1.5 突破选择题2 化学反应速率与化学平衡及图像分析（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义围绕化学反应速率与化学平衡及图像分析核心考点，整合速率公式、平衡常数、转化率影响因素及图像解读等内容，按“核心知识梳理—真题精研—模拟预测”逻辑架构知识体系。通过考点系统梳理、图像分析方法指导、高考真题深度剖析等环节，帮助学生构建从知识理解到素养应用的思维链，体现复习的系统性和针对性。 资料以“素养驱动”为特色，强调图像解读→数据转化→模型构建→创新应用的思维过程，如山东高考题中通过曲线走势判断产物状态及平衡移动，培养学生科学思维与证据推理能力。设置分层训练配合解析，助力学生高效掌握平衡计算、图像分析技能，为教师提供清晰复习路径，提升学生应考能力和复习效率。

突破选择题2　化学反应速率与化学平衡及图像分析　►对应学生用书P68 分析：高考主要考查速率公式、平衡常数表达式及计算步骤，理解各因素对速率与平衡的作用机制。对化学反应速率与平衡图像的考查已从“知识再现”转向“素养驱动”，要求学生在理解原理的基础上，具备图像解读→数据转化→模型构建→创新应用的完整思维链。 　　　　　　　核心知识 　　　　　　　　　　　　　　 1．化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。 (2)转化率与温度的关系 可逆反应的焓变(ΔH) 升高温度 吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率增大 放热反应，ΔH<0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率减小 (3)反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体) 可逆 反应 改变 条件 平衡移 动方向 反应物平 衡转化率 备注 A＋B ⥫⥬C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)减小 α(B)增大 － A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)减小 反应物平衡转化率实际是考虑压强的影响 2A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)不变 3A⥫⥬ B＋C 增大A 的浓度 正向 移动 α(A)增大 ,(4)如果两气体物质按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。 2．化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系 aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g) K＝ c为平衡时浓度 Q＝ c为某时刻浓度 K 3.化学反应速率与平衡图像分析思路 　　　　　　　真题精研 1.(2025·山东高考)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是(　　) A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 解析：选D。Na2SiF6(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物，NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，熔点：NaF>SiF4，因此NaF为固相产物，SiF4为气相产物，则热解反应的化学方程式为Na2SiF6(s)2NaF(s)＋SiF4(g)，根据曲线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。N2不与体系中任何物质反应，由于容器恒容，因此SiF4的分压不变，仍为p1，B正确；该反应的平衡常数Kp＝p(SiF4)，由题图可知，温度越高，Na2SiF6分解程度越大，平衡时p(SiF4)越大，即Kp越大，由于T2温度下Na2SiF6已完全分解，因此升温至T3时，无法释放更多的SiF4，故p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，C正确；T1温度时，加入SiF4的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由Kp＝p(SiF4)知，重新平衡后SiF4的分压仍为p1，SiF4的浓度不变，故逆反应速率不变，D错误。 2．(2025·江苏高考)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3(g)===3CO(g)＋4H2(g)　 ΔH>0 反应Ⅱ　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应Ⅲ　CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH<0 1．0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，H2O的平衡转化率为20% B．550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25 C．其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 解析：选A。反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，CO和H2的物质的量升高，由C守恒知，550 ℃时n(CO)＜(3－2.2) mol，故①为H2，②为CH4，③为CO。平衡体系中的含H物质有C3H8O3、H2、H2O、CH4，含C物质有C3H8O3、CH4、CO、CO2，根据C元素守恒有：1 mol×3＝3n(C3H8O3)＋n(CH4)＋n(CO)＋n(CO2)，根据H元素守恒有：1 mol×8＋9 mol×2＝8n(C3H8O3)＋4n(CH4) ＋2n(H2)＋2n(H2O)，两式联立，结合上述分析和图中数据可得n(H2O)＝7.2 mol，故550 ℃时，H2O的平衡转化率为×100%＝20%，A正确；由题图及分析知，550 ℃反应达到平衡时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶2，B错误；其他条件不变，在400～550 ℃范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小，故D错误。 3．(2025·安徽高考)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下＝ B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)―→M(g)和A(g)―→N(g)均为放热反应，升高温度则xA ，平衡变大 解析：选C。反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则对于反应M(g)A(g)存在关系式：k－1·xM，平衡＝k1·xA，平衡，对于反应A(g)N(g)存在关系式：k－2·xN，平衡＝k2·xA，平衡，两式联立可得＝，A正确；起始时，xM和xN均为0，t1时，xM＝xN，则0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；催化剂不影响平衡移动，故xM，平衡不变，C错误；A(g)―→M(g)和A(g)―→N(g)均为放热反应，则升高温度，平衡均逆向移动，故xA，平衡变大，D正确。 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·河北承德一模)向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋Q(g)　ΔH<0。不同温度下X和Y的投入比例x与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是(　　) A．T1<T2 B．T1温度下，x＝4时，Z的体积分数可能位于N点 C．M点时X与Y的转化率相等 D．M点时Z的体积分数一定小于50% 解析：选B。反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，Z的体积分数增大，则T1<T2，A项正确；n∶n＝3∶1时，Z的体积分数最大，x＝4时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误；按化学计量数比投料时，X与Y的转化率相等，C项正确；Z的体积分数等于Q的体积分数，所以M点时Z的体积分数一定小于50%，D项正确。 2．(2025·广东湛江二模)某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1 L的刚性容器中按＝1充入NO和CO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。已知正、逆反应速率可以表达为v正＝k正·c2·c2，v逆＝k逆·c2·c(k正、k逆表示速率常数)，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系：p1<p2<p3 C．M、X、Y三点的化学平衡常数：KM＝KX＝KY D．T1℃，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0 mol CO发生上述反应，N点的＝8.1 解析：选D。压强相同时，温度升高，CO的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，A错误；温度相同时，压强增大，反应平衡正移，CO的转化率增大，故p1>p2>p3，B错误；M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，C错误；T1℃，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0 mol CO发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)＝(2－2×40%)mol＝1.2 mol，n(NO)＝1.2 mol，n(CO2)＝0.8 mol，n(N2)＝0.4 mol，＝＝＝＝8.1，D正确。 3．(2025·广西南宁模拟)利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。 Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－48.5 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋43.9 kJ·mol-1 一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3、n(CO2)∶n(H2)＝1∶4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．曲线L2表示以n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料下的CO2的平衡转化率 B．a、b两点CO的物质的量：a＜b C．升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性 D．a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)＝K(c) 解析：选D。反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CH3OH的选择性减小。增大n(CO2)∶n(H2)，CO2转化率减小，所以曲线L2表示以n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料下的CO2的平衡转化率随温度的变化曲线，A正确；CH3OH选择性：a>b，则CO选择性：a<b，则b点CO的物质的量更大，B正确；温度高，反应速率更快，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO的选择性更高，C正确；反应Ⅰ是放热反应，温度越高，K值越小，则K(a)＞K(b)＝K(c)，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $