主观题突破5-4 热点题空4 滴定法的应用(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“滴定法的应用”核心考点，依据高考评价体系梳理了仪器操作、检漏排气泡、指示剂选择等关键技能，通过近三年真题分析明确误差分析、终点判断等高频考点分布，归纳仪器名称、纯度计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心整合+真题对练+素养提升”策略，如结合2025河南卷硫含量测定题，解析误差分析计算式推导过程，培养科学思维和科学探究与实践素养，提供滴定终点判断模板，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导学生高效冲刺。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(五) 专题七　化学实验 化学实验的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空4　滴定法的应用 1.实验仪器 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.检查是否漏液 酸式 滴定管 关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作 碱式 滴定管 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.滴定管排气泡的操作 酸式 滴定管 右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴 碱式 滴定管 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.指示剂的选择 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中 和反应 强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙 溶液由黄色变为橙色 强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞 溶液由无色变为浅红色 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氧化还 原反应 Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉 溶液 溶液由蓝色变为无色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液 不需要 指示剂 溶液由无色变为浅红色 沉淀 反应 AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液 K2CrO4 溶液 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀) 判断滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.滴定操作 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 6.误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 如：①没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大。 ②滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小。 ③滴定前没有赶气泡，导致待测物浓度偏大。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·河南卷)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2===S+4H2O。 主要实验步骤如下： 真题对练——品考向 Ⅰ.如图所示，准确称取m g细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用 c mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2 mL。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)仪器①的名称是__________；②的名称是___________。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_____________________。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______________________________________。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_________________________ _________。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的S，实验操作是_______________________________________________________ ____________________________________________________。 圆底烧瓶 球形冷凝管 作溶剂，溶解硫黄 防止乙醇被过氧化氢氧化，干扰后续滴定 水浴加热不能持续保持 100 ℃ 取少量溶液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有S，反之不含S 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为______________________ _____________________________________________________。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______________________ (写出计算式)。 加入最后半滴HCl标准溶液，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复 ×100% 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)由于S难溶于水，微溶于乙醇，故步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，溶解硫黄。(3)由于过氧化氢能将乙醇氧化，干扰后续滴 定，故步骤Ⅰ中，样品完全溶解后必须蒸馏除去乙醇。(4)由于水浴加热不能持续保持100 ℃，故步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的S，实验操作是取少量溶液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有S，反之不含S。(5)步骤Ⅲ中是用盐酸标准溶液滴定溶液中过量的碱，指示剂为甲基橙，故判断 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·全国甲卷)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2+H2O2===CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30%的H2O2溶液(ρ=1.11 g·cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有_________________________________ _______ (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为_____________。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为_____________________________________ _________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________________。 烧杯、漏斗、玻璃棒(可任选两种作答) 50% 液体分层，上层为无色，下层为紫 红色 还原性、氧化性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________，定容后还需要的操作为_____________________ ________________。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下 颠倒、摇匀 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____________(填字母)。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 BD 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____________(填字母)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 A 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳的密度大于水，振荡，静置后出现的现象为液体分 层，上层为无色，下层为紫红色。(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(5)KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管，B项错误；滴定过程 中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；锥形瓶内溶液变色后，应等待30 s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误。(6)在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·浙江卷6月)某小组采用如下实验流程制备AlI3： 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答下列问题： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_________________，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________________________________________。 球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色(或溶液褪为无色) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)下列做法不正确的是_____________(填字母)。 A.步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B.步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配陶土网)加热 C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D.步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证：_____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________。 BC 取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。 滴定原理为先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数Ksp 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×10-12 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_____________(填字母，下同)→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→_____________→_____________→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol/L NH4SCN标准溶液滴定→____________→读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 a e d f 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 c.滴加指示剂K2CrO4溶液 d.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液 e.准确移取25.00 mL 4.000×10-2 mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶 f.滴定至溶液呈浅红色 g.滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______________________________________ ___________。 ③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品纯度为_______。[M(AlI3)=408 g/mol] 抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的 准确判断 99.20% 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由流程信息可知，铝、碘和正己烷一起加热回流时，铝和碘发生反应生成AlI3，过滤后滤液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。(1)由实验装置图中仪器的结构可知，图中仪器A的名称是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液显紫红色，AlI3是无色晶体，当碘反应完全后，溶液变为无色，因 此，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是：溶液由紫红色恰好变为无色(或溶液褪为无色)。(2)AlI3吸湿性极强，因此在步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前必须除水，A项正确；使用到易燃的有机溶 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 剂时，禁止使用明火加热，因此在步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，不能改用酒精灯(配陶土网)加热，B项不正确；AlI3在空气中受热易被氧化，因此在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气(如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等)的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C项不正确；AlI3在空气中受热易被氧化、可溶于热的正己烷，因此为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，D项正确。故选BC。(3)碘易溶于正己烷，而AlI3可溶于热的正己烷、不易溶于冷的正己烷，因此，可以取少量粗产品置 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单 质，否则没有。(4)①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加25.00 mL待测溶液，后加25.00 mL 4.000×10-2 mol/L AgNO3标准溶液，两者充分反应后，剩余的Ag+浓度较小，然后滴加硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，可以防止生成Ag2SO4沉淀；Ag2CrO4的溶度积常数与AgSCN非常接近，因此，K2CrO4溶液不能用作指示剂，应该选用NH4Fe(SO4)2溶液，其中的Fe3+可以与 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 过量的半滴NH4SCN溶液中的SCN-反应生成溶液呈红色的配合 物，故滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是a、e、d、f。②Fe3+和Al3+均易发生水解，NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe3+，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。③由滴定步骤可知，25.00 mL 4.000×10-2 mol/L AgNO3标准溶液分别与AlI3溶液中的I-、1.000×10-2 mol/L NH4SCN标准溶液中的SCN-发生反应生成AgI和AgSCN；由Ag+守 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 滴定达到终点的现象为加入最后半滴HCl标准溶液，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复。(6)不加入硫黄进行步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3 mL，由此可知，起始加入的n(KOH)=cV3×10-3 mol。加入硫黄进行步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作，用c mol· L-1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl标准溶液体积为V2 mL，由此可知，与S反应后剩余的KOH的物质的量为cV2×10-3 mol，故与单质硫反应消耗的KOH的物质的量为c(V3-V2)×10-3 mol，结合题中所给的离子方程式可知，样品中硫的物质的量为 mol，故单次样品测定中硫的质量分数可表示为×100%。 (1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。(2)实验中加入尿素的质量为12.0 g，物质的量为0.2 mol，过氧化氢的质量为25 mL×1.11 g·cm-3×30%=8.325 g，物质的量约为0.245 mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2 mol，质量为0.2 mol×94 g/mol=18.8 g，实验中实际得到过氧化脲9.4 g，故过氧化脲的产率为×100%=50%。 恒可知，n(AgI)+n(AgSCN)=n(AgNO3)，则n(AgI)=n(AgNO3)-n(AgSCN)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)；三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则n(AgI)=n(AgNO3)-n(AgSCN)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=25.00 mL×10-3 L·mL-1×4.000×10-2 mol/L-25.60 mL×10-3 L·mL-1×1.000×10-2 mol/L=7.440×10-4 mol，由I元素守恒可知n(AlI3)=n(AgI)=7.440×10-4 mol×=2.480×10-4 mol，因此，产品纯度为×100%=99.20%。 $