新疆乌鲁木齐第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

乌母木齐市第一中学2025一2026学年第一学期 2026届高三年级第三次月考 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 命题人：张芳 审题人：王磊 可能用到的相时原子质量：H1Li7C12N14016F19S32Fe56C135.5m55A127Cu64Xe131 一、遗择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个遗项中，只有一项符合题目 】,下列说法中正确的是 A.水晶、俐念、皱璃的主要成分都是硅酸盐 B.上海世博会山东馆标志符号“鲁班锁”雕塑使用的LED管束模块，是由GAs(砷化镓)、GP(磷化镓)等 半导体制成的，它们都属于新型无机非金属材料 C.海水淡化能解淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 D.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 2.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A.NaCI溶液中水合离子： 称路 B.CH,分子和CCl4分子都可以用空间填充橙型力表示 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.SO}的VSEPR模型： 8.卜列实验与图标 分无关的是： A.Cu与浓疏酸反应的实验B.SO2与品红的漂白实验C.NH,溶于水的喷泉实验D.乙醇与钠反应的实验 4.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中02获得第 一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 气你 H+e 质子交换膜 H'te b A.正极反应的催化剂是i B.相同时间内，电极工和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 C.图a中，i到ⅱ过程的活化能一走最低D.电池工作过程中，负极室的溶液质量减少 5.下列说法正确的是 A.常温常压下H2(g)和02(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)=2H20()在该条件下不自发 B.3H2(g)+N2(g)户2NH3(g)AH<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数增大 C.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.Na(s)+Clz(g)=NaCI(s)AH<0,Nat(g)+Cl-(g)=NaCI(s)AH<0, Na(s)+Cl2(g)=Na*(g)+Cl-(g)AH<O 6二氧化碳氧化乙烷制备乙娇，主要发生如下两个反应： I.C2Hs(g)+CO2 (g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH1>0 II.C2Hs(g)+2COz(g)-4CO(g)+3H2(g)AHz>0 向容积为10L的疮闭容皓中投入2molC,H。和3molC0,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表， 下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 转化的乙烷的总物质的屉 A.反应活化能：1>Ⅱ B.500℃时，0~5min反应1的平均速率为：v(CzH,)=2.88×10'mol.Lmim C.向体系中加入稀有气体增大压强，可有效加快反应速率 D.其他条件不变，增大投料比[n(C,H)m(CO0,)]投料，平衡后可提商乙烷转化率 7.下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 用惰性电极电解饱和MgClz溶液 2C+2,0电解Q,↑+H,↑+20 用NH,检验液氯管道漏气 8NH,+3Cl,=6NH,CI+N, 实验室用K,[Fe(CN)6]溶液检验Fe2 K*+Fe2·+[Fe(CN)s]广=KFe[Fe(CN)s]l 用CuSO4溶液除去CO,中的H2S Cu2*+HzS=CuSL+2H+ 8.己已知在恒容密闭容器中发生反应A(g)gB(g)+CH,OHe)方程式已配平. 99 :c 220°℃ 在210C和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始 210℃ :8 浓度为dmol.L2。下列说法错误的是！ A.220C时反应的平衡常数K-0,99x0,91m0/L 每 40 0.01d B.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率，又能加快反应速率 0.68d C.210°C时，0r200min内A的平均反应速率为200 100 200250 350 mol/(L:min) min D.a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b>a 9,下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有项 ①红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 亿)气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③使用催化剂可加快S02转化为S0的速率 ④黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑨00℃左右比室温更有利于合成氨 ⑥打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 ⑦氨水应密闭保存于低温处 ⑧在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 ⑨向AgCl悬浊液中加入K溶液有黄色沉淀生成 四实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 10.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2L,SC,能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的健 离子电池如图所示，反应的化学方程式为 放电2SCl。下列说法错误的是 电源或用电器 3Li+S+CuS+Lil 充电 a极 b极 A.放电时，a极电势低于b极 2LiS.Cul B.放电时，b极上的电极反应式：3Li*+S+CuS+LiI+3e=2Li,S·Cl C.充电时，每转移1mol电子，a极增重7g D.为了增强导电性，电解质浴液可以是水溶液 11.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化 脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。 32.0 过渡态 盟1.5 1.0 过渡态2C,H,*+HO,◆ 0.5 073 -C,H(g) C,H,(g)+H,O.(g)- 0 CH*+H* C,H,*+H*+O, CH. -0.5 -1.0 CH(g)+H,O. 反应历程 下列说法不正确的是 A.图中过渡态2比过波态1稳定 B.该反应的快慢取决于步骤C3H8C3H7+H C.丙烷氧化脱氢制丙矫的反应为成热反应 D.催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 12.两种化合物结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A.0的最高价氧化物对应水化物是弱酸 B.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 C.将装有Y22气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D.X、R的氢化物中，沸点较高的为R 13.硅单质及其化合物因独特的化学稳定性、.半导体特性、时高温等性能，在电子、建筑、医疗、能源等领域应用 广泛。已知，SC4发生水解反应的机理如图3：下列叙述错误的是 CI i-C +H0 Cl OH Si-C] +3H,0 OH Si-OH sp3杂化 spd杂化 -3HCI HO OH p杂化 图3 A.SiC4的键角与白磷(P4）的键角不相同 B,SH6是由极性键和非极性键构成的非极性分子 C.H4Si04脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环 D.CC4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 14.某温度下，反应CH=CH2(g汁HzO(g)=CHCH,OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 A增大压强。'V塑，平衡常数不变 B.加入催化剂，平衡时CH,CH,OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H,O(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2CH(g),CH2CH2(g)的平衡转化率减少 15,乙醛酸是一种要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成图中的双极膜中间层中的H20解离为H 和OH,并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是 电藻 9 0 HO-C-C-H 10 H-C-C-H (乙正的) 99 HO-C-C-OH 忆二) H0-C-C一H (乙醛 饱和乙二酸溶液 双极膜 乙二盛+B成溶液 A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B.阳极上的反应式为 m-8-8oa+2Hr+2e-o-是84Ht0 C.制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子 D.双极膜中间层中的H在外电场作用下向石墨电极方向迁移 16.向匠温恫容密闭容器中通入2molS02和1mol02,反应2S02g+02(g)=2S0,(g)达到平衡后，再通入一定量 O,达到新平衡时，下列有关判断错误的是· A,SO,的平衡浓度减少B.反应平衡常数不变C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大 1?.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd,a-AhO3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素） 中回收海绵钯的工艺流程如图： 空气 盐酸HO2 盐酸 “废钯 漫出液 离子 溶液 倦化剂灼烧 酸漫产{含PdC-) 交换 洗脱 {含[PdClJ2-} a-A1203 流出液 (含Fet、Cu2t) 甲酸 氨水 海绵钯← 还原 Pd(NH),Clz 中和 溶液 已知：阴、阳离学交换树腊的基本工作原理分别为RC+M=R-MCl`、R一Na+N=R-NtNa。下列说法 错误的是 A.“灼烧”的主要目的是除去活性炭 B.“酸没”过程中温度不宜过高 C.“离子交换”所用树脂为阴离子交换树脂 D,“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的盘之比为2：1 18.XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为 单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位覆，称为原子的分数坐标.如A点 原子的分数坐标为子。已知XeP能张为Pm,下列说法不确的是 A.该晶体的密度为 .38×1032 a2cNA 8/cm3 B.B点原子的分数坐标为(0,0，r) 1 C.晶胞中A、B间距离d=√2a2+(发-r2pm D.基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 9.用尿素水解生成的NH,催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 4H(g+O,(g)+4NO(g)≠4N(g+6HzO(g),下列说法正确的是 A.上述反应AS<0 B.上述反应中消耗11o1NH,转移电子的数目为2×6.02×103 c(N)es(HO) C.上述反应平衡常数K= (NH)-c(2)-c'(NO) D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 20.下列实验能达到目的的是 一瓷圳埚 和· 食水 烧石灰石制备少量 从红褐色液体中分离 电解制备家用消毒液 制备H2S气体 生石灰 出Fe(OH)3胶体 (惰性电极) A B C D 21. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RO,催化氧化法处理HC1废气：将HC1和O,分别以不同起始流 速通入反应器中，发生2HCIg)+1/2O2(g=Cl2()+Hz0(g)△H1=-57.2k灯mo1反应。在360C、400°C和 440C下反应，通过检测流出气成分绘制HC转化率（α)曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转 化率)。下列说法正确的是 90F 90 点★在 ★人 0 ￥80 ￥80 00-00-0 (0.10.80) 70 70 ·T1 (HC1):(O=:1 60F M HC1):O=4:3 ▲T3 (0.17.61 0.18 0.140.10 0.06 0.18 0.140.10 0.06 HCI流速/(molh) HC1流速/(molh) A.流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HC转化率的主要因素 B.工代表的温度为50℃ C.相同条件下，将温度升高40C或使用更高效的催化剂不能提高M点HC转化率 D.N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数&~36 22."绿色零碳“氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率绥慢的问题。科技工作者设计耦 0 合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为. HHS-OH +出。下列说法 H 借误的是 电源 指性电极及础化剂 A.a电极连电源的负极，发生还原反应 B.电解时O通过阴离子交换膜向b极方向移动 KO打溶浓 OH浴液 C.阳极存在电极反应：2HCH0-2e+4O=2HC00+2H,0+H2↑ 海 阴宵子换碳 D. 当转移2mo小电子时，该装置可产生（标准状况下)22.4LH2 23.恒温恒压密闭容器中，1=0时加入A(g),各组分物质的量分数×随 加入A(g) 反应时间t变化的曲线如图（反应速率ykx,k为反应速率常数）。下列 说法错误的是 M(g)k k-2 A.该条件下子幽=k止 N ∥N平衡 不M平商kk2 M 平衡 B.0t时间段，生成M和N的平均反应速率相等 A A平衡 0 t C.若加入催化剂，k增大，k2不变，则x,和为M平均变大 反应时间(t)》 D,若A(g)→M(8和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA平淘变大 24.甘油(C,H,O,)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应1CH,D,(g)=3CO(g)+4H,(g)△H>0 ① <(550,5.0---」 C0,(550,2.2)----- 反应ⅡCO(g)+H,O(g)=C0,(g)+H2(g)△H<0 @.(550,0.4)-- ③ 反应ⅢC0,(g)+4H2(g)=CH(g)+2H,O(g)△H<0 400450500 550600650700 TYC 1.0×10Pa条件下，ImolC,H,0,和9oH20发生上述反应达 平衡状态时，体系中CO、H2、CO,和CH,的物质的量懒温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A.550℃时，H,0的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，nlC02n(Co)=11:2 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H,0的物质的量随温度升高而增大 D,其他条件不变，减压有利于增大平衡时H,的物质的量 二、非进择题（共52分) 25(14分)题(1)下列铵元素的不同微粒，若再失去一个电子稆要能是最大的是 A.的□B.的问c阿在 2 2 .立口 (2)基态C原子含有种空间运动状态不同的电子，基态Ga原子的价层电子排布图为 (3)LGaH4是一种温和的还原剂，可通过反应：GaCl,+4LiH=LiGaH4+3LiCI制得。已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl 的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为一。GC1,在270°C左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都 满足8电子税定结构，写出它的结构式： 4)LiPO,中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，其阴离子的立体构型名称 是 (5)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳设有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。 化合物N(CH),和N(S旺，)，的结构如图所示，N(S正，)为平面形，二者中N的 杂化方式分别为 ,二者中更易与H+形成配位键的是 (6)将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应 N2g+3H2g2NHg)△H<0,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 (填标号，下同)。 A.该反应的平衡常数不变 B,相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等 C.容器内气体的浓度cN2:cH小：cNH)=1:3:2 D.N2的体积分数不再发生变化 26.(11分)氯化亚铜化学式为CuC,白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氯化，不溶于乙醇， 常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 L,CuC的制备 取25gCuS045H20和6.43 gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热 至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2S03和Na2CO的混合溶液，使其持续反应30min。待反 应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗 涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 (1)仪器a的名称为 (2)反应时使用NaCI浓溶液，主要目的是 (3)三颈烧瓶中CuS04、NaCl、NaS03反应生成CuCl的离子方程式为 缓慢滴加Na2S03和Na2CO3的 混合溶液的主要原因是 (4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 l.CuCl样品纯度的测定 准确称取Cuc1样品0.25g,将其置于足量FeCl溶液中，待固体完全溶解后，加水50ml和邻菲啰啉指示剂2滴，立 即用amol-L-1Ce(S02标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复23次，平均消耗Ce(S04z标准溶液 bml(已知：Fe3*+CuCl=Cu2+fe2*+C1,Fe2+Ce+=Fe3+4Ce+) (5)滴定时应将Ce(SO42标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管")中：该样品中CuC的质量分 数为 ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可) (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是 。 (填标号) A.样品在空气中放置时间过长 B.盛装Ce(SO2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C.锥形瓶中装待测液前未干燥 D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 27.(12分)铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣（主要成分：RS2)提取铼 的工艺流程图如图： 氧气氢气 H.SO 含R,N的 有机溶液 高铼酸 系列操作 高铼酸 R,N.HReO 氨水 铵溶液 铵品体 热解→Re,O, 浸出液 操作Ⅱ 溶液 操作可 含R,N的 富铼渣 操作 废液回收 有机溶液 氢气→热还原 受渣 铼粉 图1 (1)已知铼的价电子排俯与锰相似，写出sRe的价电子排布式为 (2)第-步酸浸过程中RèS2转化为两种强酸，其中.·种为高铼酸（化学式：HRO4),请写出反应的离子方程 式： 根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至 目左右， 根据图2所示，操作Ⅱ过程中萃取液沉速应选择6~8BV,其原因为 (3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗 96.0 95 求9鈣51 高铼酸铵固体的方法是 0 94 斛95.01 (4)写出由高铼酸铵热解得到Re20,的化学方程式： 王 94.5 93 94.01 93.51 ,通入氧气的目的 93.01 92.5 是 6080100120140160 24681012 (5)实际生产过程中，使用氢气还原R207时，氢气 图1矿样拉度/目 图2率取液流速(BV/b) 的用量始终要大于理论计算值，其原因是 (6)整个工艺中可循环利用的物质有疏酸、氨气以及 (7)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A,1A=10m),则金属铼的密度表 达式为 gcm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量) 20 图3 图4 28. (15分)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(C0、H,)为原料合成乙二醇具有重要意义。 I,直接合成法：2CO(g)+3H2(g)≠HOCH2CH2OHg)不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×10 1.0 1.3x10- (1)该反应的△H 填“>”或"<"）。 (2)已知C0(g)小、Hz(g)、`H0CH2,CH,OH(g)的燃烧热(AH)分别为-ad·mo'、-bk·mo、-ckJ·mol',则上述合成 反应的△H=kJ.mol-(用a、b和e表示， (3)实验表明，在500K时，即使压强{34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是， (答出1条即可)。 Ⅱ.间接合成法：用合成气和O2制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇 的反应为可逆反应。 COOCH3 +2H, CH2OH +2H2 CH2OH +H2 CH3 COOCH3 -CH,OH COOCH,-CHOH CH,OH -H2O CH2OH DMOe) MGxg) 乙二醇a 乙醇g Q在2MPa、Cu/S0,催化、图定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，-，出口处检测到DM0的实 际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温皮的变化曲线如图所示莱物质的选郑性=”生（该物质 ×100%]。 n布s(DMO)】 43.99 100 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 (填图中标号，下同) 表示DMO的转化率，曲线表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DM加转化率的措施有 填标号}。 Ad50.50) A.降低温度 B,增大压强 C.减小初始氢酯比 ·D.延长原料与催化剂的接触时间 20 4832) 443 国43K时，出口处离的值为睛确至01. 463 483 503 523 温度K ④A点反应MGg+2H(g)=HOCH2CH2OHg)+CH3OHlg浓度商Qx= (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0,001)。 (5)电解法脱疏用NaOH吸收后S0,所得NaHSO,溶液经电解后可制取NaS,O,溶液，反应装置如图所示。电解时 每有1molS,0生成有 molH透过质子交换膜。 电源 一电知 电 S.O -固体电解质（传导0广） 极 电极A 0碳 0氧 ·氢 质子奕换膜 (6)CH,和C0,都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①阴极的电极反应式为 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：】，则消耗的CH,和C0,的体积比为