精品解析：新疆乌鲁木齐市天山区新疆实验中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

新疆实验中学高三攻坚突破质量检测(第三次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼在反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．合金的熔点通常低于其成分金属，铝铜合金熔点比纯铝、铜低，B正确； C．放射性元素的核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 分解生成是吸热反应，故可用作阻燃剂 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是半导体，导电性介于导体和绝缘体之间，但常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而非晶体硅本身，A错误； B．高压钠灯发出的黄光波长较长，透雾能力强、射程远，因此广泛用于道路照明，B正确； C．Al(OH)3发生分解反应：，是吸热反应，能吸收热量降低环境温度，从而起到阻燃作用，C正确； D．石灰石-石膏法利用石灰石吸收燃煤烟气中的SO2，生成亚硫酸钙，再经氧化得到石膏（CaSO4·2H2O），实现脱硫并得到副产品石膏，D正确； 故答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误； B．新制氯水中氯离子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C正确； D．和水反应生成NaOH，加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A. 甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B. 制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C. 丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D. 丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物O2均可以采用固、固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A项正确； B．实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实验，B项错误； C．反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，C项正确； D．可以采用液差法检验④装置的气密性，具体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D项正确； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. 用Cl2制漂白粉： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 用Na2S2O3去除自来水中的余氯： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在氨水（碱性）环境中，生成沉淀，有参与，方程式为： ，A错误； B．用 与石灰乳反应制漂白粉的反应为：，B错误； C．向明矾（）溶液中滴加至沉淀质量最大时，应完全沉淀为，与生成，正确的方程式为：，C错误； D．用去除余氯（），氯气氧化为硫酸根，氯气还原为氯离子，D正确； 故选D。 7. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B. AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成 C. Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成 D. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，A错误； B．Cu、Ag属于同一副族元素，二者结构相似，性质也相似。AgOH难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性络合物 Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性的络合物Cu(NH3)4(OH)2，B正确； C．硫氧化性较弱，和铁生成硫化亚铁，C错误； D．通常认为二氧化碳可以和氯化钙溶液不反应，即使反应，生成物是碳酸钙和盐酸。碳酸钙又可以溶于盐酸，因此反应无法发生，D错误； 故选B。 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①-④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸②褪色，体现了SO2具有还原性 B. 滤纸①、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，碘水褪色证明具有还原性，A正确； B．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红不褪色，体现了是酸性氧化物的性质，品红褪色证明具有漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，是生成S，证明具有氧化性，C正确； D．实验中可用固体代替固体，均会生成且无杂质气体，D正确； 故选B。 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O。 【详解】A．根据题图，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O，因此步骤i中没有气体生成，故A错误； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，故B错误； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，故C正确； D．反应中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，故D错误； 故答案选C。 10. 下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A. 制小苏打： B. 制硫酸： C. 制取FeCl3： D. 制高纯硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与二氧化碳在饱和氯化钠溶液中反应可生成碳酸氢钠沉淀，转化能实现，A正确； B．煅烧生成二氧化硫而非三氧化硫，B错误； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，且需要冷却结晶而不是蒸发，需要在HCl气氛中加热抑制水解，C错误； D．二氧化硅不与盐酸反应，D错误； 故选A。 11. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B. 铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C. 工业上可通过h→g→i→j→k制备k D. h→i和i→j均属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮、k为硝酸、l为铵盐； 【详解】A．左侧最低价为-3价，故坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物，A错误； B．铜与e的浓溶液共热产生的气体为二氧化硫，适量可以添加到食品中，B错误； C．工业制硝酸的流程涉及的反应为氮气与氢气合成氨气，催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，C正确； D．将空气中游离态的氮转变成氮的化合物的过程叫氮的固定，h→i是氮气与氧气反应生成一氧化氮，属于氮的固定，i→j是NO与氧气反应生成二氧化氮，不属于氮的固定，D错误； 故答案选择C。 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．验证非金属性N>C>Si D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．喷泉实验的原理是利用气体易溶于某溶液或与某溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉。而NO与NaOH溶液不反应，也不溶于NaOH溶液，因此不会形成喷泉，A错误； B．钠的化学性质非常活泼，钠投入硫酸铜溶液中，会先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠会再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不会置换出铜单质，B错误； C．要验证非金属性NCSi，可根据元素的最高价氧化物对应的水化合物的酸性强弱来判断，酸性越强，非金属性越强。而硝酸具有挥发性，挥发后会与Na2SiO3溶液反应，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，C错误； D．Cu与浓硝酸反应是放热反应，反应放出的热量会使装置内的空气受热膨胀，从而使U形管中的红墨水出现液面差，通过观察U形管中红墨水的液面变化，可以验证反应的热量变化，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色，水层变为棕黄色 说明Fe2+的还原性强于Br-的 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ D 向溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，CCl4层无色说明无Br2生成，水层棕黄色说明被氧化为，故还原性强于，A正确； B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，有沉淀生成是由于发生氧化还原反应生成CaSO4，并非直接证明酸性H2SO3 > HClO，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后应生成，有气体生成（NO）合理，但滴加KSCN溶液，溶液不会变红，现象错误，C错误； D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，有白色沉淀（Al(OH)3）是因离子反应：，该反应不是双水解，结论错误，D错误； 故选A。 14. 一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。 已知： ①钯与铂、金相似，属于惰性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。 下列说法正确的是 A. 盐酸能溶解 B. 在转化为的反应中， C. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D. “洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。 【详解】A．α-Al2O3（刚玉）化学性质稳定，不溶于盐酸，酸浸后滤渣为α-Al2O3也说明其未被溶解，A错误； B．Pd转化为[PdCl4]2-时，Pd从0价升至+2价，每个Pd失2e-；H2O2作氧化剂，O从-1价降至-2价，每个H2O2得2e-（2个O各得1e-）。由电子守恒，n(Pd)×2 = n(H2O2)×2，故n(Pd):n(H2O2)=1:1，B正确； C．浸出液含[PdCl4]2-（阴离子），流出液含Fe3+、Cu2+（阳离子），说明树脂吸附了阴离子，应为阴离子交换树脂，C错误； D．洗脱需通过Cl-浓度使平衡正向移动（），硫酸无法提供Cl-，不能代替盐酸，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 请根据所学知识回答下列问题： （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。 （2）若将21.2 g纯碱溶于水用容量瓶配成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_______；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差_______(填：偏高、偏低、无影响)。 （3）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______。 （4）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为NO和NO2混合物) 回答下列问题： ①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(填化学式)。 ②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的物质的电子式是_______。 （5）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式：_______。 （6）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： 该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_______。 【答案】（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （2） ①. 0.8 mol/L ②. 偏低 （3）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O （4） ①. N2O5、SO2、SO3 ②. （5）ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑； 【小问2详解】 将21.2 g纯碱溶于水用容量瓶配成250 mL溶液，所得溶液的浓度为：=0.8 mol/L；配制溶液时仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低； 【小问3详解】 由题意可知，氯酸钾溶液与草酸溶液、硫酸溶液反应生成硫酸氢钾、二氧化氯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O； 【小问4详解】 ①由图可知，从物质分类的角度看，图中的N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物； ②由图可知，图中氨气溶于水所得氨水呈碱性，氨气是典型的共价化合物，电子式为：； 【小问5详解】 由题给流程可知，向镍电池芯废料中加入硫酸溶液酸浸，将金属单质转化为硫酸盐，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化镍调节溶液pH，将溶液中的铝离子、铁离子转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铝、氢氧化铁和滤液；向滤液中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液，将溶液中的镍离子氧化为NiOOH，过滤得到滤液和NiOOH，则“氧化2”发生反应的离子方程式为：ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O； 【小问6详解】 由题意可知，“焙烧”生成偏铁酸钠的反应为四氧化三铁与碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成偏铁酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 16. I．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_______。 （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_______。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_______。 Ⅱ．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （3）固体A是_______，沉淀I是_______(写出有关的化学式)。 （4）流程甲中滤液D得到沉淀F的离子方程式为_______。 （5）流程乙加入的试剂X为_______。 【答案】（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2） ①. ②. 湿润的红色石蕊试纸 （3） ①. ②. （4） （5）氨水 【解析】 【分析】Ⅱ：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁和盐酸，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有、NaCl、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，灼烧得到，滤液E中含有NaCl、NaHCO3； 根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，过滤后得到的固体为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、和氢氧化钠，滤液Y中加入足量盐酸，生成沉淀I为硅酸，滤液H为氯化铝、盐酸和氯化钠，滤液H中加入氨水，沉淀Z为Al(OH)3，灼烧得到，滤液K中含有氯化铵和氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，D为SO3；SO2与H2S反应生成S和水，其化学反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O； 【小问2详解】 B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，则C为NO，A为N2，B为NH3，D为NO2；反应③是氨气的催化氧化，化学方程式；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸； 【小问3详解】 由以上分析可知固体A为SiO2，沉淀I为H2SiO3； 【小问4详解】 由分析可知，滤液D得到沉淀F的离子方程式是； 【小问5详解】 根据分析，试剂X为氨水。 17. 回答下列问题： （1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，发生的化学方程式是_______； ②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。 （2）某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性和检验产物。 ①实验现象为：黑色变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与反应的化学方程式_______。 ②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。 （3）有同学认为：与反应生成的红色物质中可能含有。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有_______。(已知：) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是_______，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②. Ⅳ （2） ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 （3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4） ①. B瓶中出现白烟 ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 ①装置B为固体加热型，用和制氨气，反应的化学方程式为； ②氨气密度比空气小、易溶于水，不能用排水法收集，一般选择向下排空气法，但装置Ⅱ只有进气导管，不能收集气体，因此可行的是装置Ⅳ； 【小问2详解】 ①黑色变为红色，+2价的铜离子被还原为单质；白色无水粉末变为蓝色，说明有水生成；同时生成一种无色无污染的气体，应为氮气，反应的化学方程式为； ②题中实验装置缺少尾气处理装置，改进方法为在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置； 【小问3详解】 根据题目已知反应可知检验的方法为取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有；反之则没有； 【小问4详解】 ①与反应生成，现象为B瓶中出现白烟； ②与过量反应生成，B瓶内压强减小，打开旋塞2，石蕊溶液倒吸进入B瓶，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象为烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：① 。 ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→_______→d(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y的作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量HCl气体、导气和_______，乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取1.70 g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2Cr2O4作指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液23.80 mL，该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯(SOCl2)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 （3） （4） ①. 平衡压强 ②. 制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解 （5）94.5% （6） 【解析】 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【小问1详解】 由分析结合装置可得正确连接顺序为ad； 【小问2详解】 由图示可知仪器X为球形冷凝管；结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为； 【小问4详解】 装置丁中长颈漏斗还能平衡压强；乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解； 【小问5详解】 滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量，则其质量为，所以产品纯度为； 【小问6详解】 由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为：。 19. 碳酸钴(CoCO3)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为Co2O3、FeO、Al2O3，还含有少量MnO2、SiO2等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(任意回答一条)，写出主要发生的氧化还原反应化学方程式：_______。 （2）“氧化”发生的主要反应的离子方程式为_______；H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_______。 （3）“调pH”时滤渣的成分是_______(填化学式)，需调节pH的最佳范围为_______。 （4）“萃取”后水相中的阳离子只有Na+、H+，则“反萃取”后有机相中的金属阳离子是_______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等 ②. （2） ①. ②. Fe3+可以催化分解 （3） ①. 、 ②. 5.2≤pH<6.6 （4）Mn2+ （5） 【解析】 【分析】以钴土矿(主要成分为、FeO、，还含有少量、等)制取草酸钴晶体，钴矿中加入、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有、、、和，该过程中被还原为、被还原为，同时被氧化为，不溶于稀硫酸，所以浸出渣为。向滤液中加入，它将氧化为，然后加入NaOH调节pH值，、都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液加入HQ萃取，再加入稀硫酸反萃取得到含有的溶液，加入氨气和碳酸氢铵溶液，得到，以此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时为提高“浸出”效率，可采取的措施有粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等。 “酸浸”过程中被还原为、被还原为，同时被氧化为，主要发生的氧化还原反应是被还原，化学方程式为。 【小问2详解】 “氧化”是向滤液中加入，它将氧化为，发生的主要反应的离子方程式为。 实际加入的高于理论值的主要原因为可以催化分解。 【小问3详解】 “调pH”时加入NaOH，、都转化为氢氧化物沉淀而除去，故滤渣的成分是、。 根据表格可知，完全沉淀需pH>3.2、完全沉淀需pH>5.2、开始沉淀的pH=6.6，故需要调节的pH范围为5.2≤pH<6.6。 【小问4详解】 “萃取”后水相中的阳离子只有、，故有机相中的金属元素是Mn、Co，以、形式进入有机相，则“反萃取”后有机相中的金属阳离子是。 【小问5详解】 “沉钴”时加入氨气和碳酸氢铵溶液，得到，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆实验中学高三攻坚突破质量检测(第三次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 分解生成是吸热反应，故可用作阻燃剂 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 5. 下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A. 甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B. 制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C. 丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D. 丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. 用Cl2制漂白粉： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 用Na2S2O3去除自来水中的余氯： 7. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B. AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成 C. Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成 D. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①-④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸②褪色，体现了SO2具有还原性 B. 滤纸①、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 10. 下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A. 制小苏打： B. 制硫酸： C. 制取FeCl3： D. 制高纯硅： 11. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B. 铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C. 工业上可通过h→g→i→j→k制备k D. h→i和i→j均属于氮的固定 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．验证非金属性N>C>Si D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色，水层变为棕黄色 说明Fe2+的还原性强于Br-的 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ D 向溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。 已知： ①钯与铂、金相似，属于惰性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。 下列说法正确的是 A. 盐酸能溶解 B. 在转化为的反应中， C. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D. “洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 请根据所学知识回答下列问题： （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。 （2）若将21.2 g纯碱溶于水用容量瓶配成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_______；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差_______(填：偏高、偏低、无影响)。 （3）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______。 （4）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为NO和NO2混合物) 回答下列问题： ①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(填化学式)。 ②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的物质的电子式是_______。 （5）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式：_______。 （6）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： 该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_______。 16. I．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_______。 （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_______。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_______。 Ⅱ．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （3）固体A是_______，沉淀I是_______(写出有关的化学式)。 （4）流程甲中滤液D得到沉淀F的离子方程式为_______。 （5）流程乙加入的试剂X为_______。 17. 回答下列问题： （1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，发生的化学方程式是_______； ②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。 （2）某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性和检验产物。 ①实验现象为：黑色变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与反应的化学方程式_______。 ②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。 （3）有同学认为：与反应生成的红色物质中可能含有。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有_______。(已知：) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是_______，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：① 。 ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→_______→d(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y的作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量HCl气体、导气和_______，乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取1.70 g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2Cr2O4作指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液23.80 mL，该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯(SOCl2)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 碳酸钴(CoCO3)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为Co2O3、FeO、Al2O3，还含有少量MnO2、SiO2等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(任意回答一条)，写出主要发生的氧化还原反应化学方程式：_______。 （2）“氧化”发生的主要反应的离子方程式为_______；H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_______。 （3）“调pH”时滤渣的成分是_______(填化学式)，需调节pH的最佳范围为_______。 （4）“萃取”后水相中的阳离子只有Na+、H+，则“反萃取”后有机相中的金属阳离子是_______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $