精品解析：天津市第二十中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

天津市第二十中学学情调研资料 2025-2026 第一学期高二年级化学学科期中考试 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、选择题(每道题只有一个正确选项) 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A. 发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C. N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 2. 现有两个热化学方程式： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 反应①一定不能自发进行 C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行 3. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 4. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 5. 对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 6. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 的溶液： C. 无色溶液中：、、Cl⁻、 D. 由水电离出的溶液中： 10. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 11. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 12. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B. 反应 C. 与在低温条件下更容易反应 D. 通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 14. 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 15. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 16. 下列说法正确的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C. 常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D. 常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 17. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度／℃ T1 T2 T2 反应物起始量 0.5molA 1.5 molB 0.5 molA 1.5 molB 2.0 molA 6.0 molB 下列说法不正确的是 A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 B. T2时该反应的平衡常数K=0.8 C. 10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1 D. T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25% 二、填空题 18. 结合化学用语进行解释 （1）溶液呈酸性，用离子方程式结合必要文字解释_______。 已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。 （2）SOCl2与水反应的化学方程式是_______。 （3）将SO2气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是_______。 （4）白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是_______。 （5）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3， 使SOCl2与 混合并加热可得到无水试解释原因_______。 19. 完成下列问题。 （1）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，为二元弱酸， ①25℃时， Na2SeO4溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol/L的稀硒酸中， ，硒酸第二步电离的电离常数约为_______。 ③向Na2CO3溶液中加入少量稀硒酸，离子方程式为_______。 （2）液态水中，水存在自偶电离： 通常课本上写的 实际上是纯水或水溶液中H3O⁺的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是 用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离。将少量 溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是_______。 ②若保持温度不变，关于 的冰醋酸溶液，下列说法正确的是_______。 A．加入少量冰醋酸， 与 均减小 B．加入少量 电离程度增大 C． 加入少量NaAc固体， 与 )的比值减小 D．加入少量 固体， 减小 20. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______。 （3）向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL(填“>”“<”或“=”)。 （4）纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是_______。 II．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35～45 242 19 23.3～24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35～7.45 回答下列问题： （5）37℃时HCO的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式_______；请判断该同学血液的pH是否正常_______。(填“是”或“否”) （6）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会_______(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法_______。(选填字母) A．口服0.9% KCl溶液 　　　  B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液　　　　 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 21. 以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知： ② 请写出甲醇燃烧生成)的热化学方程式_______。 （2）向1L密闭容器中加入在适当的催化剂作用下， 发生反应： ①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b． 的转化率相等 c．的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应 时间 恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①内， 用 表示的化学反应速率 _______。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数 _______ (用分数表示)，平衡时氢气的转化率是_______。 ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为此时氢气的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入 和 ，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 22. 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是_____(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_____(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是_____。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二十中学学情调研资料 2025-2026 第一学期高二年级化学学科期中考试 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、选择题(每道题只有一个正确选项) 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A. 发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C. N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 【答案】B 【解析】 【详解】A．液体N2O4存在部分转化N2O42NO2，产生红棕色，故A正确； B．氢气和氧气的液化过程属于物理变化，不属于放热反应，故B错误； C．N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物为氮气和水，对环境无污染，故C正确； D．燃烧等物质的量H2(g)生成液态水放出的热量高于气态水，由于放热反应ΔH <0，放出热量越多ΔH 越小，则ΔH2 >ΔH1，故D正确； 故选：B。 2. 现有两个热化学方程式： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 反应①一定不能自发进行 C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，均为熵减反应，即，A错误； B．的反应能自发进行，而反应①的、，则，反应①在任何温度下都不能自发进行，B正确； C．从焓变的角度看，放热反应()倾向于自发进行，而，吸热不利于反应自发进行，所以反应①不能自发进行，C错误； D．从熵变的角度看，熵增的反应(正向混乱度增大)倾向自发进行，而反应②的，熵减不利于反应自发进行，D错误； 故选B。 3. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误； D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 5. 对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故A错误。 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．用等量铁片代替铁粉，减小固体接触面积，使反应速率减小，故C错误； D．适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确； 故选D。 6. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①2NO2N2O4，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，正确； ②加入固体KSCN，c(SCN-)增大，平衡逆移，颜色加深，正确； ③氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，正确； ④、,加入NaOH，平衡正移，有利S2-生成，正确； ⑤合成氨时采用高温高压是为了加快反应速率，与平衡移动无关，错误； 故答案选D。 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】B 【解析】 【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意； ②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意； ③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意； ④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意； ⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意； 故①④⑤都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为 ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则： ，故D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 的溶液： C. 无色溶液中：、、Cl⁻、 D. 由水电离出的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性，含有大量，与反应生成沉淀，与能反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．的溶液显强酸性，含有大量，在酸性条件下不反应，可大量共存，B正确； C．呈黄色，无色溶液中不能含有有色离子，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，含有大量，和均会与反应，分别生成沉淀和，不能大量共存；若溶液为酸性，离子之间不能反应，可以大量共存；综上，离子不一定能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，A不符合题意； B．降低温度，分子能量降低，活化分子百分数减小，B不符合题意； C．二氧化锰作催化剂，催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，C不符合题意； D．氧气浓度不同，纯氧氧气浓度大，单位体积内反应物分子数增多，活化分子百分数不变，也能使单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D符合题意。 答案选D。 11. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 12. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 【答案】A 【解析】 【详解】①、③每1mol能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1mol电离出1mol，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B. 反应 C. 与在低温条件下更容易反应 D. 通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应II的活化能比反应I的活化能低，则反应II更容易发生，A错误； B．由图示可知，与的能量低于与的能量，反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图示可知，为吸热反应，，其熵变，与在高温条件下更容易反应，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，D错误； 答案选B。 14. 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，MOH溶液的体积每增大十倍，其pH减小1，说明MOH为强电解质，完全电离，而ROH溶液体积稀释至10000倍，pH减小值小于3，说明其为弱电解质，稀释过程中电离程度增大。 【详解】A．MOH为强电解质而ROH为弱电解质，浓度相同的情况下，MOH的碱性强于ROH，A正确； B．当=2，即溶液体积稀释至原来的100倍，此时两溶液同时升温，c(M+)无变化，而ROH为弱电解质，升温促进其电离，c(R+)增大，则减小，B错误； C．若两溶液无限稀释，则两溶液的pH均无限接近于7，它们的c(OH-)也相等，C正确； D．ROH为弱电解质，b点在a点的基础上进行了稀释，则ROH的电离程度增大，b点的电离程度大于a点，D正确； 故答案选B。 15. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n<p，故D错误； 故答案选C。 16. 下列说法正确的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C. 常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D. 常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为(14−a)，也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH−)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，溶液中离子的电荷浓度相等，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液的导电性几乎相等，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 17. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度／℃ T1 T2 T2 反应物起始量 0.5molA 1.5 molB 0.5 molA 1.5 molB 2.0 molA 6.0 molB 下列说法不正确的是 A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 B. T2时该反应的平衡常数K=0.8 C. 10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1 D. T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．从甲乙比较，体积和初始投料一样，但乙的速率快，说明T2＞T1，又由于平衡时C的浓度乙小，说明升温平衡左移，说明该反应为放热反应，故A项正确； B．由乙和丙分析，投料加入为原先的四倍，体积变为原先的两倍，平衡时C的浓度为原先的两倍，说明平衡是等效平衡，说明压强对该反应的平衡没有影响，故x为1，再由乙分析，平衡时的浓度c(A)=0.5mol/L，c(B)=2.5mol/L，c(C)=1mol/L，故平衡常数K==0.8，故B项正确； C．由图可知，10min内甲容器中生成的C的浓度为1.0mol/L，根据方程式可知反应的B的浓度为0.5mol/L，故平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1，故C项正确； D．T1℃，由甲可列出下式： ，故K==4， T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，可列出下式： ，故Qc==，若平衡时B的转化率为25%，则x=0.0625，但Qc4，故D项错误； 故答案为D。 二、填空题 18. 结合化学用语进行解释 （1）溶液呈酸性，用离子方程式结合必要文字解释_______。 已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。 （2）SOCl2与水反应的化学方程式是_______。 （3）将SO2气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是_______。 （4）白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是_______。 （5）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3， 使SOCl2与 混合并加热可得到无水试解释原因_______。 【答案】（1）存在两个平衡，电离平衡、水解平衡，电离程度大于水解程度 （2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （3）HCl （4） （5）SOCl2与 混合并加热发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，SOCl2消耗 中结晶水，产生HCl抑制水解 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在电离平衡、水解平衡，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。 【小问2详解】 向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的SO2气体，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； 【小问3详解】 HCl易与空气中的水蒸气结合形成白雾，白雾的主要成分是HCl。 【小问4详解】 HCl与硝酸银反应生成白色沉淀AgCl，生成AgCl的离子方程式是； 【小问5详解】 SOCl2与 混合并加热发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，SOCl2消耗 中的结晶水，产生HCl抑制水解，所以使SOCl2与 混合并加热可得到无水AlCl3。 19. 完成下列问题。 （1）在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，为二元弱酸， ①25℃时， Na2SeO4溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol/L的稀硒酸中， ，硒酸第二步电离的电离常数约为_______。 ③向Na2CO3溶液中加入少量稀硒酸，离子方程式为_______。 （2）液态水中，水存在自偶电离： 通常课本上写的 实际上是纯水或水溶液中H3O⁺的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是 用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离。将少量 溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是_______。 ②若保持温度不变，关于 的冰醋酸溶液，下列说法正确的是_______。 A．加入少量冰醋酸， 与 均减小 B．加入少量 的电离程度增大 C． 加入少量NaAc固体， 与 )的比值减小 D．加入少量 固体， 减小 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①根据，可知能水解，25℃时，溶液呈碱性，pH>7； ②的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.001mol/L，的浓度为0.001mol/L，硒酸第二步电离的电离常数约为； ③硒酸的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，所以向溶液中加入少量稀硒酸，生成硒酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据，将少量溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是； ②A．加入少量冰醋酸，溶液浓度变稀，与均减小，故A正确； B．“弱电解质越稀越电离”，加入少量，浓度增大，的电离程度减小，故B错误； C．加入少量NaAc固体，结合H+, H+浓度减小,硒酸电离常数不变，所以与的比值减小，故C正确； D．加入少量固体，与氢离子结合，H+浓度减小,醋酸自耦电离程度增大，增大，故D错误； 故选AC。 20. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。 a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______。 （3）向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL(填“>”“<”或“=”)。 （4）纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是_______。 II．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35～45 24.2 19 23.3～24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35～7.45 回答下列问题： （5）37℃时HCO的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式_______；请判断该同学血液的pH是否正常_______。(填“是”或“否”) （6）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会_______(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法_______。(选填字母) A．口服0.9% KCl溶液 　　　  B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液　　　　 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 【答案】（1）a<d<c<b （2）ClO-+CO2+H2O=+HClO （3）< （4）纯碱为Na2CO3，溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，+H2O⇋+OH-，温度升高平衡正向移动，OH-浓度增大，去油污效果更好 （5） ①. +H2O⇋H2CO3+OH-、+H2O⇋+OH- ②. 正常 （6） ①. 增加 ②. C 【解析】 【分析】对于弱酸来说，电离常数越大，同浓度溶液酸性越强，由电离常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>。 【小问1详解】 相同浓度的四种钠盐a．CH3COONa、b．Na2CO3、 c．NaClO、d．NaHCO3，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，碱性越强，pH值越大，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，因此四种钠盐a．CH3COONa、b．Na2CO3、 c．NaClO、d．NaHCO3水解程度Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH值a<d<c<b； 【小问2详解】 根据Ka大小可以确定H2CO3>HClO>，强酸可以制取弱酸，向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO； 【小问3详解】 向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液20ml，二者刚好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，若要溶液显中性，则所需NaOH溶液的体积小于20ml； 【小问4详解】 油脂在碱性条件下水解，碱性越强越容易水解，去除油污效果越好，纯碱为Na2CO3，溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，+H2O⇋+OH-，温度升高平衡正向移动，OH-浓度增大，去油污效果更好； 【小问5详解】 ①H2CO3为弱酸，故人体血液中存在的水解平衡方程式为：+H2O⇋H2CO3+OH-、+H2O⇋+OH-； ②由，得=20×1.2×10-7.6，Kw=c(H+)×c(OH-)，c(H+)=，得该同学血液的pH=7.4，属于正常； 【小问6详解】 ①人体摄入酸过多时与H+作用生成CO2，故肺通过呼吸排出的CO2增加； ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，只有NaHCO3与H+作用生成CO2，故选 C。 21. 以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知： ② 请写出甲醇燃烧生成)的热化学方程式_______。 （2）向1L密闭容器中加入在适当的催化剂作用下， 发生反应： ①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b． 的转化率相等 c．的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应 时间 恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①内， 用 表示的化学反应速率 _______。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数 _______ (用分数表示)，平衡时氢气的转化率是_______。 ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为此时氢气的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入 和 ，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. d （3） ①. ②. ③. ④. ＜ ⑤. 30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，正反应为放热反应，说明升温平衡逆向进行，故T1＜T2 ⑥. 不 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，得反应； 【小问2详解】 ①该反应为吸热的熵减反应，不能满足△H-T△S＜0，不能自发进行； ②a．反应中只有一氧化碳和氢气为气体，且投料比等于反应中系数比，则混合气体的平均相对分子质量为不变的量，其保持不变不能说明正逆反应速率相同，故a错误； b．起始量和变化量之比相同，CO和H2的转化率始终相等，不能说明反应处于平衡状态，故b错误； c．由于生成物都是液体，气体体积分数始终不变，CO和H2的体积分数保持不变不能说明反应处于平衡状态，故c错误； d．反应前后气体体积不变，气体质量变化，当混合气体的密度保持不变说明反应处于平衡状态，故d正确； e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂，只能说明反应逆向进行，不能说明正逆反应速率相同，故e错误； 故选d； 【小问3详解】 ①，0～10min内氢气物质的量变化6mol-4.5mol=1.5mol， ②图表中计算20min时二氧化碳消耗物质的量1mol，同时生成1mol甲醇，30min甲醇物质的量为1mol，则20min反应达到平衡状态，体积为2L； 平衡常数，氢气转化率100%=50%； ③在其它条件不变的情况下图表中平衡状态下氢气物质的量为1.5mol/L×2=3mol，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，正反应为放热反应，说明升温平衡逆向进行，T1＜T2； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，，说明平衡不移动。 22. 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是_____(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_____(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是_____。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. BAFEDC ②. 丙 （2）26.30 （3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）0.2632 （5）AE 【解析】 【分析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 【小问1详解】 根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； 【小问2详解】 滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； 【小问3详解】 实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； 【小问5详解】 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $