新疆乌鲁木齐市大联考2026届高三上学期11月考后强化卷（新课标卷）化学试题

绝密★启用前 O 2026届高三11月大联考考后强化卷（新课标卷) 化学 本卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 % : 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Mn55I127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 : : 1,非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产涉及物质的主 要成分属于无机非金属材料的是 A.赛龙舟的木质龙舟 B.莲花打锡的锡器 C.婺源砖雕的青砖 : D.豫剧的传统戏服 2.化学源于生活。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 : 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B O 一氧化碳 可燃性 用于治炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料（石灰浆） D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 3. 侯氏制碱法的基本反应为NaCl+H,O+NH,+CO,=NaHCO3↓+NH,Cl。下列说法正确的是 北 R A.Na+的结构示意图为 ·: B.CO2的空间结构为V形 O C.电负性：N>O>H D.NaHCO,既含离子键又含共价键 化学试题第1页（共8页） 4.唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的 釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是 质量分数/% 釉料成分 Sio, K,O Fe2O Mno PbO 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A.现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B.唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C.X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D.唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.NaHSO,溶液和NaOH溶液反应：H+OH=H,O B.将稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H=Fe2++H,个 C.向MgCL2溶液中加入足量氨水：Mg2++2NH,·H,O=Mg(OH),V+2NH D.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O+SO,+H,0=CaS0,↓+2HClO 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 冷水 NH,CI和I 的混合物 煤油 CO. 小苏打 钠块 溶液 浓H,SO FeSO 溶液 甲 丙 A.利用甲装置蒸千溶液，获得NaHCO,固体 B.利用乙装置分离NHCI和2 C.利用丙装置制备Fe(OHD2 D.利用丁装置干燥CO2 7.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：SiO2>SiH, 晶体类型 B 在CCl4中的溶解度：I2>Π 分子极性 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数Ka:CE,COOH>CH,COOH 范德华力 化学试题第2页（共8页） 8.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述错误的是 A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2的形式存在 B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法 9.肼NH4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一为2NH+NaClO-NaC+NH4+HO。Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.1 mol L NaCl溶液中阴、阳离子总数为2Na B.上述反应生成32gNH时，转移的电子数为2NA C.4.48LNH3含o键的数目为0.6Na D.2olN2和足量H2充分反应得到的NH,分子数为4NA 10.下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含FeCl,和FeCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去FeCl,溶液中的FeCh杂质 B 将$O2通入品红溶液，溶液褪色后加热，观察溶液颜色是否复原 探究SO2是否能永久性漂白 C 向含有Fe2O3的Cu粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 提纯铜粉 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有CO} 11.已知X是黄铁矿的主要成分，可以发生如下转化（略去部分参与反应的物质和反应条件）。X和W的组成 元素相同。下列说法正确的是 固体X 固体Y 溶液R 溶液L 固体W (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 单质乙 A.Z在高温时与水蒸气反应生成Y B.Y→Z可以用铝热反应来实现 C.溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D.W不能通过单质间化合反应制备 12.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离L的过程 如图所示。下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） Li、Mg2+、K+等 : : Mg2+、K+等 A.冠醚环与L之间的作用是离子键 B.冠醚环中碳氧键为π键 卡 C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D.若要设计K的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 张 O : 13.一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： :: : 稀H,S0,+H,02 Na.SO. HCI+Na,S : CdTe残渣 氧化酸浸 还原 沉淀 >Cds 样 数 炸 Te单质 : 己知：“氧化酸浸”中有CdSO4和H2TeO,3生成。下列说法错误的是 A.H2TeO3是弱酸 O B.“氧化酸浸”中氧化剂HO2与还原剂CdTe的物质的量之比为3：1 C.“还原”过程中发生的化学反应为2 Na2SO,+H2TeO,=Tel+2Na2S04+HO D.“沉淀过程中增大盐酸的用量，可提高沉淀率 .: 14.某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料（含Ni,O,Co,O,MnO2),反应装置如图所示（加 S : 热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 : 单向阀示意图 性 浓盐酸 O 单向阀 : 湿润的 一浓硫酸 正极 有色 材料 布条 甲 乙 丙 己知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A.甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B.单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C.丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 : : D.丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl : : 化学试题第4页（共8页） 15.某含r催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是 CH; O O O Ln-Ir-CO_ OR Ro CH,OR 乙 CH Ln-Ir-CO甲 Ln-r-CO丙 CH;COOR COO Ro Ln-lr OR CH A.物质甲是该反应的催化剂 B.该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 O C.反应过程中上元素的成键数目改变 D.若CH:OC2H参与反应会生成乙酸乙酯 16.氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y,O,Y3+占据原来Ce+的位置，可以得到 :下 : 更稳定的结构，如图所示（图乙为晶胞的俯视图）。 O CeO CeY,Oy oCe+或Y3+ ●02或氧空位（无02） 图甲 图乙 己知：CeO2晶胞中Ce+与最近O2的核间距为apm。 下列说法错误的是 A.图甲中M点的原子坐标为0,0,0，则N点的原子坐标为〈子，子，寻) B.图乙中表示02的相对位置的是3 O C.CcO2晶胞参数为2√2apm D.若掺杂后晶体的化学式为CeYO,则y=5 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 经 : R 17.(13分)卤族元素形成的单质和化合物有很多，利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 回答下列问题： (1)在一定浓度的氟化氢溶液中，氟化氢是以二分子缔合F)2形式存在的，使氟化氢分子缔合的作用力 是 O O (2)溴原子的M能层电子排布式为 (3)氯化铍在气态时存在二聚体分子[BCl)]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为 化学试题第5页（共8页） 1-Be Be一CI,其中Be的杂化方式为 (4)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2O反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第 二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)溴化碘B)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方 程式为 (6)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO,、IO?、BO4中键角最大的是 (填离子符号)。 (7)碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的3个Mn原子的 距离相等)，阿伏加德罗常数的值为WA。该晶体的化学式是 ,晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 bpm a-- 60°120° a pm a pm 18.(13分)C1元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失 H,H, NN 常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物( Cu 2H,0),并测定其 产率。根据所学知识，回答下列问题： I.制备Cu(OH)2 向盛有Cu$O,溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加 入过量的2 molL NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥。 (1)实验室里需要400mL2.00molL1NaOH溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体 的质量为 g。部分实验操作如图所示，正确的操作顺序为 (填标号)。若操作 C中仰视刻度线，则所得NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 化学试题第6页（共8页） (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶 解的化学方程式： (3)为检验Cu(OH)2沉淀是否洗涤干净，设计实验方案： Ⅱ.顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至65~70℃，搅拌，直至 固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入10L95%的乙醇溶液，冷 却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 (4)可采用的加热方式为 (5)制备二甘氨酸合铜水合物时，加入10mL95%乙醇溶液的作用是 Ⅲ.测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100L溶液。取25L该溶液转移至锥形瓶中，加入 蒸馏水和过量的I溶液(2Cu++4I=2Cul↓+H2),立即用0.01molL1Na2S,O3标准液快速进行滴定， 当溶液变为浅黄色时，加入1L淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去(12+2S,O?=S,O+2I)。重 复操作3次，消耗NaSO3标准液的平均体积为amL。 (6)产品中二甘氨酸合铜水合物（相对分子质量用M表示）的纯度为 %(用含、M的式子表示)。 19.(13分)某溶液A中可能含有Fe2+、Fe+、A1+、Ba2+、K+、CO、CI、NO,、SO、SiO中的几 种离子，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红 棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B、溶液B2。 步骤2：向溶液B,中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液B,中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的CO2, 有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有」 (填 离子符号)。 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与NO反应，产生氨气和氨气，发生反应的离子方程式如下： A1+ NO:+ Y+ H,0= [Al(O4]+ NH+4N2↑（未配平，Y代表一种离子）。 ①Y代表」 (填离子符号)；配平上述离子方程式： (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g。 化学试题第7页（共8页） : 20.(13分)2025年某公司计划推出新一代基于LFeP0,技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO,)和磷灰石 .: O 矿[Ca,F(PO,),]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO,)的工艺流程如下： : 试剂x : 180℃ : 钛铁矿 酸解 水浸、冷却 过滤 →滤液1→…→钛白粉 酸解渣 FeSO7H,O .. 试剂X 卡 :二 磷灰石矿 湿法磷酸 过滤 滤液2 沉淀 →FePO4 气体Y 石膏 NH H2O, 张 O 已知：钛(V)在酸性溶液中的存在形式是TiO2+,在碱性环境中转化为H,TO,。 : 回答下列问题： : : (1)基态Ti原子的核外电子排布式为 : (2)写出相应物质的化学式：试剂X 气体Y 游 数 (3)写出“酸解”过程发生反应的化学方程式： 炸 : (4)加入双氧水的目的是 : (5)“沉淀”过程发生反应的化学方程式为 O (6)实验室也可以制备FePO4,反应原理为Fe2(SO4),+2Na,HPO,=2FePO4↓+2NaSO,+HSO4,纯净的 FPO,为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH大于2.5之后铁的沉淀率接近完全， : 而磷的沉淀率却在下降，可能原因是 : 100 : 性 90 ◆铁 0-磷 O 85 : .0 1.5 2.0 2.5 3.0pH : ·: : : 化学试题第8页（共8页）