衡转化率为 eq \f(1 mol,3 mol)×100%≈33.3%，D正确。 1．(2025·江苏南通模拟)下列关于反应2SO2(g)＋O2(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)　ΔH<0的说法正确的是(　　 ) A．基态V原子核外电子排布为3d34s2 B．反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2) C．使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 解析：选B。V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，A项错误；催化剂可以增大化学反应速率，不能改变平衡转化率，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项错误。 2．(2025·海南琼海三模)某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是(　　) A．反应的ΔH＞0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 解析：选D。达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，即压强增大为原来的两倍，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡发生逆向移动，D错误。 3．(2025·福建名校三模)利用“Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)＋2H＋”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是(　　) A．反应Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋的ΔH>0 B．试管b加水后，溶液的pH减小 C．室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H＋)增大 解析：选B。微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即ΔH>0，A正确；试管b加水后，平衡正向移动，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大，B错误；试管c比试管b黄色更深，说明加入NaOH溶液平衡正向移动的程度比b试管加入水更大，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确；试管d中加浓硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确。 4．(2024·江西高考)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4 mol/L， 下列说法正确的是(　　) A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B．再充入1 mol X，平衡时c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))＝0.8 mol/L C．再充入1 mol N2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 解析：选A。由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4 mol/L，由方程式可知，X的浓度为1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Z的浓度为0.4 mol/L，则反应的平衡常数K＝ eq \f(0.4×0.4,0.6)≈0.27。向真空刚性容器中再充入1 mol X和1 mol Y时，反应的浓度熵Qc＝ eq \f(1.4×0.4,1.6)＝0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，A正确；向真空刚性容器中再充入1 mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8 mol/L，B错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，D错误。 5．(2025·辽宁大连模拟)已知某条件下反应2NH3(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(W催化剂))N2(g)＋3H2(g)的速率方程为v＝kcn(NH3)，NH3在钨(W)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②n＝0时，反应为0级反应，n＝1时，反应为1级反应，以此类推。n可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t)。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/ (mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 下列说法错误的是(　　 ) A．表格中a＝0.040 B．该反应为2级反应 C．该反应速率与NH3的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的NH3已达到饱和 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.120 mol·L-1，则半衰期为60 min 解析：选B。由表格数据知，0～20 min内，氨气的反应速率为 eq \f((0.10－0.080)mol/L,20 min)＝0.001 mol/(L·min)，20～40 min内，氨气的反应速率 为 eq \f((0.080－0.060)mol/L,20 min)＝0.001 mol/(L·min)，相同时间内氨气的反应速率相等，说明该反应是匀速反应，与氨气的浓度无关，则由速率方程可得：cn(NH3)＝ eq \f(v,k)＝1，解得n＝0，该反应是0级反应，反应的速率常数k＝v＝0.001。由分析可知，该反应是匀速反应，则40～60 min内，氨气的反应速率为 eq \f((0.060－a)mol/L,20 min)＝0.001 mol/(L·min)，解得a＝0.040，A正确；设起始浓度为c，由分析可知，反应速率与速率常数相等，则半衰期t＝ eq \f(\f(c,2),k)，所以起始浓度为0.120 mol/L时，半衰期t＝ eq \f(\f(0.120,2),0.001)＝60 min，D正确。 6．(2025·广东梅州模拟)对于同一体系内存在竞争反应：①A(g)⥫⥬B(g)，②A(g)⥫⥬C(g)；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是(　　 ) A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时t2后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 解析：选B。反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，A正确；加入催化剂后C的速率明显增大，B的速率略有减小，B错误；反应速率不变时浓度不变，反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确；加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确。 7．(2025·北京石景山期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是(　　) A．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ eq \f(0.1,t1) mol·L-1·s-1 B．该反应正反应为放热反应 C．反应Ⅱ的平衡常数为 eq \f(1,60) D．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ 解析：选C。反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PCl5))＝ eq \f(Δc\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PCl5)),Δt)＝ eq \f(\f(0.10 mol,2 L),t1s)＝ eq \f(0.05,t1) mol·L-1·s-1，A错误；从容器Ⅰ和容器Ⅲ的反应来看， 温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器Ⅰ的基础上升温，平衡会正向移动，则该反应是吸热反应，B错误；容器Ⅰ和容器Ⅱ的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则反应Ⅱ的平衡常数为K＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PCl3))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl2)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PCl5)))＝ eq \f(0.05 mol·L-1×0.05 mol·L-1,0.15 mol·L-1)＝ eq \f(1,60)，C正确；反应温度容器Ⅱ<容器Ⅲ，经分析该反应是吸热反应，升高温度，K值增大，则平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，D错误。 8．(2025·安徽淮南二模)苯酚是炼油、制药等工业的重要原料，同时也是一种有机污染物，具有高度毒性且难以降解的特点。光催化降解是一种重要的方法，以BiOCl为光催化剂，苯酚的残留率与苯酚的初始浓度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，从而氧化苯酚 B．实验①在210 min时苯酚的降解率接近100% C．实验②在30～90 min内的平均反应速率为 eq \f(1,3) mg·L-1·min-1 D．光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大 解析：选D。由图可知无光时几乎不反应，苯酚易被氧化，有光照时苯酚残留率减小，则可能是光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确；实验①在210 min时苯酚的残留率接近0%，降解率接近100%，B正确；根据题目中给出的实验②苯酚的残留率随时间变化的图，90 min时苯 酚的残留率为60%，平均反应速率为v＝ eq \f(0.4×50,60) mg·L-1·min-1＝ eq \f(1,3) mg·L-1·min-1，C正确；由图可知，光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越慢，不是越快，D错误。 9．(2025·湖南长沙模拟)室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Z；②M＋N===X＋Y(产物均易溶)。反应①的速率v1＝k1c2(M)，反应②的速率v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是(　　 ) A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小 B．0～30 min内，M的平均反应速率约为6.7×10-4 mol·L-1·min-1 C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5%的N转化为Y D．反应的活化能：①>② 解析：选C。由图可知，M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1＝k1c2(M)，反应②的速率v2＝k2c2(M)，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，A错误；由图可知，30 min时Δc(M)＝0.5 mol/L－0.300 mol/L＝0.2 mol/L， M的平均反应速率为 eq \f(0.2 mol/L,30 min)≈6.7×10-3 mol/(L·min)，B错误；①M＋N===X＋Z，②M＋N===X＋Y，则体系中始终有c(Y)＋c(Z)＝Δc(M)，30 min时，c(Z)＝0.125 mol/L，则c(Y)＝0.2 mol/L－0.125 mol/L＝0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L∶0.125 mol/L＝3∶5，当反应能进行到底时，c(Y)＋c(Z)＝0.5 mol/L，则c(Z)＝ eq \f(5,3＋5)×0.5 mol/L＝0.312 5 mol/L，c(Y)＝ eq \f(3,3＋5)×0.5 mol/L＝0.187 5 mol/L，反应结束时N转化为Y的转化率为 eq \f(0.187 5 mol/L,0.5 mol/L)×100%＝37.5%，C正确；30 min时，v(Y)∶v(Z)＝Δc(Y)∶Δc(Z)＝3∶5，即v(Y)<v(Z)、v2<v1，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，D错误。 10．NO2是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2，用足量活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是(　　 ) A．A点达到平衡，B、C点均未达到平衡 B．若B点达到平衡，在该温度下的平衡常数K＝0.25 C．若C点使用催化剂，能提高NO2的转化率 D．C点时，瞬间压缩容器体积至1 L后，NO2的物质的量增大 解析：选D。该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K： 　　　　2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.5 0.25 0.5 平衡/mol 0.5 0.25 0.5 K＝ eq \f(\f(0.25 mol,1 L)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5 mol,1 L)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5 mol,1 L)))\s\up12(2))＝0.25 计算B点浓度商Q： 　 2NO2(g) ＋ 2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.6 0.3 0.6 B点/mol 0.4 0.3 0.6 Q＝ eq \f(\f(0.3 mol,4 L)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6 mol,4 L)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4 mol,4 L)))\s\up12(2))≈0.17<K，B点未达平衡，A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，K＝0.25，B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，C正确；C点时，瞬间压缩容器体积至1 L，与A点形成等效平衡，NO2的物质的量为0.5 mol，保持不变，D错误。 11．(2025·黑龙江哈尔滨二模)一定温度下，将等量的气体X分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应2X(g)⥫⥬Y eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(？))＋2Z(g)，如图。下列说法正确的是(　　) A．达平衡时，容器Ⅰ中X的转化率一定小于容器Ⅱ中X的转化率 B．达平衡后，向容器Ⅰ中通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，说明X发生的反应为吸热反应 D．达平衡后，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，对应图中坐标上的温度是200 ℃ 解析：选D。如果Y是固体或液体，达平衡时，容器Ⅰ中X的转化率等于容器Ⅱ中X的转化率，A错误；容器Ⅰ为恒容容器，达平衡后，向容器Ⅰ中通入稀有气体，反应物浓度不变，平衡不移动，B错误；如果Y是固体或液体，达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，可能为气体受热 膨胀，导致体积增大，不能说明X发生的反应为吸热反应，C错误；达平衡时，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，假设物质X初始为a，转化2x，则生成Y和Z分别为x、2x，得a－2x＝x＋2x，解得x＝0.2a，故转化率为 eq \f(2x,a)×100%＝40%，对应图中坐标上的温度是200 ℃，D正确。 12．(2025·江苏苏州模拟)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，如图1所示，两侧分别进行： 反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) 各物质的起始加入量：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应Ⅱ中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法不正确的是(　　) A．欲使反应Ⅱ起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0 B．反应Ⅱ正反应活化能小于逆反应的活化能 C．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 D．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等 解析：选D。平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ两部分温度、体积、压强相同，两反应混合气体的总的物质的量相同，反应Ⅰ反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0×3＝12.0 mol，所以反应Ⅱ平衡时混合气体的总的物质的量为12.0 mol，设达平衡时O2的消耗量为a mol，列出三段式， 2SO2(g) ＋ O2(g) ⥫⥬ 2SO3(g) 开始(mol) x 6.5 2.0 变化(mol) 2a a 2a 平衡(mol) x－2a 6.5－a 2.0＋2a 6．5－a＋x－2a＋2.0＋2a＝12，且x－2a>0，即x＝3.5＋a，x>2a，解之得x<7，因此欲使反应Ⅱ起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0，A正确；图2虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化，温度越高平衡转化率越低，说明反应Ⅱ是放热反应，因此反应Ⅱ正反应活化能小于逆反应的活化能，B正确；保持温度不变，减小SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率增大，可以从a点的值升至b点的值，C正确；两种情况下，反应Ⅱ到达平衡时反应混合物总的物质的量都为12 mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，温度不同，反应达到平衡状态时H2物质的量也不同，D错误。 $