主观题突破5-2 热点题空2 实验基本操作与条件的控制(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学实验综合分析专题，依据高考评价体系梳理实验基本操作（如气密性检查、晶体洗涤）和条件控制（温度、pH调节）等核心考点，通过真题考点分布分析明确高频考向，归纳主观题突破题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题对练+素养提升”策略，如结合2025甘肃卷热重分析计算结晶水个数、滴定终点判断等实例，培养学生科学思维与科学探究与实践素养，提供操作目的分析模板和易错点警示，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导复习，提升备考效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(五) 专题七　化学实验 化学实验的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空2　实验基本操作与条件的控制 1.常考基本实验操作目的分析 核心整合——抓关键 常考基本 实验操作 思维方向 检查装置 气密性 微热法：封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 检查装置 气密性 液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向××容器中加水，使××和××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变) 末端放置 干燥管 防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中溶解损耗 ③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 ④洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2~3次 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 固液加热型制气装置中恒压滴液漏斗上的支管的作用 保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压滴液漏斗内气压相等(平衡气压)，使滴液漏斗中的液体易于滴下 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出(脱离反应体系)，提高××物质的转化率 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.实验条件控制分析 实验条件控制 目的 实验前 排空气 涉及可燃气体(H2、CO)的性质验证 防止可燃气体与空气混合加热爆炸 涉及与空气中O2、CO2作用的物质 防止反应物与空气中的O2、CO2反应 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 改变试 剂或通 入气体 加过量试剂 使反应完全进行(或增大产率、提高另一反应物的转化率) 加氧化剂 (如H2O2) 氧化还原性物质，生成目标产物、除去某种离子 通入N2或其他稀有气体 除去装置中的空气，涉及可燃气体时，防止可燃气体与空气混合加热爆炸；涉及与空气中O2、CO2作用的物质时，防止反应物与空气中的O2、CO2反应 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 温度 控制 加热 加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动 降温 防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动 控制温度在一定范围 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 温度 控制 水浴加热 受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃ 冰水浴冷却 防止某物质分解或挥发 趁热过滤 保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出 减压蒸发 减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发低浓度的双氧水溶液) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 控制溶 液pH 分离除杂 抑制水解；使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度 调控反应 使溶液呈酸性，提高氧化性，除去氧化物(膜)等，促进氧化还原反应的发生；或使溶液呈碱性，除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；控制反应的发生 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·甘肃卷)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 真题对练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)步骤①中，加热的目的为_______________________________。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______________________________；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为___________________________________。 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为______________。 加快溶解速率，提高浸出速率 防止局部pH过大生成Eu(OH)3沉淀 逐滴加NaOH溶液，并同时检测溶液的pH 容量瓶、烧杯 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀硝酸中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_____________ _________________________________________________________。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为___________________ ________________________。 滴入最后半滴HCl标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 甲基橙的变色范围为3.1~4.4，误差较大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示，0~92 ℃范围内产品质量减轻的原因为_______________________________。结晶水个数x=________[M(C7H5) =121，结果保留两位有效数字]。 Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水分蒸发 1.7 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)步骤①中，加热的目的是加快溶解速率并提高浸出率。(2)搅拌的目的是混合均匀，且加快反应速率，搅拌和缓慢加入NaOH溶液可防止体系内局部pH过大生成Eu(OH)3沉淀。pH接近6时，应逐滴加入NaOH溶液，并且要随时检测溶液pH，以防超过6。(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液时，溶解苯甲酸钠要用到烧杯，定容要使用容量瓶。(4)盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，酚酞为指示剂，则达到滴定终点的现象是滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。甲基橙的变色范围 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为_________________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了_____________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是____________ ______________________________________________________________________________________。 恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度，增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是______________________。 (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是________________________________________________________________________________________。 除去过量的SO2(或H2SO3) 静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。   A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 D A E 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度，增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。(2)由于MnO2具有氧化性，SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃。(3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量并使产品中混有杂质。(4)步骤Ⅳ中生成 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全。(5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6· 2H2O，依次填入D、A、E。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 为3.1~4.4，误差较大，故不能用甲基橙代替酚酞。(5)Eu(C7H5O2)3· xH2O在空气中易吸潮，故0~92 ℃范围内产品质量减轻的原因是吸潮的水分蒸发。92~195 ℃时产品失去全部的结晶水，最终产物为Eu2O3，则195 ℃后产品失去“C7H5O1.5”，则有=，解得x≈1.7。 $