精品解析：山西忻州市2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试调研化学试题

2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Rh 103 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6-0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该二维材料是金属材料 C. 该二维材料属于胶体 D. 量子效应与材料尺寸有关 2. 下列相关化学用语错误的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 基态K原子最高能级的电子云图： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化银与浓氨水反应： B. 铁与少量稀硝酸反应： C. 硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 4. 制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 生成0.2 mol的转移电子的数目为 C. 标准状况下，含有键的数目为 D. 22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 5. 某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是 A. 熔点：X单质>Y单质 B. 第一电离能： C. 键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D. 该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 6. 下列实验涉及到的装置错误的是 A．粗盐的提纯 B．甲烷卤代产物的分离 C．乙酸乙酯的制备 D．醋酸溶液的配制 A. A B. B C. C D. D 7. 荧光素M与N在一定条件下可以相互转化，如下图所示。下列说法错误的是 A. M中所有原子共平面 B. N具有酸性和还原性 C. M与N互为同分异构体 D. M与N均可发生加成反应 8. 铑(Rh)的碳化物晶胞示意图如下，，，其中化学键呈共价-离子-金属的混合键合模式。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式是 B. 该物质的硬度和熔点较高，无导电性 C. 与M位碳原子核间距为300 pm的碳原子有4个 D. 晶体密度为 9. 一种从再生铅精炼渣(主要成分为PbO、和)中分离回收铅、锑、锡的工艺流程如图。 已知：(1)和的化学性质相似； (2)浸出液的主要成分为和。 下列说法错误的是 A. “细磨”有利于加快浸出速率 B. “选择性浸出”过程说明PbS比PbO溶解度小 C. “氧化沉淀”中的氧化产物为和 D. “水解沉淀”中pH过低或过高时，导致收率降低的化学原理相同 10. 氧化环己烷的过程为：(环己酮)。 图1为环己烷平衡转化率与温度、用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物中环己醇、环己酮百分含量及环己烷转化率随时间的关系曲线。下列说法正确的是 A. 总反应 B. 与环己烷物质的量比越大，的平衡转化率越高 C. 图2中C、F两点处环己烷的消耗速率 D. 图2中X、Y两点处， 11. 科学家研发了一种Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑料(PET)高值利用，其工作原理示意图及电极电势图如下。下列说法错误的是 A. 放电时总反应： B. 放电时，阴离子向左移动 C. 充电时，阳极电极反应式： D. 该电池的理论充电电压高于理论放电电压 12. 室温有氧条件下，烷基芳甲基醚(Ⅰ)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，TEMPO不是催化剂 B. Ⅰ→Ⅱ存在非极性共价键的形成 C. 将Ⅰ中的O用标记后，在Ⅳ中检测不到 D. 总反应的原子利用率为100% 13. 共价有机框架材料(COFs)是有机单体分子以共价键有序连接形成的结晶聚合材料，可由芳香醛与芳香胺缩合而成。反应过程及分子结合示意图如下(Ph为单取代苯基)： (1) 反应模型： (2) 反应模型： (3) 根据反应(1)(2)，推理反应(3)中产物M的部分空间构型为 A. B. C. D. 14. 25℃时，某总硫浓度c0=0.1 mol/L的H2S溶液中，H2S、HS-和S2-的分布分数δ[如：δ(H2S)=]与溶液pH的关系，Ag2S和CdS临界金属离子浓度的lg[c(Mn+)]与溶液pH的关系如图。已知：25℃时，Ksp(Ag2S)=2×10-49、Ksp(CdS)=8×10-27。下列说法错误的是 A. 25℃时，NaHS溶液中，c(H2S)>c(S2-) B. 曲线a代表lg[c(Cd2+)]随pH的变化 C. pH=6.0时，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) D. 用CdS可除去Cd(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣(主要含有、及少量的、)中的钴、镍进行选择性回收。 已知：ⅰ、25℃时，，；，。 ⅱ、当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）元素位于元素周期表第______族，属于______区。 （2）“除铝、铁”时，若溶液的时(25℃)，______(填“能”或“不能”)使、沉淀完全，通过计算说明原因______。 （3）滤液2主要成分为______(写化学式)，该物质可替代循环利用的原因为______(用离子方程式表示)。 （4）由图可知，若要实现钴、镍离子的高沉淀率，最佳条件为______。 （5）实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要为______、连续逆流萃取工艺与常规萃取相比的优点是______(答出一条即可)。 （6）“沉镍”的化学方程式为______。 （7）该工艺中可循环使用的物质除滤液2外，还有和______。 16. 锰氧化合物可用于亚硝酸盐的检测。 Ⅰ．的制备 在搅拌条件下，将的溶液加入的足量NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4 h，离心分离，沉淀经蒸馏水洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色固体。 （1）检验洗涤干净的具体操作是______。 （2）真空干燥的原因是______。 Ⅱ．化学式的确定 准确称取，加入适量稀硫酸，继续加入过量的草酸钠，反应至无色，用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的体积为mL。 （3）上述实验过程中未涉及到的仪器有______(填标号)。 a． b． c． d． （4）酸性条件下与草酸钠反应生成的离子方程式为______。 （5）中的计算表达式为______(列出方程即可)。 Ⅲ．亚硝酸盐的测定 用3，，5，四甲基联苯胺(TMB)显色反应测定亚硝酸盐的原理如下： 采用可见分光光度计对进行定量测定，在重氮化TMB特征吸收波长445 nm处，吸光度A与遵循方程(如图)。 （6）上述过程中D-异抗坏血酸钠作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （7）某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D-异抗坏血酸钠等添加剂，对该火腿肠预处理去除D-异抗坏血酸钠后，测得，则的浓度为______。若未进行预处理，测定结果可能______(填“偏高”或“偏低”)。 17. 是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载Au的催化剂，实现了和在CO参与下直接合成；副产物可用于合成甲醇等有机物。图1表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。 回答下列问题： Ⅰ、的合成 （1）由图1可知，反应ⅰ在______条件下(填“高温”或“低温”)更易自发进行；对比反应ⅰ、ⅱ对应曲线可知，的合成中CO的作用是______。 （2）图2为反应机理示意图。所示步骤中CO参与的基元反应方程式为______。 （3）随着上Au负载量的增加，的合成速率先增大后减小，造成这一现象的原因可能是______。 Ⅱ、的利用 与反应生成相关的化学方程式如下： ① ② ③ （4）______。 （5）25℃时，在密闭容器中的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化关系如图所示(含碳生成物的选择性)的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是______。 （6）25℃、5 MPa时，和按物质的量进气，计算反应①的压强平衡常数______(列出计算式，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______。 （2）E中含氧官能团的名称为______。 （3）写出G→H第一步化学方程式：______。 （4）I→L转化过程中Boc-基团的作用是______。 （5）A的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有羧基；②含有苯环；③含有一个手性碳。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为的结构简式为______(写出2种即可)。 （6）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Rh 103 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6-0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该二维材料是金属材料 C. 该二维材料属于胶体 D. 量子效应与材料尺寸有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程仅改变金属单质的厚度形态，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．该二维材料的组成是铟、铋、镓等金属单质，属于金属材料，B正确； C．胶体是包含分散质、分散剂的混合物分散系，该二维材料是纯净的金属单质，不属于胶体，C错误； D．块状单质无该量子效应，纳米级厚度的二维材料存在该效应，说明量子效应与材料尺寸有关，D正确； 故选C。 2. 下列相关化学用语错误的是 A. 基态价层电子的轨道表示式： B. 基态K原子最高能级的电子云图： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态氯离子的价层电子排布式为3s23p6，轨道表示式为：，A正确； B．钾元素的原子序数为19，基态原子的价层电子排布式为4s1，则原子中最高能级4s的电子云图为：，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，电子式为：，C正确； D．磷化氢的空间结构为三角锥形，分子的球棍模型为：，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化银与浓氨水反应： B. 铁与少量稀硝酸反应： C. 硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银与浓氨水反应生成的银氨络离子为，离子方程式为，A错误； B．铁与少量稀硝酸反应时Fe过量，反应生成，离子方程式为，B错误； C．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，微溶的硫酸钙可在饱和碳酸钠溶液中转化为难溶的碳酸钙，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 生成0.2 mol的转移电子的数目为 C. 标准状况下，含有键的数目为 D. 22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，A错误； B．反应中元素从+6价降低到+3价，每生成1 mol转移6 mol电子，生成0.2 mol转移电子物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下物质的量为1 mol，分子中含三键，1个三键含2个键，故键数目为，C错误； D．超重水()的摩尔质量为，22g超重水物质的量为1 mol，1个分子含10个质子、12个中子，故中子数为，质子数为，D错误； 故答案选B。 5. 某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是 A. 熔点：X单质>Y单质 B. 第一电离能： C. 键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D. 该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Z的电负性在同周期中最大，说明Z是第ⅦA族元素，为F，；阴离子为，X形成4个共价键，整体带1个负电荷，说明X最外层有3个电子，X为第ⅢA族元素；Y能形成3个共价键，说明最外层电子数为5，结合原子序数顺序，可得第二周期符合条件的元素：为B，为N，推导成立。 【详解】A．X单质为B，硼单质属于共价晶体，熔点很高；Y单质为，属于分子晶体，常温下为气体，熔点很低。因此熔点：，A正确； B．同周期主族元素第一电离能总体从左到右增大，第二周期第一电离能顺序为：，即，B错误； C．X的氟化物为，中心B原子的价层电子对数为，杂化，平面正三角形结构，键角为；Y的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，杂化，有1对孤电子对，三角锥形结构，受孤电子对斥力影响，键角约为，因此键角：，C错误； D．该物质由阴阳离子构成，难挥发的主要原因是离子键作用力强；该结构中不存在与N、F直接相连的H，无法形成氢键，D错误； 故选A。 6. 下列实验涉及到的装置错误的是 A．粗盐的提纯 B．甲烷卤代产物的分离 C．乙酸乙酯的制备 D．醋酸溶液的配制 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐的提纯需要用到蒸发皿蒸发溶液，不用坩埚，A错误； B．甲烷卤代产物的沸点不同，可以利用蒸馏操作分离，B正确； C．乙酸乙酯的制备中用饱和碳酸钠溶液收集产物，导气管未插入液面以下，可以防倒吸，C正确； D．选用100mL容量瓶配制醋酸溶液，操作正确，D正确； 故选A。 7. 荧光素M与N在一定条件下可以相互转化，如下图所示。下列说法错误的是 A. M中所有原子共平面 B. N具有酸性和还原性 C. M与N互为同分异构体 D. M与N均可发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中同一个苯环上的原子可以共平面，但是分子中含有一个sp3杂化的碳原子，为四面体结构不能所有原子共平面，A错误； B．N分子中含有羧基所以有酸性，含有碳碳双键，羟基等可以被氧化的官能团，所以有还原性，B正确； C．M和N分子式是一样的都为：C20H12O5，只是结构不同，所以互为同分异构体，C正确； D．M中含有苯环可以发生加成反应，N中含有苯环和碳碳双键都可以发生加成反应，D正确； 故答案选A。 8. 铑(Rh)的碳化物晶胞示意图如下，，，其中化学键呈共价-离子-金属的混合键合模式。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式是 B. 该物质的硬度和熔点较高，无导电性 C. 与M位碳原子核间距为300 pm的碳原子有4个 D. 晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于面上和体内的铑原子个数为：4×+2=4，位于顶点和体心的碳原子个数为：8×+1=2，则碳化物的化学式为，A正确； B．由题意可知，碳化物中化学键呈共价-离子-金属的混合键合模式，说明化合物能表现金属晶体的性质，具有导电性，B错误； C．由题意可知，晶胞的边长为300 pm、高为480 pm，则由晶胞结构可知，与位于底面顶点M位碳原子核间距为300pm的碳原子位于晶胞底面顶点，共有4个，C正确； D．该晶胞底面为夹角的菱形，底面积，晶胞体积；晶胞总质量；密度计算：，D正确； 故选B。 9. 一种从再生铅精炼渣(主要成分为PbO、和)中分离回收铅、锑、锡的工艺流程如图。 已知：(1)和的化学性质相似； (2)浸出液的主要成分为和。 下列说法错误的是 A. “细磨”有利于加快浸出速率 B. “选择性浸出”过程说明PbS比PbO溶解度小 C. “氧化沉淀”中的氧化产物为和 D. “水解沉淀”中pH过低或过高时，导致收率降低的化学原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】再生铅精炼渣(主要成分为PbO、和)，细磨后，加Na2S和NaOH溶液浸出，分离出PbO和PbS沉淀，Sb、Sn进入浸出液中，加H2O2氧化，生成沉淀，所得滤液中主要含、，加稀硫酸条件pH范围6～7，得到沉淀。 【详解】A．“细磨”增大了反应物的接触面积，因此有利于加快浸出速率，A正确； B．“选择性浸出”过程中加入Na2S和NaOH溶液，浸出渣中含有PbO和PbS，说明PbO在该体系中转化为了更难溶的PbS，说明PbS比PbO溶解度小，B正确； C．“氧化沉淀”中Sb、S元素化合价均升高，和是氧化产物，C正确； D．和的化学性质相似，是两性氢氧化物，“水解沉淀”中pH过低，溶解生成；pH过高，溶解生成，导致收率降低的化学原理不同，D错误； 故选D。 10. 氧化环己烷的过程为：(环己酮)。 图1为环己烷平衡转化率与温度、用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物中环己醇、环己酮百分含量及环己烷转化率随时间的关系曲线。下列说法正确的是 A. 总反应 B. 与环己烷物质的量比越大，的平衡转化率越高 C. 图2中C、F两点处环己烷的消耗速率 D. 图2中X、Y两点处， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，温度升高，环己烷平衡转化率增大，化学平衡向正反应方向移动，总反应是吸热反应，，A错误； B．增大与环己烷的物质的量比，相当于增加浓度，根据平衡移动规律，增加一种反应物浓度，自身平衡转化率降低，另一种反应物转化率升高，所以，平衡转化率随与环己烷物质的量比值的增大而降低，B错误； C．反应速率与反应物浓度正相关，C点反应时间长于F点，C点环己烷浓度低于F点，环己烷消耗速率，C错误； D．图2中，Y点时环己烷转化率约为80%，X点时环己烷转化率约为40%，X点、Y点百分含量约为70%，设环己烷初始物质的量为n，X点环己醇的物质的量为，Y点环己酮的物质的量为，，D正确； 答案选D。 11. 科学家研发了一种Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑料(PET)高值利用，其工作原理示意图及电极电势图如下。下列说法错误的是 A. 放电时总反应： B. 放电时，阴离子向左移动 C. 充电时，阳极电极反应式： D. 该电池的理论充电电压高于理论放电电压 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，电键K与2连接，构成原电池，锌电极为负极，负极反应式为 ；通入空气的电极为正极，正极反应式为；电键K与1连接，构成电解池，阴极发生反应、阳极发生反应。 【详解】A．根据以上分析，放电时负极反应式为、正极反应式为，总反应为，故A正确； B．锌电极为负极，通入空气的电极为正极，放电时，阴离子向负极移动，所以该电池中阴离子向左移动，故B正确； C．根据图示，充电时，阳极电极反应式：，故C正确； D．根据图示，该电池的理论充电电压为0.623V，理论放电电压为1.653V，故D错误； 选D。 12. 室温有氧条件下，烷基芳甲基醚(Ⅰ)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，TEMPO不是催化剂 B. Ⅰ→Ⅱ存在非极性共价键的形成 C. 将Ⅰ中的O用标记后，在Ⅳ中检测不到 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．从机理图可知，与循环转化：参与反应转化为，最终又生成，符合“参与反应、反应后恢复原状”的催化剂定义，因此是催化剂。故A选项错误； B．的过程是氧化烷基芳甲基醚(Ⅰ)：（）转化为（），变化为中的与形成双键，同时带正电。此过程仅涉及键断裂、键形成，没有同种原子形成的非极性共价键，故B选项错误； C．将中的用标记，分解时，断裂与之间的键，生成（）和（）。其中中的来自的，进入中，因此在中检测不到。故C选项正确； D．总反应的反应物为（）、和，最终产物为（）、（），存在多种产物，并非所有原子都进入单一目标产物，因此原子利用率不是。故D选项错误； 故选C。 13. 共价有机框架材料(COFs)是有机单体分子以共价键有序连接形成的结晶聚合材料，可由芳香醛与芳香胺缩合而成。反应过程及分子结合示意图如下(Ph为单取代苯基)： (1) 反应模型： (2) 反应模型： (3) 根据反应(1)(2)，推理反应(3)中产物M的部分空间构型为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应(1)：1个醛基(−CHO)与1个氨基(−NH2)缩合，通过脱去H2O形成1个C=N键；反应(2)：2个醛基(−CHO)与2个氨基(−NH2)缩合，通过脱去2分子H2O形成2个C=N键；根据三醛基苯在苯环上的位置可知，2个醛基的夹角为120°，所以M的部分空间构型为六边形，故选D。 14. 25℃时，某总硫浓度c0=0.1 mol/L的H2S溶液中，H2S、HS-和S2-的分布分数δ[如：δ(H2S)=]与溶液pH的关系，Ag2S和CdS临界金属离子浓度的lg[c(Mn+)]与溶液pH的关系如图。已知：25℃时，Ksp(Ag2S)=2×10-49、Ksp(CdS)=8×10-27。下列说法错误的是 A. 25℃时，NaHS溶液中，c(H2S)>c(S2-) B. 曲线a代表lg[c(Cd2+)]随pH的变化 C. pH=6.0时，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) D. 用CdS可除去Cd(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3 【答案】C 【解析】 【分析】H2S、HS-和S2-的分布分数是除了a、b线剩余的三条，从分布分数1.0逐渐减小的代表H2S，pH=7.0之前逐渐增加后又逐渐减小的线代表HS-，逐渐增多的线代表S2-；Ag2S的溶度积：Ksp(Ag2S)=2×10-40 =c2(Ag+)·c(S2-)，则c2(Ag+)=；CdS的溶度积：Ksp(CdS)=8×10-27=c(Cd2+)·c(S2-)，则c(Cd2+)=；当pH=12.9时，c(S2-)最大，近似认为c(S2-)=0.1 mol/L，则c2(Ag+)=，而c(Ag+)近似等于1×10-24，lg[c(Ag+)]=-24根据图像b线与纵坐标交点值约为-24，因此曲线a代表lg[c(Cd2+)]，曲线b代表lg[c(Ag+)]，据此回答问题。 【详解】A．NaHS溶液中，存在HS⁻的电离和HS⁻的水解从H2S的分布分数图可以看出，当δ(HS⁻)最大时，溶液呈碱性，说明HS⁻的水解程度大于电离程度，因此水解产生的c(H2S)>c(S2-)，A正确； B．根据分析，曲线a代表lg[c(Cd2+)]随pH的变化，B正确； C．溶液中，电荷守恒式为：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，但结合图像，分布分数的pH 范围到12.9，说明溶液经过了酸碱调节。若有外加酸或碱调节pH，电荷守恒式中会引入其他离子，此时该式不成立，C错误； D．CdS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cd2+(aq)，该反应的平衡常数K=====4×1022>1×105，所以反应可以发生，因此可用CdS可除去Cd(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣(主要含有、及少量的、)中的钴、镍进行选择性回收。 已知：ⅰ、25℃时，，；，。 ⅱ、当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）元素位于元素周期表第______族，属于______区。 （2）“除铝、铁”时，若溶液的时(25℃)，______(填“能”或“不能”)使、沉淀完全，通过计算说明原因______。 （3）滤液2主要成分为______(写化学式)，该物质可替代循环利用的原因为______(用离子方程式表示)。 （4）由图可知，若要实现钴、镍离子的高沉淀率，最佳条件为______。 （5）实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要为______、连续逆流萃取工艺与常规萃取相比的优点是______(答出一条即可)。 （6）“沉镍”的化学方程式为______。 （7）该工艺中可循环使用的物质除滤液2外，还有和______。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. d （2） ①. 能 ②. 因为，计算，说明时，均沉淀完全 （3） ①. ②. （4），50℃(注：pH在7.5~8、温度在50~60℃范围内均可) （5） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 萃取率高/产品纯度高/萃取剂用量少(合理即可) （6） （7）有机萃取剂 【解析】 【分析】酸浸1，、将废渣中的金属氧化物转化成可溶的金属离子，溶液中的金属离子有、、、；除铝、铁，向溶液中加入适量，将、转化成对应的氢氧化物沉淀，过滤除杂，滤渣1主要成分为、；浆液调节滤液1的pH，将、转化为相应的氢氧化物、；碳酸化，、与、反应生成、；酸浸2，反应溶解、，转化成、；连续逆流萃取，有机萃取剂萃取富集溶液中的；沉镍，与水相中的反应生成沉淀； 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区，答案为Ⅷ，d； 【小问2详解】 根据已知氢氧化物溶度积，pH=5时，，沉铝、铁后溶液中、，浓度均小于，、能沉淀完全，答案为能；因为，计算，说明时，均沉淀完全； 【小问3详解】 调pH后溶液中含有，通入足量后生成可溶性的进入滤液2；中的可以消耗溶液中的，调节pH，可以替代，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由图像可知，pH达到8左右、温度在50~60℃时，钴、镍的沉淀率都接近100%，达到高沉淀率要求，答案为，50℃(注：pH在7.5~8、温度在50~60℃范围内均可； 【小问5详解】 实验室常规萃取使用的玻璃仪器有分液漏斗，还需要烧杯盛放溶液，答案为分液漏斗、烧杯； 连续逆流萃取可以连续操作，相比单次常规萃取，萃取效率更高，试剂利用率更高，答案为萃取率高/产品纯度高/萃取剂用量少(回答合理即可)； 【小问6详解】 沉镍过程中与反应生成沉淀，多余的与溶液中的反应生成和水，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 流程中萃取后分离得到有机相，分离后，有机萃取剂可以回收重新用于萃取步骤，循环利用，答案为有机萃取剂。 16. 锰氧化合物可用于亚硝酸盐的检测。 Ⅰ．的制备 在搅拌条件下，将的溶液加入的足量NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4 h，离心分离，沉淀经蒸馏水洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色固体。 （1）检验洗涤干净的具体操作是______。 （2）真空干燥的原因是______。 Ⅱ．化学式的确定 准确称取，加入适量稀硫酸，继续加入过量的草酸钠，反应至无色，用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的体积为mL。 （3）上述实验过程中未涉及到的仪器有______(填标号)。 a． b． c． d． （4）酸性条件下与草酸钠反应生成的离子方程式为______。 （5）中的计算表达式为______(列出方程即可)。 Ⅲ．亚硝酸盐的测定 用3，，5，四甲基联苯胺(TMB)显色反应测定亚硝酸盐的原理如下： 采用可见分光光度计对进行定量测定，在重氮化TMB特征吸收波长445 nm处，吸光度A与遵循方程(如图)。 （6）上述过程中D-异抗坏血酸钠作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （7）某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D-异抗坏血酸钠等添加剂，对该火腿肠预处理去除D-异抗坏血酸钠后，测得，则的浓度为______。若未进行预处理，测定结果可能______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明洗涤干净（或：用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈中性，说明已洗涤干净，若为碱性，说明未洗涤干净） （2）高温下容易被空气中的氧化 （3）b （4） （5）或或 （6）还原剂 （7） ①. 100 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 制备时和足量NaOH溶液反应，生成的表面会附着、、，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有来检验是否洗涤干净，具体操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净，若产生白色沉淀,说明未洗涤干净；（或者：结合制备时所用NaOH溶液足量，则反应结束后所得表面附着有，检验最后一次洗涤液的pH也可判断沉淀是否洗涤干净，具体操作步骤为：用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈中性，说明已洗涤干净，若为碱性，说明未洗涤干净；） 【小问2详解】 不稳定，受热容易被空气中的氧化，因此需真空干燥； 【小问3详解】 准确称量固体需要使用托盘天平，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故滴定时KMnO4标准溶液需盛放在酸式滴定管中，待测溶液盛放在锥形瓶中，未涉及的仪器是漏斗，故选b； 【小问4详解】 酸性条件下，得电子被还原为，失电子被氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，酸性条件下与草酸钠反应生成的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据题意可知，在确定化学式时，先发生反应，后用标准溶液滴定时发生反应，根据得失电子守恒，失电子数等于和得电子数之和，故，即，化简得：，解得或； 【小问6详解】 由测定亚硝酸盐的原理可知，可将无色的TMB氧化为蓝色的氧化态TMB，而D-异抗坏血酸钠可将蓝色氧化态TMB还原为无色 TMB，故在上述过程中D-异抗坏血酸钠作还原剂； 【小问7详解】 由题意可知，吸光度A与遵循方程，当时，则，解得：，即的浓度为； 若未进行预处理，D-异抗坏血酸钠会消耗氧化态TMB，与反应的氧化态TMB可能不足，则生成黄色重氮化TMB的量不足，最终测得的吸光度A偏低，则根据方程计算出的浓度偏低，即若未进行预处理，测定结果可能偏低。 17. 是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载Au的催化剂，实现了和在CO参与下直接合成；副产物可用于合成甲醇等有机物。图1表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。 回答下列问题： Ⅰ、的合成 （1）由图1可知，反应ⅰ在______条件下(填“高温”或“低温”)更易自发进行；对比反应ⅰ、ⅱ对应曲线可知，的合成中CO的作用是______。 （2）图2为反应机理示意图。所示步骤中CO参与的基元反应方程式为______。 （3）随着上Au负载量的增加，的合成速率先增大后减小，造成这一现象的原因可能是______。 Ⅱ、的利用 与反应生成相关的化学方程式如下： ① ② ③ （4）______。 （5）25℃时，在密闭容器中的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化关系如图所示(含碳生成物的选择性)的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是______。 （6）25℃、5 MPa时，和按物质的量进气，计算反应①的压强平衡常数______(列出计算式，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 降低了反应的吉布斯自由能，使 （2）或 （3）随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，生成速率增大；随Au负载量进一步增加，活性位点减少，的生成速率减小；或随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，生成速率增大；随Au负载量进一步增加，Au原子发生团聚，使其活性位点减少，的生成速率减小(合理即可) （4） （5）反应①是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，转化率增大(合理即可) （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据是，由图1可知，反应ⅰ的随温度升高而增大，低温下，更易自发进行；对比反应ⅰ、ⅱ对应曲线，反应ⅰ（有CO参与）的在相同温度下更低，说明CO的作用是降低了反应的吉布斯自由能，使； 【小问2详解】 从图2的反应机理看，CO参与的基元反应是或； 【小问3详解】 随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，生成速率增大；随Au负载量进一步增加，活性位点减少，的生成速率减小；或随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，生成速率增大；随Au负载量进一步增加，Au原子发生团聚，使其活性位点减少，的生成速率减小(合理即可)； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应②=反应①−反应③，因此=； 【小问5详解】 反应①是气体分子数减少的可逆反应，温度一定时，增大压强使反应①平衡正向移动；反应②是气体分子数不变的反应，压强不影响其平衡，因此总体系中的平衡转化率随压强增大而增大； 【小问6详解】 设起始投料、，由图可得5 MPa时转化率为30%，甲醇（）选择性为90%，则转化的为，生成为，根据C原子守恒，生成CO为，根据反应式可得，生成的为；所以平衡时、、、、，，则、、、，反应①的压强平衡常数==MPa-2。 18. 瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______。 （2）E中含氧官能团的名称为______。 （3）写出G→H第一步化学方程式：______。 （4）I→L转化过程中Boc-基团的作用是______。 （5）A的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有羧基；②含有苯环；③含有一个手性碳。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为的结构简式为______(写出2种即可)。 （6）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线______。 【答案】（1） （2）醛基、酯基 （3） （4）保护被取代的氨基或减少副产物生成 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】步骤 A→C亲核取代；步骤C→E亲核取代，结合E、D的结构简式，C分子式，推得C的结构简式为，B为环戊胺，结构简式为；步骤E→F分子内羟醛缩合、环化；步骤 F→G催化氢化、脱氯还原；步骤G→H酯的水解反应；步骤H→I酰胺化反应；步骤I→K亲核芳香取代；步骤K→L脱Boc保护，最终产物为瑞波西利（L）。 【小问1详解】 A中溴发生亲核取代，结合后续E的结构可知B为环戊胺，结构简式为：；  【小问2详解】 E结构中含（醛基）和（酯基）； 【小问3详解】 G是苄酯，第一步在中发生酯的碱性水解，故G→H第一步的化学方程式为； 【小问4详解】 最终脱除Boc-基团得到游离氨基，说明Boc-基团的作用是：保护被取代的氨基(仲氨基)，避免其发生副反应，提高反应选择性； 【小问5详解】 A（）分子式为，不饱和度为5，满足条件（苯环+羧基，刚好不饱和度为5，含有1个手性碳原子）的同分异构体情况：苯环上只有1个取代基有4种，有两种取代基如图各有邻、间、对3种共9种，合计满足条件同分异构体共4+9=13种；符合核磁共振氢谱峰面积比的结构有；  【小问6详解】 首先和在条件下发生取代反应生成；结合EF反应在条件下发生分子内羟醛缩合、环化得到；最后结合FG反应，在Pd/C，条件下催化氢化、脱溴还原得到目标产物；故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $