1.5 突破选择题2 化学反应速率与化学平衡及图像分析（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与化学平衡及图像分析”专题，依据高考评价体系梳理核心知识，通过真题精研明确图像分析、平衡计算等高频考点分布，归纳选择题典型题型，构建系统复习框架，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题图表解析+平衡计算建模+模拟预测训练”，如以温度-物质的量曲线、压强-SO₂转化率关系图为例，运用科学思维中的证据推理和模型建构方法，解析图像关键信息和三段式计算技巧，帮助学生掌握答题规律，教师可依托此课件精准突破考点，提升学生应试能力。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题2　化学反应速率与化学平衡及图像分析 知识区间五　化学反应与平衡 课下巩固检测练（二十四） 化学反应速率与化学平衡及图像分析 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 分析：高考主要考查速率公式、平衡常数表达式及计算步骤，理解各因素对速率与平衡的作用机制。对化学反应速率与平衡图像的考查已从“知识再现”转向“素养驱动”，要求学生在理解原理的基础上，具备图像解读→数据转化→模型构建→创新应用的完整思维链。 1．化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。 (2)转化率与温度的关系 可逆反应的焓变(ΔH) 升高温度 吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率增大 放热反应，ΔH<0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率减小 (3)反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体) 可逆反应 改变条件 平衡移动方向 反应物平衡转化率 备注 A＋B ⥫⥬C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)减小 α(B)增大 － A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)减小 反应物平衡转化率实际是考虑压强的影响 2A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)不变 3A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)增大 (4)如果两气体物质按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。 2．化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系 aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g) K＝ eq \f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B)) c为平衡时浓度 Q＝ eq \f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B)) c为某时刻浓度 K eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＝Q，反应处于化学平衡状态，v正 v逆,<Q，平衡向逆反应方向移动，v正 v逆,>Q，平衡向正反应方向移动，v正 v逆)) ＝ < > 3.化学反应速率与平衡图像分析思路 1.(2025·山东高考)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是(　　) A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 解析：选D。Na2SiF6(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物，NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，熔点：NaF>SiF4，因此NaF为固相产物，SiF4为气相产物，则热解反应的化学方程式为Na2SiF6(s) eq \o(⥫==⥬,\s\up17(△))2NaF(s)＋SiF4(g)，根据曲线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度 升高，化学平衡正向移动。N2不与体系中任何物质反应，由于容器恒容，因此SiF4的分压不变，仍为p1，B正确；该反应的平衡常数Kp＝p(SiF4)，由题图可知，温度越高，Na2SiF6分解程度越大，平衡时p(SiF4)越大，即Kp越大，由于T2温度下Na2SiF6已完全分解，因此升温至T3时，无法释放更多的SiF4，故p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，C正确；T1温度时，加入SiF4的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由Kp＝p(SiF4)知，重新平衡后SiF4的分压仍为p1，SiF4的浓度不变，故逆反应速率不变，D错误。 2．(2025·江苏高考)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3(g)===3CO(g)＋4H2(g)　 ΔH>0 反应Ⅱ　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应Ⅲ　CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH<0 1．0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，H2O的平衡转化率为20% B．550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25 C．其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 解析：选A。反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，CO和H2的物质的量升高，由C守恒知，550 ℃时n(CO)＜(3－2.2) mol，故①为H2，②为CH4，③为CO。平衡体系中的含H物质有C3H8O3、H2、H2O、CH4，含C物质有C3H8O3、CH4、CO、CO2，根据C元素守恒有：1 mol×3＝3n(C3H8O3)＋n(CH4)＋n(CO)＋n(CO2)，根据H元素守恒有：1 mol×8＋9 mol×2＝8n(C3H8O3)＋4n(CH4) ＋2n(H2)＋2n(H2O)，两式联立，结合上述分析和图中数据可得n(H2O)＝7.2 mol，故550 ℃时，H2O的平衡转化率为 eq \f(9－7.2,9)×100%＝20%，A正确；由题图及分析知，550 ℃反应达到平衡时， n(CO2)∶n(CO)＝11∶2，B错误；其他条件不变，在400～550 ℃范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小，故D错误。 3．(2025·安徽高考)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下 eq \f(xN，平衡,xM，平衡)＝ eq \f(k－1k2,k1k－2) B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)―→M(g)和A(g)―→N(g)均为放热反应，升高温度则xA ，平衡变大 解析：选C。反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则对于反应M(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(k－1),\s\do15(k1))A(g)存在关系式：k－1·xM，平衡＝k1·xA，平衡，对于反应A(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(k2),\s\do15(k－2))N(g) 存在关系式：k－2·xN，平衡＝k2·xA，平衡，两式联立可得 eq \f(xN，平衡,xM，平衡)＝ eq \f(k－1k2,k1k－2)，A正确；起始时，xM和xN均为0，t1时，xM＝xN，则0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；催化剂不影响平衡移动，故xM，平衡不变，C错误；A(g)―→M(g)和A(g)―→N(g)均为放热反应，则升高温度，平衡均逆向移动，故xA，平衡变大，D正确。 1.(2025·河北承德一模)向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋Q(g)　ΔH<0。不同温度下X和Y的投入比例x eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(x＝n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))∶n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))))与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是(　　) A．T1<T2 B．T1温度下，x＝4时，Z的体积分数可能位于N点 C．M点时X与Y的转化率相等 D．M点时Z的体积分数一定小于50% 解析：选B。反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，Z的体积分数增大，则T1<T2，A项正确；n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))∶n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))＝3∶1时，Z的体积分数最大，x＝4时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误；按化学计量数比投料时，X与Y的转化率相等，C项正确；Z的体积分数等于Q的体积分数，所以M点时Z的体积分数一定小于50%，D项正确。 2．(2025·广东湛江二模)某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1 L的刚性容器中按 eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)))＝1充入NO和CO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。已知正、逆反应速率可以表达为v正＝k正·c2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO))·c2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))，v逆＝k逆·c2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))·c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N2))(k正、k逆表示速率常数)，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系：p1<p2<p3 C．M、X、Y三点的化学平衡常数：KM＝KX＝KY D．T1℃，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0 mol CO发生上述反应，N点的 eq \f(k逆,k正)＝8.1 解析：选D。压强相同时，温度升高，CO的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，A错误；温度相同时，压强增大，反应平衡正移，CO的转化率增大，故p1>p2>p3，B错误；M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，C错误；T1℃，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0 mol CO 发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)＝(2－2×40%)mol＝1.2 mol，n(NO)＝1.2 mol，n(CO2)＝0.8 mol，n(N2)＝0.4 mol， eq \f(k逆,k正)＝ eq \f(1,K)＝ eq \f(c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO))×c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))×c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N2)))＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1.2))2×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1.2))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.8))2×0.4)＝8.1，D正确。 3．（双选）(2025·广西南宁模拟)利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。 Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－48.5 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋43.9 kJ·mol-1 一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3、n(CO2)∶n(H2)＝1∶4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(生成的CH3OH)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(消耗的CO2)))×100%))随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．曲线L2表示以n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料下的CO2的平衡转化率 B．a、b两点CO的物质的量：a>b C．升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性 D．a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)＝K(c) 解析：选BD。反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CH3OH的选择性减小。增大n(CO2)∶n(H2)，CO2转化率减小，所以曲线L2表示以n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料下的CO2的平衡转化率随温度的变化曲线，A正确；CH3OH选择性：a>b，则CO选择性：a<b，则b点CO的物质的量更大，B错误；温度高，反应速率更快，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO的选择性更高，C正确；反应Ⅰ是放热反应，温度越高，K值越小，则K(a)＞K(b)＝K(c)，D错误。 1．(2025·辽宁沈阳三模)温度335 ℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1.00 mol))催化脱氢实验，反应Ⅰ：C10H18(l)⥫⥬C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)⥫⥬C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2；ΔH1>ΔH2>0，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　　) A．由图可知：反应活化能Ⅱ<Ⅰ B．温度对反应Ⅱ限度影响大 C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．8 h时，共产生H2 0.829 mol 解析：选B。由图可知，相同时间内x2(反应Ⅱ产物产率)大于x1(反应Ⅰ产物产率)，说明反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A项正确；已知ΔH1>ΔH2>0，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的ΔH更大，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，ΔH越大，温度对反应限 度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B项错误；催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物比例，C项正确；8 h时，x1＝0.027，x2＝0.374，起始时n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C10H18))＝1.00 mol，根据反应Ⅰ，生成C10H12的物质的量n(C10H12)＝1.00 mol×0.027＝0.027 mol，同时生成H2的物质的量n1(H2)＝3×0.027 mol＝0.081 mol，根据反应Ⅱ，生成C10H8的物质的量n(C10H8)＝1.00 mol×0.374＝0.374 mol，同时生成H2的物质的量n2(H2)＝2×0.374 mol＝0.748 mol，则共产生H2的物质的量n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))＝0.081 mol＋0.748 mol＝0.829 mol，D项正确。 2．(2025·北京东城二模)在恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和18.8 mol N2(g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A．p1为0.5 MPa，p2为0.1 MPa B．M对应的容器体积为V L，则525 ℃时K＝0.1V C．体系的状态由N转为M时，吸收热量 D．转化率M小于N的原因是压强对体系的影响大于温度的影响 解析：选B。在恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和18.8 mol N2(g)，N2不参与反应，则只发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，SO2平衡转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；同时该反应为气体体积减小的反应， 增大压强平衡向右移动，SO2平衡转化率逐渐增大，则压强p1>p2。根据分析，压强p1>p2，则p1为0.5 MPa，p2为0.1 MPa，A正确；如M对应的容器体积为V L，此时SO2平衡转化率为90%，列三段式： 2SO2(g) ＋ O2(g) ⥫⥬ 2SO3(g) 起始量(mol) 8 11.7 0 转化量(mol) 7.2 3.6 7.2 平衡量(mol) 0.8 8.1 7.2 则反应的平衡常数为K＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(7.2 mol,V L)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.8 mol,V L)))2×\f(8.1 mol,V L))＝10 V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(L·mol-1))，B错误；该反应ΔH<0，为放热反应，体系的状态由N转为M时SO2平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸热，C正确；根据图中曲线，比较M点(低压→平衡左移、较低温→平衡右移)和N点(高压→平衡右移、高温→平衡左移)的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确。 3．(2023·辽宁高考)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为2MnO eq \o\al(－,4)＋5C2O eq \o\al(2-,4)＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 解析：选C。根据题图可知，随着反应的进行，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)先生成后被消耗，则Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误；由“Mn(Ⅱ)起催化作用”可知，该反应过程中，反应物浓度和Mn(Ⅱ)均影响化学反应速率，反应前期无Mn(Ⅱ)，反应物浓度随反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，生成Mn(Ⅱ)后，Mn(Ⅱ)起催化作用，使反应速率加 快，但随着反应物浓度的降低，浓度变化起决定性作用，反应速率又会减小，所以反应速率会先减小后增大再减小，B错误；根据题图，Mn(Ⅶ)浓度减小到0时，Mn(Ⅱ)浓度才逐渐增大，说明Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中保留化学式，总反应为2MnO eq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 4．（双选）(2025·湖南邵阳三模)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)⥫⥬CO eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH2))2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋H2O eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(l))　ΔH，测得CO2的平衡转化率与起始投料比[η＝ eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2)))，η分别为1∶1、2∶1、3∶1]、温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．ΔH>0 B．曲线a代表的投料比为1∶1 C．若T1 ℃下，测得M点对应的总压强为P0 kPa，则NH3分压为 eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－2x))P0,4－3x) kPa D．保持T1 ℃不变，若x＝40，从开始至达到M点历时5 min，M点对应总压强为140 kPa，则NH3分压的平均变化率为9 kPa·min-1 解析：选AD。二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，则a、b、c分别代表的投料比为1∶1、2∶1、3∶1。同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，A错误、B正确；曲线c投料比为3∶1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为3 mol和1 mol，平衡时CO2转化率为x，则平衡时NH3的物质的量为(3－2x) mol，CO2的物质的量为(1－x) mol，T1 ℃下，M点总压强为P0 kPa，因此NH3分压 eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－2x))P0,3－2x＋1－x) kPa＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－2x))P0,4－3x) kPa，C正确；根据M点所对应的曲线，相同温度下，CO2平衡转化率为40%，设起始时充入NH3 3a mol，CO2 a mol由此可列三段式： 设起始充入气体时总压为P，由于平衡时M点对应的总压强为140 kPa，则有 eq \f(4a,2.2a＋0.6a)＝ eq \f(P,140 kPa)，解得P＝200 kPa，则NH3分压的平均变化率为 eq \f(\f(3a,3a＋a)×200 kPa－\f(2.2a,2.2a＋0.6a)×140 kPa,5 min)＝8 kPa/min。 5．(2025·江苏盐城模拟)1 mol CO2及4 mol H2以Ni4Mn/γ­Al2O3为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度CO2转化率如图所示。发生反应为 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－165.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.0 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.0 kJ·mol-1 B．250～300 ℃，CO2的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C．200～400 ℃，H2的物质的量逐渐减少 D．500 ℃时增大压强，CH4的选择性增大 解析：选C。CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)可由反应Ⅱ减去反应Ⅰ得到，则ΔH＝[＋41.0－(－165.0)] kJ·mol-1＝＋206.0 kJ·mol-1，A正确；250～300 ℃，CO2的实际转化率随温度升高而迅速上升，可能是催化剂的活性增强，加快了反应速率，B正确；反应Ⅰ、Ⅱ中消耗的CO2与H2物质 的量之比分别为1∶4、1∶1，200～350 ℃，CO2的实际转化率明显增大、CH4的选择性减小不明显，H2物质的量减少，350～400 ℃，CO2的实际转化率变化不明显，但CH4的选择性明显减小、CO的选择性明显增大，H2物质的量增大，C错误。 6．(2025·北京昌平二模)CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.54 kJ·mol-1 反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol-1 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：CH3OCH3的选择性＝ eq \f(生成二甲醚的CO2的物质的量,反应共消耗的CO2的物质的量)×100% 下列说法正确的是(　　) A．280 ℃后，CO2平衡总转化率升高的原因：温度升高，反应速率加快 B．240 ℃～300 ℃，CO2实际总转化率升高的原因：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应 C．240 ℃～300 ℃，二甲醚实际选择性降低的原因：副反应速率>主反应速率 D．由图可知：该条件下投入等物质的量CO2时，产生二甲醚的物质的量：260 ℃>220 ℃ 解析：选D。反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280 ℃时，随着温度升高，反应Ⅱ平衡向右移动的程度大于反应Ⅰ平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡总转化率上升，A错误；240 ℃～300 ℃，CO2实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，CO2实际总转化率升高的原因是温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主反应的影响大于副反应，B错误；240 ℃～300 ℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是升高温度，主反应和副反应速率均增大，但是副反应的增大程度大于主反应，不 能说明副反应速率>主反应速率，C错误；由图可知，260 ℃时CO2实际总转化率大于220 ℃时的，260 ℃时二甲醚实际选择性小于220 ℃时的，但260 ℃时CO2实际总转化率与二甲醚实际选择性的乘积大于220 ℃时的，产生二甲醚的物质的量：260 ℃>220 ℃，D正确。 7．(2025·四川绵阳二模)H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气。维持体系压强为100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H2S高温裂解反应ΔH>0 B．曲线c表示H2的体积分数 C．恒定温度和容积，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D．1 300 ℃时，该反应的压强平衡常数Kp≈7.4 kPa 解析：选B。由图示信息可知，曲线a代表H2S的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S的体积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的ΔH＞0，A正确；H2S分解产生H2和S蒸气，随着温度的升高H2S分解率增大，则其中H2S的含量会逐渐降低，H2、S蒸气含量会逐渐增加，所以曲线a表示H2S，曲线b、c表示两种生成物，由于二者的含量比是2∶1，根据元素守恒，可知曲线b表示H2，曲线c表示的是S2，B错误；恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减小压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，C正确；根据图示可知，在1 300 ℃ 时，H2S的体积分数是50%，假设反应开始时H2S物质的量是1 mol，平衡时分解的H2S为x mol，根据化学方程式：2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)可知，在平衡时n(H2S)＝(1－x)mol，n(H2)＝x mol，n(S2)＝0.5x mol，则 eq \f(1－x,(1－x)＋x＋0.5x)×100%＝50%，解得x＝0.4，所以H2S的分解率为 eq \f(0.4 mol,1 mol)×100%＝40%，此时H2S占总量的 eq \f(0.6 mol,1.2 mol)＝ eq \f(1,2)，H2占总量的 eq \f(0.4 mol,1.2 mol)＝ eq \f(1,3)，S2占总量的 eq \f(0.2 mol,1.2 mol)＝ eq \f(1,6)，气体的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)×100 kPa))2×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,6)×100 kPa)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×100 kPa))2)＝ eq \f(2,27)×100 kPa≈7.4 kPa，D正确。 8．（双选）(2025·重庆模拟预测)已知反应：①2H2S(g)⥫⥬S2(g)＋2H2(g)　ΔH1>0，②CH4(g)＋S2(g)⥫⥬CS2(g)＋2H2(g)　ΔH2>0。常压下，将2 mol H2S和1 mol CH4气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应的活化能：①>② B．曲线X是H2(g)的体积分数随温度的变化 C．相同时间，T＝1 050 ℃时，两个反应可能已达到平衡 D．1 100 ℃时，CS2(g)的物质的量为0.3 mol 解析：选AD。由图像可知反应②大约1 030 ℃时才能进行，因此反应的活化能①<②，A错误；根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是H2(g)的体积分数随温度的变化，B正确；由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，CS2和H2的体积分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此1 050 ℃时有 可能已经平衡，C正确；设反应①转化x mol H2S，反应②转化y mol CH4，根据题干和图中数据，列三段式： n总＝(2－x＋1－y＋0.5x－y＋y＋x＋2y)mol＝(3＋0.5x＋y) mol， eq \f(y,3＋0.5x＋y)＝0.1， eq \f(x＋2y,3＋0.5x＋y)＝0.5，解得y＝0.4，D错误。 9．(2025·湖南岳阳二模)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬C2H4(g)＋4H2O(g)。在0.1 MPa下，反应起始n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))∶n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))＝1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．440 K时H2的平衡转化率为50% C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化 D．在440 K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率 解析：选B。由图可知，升高温度二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，A正确；由于ΔH＜0，故升高温度平衡逆向移动，表示氢气的物质的量分数随温度变 化的曲线是a，由化学方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是b、c，440 ℃时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1 mol、3 mol，设平衡时生成乙烯的物质的量为a mol，则平衡时n(H2)＝3－6a，n(H2O)＝4a，由3－6a＝4a，可得a＝0.3，氢气的转化率为 eq \f(0.3 mol×6,3 mol)×100%＝60%，B错误、C正确；恒温恒容条件下，继续通入等比例的CO2和H2，相当于加压，平衡正向移动，可以提高H2和CO2的平衡转化率，D正确。 10．(2025·安徽六安模拟)CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。保持起始反应物n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2))∶n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2))＝3∶1，T＝250 ℃时x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))随压强变化的曲线和p＝5×105 Pa时x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))随温度变化的曲线如图。 已知：x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是(　　) A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大 B．曲线b为250 ℃时等温过程曲线 C．当p＝5×105 Pa，T＝230 ℃时，达平衡后x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))<0.05 D．当x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))＝0.10时，H2的平衡转化率约为33% 解析：选D。平衡常数K只与温度有关，压强变化不影响K，A项错误；该反应CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，x(CH3OH)增大，所以250 ℃时等温过程曲线应该 是x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))随压强增大而增大的曲线，不是曲线b，B项错误；由图可知，当p＝5×105 Pa，T＝230 ℃时，x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))对应的点在0.05上方，即x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))>0.05，C项错误；起始反应物n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，设起始H2、CO2的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： 由x eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))＝0.10可得 eq \f(a mol,(4－2a) mol)＝0.10，解得a＝ eq \f(1,3)，则H2反应了1 mol，故H2的平衡转化率为 eq \f(1 mol,3 mol)×100%≈33%，D项正确。 11．(2025·北京丰台期末)将2 mol C2H6和3 mol CO2的混合气体置于恒容密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ：C2H6(g)＋CO2(g)⥫⥬C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋177 kJ·mol-1 反应Ⅱ：C2H6(g)＋2CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋430 kJ·mol-1 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：C2H4的选择性＝ eq \f(n生成(C2H4),n总转化(C2H6))×100%。下列说法不正确的是(　　) A．p1<p2 B．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的 D．210 ℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol 解析：选B。恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1<p2，A正确；已知反应Ⅰ为吸热反 应，降低温度平衡逆向移动，乙烯物质的量减小，B错误；反应Ⅰ、反应Ⅱ均为吸热反应，升温两个平衡均正移，但C2H4的选择性下降，原因是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ，导致C2H4的选择性下降，C正确；初始状态为2 mol C2H6和3 mol CO2，根据反应式，设平衡时乙烯的物质的量为x mol、氢气的物质的量为3y mol，则平衡时一氧化碳的物质的量为(x＋4y) mol、水蒸气的物质的量为x mol，乙烷的转化率为50%，物质的量为(2－x－y) mol＝1 mol，则C2H4的选择性为 eq \f(x,2×0.5)＝0.8，解得x＝0.8 mol、y＝0.2 mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x＋4y＝1.6 mol，D正确。 12．(2025·山东名校模拟)已知：Ⅰ.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： 将H2和C5H6按 eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C5H6)))＝1加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示。 Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将6 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示T2温度下n(双环戊二烯)随时间的变化、T1温度下n(环戊二烯)随时间的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡，T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m，n))。 下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中，相同条件下，若增大 eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C5H6)))，选择性提高 B．图①中，50 ℃时，H2的转化率为62% C．图②中，m<4，4.8<n<12 D．Ⅱ中，T2温度下，双环戊二烯在2 h时的瞬时反应速率为1.8 mol·h-1 解析：选A。Ⅰ中，相同条件下，若增大 eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C5H6)))，氢气的量增大，反应①平衡正向移动，选择性提高，A正确；根据 eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C5H6)))＝1以及图①，设加 入环戊二烯物质的量为a mol，则H2物质的量为a mol，50 ℃时环戊烯的物质的量为x mol，环戊二烯转化率为72%，环戊烯的选择性为74%，则 eq \f(x,0.72a)×100%＝0.74，x＝0.532 8a，根据(g)＋H2(g)(g)，则H2消耗0.532 8a mol，H2转化率为 eq \f(0.532 8a,a)×100%＝53.28%，B错误；根据图②可知，相同时间段内，环戊二烯表示的反应速率大于双环戊二烯表示的反应速率，因此T1>T2，温度高，反应速率快，达到平衡时所用的时间短，即m＜4；在T2温度下达到平衡时，消耗双环戊二烯的物质的量为(6－1.2) mol＝4.8 mol，此时生成环戊二烯的物质的量为(4.8×2) mol＝9.6 mol，因为T1>T2， 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则n>9.6 mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为12 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n＜12 mol，综上所述，得出n的范围为9.6＜n＜12，C错误；Ⅱ中，T2温度下，双环戊二烯在0～2 h时反应了(6－2.4) mol＝3.6 mol，平均反应速率为1.8 mol·h-1，不能计算瞬时速率，D错误。 $