河南开封清华中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

高三化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 Fe 56 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色显水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应在日常生活中涉及广泛。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A. 燃烧硫黄 B. “84”消毒液消毒 C. 碳酸氢铵和草木灰混用 D. 铝制品的新切口失去金属光泽 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 的系统命名：1,3,4-三甲苯 B. 在水中的电离方程式： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 分子空间填充模型： 3. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理 ： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： 2NO2+2OH⁻=++H2O D. 少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 4. 某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A B 实验目的 制备无水氯化镁晶体 收集乙醇催化氧化产物 实验示意图 C D 实验目的 分离甲酸和乙酸 制备乙酸乙酯 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当 B. 与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C. 的酸性强于，是因为的相对分子质量小于 D. 自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性 7. 根皮素(结构简式如图)主要分布于苹果、梨等水果的果皮及根皮中，是天然皮肤美白剂。下列有关根皮素的说法不正确的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 能与溶液反应生成 C. 1 mol根皮素最多能与发生加成反应 D. 1 mol根皮素与溴水的取代反应最多消耗 8. 是一种新型二次电池，充电过程示意图如图所示： 下列叙述正确的是 A. 充电时，N极连接电源的正极 B. 放电时，极电势高于极电势 C. 放电一段时间后，电解液的pH增大 D. 充电时，极的电极反应式为 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 A. 图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 C. 图甲的防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： 10. 和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的极性大于 B. 和的水解反应机理不相同 C. 较更难水解 D. 能与形成氢键，不能与形成氢键 12. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 已知：反应器中可发生反应和。 下列说法不正确的是 A. 电极M反应： B. 电解池中隔膜为阴离子交换膜 C. 生成的反应： D. 催化下，合成的能垒较合成的低 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，工作原理如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 A. 该电池完成储能时，正极区的溶液颜色为蓝色 B. 若储能时正极区消耗1 mol ，则理论上正极区生成的数目为 C. 该电池工作时，负极区的溶液颜色由绿色变紫色 D. 该电池工作时，总反应的离子方程式为 14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示[已知M点溶液中，]。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 的溶液中： C. 曲线Ⅱ对应酸的电离常数 D. 当时，曲线Ⅰ对应的酸溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铌、钽为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用．以含铌、钽的尾矿（主要成分等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。 ②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。 回答下列问题： （1）“滤液1”中的主要成分为_______________________（填化学式）； （2）“盐酸预洗”的目的是_______________________； （3）①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________； ②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是_______________________；不能用盐酸代替的理由是：_______________________； （4）能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化学式），“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。 16. 我国第四代核能技术获重要突破，世界唯一建成并运行的熔盐堆第四代核能系统——2兆瓦热功率液态燃料钍基熔盐实验堆(TMSR)，已在甘肃武威投入运行。钍(Th)的最主要来源是独居石砂矿(主要成分为Th(IV)、Ce(III)、U(III)等稀土金属的磷酸盐)，以下是一种以独居石为原料制备核纯级Th的工艺流程图。 已知：Ⅰ．几种物质的Ksp 物质 Th(OH)4 Ce(OH)4 Ce(OH)3 Ksp 1.6×10-45 2.0×10-48 1.6×10-20 当离子浓度小于10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全 Ⅱ．CePO4在热分解时转化为Ce(OH)4 Ⅲ．ThO2的熔点为3323 K Ⅳ．硅和悬浮物的存在会促进互不相溶的两相乳化，在两相的交界面处形成独立的第三相 回答下列问题： （1）独居石采用0.15mm以下的尺寸，原因是：___________。 （2）“热分解”步骤，生成Th(OH)4的化学方程式为：___________。 （3）“浓缩结晶”后，滤液可用于___________阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。 （4）“溶解”阶段，产生的废气为：___________(填化学式)。 （5）“调pH”步骤，pH至少调至___________，使钍元素完全沉淀。 （6）“萃取”时要先进行脱硅处理和去除悬浮物，原因为：___________。 （7）熔融态还原ThO2制备核纯级Th时，在Ar氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的作用是：___________。 17. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，向___________(填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为___________。 ②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为___________L(标准状况)。 ③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是___________(填化学式)。 （2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。 实验测得向B电极定向移动，当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。 （3）工业上，可用铁作阳极，电解溶液制备用作净水剂，装置如图所示： ①该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜；电解过程中，向___________极移动，总反应方程式为___________。 ②若阳极有溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。 18. 抗肿瘤药物分子J的合成路线如图所示。 已知：(、为烃基或H)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。B中含氧官能团的名称是___________。C→D的反应类型是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）下列关于上述合成路线中涉及物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．物质B～D均可能形成分子间氢键 b．物质A～D均易溶于水 c．物质A～C均能发生银镜反应 d．物质A～D中所有碳原子均同一平面上 （4）E为B的同系物，E的相对分子质量比B大14，满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①苯环上有2个取代基；②其中1个取代基为酰胺基；③能使溴的溶液褪色。 （5）J的分子式为，结合上述合成路线分析，J的结构简式为___________。 （6）参照D→J的过程，以甲苯、乙醇为必备有机原料，写出三步合成苯甲醇的合成路线：___________。 参考答案： 1.【答案】C 【详解】A．燃烧硫黄，S与反应生成，涉及氧化还原反应，A错误； B．“84”消毒液主要成分为NaClO，消毒时利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，B错误； C．碳酸氢铵()和草木灰(主要成分为)混用，反应生成氨气，没有涉及氧化还原反应，C正确； D．铝制品的新切口失去金属光泽，是因为Al被氧化为，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 2.【答案】A 【详解】A．按最小编号原则，给定结构为苯环上三个甲基分别位于1、2、4位，正确系统命名为 1，2，4-三甲苯，A错误； B．为弱酸，第一步电离为主，使用可逆符号且仅写第一步，符合规范，B正确； C．KCl形成过程为钾原子转移一个电子给氯原子，且KCl为离子化合物，电子式表示正确，C正确； D．为直线型分子，故其空间填充模型正确，D正确； 故答案为A。 3.【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器反应原理为Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，化学方程式为，A正确； B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．二氧化氮与NaOH发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH⁻=++H2O，C正确； D．Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，少量二氧化碳气体通入苯酚钠溶液生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故答案为D。 4.【答案】A 【详解】A．Cu比C活泼，Cu作为负极被氧化为Cu2+，Fe3+在正极被还原为Fe2+，总反应符合:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确； B．电极材料为Cu和Ag，电解质为FeSO4，无自发氧化还原反应，不能形成原电池，B错误； C．Zn比Cu活泼，Zn作为负极被氧化，总反应为Zn与Fe3+的反应：Zn+2Fe3+=Zn 2++2Fe2+，与题目反应不同，C错误； D．Zn比Fe活泼，作为负极被氧化，Cu2+被还原为Cu，总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，与题目反应不同，D错误； 故选A。 5.【答案】A 【详解】A．直接蒸发氯化镁溶液会导致水解生成，制备无水氯化镁晶体应该在HCl气流中蒸发，防止水解，A符合题意； B．乙醇催化氧化产物为乙醛，乙醛易挥发，用冰水混合物冷却可收集乙醛，B不符合题意； C．甲酸和乙酸沸点不同，理论上可通过蒸馏分离，C不符合题意； D．利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，D不符合题意； 故选A。 6.【答案】C 【详解】A．超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别形成超分子，就是因为的直径与该冠醚空腔直径相当，A正确； B．分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以能与形成配合物，B正确； C．酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于Cl,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，C错误； D．根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的和，D正确； 故选C。 7.【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有酚羟基和羰基，含有酚羟基的碳原子的β位有羰基，可形成分子内氢键，酚羟基之间、酚羟基和羰基之间、酚羟基和水分子之间均可形成分子间氢键，A正确； B．酚羟基的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，能与溶液反应生成，B正确； C．该有机物分子中含有2个苯环和1个羰基，都能与氢气发生加成反应，则1 mol根皮素最多能与氢气发生加成反应，C正确； D．该有机物分子中含有4个酚羟基，共有4个邻、对位氢原子可被溴原子取代，故1 mol根皮素与溴水的取代反应最多消耗，D错误； 故答案为D。 8.【答案】A 【分析】充电时该装置为电解池，M极作阴极，发生还原反应：，N极作阳极发生氧化反应：，据此解答。 【详解】A．N极作阳极，连接电源正极，A正确； B．放电时该装置为原电池，M极为负极；N极为正极，极电势低于极电势，B错误； C．放电时，电池总反应为，一段时间后，电解液的pH减小，C错误； D．充电时，M极作阴极，发生还原反应：，D错误； 故选A。 9.【答案】B 【分析】图甲为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，它作为原电池的负极，失去电子被氧化，钢闸门作为原电池的正极被保护；图乙为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，钢闸门作为电解池的阴极被保护，据此解题。 【详解】A．图甲是牺牲阳极的阴极保护法，利用较活泼的金属被腐蚀，保护钢闸门，图乙是外加电流的阴极保护法，钢闸门接电源负极，被保护效果更稳定、更好，A正确； B．图乙中，辅助阳极材料若选用铜，铜会在阳极失电子被氧化，无法持续起到辅助阳极的作用，理想的辅助阳极应是惰性材料，如石墨等，只传递电子，自身不被大量消耗，所以辅助阳极材料通常不选用铜，B错误； C．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，发生还原反应，当外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H+放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生：，D正确； 故答案为B。 11.【答案】B 【详解】A．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以四氯化硅的极性小于三氯化氮，故A错误； B．由图可知，三氯化氮分子发生水解反应生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，所以两者的水解反应机理不相同，故B正确； C．硅元素的电负性小于碳元素，硅氯键的极性小于碳氯键，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C错误； D．分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 12.【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N电极上CO转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，电极反应式为，N为阴极，同时N电极上也发生反应，则M为阳极，溶液中的失去电子，发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为据此分析。 【详解】A．由分析知，M为阳极，电极反应式为，A正确； B．由分析知，阳极消耗，阴极产生，为保证电解持续进行，则需让阴极的移向阳极，所以隔膜为阴离子交换膜，B正确； C．由分析知，阴极产生，电极反应式为，C错误； D．由题知，催化下，可将CO高选择性合成，即在该条件下，合成的速率高于合成的速率，速率越高，能垒越低，即合成的能垒较合成的低，D正确； 故答案选C。 13.【答案】D 【分析】储能时为电解池，放电时为原电池。储能时，正极发生氧化反应：，负极发生还原反应：；放电时，正极发生还原反应：，负极发生氧化反应：，据此分析。 【详解】A．该电池完成储能时，正极发生氧化反应：，（蓝色）转化为（黄色），因此正极区溶液颜色为黄色，A不符合题意； B．储能时正极区反应为，消耗1 mol 时，转移1 mol电子，生成2 mol ，数目为，B不符合题意； C．该电池工作时（放电），负极发生氧化反应：，（紫色）转化为（绿色），因此负极区溶液颜色由紫色变为绿色，C不符合题意； D．该电池工作时（放电），正极反应为，负极反应为，总反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 14.【答案】D 【解析】 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F＞Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，从而更容易电离出H+，使酸性增强，则 CH3COOH、CF3COOH和 CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表CH3COOH、CH2ClCOOH、CF3COOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，酸性：CF3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，A错误； B．由图中0.1 mol·L-1 CF3COOH溶液的pH=1.06，可判断CF3COOH在水中几乎完全电离，故溶液中：c(CF3COO-)＞c(CF3COOH)，B错误； C．M点溶液中，，且pH=3.86，根据，C错误； D．当时，根据元素守恒：4c(Na)=3c(A-)+3c(HA)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，约掉Na+，整理可得：c(A-)+4c(OH-)=3c(HA)+4c(H+)，由图可知，该溶液显酸性，故c(A-)＞3c(HA)，D正确； 故选D 15.【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3、、、NaOH （2）将转化为Al(OH)3沉淀，转化为H2SiO3沉淀，过滤除去 （3） ①. ②. 增大H+浓度，加快反应速率 ③. Cl-会被、氧化 （4） ①. HF ②. 2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O 【解析】 【分析】含铌、钽的尾矿（主要成分等）用NaOH溶液碱浸，“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：，，转化为NaAlO2，转化为Na2SiO3，不和NaOH溶液反应存在于滤渣中，向滤液中加入盐酸预洗，转化为Al(OH)3，转化为H2SiO3沉淀，“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根，加入萃取剂分离出氟铌酸根、氟钽酸根，加入氨水调节pH分离出。 【小问1详解】 由分析可知，“滤液1”中的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3、、、NaOH。 【小问2详解】 “盐酸预洗”的目的是将转化为Al(OH)3沉淀，转化为H2SiO3沉淀，过滤除去。 【小问3详解】 ①“转化”步骤中转化为的离子方程式为； ②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是增大H+浓度，加快反应速率；不能用盐酸代替的理由是：Cl-会被、氧化。 【小问4详解】 水相1和水相2中含有F-，根据强酸制取弱酸的原理，加入硫酸可以回收利用HF，，“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O。 16.【答案】（1）增大接触面积，加快热分解速率，使热分解更充分 （2） （3）热分解或调pH （4）Cl2 （5）4.05 （6）防止形成第三相降低萃取效率 （7）助熔剂 【解析】 【小问1详解】 将固体矿石粉碎为很小的颗粒，既可以增加矿石与NaOH溶液的接触面积，从而加快反应速率，又能使反应更充分，提高转化率。故答案可以表述为：增大接触面积，加快热分解速率，使热分解更充分； 【小问2详解】 Th(IV)的磷酸盐化学式为Th3(PO4)4，与NaOH反应的产物是3Th(OH)4和Na3PO4，故反应方程式为：； 【小问3详解】 浓缩结晶之后，滤液的主要成分是NaOH，故可用于热分解或者后续调节pH步骤，进行循环利用，避免产生大量的高碱度废水； 【小问4详解】 根据后续调pH得到的是“铀钍渣”可知，加盐酸溶解阶段，必然是将Ce(OH)4转化为Ce3+，以便调节pH时与元素U和Th实现分离，该阶段Ce(IV)作氧化剂，将Cl-氧化为Cl2； 【小问5详解】 “调pH”步骤，溶液中存在Th(OH)4的沉淀溶解平衡，则必满足：=1.6×10-45， 为保证钍元素完全沉淀，即≤10-5mol/L，则c(OH-)≥2×10-10.25mol/L，c(H+)≤5×10-4.75mol/L，则pH≥4.05； 小问6详解】 根据题目信息，硅和悬浮物存在会促进互不相容的两相乳化，在两相的交界面处形成独立的第三相，干扰后续的萃取分液，故“萃取”时要先进行脱硅处理和去除悬浮物，防止形成第三相降低萃取效率； 【小问7详解】 根据题目，ThO2的熔点为3323 K，这是一个相当高的温度，反应时为了使ThO2熔化从而顺利与Ca发生置换反应，加入CaO作为助熔剂，起到降低ThO2的熔点的作用，这与电解熔融氧化铝冶炼金属铝时加入冰晶石异曲同工。 17.【答案】（1） ①. B极 ②. ③. 280 mL ④. CuO或 （2）9.6 （3） ①. 阴 ②. 阳 ③. ④. 67.2 【解析】 【分析】甲池为甲醇燃料电池，A为负极，B为正极，C、E为阳极，D、F为阴极。 【小问1详解】 ①甲醇燃料电池(甲池)，放电时，根据“同性相吸”，则向正极即B极移动；溶液过量时，甲池中负极是甲醇变为碳酸根，其电极反应式为； ②当乙池中C极质量减轻时，物质的量为0.05 mol，转移0.05 mol电子，则甲池中B极理论上消耗物质的量为0.0125 mol，其标准状况的体积为0.0125 mol × 22.4 L∙mol−1 × 1000 mL∙L−1 ＝ 280 mL；故答案为：280 mL。 ③一段时间后，断开电键K，丙池阳极得到氧气，阴极得到铜单质，溶液不断变为硫酸，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是CuO或；故答案为：CuO或。 【小问2详解】 实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，1 mol甲烷转移电子8 mol，甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)，其物质的量是1.5 mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5 mol × 80% × 8 ＝ 9.6 mol。 【小问3详解】 ①工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4用作净水剂，由图可知，Fe电极为阳极，Fe失去电子生成，阳极电极方程式为：Fe-6e-+8OH-=+4H2O，惰性电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH-，阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe转化为的过程中需要OH-，则该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，OH-向阳极移动；根据电极方程式可得反应的总方程式为；。 ②若阳极有56 g Fe溶解，n(Fe) = 1 mol，由阳极电极方程式可知，转移6 mol电子，阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当转移6 mol电子时生成3 mol H2，标准状况下的体积为3 mol × 22.4 L/mol = 67.2L。 18.【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基 ③. 酯化反应(或取代反应) （2） （3）a （4）6 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A的化学名称是苯甲醛。B中含氧官能团的名称是羟基。C→D反应中，C中的羧基和乙醇反应生成酯，属于酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 B中的氰基在酸性条件下发生水解反应生成羧基，反应方程式为。 【小问3详解】 a．物质B、C、D都含有羟基，均可能形成分子间氢键，故a正确； b．物质A、B、C、D中有苯环等疏水基团的影响，并非均易溶于水，故b错误； c．物质A含有醛基能发生银镜反应，物质B、C不含醛基，不能发生银镜反应，故c错误； d．物质A中的所有碳原子在同一平面上，物质B、C、D中的不一定所有碳原子在同一平面上，故d错误； 选a； 【小问4详解】 由题意可知，E的同分异构体含有酰胺基和碳碳双键。苯环上有2个取代基，连在的苯环上有邻、间、对3种；连在的苯环上有邻、间、对3种。满足条件的E的同分异构体共6种。 【小问5详解】 根据，可知将酯基还原为醇，则J的结构简式为； 【小问6详解】 先利用酸性高锰酸钾将甲苯转化为苯甲酸，再利用苯甲酸与乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，再将苯甲酸乙酯还原即可得到苯甲醇，合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $