湖南岳阳市华容县2025-2026学年下学期期末质量监测 高一化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高一化学期末监测卷，以华为半导体新原则、海水资源利用等真实情境为载体，覆盖元素化合物、化学反应原理、有机化学等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|14题/42分|硅及其化合物、化学用语、价类二维图分析|结合华为“韬定律”科技情境，考查物质性质与用途对应关系| |非选择|4题/58分|海水提溴镁、硫酸制备、氮氧化物转化、有机合成|工艺流程题融合元素周期律与实验操作，古代制硫酸体现文化传承|

2025－2026学年度第二学期教学质量监测卷 高 一 化 学 （本试卷满分100分，考试用时75分钟。） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 2026年5月25日，中国华为公司发布名为“韬定律”的半导体新原则，它打破了全球半导体产业长期由欧美垄断的格局。下列有关硅及其化合物说法错误的是 A. 制造半导体芯片的材料为晶体硅 B. 二氧化硅是制造光导纤维的原料 C. 氮化硅高温陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 太阳能电池的生产要用到晶体硅 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂为天然高分子化合物 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下铜制容器的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应后放出热量为 D. 由(d)图可知，A生成C的反应为放热反应 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1molN2与O2的混合气体所含的原子子总数为4NA B. 标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NA C. 100g46%酒精的水溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.5NA D. 0.1mol铜和足量的硝酸充分反应，转移的电子总数为0.2NA 下列过程的方程式书写正确的是 A. 乙酸与乙醇反应： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质铝：2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A. 除去SO2中的少量乙烯 B. 制备并收集乙酸乙酯 C. 检验淀粉在酸性条件下水解后的产物 D. 制备并收集干燥的NH3 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述正确的是 A. 使用山梨酸时可以任意剂量添加 B. 该分子结构中含有三种含氧官能团 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH2 在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeSx，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①中W为CO B. ②中M为 C. ③中发生了氧化反应 D. 处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下： 已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中所存在的主要离子有： D. 最后一步“反应”中的作用是将部分还原成 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子总数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B. X单质与W单质反应只能生成一种产物 C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高 D. 化合物M中只存在一种化学键 下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B. 4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 二、非选择题(共4小题，共58分。) (14分)海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为BrO(有强氧化性)和Br。 请回答下列问题： (1)Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 (2)吹出步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______ (填性质)。 (3)Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)写出酸化步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 (5)写出高温氯化步骤中发生反应的化学方程式：_______。 (6)电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)。 A. N2 B. CO2 C. Ar (14分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ.实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： (1)气体X为：___________(填化学式)。 (2)装置Ⅰ的作用是___________(任写一点)。 (3)装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 (4)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 98.3％浓硫酸 (5)利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.古代制硫酸： (6)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO45H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2SO3+SO2↑+SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ.硫酸性质研究： (7)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2molL1，硝酸的浓度为1molL1。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 1. (16分) 氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ.利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为_________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有__________(任写一种)。 (4)在温度与容积不变的条件下发生以上反应，下列情形下能判断反应已达反应限度的是______。 A. 容器中压强保持不变 B. 相同时间内，生成NO2(g)和N2O4(g)的物质的量之比为1:2 C. 容器中气体密度保持不变 D. 容器中气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅲ.通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 (5)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 (6)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 2. (14分) 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： (1)C中官能团的名称是_______。 (2)A→B的反应类型是_______。 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 (4)C→D的化学方程式是_______。 (5)E→F的化学方程式是_______。 (6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b.延长反应时间可使E全部转化为F c.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是_______。 2025－2026学年度第二学期教学质量监测 高一化学参考答案及评分标准 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 15.CACBC 610.DDDCD 1114.CCAB 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分。) 15. （1）① 第四周期第ⅦA族 ② < （2）易挥发性（低沸点） （3） 5:1 （4）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （5）MgO+C+Cl2MgCl2+CO （6） C 16.（1） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率（任写一条） （3） （4）C （5） （6）溶液（合理即可） （7）1.12 17.（1）小于 （2） （3） ① ②升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 （4）AD （5） ①负极 ② （6）0.4mol 18.（1）碳碳双键、羟基 （2）取代反应 （3）乙烯 （4） （5） （6）c （7） 高一化学（7－7） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第二学期教学质量监测 高一化学答题卡 学校 姓名 考号 1、答题前，考生要将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡 正确 上，并将自己的条形码横向平整地粘贴在规定区域： 填涂 事 2、在草稿纸、试题卷上答题无效； 示例 条形码粘贴区 3、请勿折叠答题卡，保持字体工整，笔迹清晰、卡面清洁。 (请勿贴出虚线方框) 、选择题请用2B铅笔填涂)（每小题3分，共42分) 1B□CD 5B☐CD 9A▣1 B□c回D 13A□BCD□ 2□B□CD□ 6□B□CD 10A□B□cD□ 14☐B□c□D☐ 3A□B☐C□D☐ 7A□B□C□D 11A□BC□D 4AB□CD 8A□B□C□D□ 12ABCD 二、非选择题（请用0.5毫米黑色里水签字笔书写） (共58分) 15.14分) (1) (2)」 (3) (4 (5)」 (⑥ 16.14分) (1) (2) (3) (4) (5)】 (⑥ (⑦) 请在答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效！ 请在答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效！ 17.16分) (（1) (2) (3) (④) (填字母) (5)】 (⑥ 18.14分) (（1)】 (2) (3) (4) (⑤) (⑥ (填字母) (7) 请在答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效！ ■