主观题突破5-3 热点题空3 实验现象的描述及实验方案的设计与评价(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学实验综合分析”核心考点，覆盖实验现象规范描述、方案设计与评价等高考高频考查内容，依据高考评价体系分析考点权重，归纳固体液体气体物质变化现象描述及方案设计“五原则”等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题对练+素养导向”的复习策略，如以2024北京卷FeCl3与金属反应实验为实例，通过现象描述模板和方案设计原则应用，培养学生科学思维与科学探究与实践素养，帮助学生掌握实验现象规范表达等答题技巧，教师可据此高效指导学生冲刺高考。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(五) 专题七　化学实验 化学实验的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空3　实验现象的描述及实验方案的设计与评价 1.实验现象描述 不同状态物质变化时实验现象的规范描述。 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.实验方案设计 (1)实验方案设计的基本思路。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)实验方案设计的原则。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2024·北京卷)某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是_____________。 真题对练——品考向 Mg、Zn 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是______________________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因：___________________________________________________________________________________________________________________________。 产生蓝色沉淀 Fe3+水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式：___________________________________________________ ___________________。 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验：____________________________________________________________________________________________(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 2Fe3++2Fe+2H+===4Fe2++H2↑或2Fe3++Fe===3Fe2+、2H++Fe===Fe2++H2↑ 向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ⅱ.查阅资料：0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，____________________ ____________________________________(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因：_______________________________________________________。 加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H+反应生成Fe2+；ⅱ.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe(OH)3沉淀时将Fe3+还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 (1)在金属活动性顺序中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe。(2)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]会生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀；②Fe3+水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀；③ⅰ.a.Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为2Fe3++2Fe+2H+===4Fe2++H2↑或2Fe3++Fe===3Fe2+、2H++Fe===Fe2++H2↑；b.要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少 $