主观题突破4-1 热点题空1 热化学方程式的书写与焓变的计算(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦热化学核心考点，涵盖热化学方程式书写、焓变计算及盖斯定律应用，对接高考评价体系，梳理状态标注、符号使用等6大易错点，归纳能量、键能、活化能3类焓变计算方法及盖斯定律叠加法，明确常考题型分布，体现备考针对性。 课件亮点在于真题对练与技巧指导，如通过2025山东卷等真题实例，详解盖斯定律“倒乘加”步骤，培养科学思维与证据推理素养。助力学生掌握焓变计算关键技巧，教师可据此精准定位考点，提升复习效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(四) 专题五 热化学 化学反应速率与平衡 化学反应原理的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空1 热化学方程式的书写与焓变的计算 1.热化学方程式书写易出现的错误 (1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 (2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“+”号，放热反应未标出“-”号，从而导致错误。 (3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 (4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物而造成错误。 (6)对中和反应的反应热理解不准确。 ①强酸与强碱中和反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。 ②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。 ③若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是H+与OH-结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2+和S结合成BaSO4沉淀也会放热。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.焓变的计算 (1)根据(相对)能量计算：ΔH=H总(生成物)-H总(反应物)。 (2)根据键能计算：ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)。 (3)根据活化能计算：ΔH=E(正反应的活化能)-E(逆反应的活化能)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.盖斯定律 (1)ΔH与盖斯定律。   利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 (2)盖斯定律的答题模板——叠加法。 步骤1：“倒”。 为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 步骤2：“乘”。 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以相应倍数。 步骤3：“加”。 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 真题对练——品考向 ΔH1+ΔH2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得4H2(g)+2SO2(g) 4H2O(g)+S2(g) 　ΔH=ΔH1+ΔH2。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·安徽卷)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。 -41.2 根据盖斯定律，由反应②-反应①，可得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+ H2(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1-26.3 kJ·mol-1=-41.2 kJ·mol-1。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·陕晋宁青卷)已知下列反应： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)　ΔH1=+101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)　ΔH4=__________ kJ·mol-1。 -65 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH1+ΔH2= +101 kJ·mol-1-166 kJ·mol-1=-65 kJ·mol-1。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2025·甘肃卷)已知反应Ⅰ：C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g)　ΔH1=-175 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 反应Ⅱ：C2H2(g)+2H2(g)===C2H6(g)　ΔH2=-312 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa)25 ℃，101 kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)　ΔH=_____________ kJ·mol-1 -137 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅱ-反应Ⅰ，故ΔH=ΔH2-ΔH1=-137 kJ·mol-1。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2024·安徽卷)C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH3=_____________ kJ·mol-1。 -566 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2) kJ·mol-1=-566 kJ·mol-1。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(2024·黑吉辽卷)为了实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl(g)+O2(g) Cl2(g)+H2O(g)　ΔH1=-57.2 kJ·mol-1。结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH=_____________ kJ·mol-1。 H2O(l)===H2O(g)　ΔH2=+44.0 kJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH3=-184.6 kJ·mol-1 -285.8 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.(2024·甘肃卷)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+74.22 kJ·mol-1　(298 K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH2=+219.29 kJ·mol-1　(298 K) 298 K时，由SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)制备56 g硅___________ (填“吸”或“放”)热_____________ kJ。 吸 587.02 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题给热化学方程式：①SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+74.22 kJ·mol-1；②SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH2=+219.29 kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知，①+②，可得热化学方程式SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2=+74.22 kJ·mol-1+(+219.29 kJ·mol-1)=+293.51 kJ·mol-1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收热量为293.51 kJ·mol-1×2 mol=587.02 kJ。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ΔH1+ΔH2+ΔH3 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 1.(2025·山东卷)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ.CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)　ΔH1 Ⅱ.CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2 Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)　ΔH3 反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变ΔH=_____________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 表示氢气燃烧热的热化学方程式为④H2(g)+O2(g)===H2O(l)，设①2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)，②H2O(l)===H2O(g)，③H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)，则④=①+③-②，氢气的燃烧热ΔH=(-57.2-184.6-44) kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1。 8.(2024·湖南卷)已知下列反应 ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g)　ΔH1 ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g)　ΔH2 ⅲ：CH2==CHCONH2(g)CH2==CHCN(g)+H2O(g)　ΔH3 则HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)　ΔH=_______________(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。 根据盖斯定律，总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2== CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 9.(2024·广东卷)酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a：N(aq)+N(aq)===N2(g)+2H2O(l) 已知： 则反应a的ΔH=__________________________。 由已知可得： Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)===N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)　ΔH1； Ⅱ.NaNO2(s)===Na+(aq)+N(aq)　ΔH2； Ⅲ.NH4Cl(s)===Cl-(aq)+N(aq)　ΔH3； Ⅳ.NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq)　ΔH4； 由盖斯定律可知，目标方程式N(aq)+N(aq)===N2(g)+2H2O(l)可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4。 $