精品解析：广东揭阳市揭西县五校2025-2026学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

2025—2026学年度第一学期九年级化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 S-32 一、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。下列制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是 A. 磨粉 B. 发酵 C. 淋醋 D. 密封 2. 实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 连接仪器 C. 装入试剂 D. 验满 3. 以下人物中，为我国炼制石油催化剂制造技术奠定基础的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 4. 华为全球首款5G折叠屏手机的通信芯片常用氮化镓作材料。氮原子和镓离子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓的相对原子质量是69.72 g C. Ga与N的本质区别是质子数不同 D. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 5. 烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是 A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B. 燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉 C. 鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D. 燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉 6. 下列化学用语正确的是 A. 氯化钙：CaCl B. H2O中2表示水中含有两个氢原子 C. 5个硫离子：5S2- D. 标出过氧化氢中氧元素的化合价： 7. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. 2H+：“2”表示两个氢离子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 8. 维生素C是一种水溶性维生素，广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，它能增强机体对疾病的抵抗力，其化学式为。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 维生素C不能溶于水 B. 维生素C是由碳、氢、氧三个元素组成 C. 维生素C中含有20个原子 D. 维生素C中氢元素的质量分数最小 9. 下图是某化学反应的微观反应示意图，“”“”分别表示不同元素的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应后生成物有两种 C. 反应共有两种元素参与 D. 反应中反应物分子个数比为 10. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入小的钢瓶中——分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 12. 用“”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中能表示单质的是 A. B. C. D. 13. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：则下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 1 12 4 反应后的质量/g 8 x 4 6 A. 物质乙可能是催化剂 B. 丙和丁两种物质变化的质量比为8︰2 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 物质丙一定是化合物 14. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是 A. 甲图实验室制取二氧化碳 B. 乙图验证分子运动 C. 丙图测定空气中氧气含量 D. 丁图净化泥沙水 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 二、非选择题（本大题包括6小题，共55分） 16. 《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法。此制备过程如下图所示。 （1）硫磺属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是)在高温下与氧气反应生的化学方程式为，其中X的化学式是_______。 （3）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺。此过程中涉及到的物态变化有_______(填序号)。 a.升华　　　b.液化　　　c.熔化　　　　　d.凝固 （4）土炉中生成硫磺的反应为，其中中硫元素化合价为_______，反应前后硫元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致_______，从而影响硫磺产量。 17. 阅读下面科普短文， 化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：_____（填“A”、“B”、“C”） （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）的物理性质有_____（答一点即可），推测的一种化学性质是_____。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_____（写出一条）。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_____。 【基础实验题】 18. 实验室常用下列装置来制取气体： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______。 （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是__________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_________，试管口放一团棉花的作用是_________。 （4）写出实验室制取二氧化碳的药品名称______，可选用图中______（填序号）的组合组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳气体是否集满的方法是________。 （5）氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是________（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选________。 19. 小雨同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。CO不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 （1）点燃A处酒精灯，一段时间后发现A中______，B中澄清石灰水变浑浊。A中发生的化学反应的化学方程式为______。 （2）C装置中出现______的现象，说明有CO气体生成，证明小雨猜测是正确的。 【实验反思】该实验确实产生了CO，CO有毒且易发生爆炸，实验结束后若未及时撤出导管，澄清石灰水会倒吸，于是小雨同学改进实验装置如图2。 （3）判断木炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是______。 （4）实验前，用氮气对装置进行排空气处理，以避免装置内空气中的______气体与碳反应，对本实验气体的含量测定造成影响。 【实验二】小雨同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的CO，在图1的基础上改进设计了如图3的实验装置，用无线CO、CO₂传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO₂的含量变化数据（如图4）。 （5）对变化曲线进行数据分析，得出结论： C和CuO反应的主要气体产物是______，随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐______（填“增多”或“减少”），结合提供的资料和图4数据的变化情况，解释产生CO的可能原因______。 【反思与评价】 （6）对比图3，请从环保的角度分析图1装置的不足之处______。 【综合应用题】 20. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利入驻中国空间站。兴趣小组就“空间站中的水如何利用？”这一问题进行了探讨，请你共同参与。 Ⅰ.水的净化：空间站中产生的废水该如何处理呢？小组同学认为可以将图1所示的净水流程作为参照。 （1）图1中操作①的名称是_______。 （2）图1中操作②主要是除去一些异味和色素，可用如图2所示装置处理水，待处理的水从________（填“a”或“b”）口进入装置。 （3）航天员在空间站生活和工作中产生的废水如需再利用，在通过操作①②后，还必须进行高温灭菌。我们日常生活中可以通过________达到这一净水目的，同时还能降低水的硬度。 Ⅱ.参与空间站循环系统： 图1为空间站能量转化的部分示意图，图2为电解水的装置示意图。 （4）图2试管②中收集到的气体是________，水在通电条件下反应的化学方程式为__________。 （5）请依照图2中水的微观示意图画出试管①和试管②中气体构成的微观示意图。 （6）早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）等物质反应获得O2。二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2，该反应的化学方程式为_________。 【计算题】 21. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，小明取该过氧化氢溶液50 g，向其中加入二氧化锰并制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）二氧化锰在此实验中的作用是_________，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为________。（用最简比填空） （2）生成氧气的质量为________g。 （3）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期九年级化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 S-32 一、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。下列制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是 A. 磨粉 B. 发酵 C. 淋醋 D. 密封 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨粉是将粮食等原料由块状变为粉末状，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、发酵过程中，微生物会将原料中的糖类等物质转化为醋酸等新物质，有新物质生成，一定发生了化学变化，符合题意。 C、淋醋是通过一定的工艺将醋从发酵后的物料中分离出来，主要是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、密封只是对制成的醋进行保存，防止其挥发或与外界物质反应等，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 连接仪器 C. 装入试剂 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，注意烫伤，需要点燃酒精灯，注意着火，加热比较危险需要带护目镜，做完实验需要洗手，正确。 B、连接仪器时，将玻璃管一端用水润湿，然后旋转插入橡胶塞，正确。 C、装入粉末状药品（高锰酸钾）时，将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，正确。 D、高锰酸钾制取氧气时，氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而图中是将木条伸入瓶内，错误。 故选D。 3. 以下人物中，为我国炼制石油催化剂制造技术奠定基础的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； D、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意； 故选C。 4. 华为全球首款5G折叠屏手机的通信芯片常用氮化镓作材料。氮原子和镓离子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓的相对原子质量是69.72 g C. Ga与N的本质区别是质子数不同 D. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，中子数≈相对原子质量-质子数≈69.72-31≈39，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则Ga与N的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 D、周期数=原子的核外电子层数，镓离子是镓原子失去最外层3个电子形成的，因此镓原子核外有四个电子层，则镓元素位于第四周期；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选C。 5. 烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是 A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B. 燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉 C. 鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D. 燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉，不符合题意； B、磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，符合题意； C、鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉，木炭粉是黑色的，不符合题意； D、燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉，铁粉燃烧时可能火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选B。 6. 下列化学用语正确的是 A. 氯化钙：CaCl B. H2O中2表示水中含有两个氢原子 C. 5个硫离子：5S2- D. 标出过氧化氢中氧元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钙中氯元素显-1价，钙元素显+2价，所以氯化钙表示为：CaCl2，故选项错误； B、写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数，所以H2O中2表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以5个硫离子：5S2-，故选项正确； D、过氧化氢中氢元素化合价为+1，设氧元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，，氧元素的化合价为-1价；确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价表示为，故选项错误； 故选：C。 7. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. 2H+：“2”表示两个氢离子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于离子符号前面的数字表示几个离子，故中“2”表示两个氢离子，说法正确，不符合题意； B、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2Na中“2”表示两个钠原子，说法错误，符合题意； C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； D、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2O中“2”表示两个氧原子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 维生素C是一种水溶性维生素，广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，它能增强机体对疾病的抵抗力，其化学式为。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 维生素C不能溶于水 B. 维生素C是由碳、氢、氧三个元素组成 C. 维生素C中含有20个原子 D. 维生素C中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，不符合题意； B、由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子共20个原子构成，不符合题意； D、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意。 故选D。 9. 下图是某化学反应的微观反应示意图，“”“”分别表示不同元素的原子。下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应后生成物有两种 C. 反应共有两种元素参与 D. 反应中反应物分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】反应前有两种分子，一种是由2个黑球构成的分子，数量为2个，反应后剩余一个；另一种是由2个白球构成的分子，数量为3个。 反应后生成了一种新分子（由1个黑球和3个白球构成，），数量为2个，属于一种生成物。 【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确。 B、反应后生成物只有一种，不是两种，不正确。 C、反应中涉及两种元素（“”“”两种原子对应的元素），正确。 D、反应中反应物分子个数比为1:3，正确。   故选B。 10. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入小的钢瓶中——分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同，故A选项不符合题意； B、氧气加压后可装入小钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，故B选项不符合题意； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，故C选项不符合题意； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧元素和氢元素是两种不同元素，是因为原子中的质子数不同，而不是中子数不同，故D选项符合题意。 故选D。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不相似。该选项不符合题意； B、熔点、密度不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，可燃性、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质，该选项符合题意； C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，该选项不符合题意； D、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 12. 用“”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中能表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，分子中原子种类只有一种，则宏观上该纯净物由一种元素组成，属于单质，符合题意； B、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、该物质由一种分子构成，属于纯净物，分子中原子种类有两种，则宏观上该纯净物由两种元素组成，属于化合物，不符合题意； D、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； 故选A。 13. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：则下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 1 12 4 反应后的质量/g 8 x 4 6 A. 物质乙可能是催化剂 B. 丙和丁两种物质变化的质量比为8︰2 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 物质丙一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则2g+1g+12g+4g=8g+xg+4g+6g，x=1，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，丙和丁两种物质变化的质量比为：(12g-4g)：(6g-4g)=8:2，不符合题意； C、由分析可知，该反应中，丙是反应物，甲、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、由分析可知，该反应中，丙是反应物，甲、丁是生成物，分解反应的反应物是化合物，不符合题意。 故选C。 14. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是 A. 甲图实验室制取二氧化碳 B. 乙图验证分子运动 C. 丙图测定空气中氧气含量 D. 丁图净化泥沙水 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，用固液常温型发生装置，长颈漏斗必须液封，二氧化碳能溶于水、密度大于空气，则用向上排空气法；错误； B、酚酞试液遇到盐酸不会变色，因为盐酸显酸性，实验没有明显现象；错误； C、丙图实验中，红磷燃烧时，会放出热量，瓶中气压升高，气体会从导管排出，因为没有止水夹夹住导管，会导致实验失败；错误； D、丁图是净化水的简易装置，该装置中小卵石、石英砂、活性炭层能起到过滤的作用，活性炭具有吸附性能吸附水中色素、异味等，可以净化泥沙水；正确； 故选D。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、刚开始加热时还没达到高锰酸钾分解的温度，只有高锰酸钾一种物质，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾还没完全反应时，共有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氧气共4种物质，当高锰酸钾完全反应时有锰酸钾、二氧化锰和氧气共3种物质，该选项不符合题意。 B、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气最后生成的氧气质量不变，有催化剂时的反应速率比无催化剂时快，该选项不符合题意。 C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全反应，二氧化锰的质量不变，该选项符合题意。 D、过氧化氢的水溶液中有水，则线段的起点在y轴上，过氧化氢分解生成水和氧气，随着过氧化氢的分解，水的质量不断增加，直到过氧化氢完全反应，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括6小题，共55分） 16. 《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法。此制备过程如下图所示。 （1）硫磺属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是)在高温下与氧气反应生的化学方程式为，其中X的化学式是_______。 （3）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺。此过程中涉及到的物态变化有_______(填序号)。 a.升华　　　b.液化　　　c.熔化　　　　　d.凝固 （4）土炉中生成硫磺的反应为，其中中硫元素化合价为_______，反应前后硫元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致_______，从而影响硫磺产量。 【答案】（1）非金属 （2）Fe2O3 （3）bd （4） ①. +4 ②. 降低 ③. 生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应或热量散失，使得炉内温度不足以维持反应进行 【解析】 【小问1详解】 硫磺是由硫元素组成的纯净物，属于非金属单质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是4、8、22，生成物中含Fe、S、O的个数分别是0、8、16，故生成物中还应含4个Fe、6个O，则X的化学式为：Fe2O3； 【小问3详解】 硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，该过程硫磺由气态变为液态，为液化；再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺，该过程硫磺由液态变为固态，为凝固。 故选bd； 【小问4详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 二氧化硫中硫元素显+4价，硫单质中硫元素化合价为0，故反应前后硫元素的化合价降低； 该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应或热量散失，使得炉内温度不足以维持反应进行，从而影响硫磺产量。 17. 阅读下面科普短文， 化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：_____（填“A”、“B”、“C”） （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）的物理性质有_____（答一点即可），推测的一种化学性质是_____。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_____（写出一条）。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_____。 【答案】（1）A （2）化学 （3） ①. 紫红色固体（或具有金属光泽） ②. 可燃性 （4）管状 （5）用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故选A； 【小问2详解】 在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化； 【小问3详解】 根据“在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； 【小问4详解】 根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； 【小问5详解】 根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； 【小问6详解】 物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 【基础实验题】 18. 实验室常用下列装置来制取气体： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______。 （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是__________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_________，试管口放一团棉花的作用是_________。 （4）写出实验室制取二氧化碳的药品名称______，可选用图中______（填序号）的组合组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳气体是否集满的方法是________。 （5）氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是________（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选________。 【答案】（1）集气瓶 （2）检查装置气密性 （3） ①. ②. 防止粉末状的物质进入导管 （4） ①. 石灰石或大理石与稀盐酸 ②. BC ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （5） ①. B ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为集气瓶； 【小问2详解】 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性，防止漏气，影响实验结果； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，试管口放一团棉花的作用是防止粉末状的物质进入导管； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的药品名称是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，发生装置为固液常温型，故选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置为D或E； 19. 小雨同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。CO不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 （1）点燃A处酒精灯，一段时间后发现A中______，B中澄清石灰水变浑浊。A中发生的化学反应的化学方程式为______。 （2）C装置中出现______的现象，说明有CO气体生成，证明小雨猜测是正确的。 【实验反思】该实验确实产生了CO，CO有毒且易发生爆炸，实验结束后若未及时撤出导管，澄清石灰水会倒吸，于是小雨同学改进实验装置如图2。 （3）判断木炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是______。 （4）实验前，用氮气对装置进行排空气处理，以避免装置内空气中的______气体与碳反应，对本实验气体的含量测定造成影响。 【实验二】小雨同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的CO，在图1的基础上改进设计了如图3的实验装置，用无线CO、CO₂传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO₂的含量变化数据（如图4）。 （5）对变化曲线进行数据分析，得出结论： C和CuO反应的主要气体产物是______，随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐______（填“增多”或“减少”），结合提供的资料和图4数据的变化情况，解释产生CO的可能原因______。 【反思与评价】 （6）对比图3，请从环保的角度分析图1装置的不足之处______。 【答案】（1） ①. 黑色固体变红 ②. （2）湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 （3）观察反应之后的固体为红色且没有黑色粉末（答案合理即可） （4）氧气##O2 （5） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 减少 ③. 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳 （6）无尾气处理装置，会污染空气（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以点燃A处酒精灯，一段时间后发现A中黑色固体变红，A中发生的化学反应的化学方程式为：。故填：黑色固体变红；。 【小问2详解】 根据资料可知CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，所以C装置中出现湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色的现象，说明有CO气体生成，证明小雨猜测是正确的。故填：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【小问3详解】 氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，氧化铜与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜为红色，如果反应之后，固体为红色且没有黑泽粉末，说明木炭粉与氧化铜恰好完全反应。故填：观察反应之后的固体为红色且没有黑色粉末（答案合理即可）。 【小问4详解】 碳能与氧气反应生成二氧化碳，实验前，用氮气对装置进行排空气处理，以避免装置内空气中的氧气与碳反应，对本实验气体的含量测定造成影响。故填：氧气或O2。 【小问5详解】 结合图4可知，C和CuO反应的主要气体产物是二氧化碳；随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物一氧化碳的含量逐渐减少；结合提供的资料和图4数据的变化情况，产生CO的可能原因是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳。故填：二氧化碳或CO2；减少；碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳。 【小问6详解】 图3装置密封，气球可缓冲气压和收集气体，对比图3，从环保的角度分析图1装置的不足之处是无尾气处理装置，直接排放的气体中可能含有未完全反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气。故填：无尾气处理装置，会污染空气（答案合理即可）。 【综合应用题】 20. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利入驻中国空间站。兴趣小组就“空间站中的水如何利用？”这一问题进行了探讨，请你共同参与。 Ⅰ.水的净化：空间站中产生的废水该如何处理呢？小组同学认为可以将图1所示的净水流程作为参照。 （1）图1中操作①的名称是_______。 （2）图1中操作②主要是除去一些异味和色素，可用如图2所示装置处理水，待处理的水从________（填“a”或“b”）口进入装置。 （3）航天员在空间站生活和工作中产生的废水如需再利用，在通过操作①②后，还必须进行高温灭菌。我们日常生活中可以通过________达到这一净水目的，同时还能降低水的硬度。 Ⅱ.参与空间站循环系统： 图1为空间站能量转化的部分示意图，图2为电解水的装置示意图。 （4）图2试管②中收集到的气体是________，水在通电条件下反应的化学方程式为__________。 （5）请依照图2中水的微观示意图画出试管①和试管②中气体构成的微观示意图。 （6）早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）等物质反应获得O2。二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）过滤 （2）b （3）煮沸 （4） ①. 氧气###氧气 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 操作①后得到固体B和液体C，可知操作①是过滤。 【小问2详解】 待处理的水从b口进入装置，可减缓流速，使活性炭与待处理的水充分接触，充分除杂。 【小问3详解】 日常生活中可以通过煮沸来灭菌和降低水的硬度。 【小问4详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故试管②中收集到的气体是氧气；水在通电条件下反应的化学方程式为。 【小问5详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，根据化学方程式可知氢分子和氧分子的个数比为2：1，图中共有2个水分子，电解2个水分子会生成2个氢分子和1个氧分子则试管①中有2个氢分子，试管②中有1个氧分子，具体图像可参考答案。 【小问6详解】 二氧化碳与过氧化钠常温下反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 【计算题】 21. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，小明取该过氧化氢溶液50 g，向其中加入二氧化锰并制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）二氧化锰在此实验中的作用是_________，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为________。（用最简比填空） （2）生成氧气的质量为________g。 （3）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. 1:16 （2）3.2 （3）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为13.6%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在此实验中的作用是催化作用，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为; 【小问2详解】 根据图像可知生成氧气的质量为3.2g。 【小问3详解】 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $