江苏镇江市东部教育集团2025-2026学年九年级上学期10月学情自测化学试卷

镇江市东部教育集团2025-2026学年10月学情检测 九年级化学试卷 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 矿泉水 C. 液氧 D. 碘酒 2. 生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A. 湿衣晾干 B. 铁锅生锈 C. 小麦磨面 D. 木已成舟 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用金刚石制作钻石 B. 氩气用作焊接金属的保护气 C. 用铜制成火锅 D. 用石墨做干电池的电极 4. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 煤炭 D. 石油 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 可燃性气体 氢气、天然气、氧气 B 受热分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水 C 可用作反应的容器 烧杯、量筒、试管 D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、有机肥腐熟 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A. 用装置甲收集氧气 B. 用装置乙溶解完全反应后的固体 C. 用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D. 用装置丁蒸发KCl溶液得KCl晶体 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 B. 用煮沸的方法降低水的硬度 C. 用100 mL量筒量取6.52 mL的稀盐酸 D. 用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量 8. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质中元素的种类： C. 通常情况下密度： D. 酒精灯的火焰温度： 9. 下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是 A. 镁条燃烧： B. 工业上制备O2： C. 工业上用电解法冶炼铝： D. 碳酸氢铵受热分解： 10. 工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：NaCl＋H2ONaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B. 氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒 C. 点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D. 水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂 11. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色无味气体 D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 12. 利用如图装置设计实验，检验碱式碳酸铜受热分解的产物。已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是 A. 实验装置的连接顺序是②①③ B. 加热过程中，观察到固体由绿色逐渐变为黑色 C. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成：澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 D. 由碱式碳酸铜分解成氧化铜、水和二氧化碳，可推断它由铜、氢、碳、氧元素组成 13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 四氧化三铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 B N2（CO2）气体 检验 通入澄清石灰水，观察现象 C K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再改变 D MnO2和C粉 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的间隙变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 16. 下列说法正确的是 A. 排水法收集O2时导气管口有气泡冒出立即开始收集，收集到的O2更纯净 B. 气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有O2 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的微粒不同 D. 石蜡燃烧产生CO2和H2O，证明石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素 17. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A. ①中显示屏上可显示出的含量 B. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C. ③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D. 该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 18. 下图是氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应机理。下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ都是分解反应 B. 反应过程中MnO2需要不断添加 C. 不使用MnO2，生成的O2会减少 D. 总反应符号表达式： 19. 现有一包固体，可能含有KMnO4、NH4HCO3、CaCl2、MnO2、C粉中的一种或几种，现在如下实验，下列说法不正确的是 A. 取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 取少量固体溶于水，过滤得黑色滤渣和无色滤液、则原固体中一定含C粉，一定不含KMnO4 C. 向B中残留固体中加入少量双氧水，无明显现象，则原固体中一定不含MnO2 D. 为了确定固体中是否含CaCl2，可向B中无色滤液中加入少量的肥皂水振荡，观察现象。 20. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 三个室中都发生了化学变化 B. 电解室中发生的反应为分解反应 C. 理论上，生产过程中无需补充KOH D. 氧化室发生化学反应的符号表达式是： 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）钙元素________； （2）空气中含量最多的气体________； （3）氨气________； （4）金刚石________。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.酒精 B.食盐 C.明矾 D.碳酸氢铵 E.氦气 F.氧气 G.盐酸 H.红磷 （1）净水过程中的絮凝剂________； （2）农业上用作化肥的是________； （3）可用作急救病人的是________； （4）可用作探空气球的是________； （5）生活中作调味品的是________； （6）可作实验室燃料的是________。 23. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”“其淳”“为薪”“取汁煎糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示。（注①“滓”是指沉淀的杂质） （1）操作A名称是________，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。玻璃棒的作用是________。 （2）工业上可加入________对蔗浆做脱色处理，其利用了该物质的________作用。 （3）关于制备蔗糖的流程，下列说法正确的是________（填字母）。 a.甘蔗制备蔗糖的整个过程主要是物理变化 b.操作A、C都需要用到玻璃棒，其作用不同 c.操作C时，应将水分完全蒸干再停止加热 24. 用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。 （1）用氢： ①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为________________。 ②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为_____________。 （2）制氢： 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①转化①发生反应的符号表达式为___________。 ②600℃时加入CaO的作用是_____________。 （3）储氢： 储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。 ①氢化铝释氢反应的符号表达式为______________。 ②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是____________。 25. 结合图示实验装置，回答问题。 （1）仪器名称：①______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_______（选填序号）和D组合。若用B装置制取O2，则反应的化学式表达式为_______。 （3）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用该装置制取O2。药品加入完毕后，_______通过_______（填操作），即反应产生O2。 （4）若用G所示装满水的塑料输液袋收集O2，O2从_______（填“a”或“b”）端通入。 （5）如图装置可用于O2的制取和性质的实验（固体M为MnO2用水泥负载做成的小球）。 ①用双氧水制O2，可选用装置甲，其相对于装置B的优点是_______。 ②MnO2用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是_______。 ③打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是_______，丁中所盛溶液的作用是_______。 26. 某化学兴趣小组开启寻镁之旅。 （1）探究金属Mg。镁是一种______色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观察到固体消失，产生大量______，放热。 （2）制备金属Mg。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：MgCl2Mg+Cl2。该反应属于______反应（填反应基本类型），该反应中______能转化为______能。 再探金属镁。兴趣小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 【资料】Ⅰ、镁+氮气氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。 Ⅱ、镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体。 （3）写出Ⅱ中反应的符号表达式______。 （4）实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气。理由是______。 （5）银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”。 Ⅰ、甲同学认为该外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是______。 Ⅱ、查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其性质与铜绿相似，写出碱式碳酸镁受热分解的符号表达式______。 27. 为了测定空气中氧气的含量，小明同学设计如下方案：选用容积为40 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60 mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前打开弹簧夹，检查该装置气密性的操作方法为______________，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧的符号表达式为__________，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹。活塞向左移动至约________mL处停止。 （2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。实验过程中活塞先向________移动（“左”或“右”），最终稳定在约7.8 mL处，实验测得空气中氧气的体积分数为________。（结果保留0.1%） 28. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）自然界中氧气的主要来源是植物的________。 （一）工业制氧 （2）.在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，________（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 （3）.采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2________（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是________（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （4）图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 （5）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （6）图3实验中带火星的木条复燃，Na2O2与CO2反应还生成了碳酸钠（Na2CO3）。写出该反应的符号表达式_____________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 （7）利用氯酸钠受热分解反应供氧的符号表达式为__________。 （8）氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （9）氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 （10）打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是____________。 （11）U型管中左侧液面________，（填上升、下降）证明该反应放热。 （12）反应结束后，取试管中上层清液，通入CO2，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙（Ca(OH)2），则CaO2和水反应的符号表达式为_______。 镇江市东部教育集团2025-2026学年10月学情检测 九年级化学试卷 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 【21题答案】 【答案】（1） Ca （2） N2 （3） NH3 （4） C 【22题答案】 【答案】（1）C （2）D （3）F （4）E （5）B （6）A 【23题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 （3）ab 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 除去二氧化碳，提纯氢气 （3） ①. ②. 氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行 【25题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 用手 ②. 紧捏软塑料管下部 （4）b （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 便于实现固液分离 ③. 产生大量白烟，放出大量的热 ④. 吸收反应后生成的五氧化二磷，防止污染空气 【26题答案】 【答案】（1） ①. 银白 ②. 气泡 （2） ①. 分解 ②. 电 ③. 化学 （3）Mg+CO2MgO+C （4）空气中氮气的体积分数为78%，而氧气只占空气体积的21% （5） ①. 氧化镁是白色 ②. Mg2(OH)2CO3MgO+CO2+H2O 【27题答案】 【答案】（1） ①. 将注射器活塞向外拉（或向内推），松开后活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好 ②. ③. 12 （2） ①. 右 ②. 20.3% 【28题答案】 【答案】（1）光合作用 （2）B （3） ①. 物理变化 ②. < ③. BC （4）燃着的木条熄灭 （5）反应放热，使试管内温度升高，压强增大（或反应放热，气体受热膨胀） （6）Na2O2+CO2Na2CO3+O2 （7）NaClO3NaCl+O2 （8）氯酸钠没有完全分解（合理即可） （9）铁粉燃烧会放出大量的热，使温度迅速达到氯酸钠分解所需的温度，同时铁粉可能起到了催化剂的作用，加快了氯酸钠的分解速率 （10）反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，无法生成二氧化碳 （11）下降 （12）CaO2+ H2OCa(OH)2 + O2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $