精品解析：天津市第四十七中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

天津市第四十七中学2025—2026第一学期高二年级 期中考试化学试卷 第Ⅰ卷(选择题；满分48分) 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 S—32 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误； B．NH3为非电解质，CH3COOH、H3PO4为弱电解质，BaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成弱电解质碳酸，SO2不能电离属于非电解质，故C错误； D．电解质在液态时如果能电离出自由移动的离子就可以到电，否则不导电，例如熔融的氯化钠导电，液态硫酸不导电，故D正确； 故答案选D。 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意； B．的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意； C．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故C不符合题意。 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该事实说明乙酸酸性比碳酸强，但强酸也能与碳酸钠反应生成CO2，因此不能证明乙酸是弱酸，A符合题意； B．该事实表明稀释后pH变化小于强酸稀释10倍后变化，强酸稀释10倍后pH应增加至4，说明存在电离平衡移动，能证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．该事实说明等pH时乙酸溶液中未电离分子更多，反应过程中持续提供H+，产生更多H2，能证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．该事实中0.1 mol/L乙酸溶液的pH=3，远低大于强酸预期值（pH=1），说明电离不完全，能证明乙酸是弱酸，D不符合题意； 故选A。 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，故A错误； B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，电离出氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，故B错误； C．在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，故C正确； D．在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去茶壶里的水垢 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类的水解有关，A不符合题意； B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，与水解无关，C符合题意； D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，与盐类的水解有关，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 水电离出的 mol·L-1的溶液中可能共存：、、、 B. 等pH的HCl溶液和溶液，后者的较大 C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 常温下，的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的 表明溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下，：、、、离子间不发生反应，可以大量共存；在碱性条件下， 会与 OH⁻ 生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但选项强调“可能共存”，酸性条件下可行，A不符合题意； B．等 pH 意味着 相同。对于 HCl 溶液（强酸），。对于溶液， 由水解产生，相同 pH 下，溶液的浓度需更大才能达到相同的 ，因此溶液中 更大，B不符合题意； C．和溶液均呈碱性，会与玻璃塞中的反应生成硅酸盐，导致玻璃塞黏结。因此，试剂瓶应使用橡皮塞而非玻璃塞。C不符合题意； D．pH=1 的强酸溶液，初始 ， ，加水稀释后，体积增大， 和 降低，但不变， 会增大，D符合题意； 故选D。 7. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 8. 室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是 A 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比 C. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c()与c()之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，由于0.2 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，所以二溶液中c(H+)之比小于2∶1，A不符合题意； B．Na2CO3溶液中要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c()之比应大于2∶1，B不符合题意； C．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c()=c(OH-)+2c()，而溶液pH=7，故有c(H+)= c(OH-)，则有c()=2c()，故溶液中c()与c()之比为2：1，C符合题意； D．pH=12的氢氧化钡溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，二者c(OH-)之比等于1:1，D不符合题意； 故选C。 9. 根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现 说明和在相互促进水解 B 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 在一支试管中加入2mL0.5mol·L-1溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应(蓝色)(黄色)的 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生白色浑浊（Al(OH)3沉淀），这是由于发生了反应：，该反应本质是复分解反应，并非通过离子水解相互促进实现，因此不能准确说明“相互促进水解”，A错误； B．向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，Fe3+过量，萃取分液后水层中仍有Fe3+，滴加KSCN溶液变红只能说明Fe3+存在，无法证明Fe3+与I-的反应可逆，B错误； C．加热溶液变黄绿色（增多，黄色成分增加），冷却后变蓝绿色（增多，蓝色成分增加），说明升温(蓝色)(黄色)平衡正向移动，正反应吸热，ΔH > 0，C正确； D．未控制CH3COONa和ClCH2COONa溶液浓度相同，pH差异可能由浓度不同引起，无法通过pH比较水解程度，故不能得出关系，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容积(增大压强)后，平衡向正反应方向移动(气体分子数减少的方向)，根据勒夏特列原理可知新平衡时NO2浓度比原平衡大，体系颜色比原平衡深(NO2为红棕色)，A错误； B．Al2(SO4)3溶液蒸干得Al2(SO4)3固体(水解产生的H2SO4不挥发，抑制水解)，Na2SO3溶液蒸干被氧化为Na2SO4，FeCl3溶液蒸干得Fe2O3(HCl挥发，水解彻底)，B错误； C．矿物油污(非极性烃类)与碱不反应，工业上常用有机溶剂或乳化剂处理，纯碱溶液主要用于去除动植物油污(可皂化)，C错误； D．加入NH4Cl增加浓度，同离子效应抑制NH3·H2O+ OH-的电离，D正确； 故答案为：D。 11. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 12. 常温下，四种溶液：①的氨水②的氢氧化钠溶液③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1 mL加水稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶液②和③等体积混合。氢氧化钠浓度为10-3 mol/L，醋酸浓度大于10-3 mol/L（因弱酸部分电离），故酸过量，反应后溶液显酸性，A正确； B．稀释10倍后： ②氢氧化钠（强碱）：pH从11降至10；①氨水（弱碱）：稀释时电离度增大，pH降低幅度小于1，故pH > 10；④盐酸（强酸）：pH从3升至4；③醋酸（弱酸）：稀释时电离度增大，pH升高幅度小于1，故pH < 4，因此，稀释后pH顺序为：① > ② > ④ > ③，B错误； C．向③醋酸中加入醋酸钠晶体，CH3COO⁻浓度增大，抑制醋酸电离，pH增大；向④盐酸中加入醋酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，两种溶液pH均增大，C正确； D．将①（pH=11氨水）和③（pH=3醋酸）等体积混合，反应生成，溶液呈中性（pH=7），，说明醋酸根和铵根离子水解程度相当，，且溶液以铵根和醋酸根离子为主，故选项中等式关系成立，D正确； 故选B。 13. 以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： B. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 C. 若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合 【答案】B 【解析】 【详解】A．①处0.1000 mol/LHA溶液pH＞1，说明HA是一元弱酸，③处NaOH溶液体积＜20 mL，溶液pH=7，也证明HA是一元弱酸；④处NaOH溶液体积等于20 mL，二者恰好反应产生NaA，溶液pH＞7，溶液显碱性，同样可以证明HA是一元弱酸。但①处是HA溶液，无Na+，因此不存在关系，A错误； B．②点溶液HA、NaA等物质的量混合，c(HA)≈c(A-)，根据HA的电离平衡常数含义可知K==10-4.7，B正确； C．当V(NaOH)=20 mL时，溶液为NaA，A-水解消耗，则离子浓度c(Na+)＞c(A-)，A-水解消耗H+产生HA，水解方程式为A-+H2OHA+OH-，最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若NaOH溶液的体积略大于20 mL，即n(NaA) ＞＞n(NaOH)时，溶液中离子浓度关系仍然为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，就不符合关系c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，C错误； D．若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，当二者恰好中和时，反应产生NH4A，由于等浓度的氨水与NaOH溶液的碱性：NH3·H2O＜NaOH，当滴定达到终点溶液的pH比图中点④小些，因此滴定终点不能与④点重合，D错误； 故合理选项是B。 14. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 某温度下向20 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B. 图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=0.5 D. 图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，点①加入10mLNaOH，此时溶液中溶质成分为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，A错误； B．已知扩大容器体积导致反应物和生成物浓度均减小，正逆反应速率均减慢，对于反应可知化学平衡逆向移动，即正反应减慢的幅度比逆反应大，故图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，B正确； C．由题干图像信息可知，图中a点对应的CO和H2的平衡转化率相等，此时CO和H2按照反应系数之比即1:2投料，即图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2，C错误； D．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，D错误； 故答案为：B。 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物起始量 2mol NO2，1molO3 2mol NO2，1molO3 2mol N2O5，2molO2 温度 T1 T2 T2 A. 0~10min内甲容器中反应的平均速率： mol·L-1·min-1 B. T1＜T2， C. 平衡时浓度： D. ℃时，若起始时向容器甲中充入2 mol、1 mol、2 mol和2 mol，则脱硝反应达到平衡前，(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，0～10min内甲容器中N2O5的浓度变化量为0.2mol•L-1，2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，则消耗NO2浓度0.4mol/L，反应速率(NO2)===0.04mol/(L•min)，A错误； B．由图象可知，乙比甲先达到平衡，平衡后N2O5(g)浓度比甲小，根据先拐先平数值大，则乙的温度较高，T1＜T2，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，ΔH＜0；B错误； C．由题干信息可知，乙、丙两容器达到的平衡为等效平衡，即平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)=c丙(N2O5)，C错误； D．由甲容器三段式分析可知：，T1温度下该反应的平衡常数为K===0.5，若起始时向容器甲中充入2mol NO2、1mol O3、2mol N2O5和2mol O2，计算浓度商Qc==1＞K，则此时反应逆向进行，则脱硝反应达到平衡前，(正)(逆)，D正确； 故答案为：D。 16. 常温下，向20 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当 mL时， D. N点： 【答案】C 【解析】 【分析】甲酸与氢氧化钠发生反应，；根据题图可知，溶液中离子浓度开始时为，当滴入溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则斜率下降的曲线代表浓度的变化；随着溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为，则斜率上升的曲线代表浓度的变化。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度，A正确； B．根据电荷守恒有，M点时，，故M点存在，B正确； C．加入溶液时，溶液中溶质为等物质的量的，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故存在，C错误； D．N点溶液是溶液，发生水解，溶液显碱性，溶液中存在如下关系：，，变形可得：，则，溶液中微粒浓度大小关系为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题；满分52分) 17. 高温下，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃，；1150℃，；1300℃，。请回答下列问题： （1）在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数与反应热： 反应1： 反应2： 反应3： 反应1的平衡常数的表达式___________。 反应3的与、的关系是___________。 （2）一定温度下，反应中的某一基元反应，其能量变化如图所示；表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应的活化能为___________kJ·mol-1，___________kJ·mol-1. （3）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。 ①据图判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。(用图中的a、b、c填空) （4）写出AlCl3溶液和Na2S溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 21.5 ②. ＋7.5 （3） ①. 升高温度 ②. a （4）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义可知，反应1的平衡常数的表达式：K1=，根据盖斯定律可知，反应3=反应1-反应2，可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，故答案为：；ΔH1-ΔH2； 【小问2详解】 活化能为反应物与过渡态的能量差，所以该基元反应的活化能为21.5kJ/mol；焓变=生成物的能量-反应物的能量=+7.5kJ/mol，故答案为：21.5；+7.5； 【小问3详解】 ①降低温度，A的体积分数减小，即降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，在t3时刻，正逆反应速率瞬间均增大，则可能为升温或加压，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，而加压平衡正向移动，升温平衡逆向移动，故改变的外界条件是：升高温度，故答案为：升高温度； ②在t3时刻改变条件，平衡逆向移动，C的体积分数减小，t5时刻改变条件，正逆反应速率相等，平衡不移动，则 a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态a，故答案为：a； 【小问4详解】 AlCl3溶液中Al3+水解使溶液显酸性，Na2S溶液中S2-水解使溶液显碱性，AlCl3溶液和Na2S溶液混合发生彻底双水解反应，该反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。 Ⅰ、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是___________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）将2 mol和1 mol充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列不能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和和两种气体的浓度之比不再变化 D．容器内压强不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ、在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （3）60s内，___________。 （4）欲提高平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入 E．加入 （5）100℃时，在容器中按初始浓度 mol/L、 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①b点操作为拉伸注射器 ②d点 ③c点与a点相比，增大，减小，若容器绝热，则平衡常数 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 【答案】（1）低温 （2）BE （3）0.001 mol·L-1·s-1 （4）B （5）正向 （6）②④ 【解析】 【小问1详解】 反应①是，的反应，根据分析，则自发进行的条件是低温；故答案为：低温。 【小问2详解】 将2 mol和1 mol充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③， A．反应③是吸热反应，气体系数前后相等的反应，该容器是绝热密闭容器，容器温度在不断变化，当容器内温度不再变化，说明已经达到平衡，故A不符合题意； B．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故B符合题意； C．开始将2 mol和1 mol充入容器，两者消耗的量之比是1：1，剩余的物质的量之比在不断变化，因此当和两种气体的浓度之比不再变化，能说明达到平衡，故C不符合题意； D．该容器的固定绝热容器，压强与容器体积和温度有关，该反应是气体系数前后相等的反应，气体物质的量不变，由于该反应是吸热反应，该容器是绝热密闭容器，容器内温度发生变化，因此容器内压强在不断变化，当容器内压强不再变化，说明达到平衡，故D不符合题意； E．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能说明达到平衡，故E符合题意； 因此答案为：BE。 【小问3详解】 根据图中曲线60s内，物质的量浓度改变量为0.06mol/L，则；故答案为：。 【小问4详解】 ，反应是体积增大的吸热反应，欲提高的平衡转化率， A．增大压强，平衡向体积较小的反应方向移动即逆向移动，转化率减小，故A不符合题意； B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意； C．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意； D．加入，平衡正向移动，转化率等于转化的物质的量除以总的物质的量，由于平衡移动是微量的，因此转化率减小，故D不符合题意； E．加入，平衡逆向移动，转化率减小，故E不符合题意； 因此答案为：B。 【小问5详解】 100℃时，根据图中曲线得到平衡常数，100℃时，在容器中按初始浓度 mol/L、 mol/L投料，则此时，则反应正向进行；故答案为：正向。 【小问6详解】 ①b点后透光率突然降低，说明颜色突然加深，因此b点的操作为压缩注射器，故①错误； ②d点是由透光率大向透光率小的阶段，说明颜色逐渐变深，即前面是拉伸注射器，压强减小，则说明d点是平衡逆向移动的阶段即，故②正确； ③根据图中信息分析，b点的操作为压缩注射器，增大，增大，最低点到c点，平衡正向移动，则增大，由于平衡移动是微弱的，依然是c点比a点大，若容器绝热，由于b点是压缩注射器，对(红棕色)(无色) 反应是平衡正向移动，放出热量，因此c点温度比a点温度高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数，故③错误； ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，由于b点是压缩注射器瞬间，c点是压缩后平衡点，平衡正向移动，放出热量，因此，故④正确；因此答案为：②④。 19. Ⅰ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）判断到达滴定终点的现象是___________； （4）某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________；(保留4位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 Ⅱ．某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：反应原理为：(在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000 mol/L溶液滴定至终点。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如右图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （6）重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为___________。(，g/mol，保留3位有效数字) （7）若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) 【答案】（1）①④ （2）乙 （3）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）0.2500 mol/L （5）24.60 （6）96.7% （7）偏高 【解析】 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 ①碱式滴定管用蒸馏水洗后，避免NaOH溶液被稀释，必须用待装的氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误； ④指示剂的用量以2-3滴为宜，因指示剂本身是有机弱酸或弱碱，用量过多会消耗碱或酸，影响测定结果，故④错误； 故选①④； 【小问2详解】 氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙； 【小问3详解】 本题中指示剂为酚酞试液，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞试液变红色，故判断到达滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 三次滴定消耗的体积为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第2组数据误差较大，舍去第2组数据，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，则c(HCl)= 0.2500 mol/L； 【小问5详解】 由图，消耗标准溶液的体积为24.90mL-0.30mL=24.60mL； 【小问6详解】 由表数据，第一次数据误差较大，舍去该数据，消耗溶液的平均体积为20.00mL，结合反应，则样品中的质量分数为96.7%； 【小问7详解】 若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，导致标准液读数偏大，则所测含量偏高。 20. Ⅰ．①铜丝②熔融的③NaCl溶液④蔗糖⑤⑥⑦⑧⑨氨水 （1）属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 （2）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。 （4）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①②③④⑤NaOH⑥⑦按pH由大到小的排列为：___________(填序号) （5）①常温下0.1 mol/L溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是___________。 a．　　b．　c．　　d． e． ②25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子排序为___________。 ③已知KCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因___________。 Ⅲ．在某温度下的水溶液中， mol·L-1， mol·L-1.x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）该温度下(t℃)，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的___________。 （7）常温下和的混合溶液中：若mol·L-1，则溶液中___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑧ （2）减小 （3） （4）⑤＞⑥＞⑦＞①＞③＞②＞④ （5） ①. bd ②. ③. （6）11 （7）0.56 【解析】 【分析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液或者熔融状态下完全电离的化合物，符合定义的有②⑥⑦；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物，符合定义的有④⑧； 【小问2详解】 溶液中主要的电离平衡是，加入醋酸钠晶体，增加了醋酸根离子浓度，以上电离平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小； 【小问3详解】 根据表格数据可知酸性强弱依次为：，因此将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成次氯酸的同时，二氧化碳被转化为，故离子方程式为：； 【小问4详解】 ①醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，②铵根离子水解导致溶液呈酸性，③不存在水解，溶液呈中性，④硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，且氢离子浓度远大于②，⑤完全电离，溶液呈碱性，⑥碳酸根离子水解，溶液呈碱性，⑦碳酸氢根离子发生可逆电离和水解，由于水解程度更大，因此溶液呈碱性。根据以上可以先进行酸碱性分类：碱性溶液①⑤⑥⑦，中性溶液③，酸性溶液②④。由于酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，可知由水解导致溶液呈碱性的溶液pH应该是⑥⑦①，故最终答案是：⑤＞⑥＞⑦＞①＞③＞②＞④； 【小问5详解】 ①醋酸溶液中存在两个电离平衡：，，以第一个电离为主，因此溶液呈酸性，加水稀释导致均减小，即a减小；b可转化为，由于醋酸根离子浓度变小，因此b变大；c是水的离子积常数，温度不变，c不变；d可转化为，氢离子浓度变小，d变大；e是醋酸的电离平衡常数，温度不变，该常数不变。故变大的是bd； ②HF与NaF等体积混合后，溶液中的离子包括：、、、，钠离子来自NaF的电离，氟离子来自HF和NaF的电离，但会由于氟离子的水解而消耗，由于HF的Ka=4.0×10-4，因此HF的电离程度远大于氟离子水解程度，故溶液呈现酸性即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氟离子浓度大于钠离子浓度，因此答案为：； ③KCN溶液中存在水的电离和CN-的水解，且后者程度更大，因此溶液显碱性的原因是：； 【小问6详解】 根据图可知，当时，，则此温度下，当0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合时，溶液呈碱性，则，因此，即pH=11； 【小问7详解】 由于混合溶液中存在，因此，当，即，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025—2026第一学期高二年级 期中考试化学试卷 第Ⅰ卷(选择题；满分48分) 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 S—32 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去茶壶里水垢 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 6. 下列说法错误的是 A. 水电离出的 mol·L-1的溶液中可能共存：、、、 B. 等pH的HCl溶液和溶液，后者的较大 C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 常温下，的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 7. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 8. 室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是 A. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比 C. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c()与c()之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比 9. 根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现 说明和在相互促进水解 B 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 在一支试管中加入2mL0.5mol·L-1溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应(蓝色)(黄色)的 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 11. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 12. 常温下，四种溶液：①的氨水②的氢氧化钠溶液③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1 mL加水稀释至10 mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中： 13. 以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： B. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 C. 若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合 14. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 某温度下向20 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B. 图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=0.5 D. 图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物起始量 2mol NO2，1molO3 2mol NO2，1molO3 2mol N2O5，2molO2 温度 T1 T2 T2 A. 0~10min内甲容器中反应的平均速率： mol·L-1·min-1 B. T1＜T2， C. 平衡时浓度： D. ℃时，若起始时向容器甲中充入2 mol、1 mol、2 mol和2 mol，则脱硝反应达到平衡前，(正)(逆) 16. 常温下，向20 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当 mL时， D. N点： 第Ⅱ卷(非选择题；满分52分) 17. 高温下，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃，；1150℃，；1300℃，。请回答下列问题： （1）在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数与反应热： 反应1： 反应2： 反应3： 反应1的平衡常数的表达式___________。 反应3的与、的关系是___________。 （2）一定温度下，反应中的某一基元反应，其能量变化如图所示；表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应活化能为___________kJ·mol-1，___________kJ·mol-1. （3）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。 ①据图判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。(用图中的a、b、c填空) （4）写出AlCl3溶液和Na2S溶液反应的离子方程式___________。 18. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。 Ⅰ、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是___________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）将2 mol和1 mol充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列不能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和和两种气体的浓度之比不再变化 D．容器内压强不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ、在容积为2.0L密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （3）60s内，___________。 （4）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入 E．加入 （5）100℃时，在容器中按初始浓度 mol/L、 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点 ③c点与a点相比，增大，减小，若容器绝热，则平衡常数 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 19. Ⅰ．某学生用0.2000 mol/L标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）判断到达滴定终点的现象是___________； （4）某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________；(保留4位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.2000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 2567 Ⅱ．某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：反应原理为：(在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000 mol/L溶液滴定至终点。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如右图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。 （6）重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为___________。(，g/mol，保留3位有效数字) （7）若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) 20. Ⅰ．①铜丝②熔融的③NaCl溶液④蔗糖⑤⑥⑦⑧⑨氨水 （1）属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO HF 电离平衡常数 （2）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）将少量的通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。 （4）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①②③④⑤NaOH⑥⑦按pH由大到小的排列为：___________(填序号) （5）①常温下0.1 mol/L溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是___________。 a．　　b．　c．　　d． e． ②25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子排序为___________。 ③已知KCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因___________。 Ⅲ．在某温度下的水溶液中， mol·L-1， mol·L-1.x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）该温度下(t℃)，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的___________。 （7）常温下和的混合溶液中：若mol·L-1，则溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $