精品解析：江苏镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级·化学 (2026.01) 说明：1.共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 碘酒 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。 B、冰是水的固态，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物。 C、碘酒是碘溶解于酒精形成的，含有多种物质，属于混合物。 D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物。 故选B。 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 石蜡熔化 B. 海水晒盐 C. 红磷燃烧 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、海水晒盐，水分蒸发，盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。 C、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化。 D、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用细铜丝制作导线 C. 用水银制作温度计 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。 A、用镁粉制作照明弹，是利用镁粉燃烧，发出耀眼的白光，达到效果，是利用镁的可燃性，涉及燃烧反应，属于化学性质，符合题意； B、铜丝制作电线利用导电性，导电性是物质固有属性，属于物理性质，该选项不符合题意； C、水银用于温度计是利用其热胀冷缩的性质（温度变化时，只是汞原子的间隔变化），不涉及化学变化，属于物理性质，该选项不符合题意； D、金刚石切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，该选项不符合题意； 故选A。 4. 反应常用于净水，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。 A、是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。 B、是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。 C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 D、是由铁、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氦气、天然气 B 常见溶液 食醋、雪碧、蒸馏水 C 金属材料 黄金、青铜、不锈钢 D 磨砂仪器 烧杯、滴瓶、集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气、天然气都属于可燃性气体，而氦气没有可燃性，不属于可燃性气体，故选项分类不正确。 B、食醋、雪碧都属于溶液，而蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项分类不正确。 C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则黄金、青铜、不锈钢都属于金属材料，故选项分类正确。 D、滴瓶、集气瓶瓶口部位均有磨砂，而烧杯不是磨砂仪器，故选项分类不正确。 故选C。 6. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，需先向长颈漏斗加水，使漏斗下端浸入液面以下形成液封，再用手紧握试管外壁，观察烧杯中是否有气泡冒出。图中未液封，装置与大气相通，无法完成气密性检查，操作错误； B、加入锌粒：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部。向试管中加入块状固体时，此操作可防止锌粒直接砸破试管底部，操作正确。 C、制取氢气：装置中长颈漏斗的下端未伸入稀硫酸液面以下。制取氢气时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成“液封”，操作正确。 D、收集氢气：采用向下排空气法收集氢气，导管伸入集气瓶底部。氢气密度比空气小，向下排空气法可有效排尽瓶内空气；导管伸入瓶底能使收集的氢气更纯净，操作正确。 故选：A。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.26 g蔗糖 B. 用点燃方法除去中少量CO C. 用活性炭将硬水转化为软水 D. 用肥皂水区分溶液和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平精度为0.1g，无法精确称量5.26g，选项错误； B、CO2不支持燃烧，且少量CO在CO2中难以点燃，无法有效除去，选项错误； C、活性炭能吸附色素和异味，但不能去除钙镁离子，无法将硬水软化，选项错误； D、 溶液是硬水，与肥皂水混合振荡，会产生大量浮渣；NaCl溶液不含钙、镁离子，与肥皂水混合振荡后会产生大量泡沫，与肥皂水混合后无明显现象，可用于区分。选项正确； 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 氮元素质量分数： C. 利用合金的年代： D. 分子间的空隙： 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故空气中气体含量由高到低应为N2、O2、CO2，选项错误； B、计算NaN3、NaNO2、NaNO3中氮元素质量分数分别为64.6%、20.3%、16.5%，顺序由大到小正确，选项正确； C、合金的利用年代：青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金之一，商代就已广泛应用；生铁（铁碳合金）在春秋战国时期开始使用；硬铝（铝合金）是近代（20世纪）才发展并广泛应用的合金。合金使用的正确历史顺序应为青铜、生铁、硬铝，选项错误； D、分子间空隙由大到小应为水蒸气、冰、水，选项错误； 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 碳酸氢铵受热分解： C. 乙炔()燃烧形成氧炔焰： D. (气态)对饮用水进行消毒： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝（Al2O3），而非AlO2，正确方程式为：选项错误； B、碳酸氢铵分解产物应为氨气（NH3）、水和二氧化碳，正确方程式为：，选项错误； C、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，方程式书写无误，选项正确； D、ClO2与水反应正确方程式为：，选项错误； 故选C。 10. 反应：常用于污染治理、工业生产，下列说法不正确的是 A. X为 B. 完全反应后所得溶液呈浅绿色 C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 是生活中常用的絮凝剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、Cl、H原子的个数分别为2、6、2，反应后Fe、Cl、H、O原子的个数分2、6、4、2，则反应前X中含有2个氢原子、2个氧原子，X的化学式为H2O2，故选项说法正确。 B、反应后生成的是FeCl3溶液，所以溶液呈黄色，不是浅绿色，故选项说法错误。 C、FeCl2、FeCl3中氯元素化合价显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素化合价分别为+2、+3，Fe的化合价升高，H2O2、H2O中氢元素化合价为+1，则氧元素化合价分别为-1、-2，O的化合价降低H、Cl化合价均不变。只有Fe、O两种元素化合价改变，故选项说法正确。 D、FeCl3溶于水水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，是常用絮凝剂，故选项说法正确。 故选：B。 11. 硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅原子核内有14个质子 C. 硅元素的相对原子质量为28.08 D. 地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅元素的名称带有“石”字旁，根据初中化学对元素分类的知识，固态非金属元素的名称通常以 “石” 为偏旁，因此硅元素属于非金属元素，正确。 B、在元素周期表中，元素左上角的数字代表原子序数，而原子序数等于原子核内的质子数。图中硅的原子序数为14，因此硅原子核内有14个质子，正确。 C、元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量。图中硅的相对原子质量标注为28.08，正确。 D、地壳中元素含量由高到低的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。因此，地壳中含量最多的元素是氧元素，而非硅元素，错误。 故选：D。 12. 下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B. 转化①反应前后分子、原子个数不变 C. 碳元素质量分数：丁>甲 D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示，该转化的化学方程式分别是：转化①：；转化②：。 其中甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙是氢气，丁是乙醇。 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。一氧化碳不和水反应，不能使石蕊变色。所以可用紫色石蕊溶液区分甲和乙。说法正确，不符合题意； B、在转化①：中，反应前后原子的种类和个数不变，分子的数目也没有改变。说法正确，不符合题意； C、丁是乙醇，乙醇（）中碳元素的质量分数=≈52.2%，甲是一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数=≈42.9%。说法正确，不符合题意； D、根据图示转化过程，可得总反应方程式为。根据此反应，168 g的甲（）完全反应生成46 g的丁（），则28 g的甲完全反应生成丁的质量为，不等于23 g。说法错误，符合题意； 故选：D。 13. 用下图装置研究受热分解后的气体产物(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法不正确的是 A 装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有 B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有 C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有 D. 加热最终无固体残留，说明分解后产物只有两种 【答案】D 【解析】 【分析】装置①：无水硫酸铜（白色）遇水变蓝，用于检验水蒸气（）。 装置②：加热条件下，能将黑色还原为红色，同时生成，用于检验一氧化碳（）。 装置③：澄清石灰水遇变浑浊，用于检验二氧化碳，但需注意干扰。 【详解】A、无水硫酸铜（）是白色固体，与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（），这是初中化学中检验水的特征反应。因此，装置①变蓝可证明产物中有，说法正确。 B、黑色的在加热时被还原为红色的，能还原的气体产物为（草酸分解的常见产物），反应方程式为。因此，黑色变红可证明产物中有，说法正确。 C、若产物中有，与反应会生成，这会使装置③中的石灰水变浑浊。因此，装置③浑浊的可能来自的氧化，而非草酸直接分解的产物，故不能直接说明原产物含，说法正确。 D、草酸晶体（）受热分解的常见产物为（三种气态产物），即使无固体残留，产物也可能是三种，并非只有两种。因此，“无固体残留”不能证明产物只有两种，说法错误。 故选：D。 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气与氢气在一定条件下可合成氨气，故选项转化能实现。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项转化不能实现。 C、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故选项转化能实现。 D、氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾，故选项转化能实现。 故选B。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象 C 分离、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，最终得到的固体是氧化钙，该项错误； B、面粉不溶于水，食盐溶于水，通过溶解可以鉴别，该项正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干，可以得到二氧化锰，对滤液蒸发，可得到氯化钾，该项正确； D、黄铜比铜硬度大，将两者相互刻画，铜上面容易留下划痕，该项正确； 故选A。 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氢分子间的间隔变小 B. 转化②可用于证明水的组成 C. 转化③反应物全部转化为乙醇 D. 转化④属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是氢气由气态变为液态（液氢），分子间的间隔变小，故选项说法正确。 B、转化②是氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 C、转化③是氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成乙醇，反应物CO中碳、氧原子个数比为1:1，生成物中碳、氧原子的个数比为2:1，则生成物中除了乙醇外还有水，故选项说法不正确。 D、转化④是氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 故选C。 17. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1℃时，未指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法比较两者的溶质质量分数。说法错误，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，T2℃时，的溶解度小于的溶解度。说法错误，不符合题意； C、T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，符合题意； D、因为未指明和的饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后两种溶液中的溶质质量。说法错误，不符合题意； 故选C。 18. 某固体可能含有Fe粉、、、中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉 B. 取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 C. 取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含 D. 取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe粉具有磁性，能被磁铁吸引，而、、均无磁性，因此有固体被吸引一定含Fe粉，故选项说法正确。 B、易溶于水，溶液呈紫红色，取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液，说明原固体中一定不含，故选项说法正确。 C、Fe粉、难溶于水，取B中滤渣，加入稀盐酸，Fe粉、与盐酸反应均有气泡产生，因此原固体中一定含Fe粉、中的一种或两种，故选项说法不正确。 D、Fe粉、难溶于水，、易溶于水，是白色固体，是紫黑色固体；取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含，故选项说法正确。 故选C。 19. 某小组对的性质作如下探究。 实验①：向盛满气体的软塑料瓶中加入适量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。 实验②：向放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中倒入气体，蜡烛由低到高依次熄灭。 实验③：将燃着的镁条伸入装有的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色固体和黑色颗粒。 实验④：向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有的集气瓶中，纸花变红。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明能溶于水 B. 实验②说明密度大于空气且不可燃、不助燃 C. 实验③发生的反应为 D. 实验④证明与发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中瓶子变瘪是由于CO2溶于水导致瓶内气压减小，说明CO2能溶于水，A正确； B、实验②中蜡烛熄灭说明CO2不可燃、不助燃，下方的先熄灭，说明CO2密度比空气大，B正确； C、实验③中镁条在CO2中燃烧生成MgO和C，反应为，C正确； D、实验④中干燥石蕊纸花喷水后不变色，说明水不使紫色石蕊变红，放入CO2后变红，不能排除二氧化碳直接使紫色石蕊变红，因此不能证明与发生了化学反应，D错误； 故选D。 20. 已知：，。取74.5 g 、的固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为61.1 g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0 g固体。下列说法正确的是 A. 原固体中的质量小于 B. 加热过程中产生了4.5 g水 C. 剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为 D. 将剩余固体高温并在一定条件下通入足量CO，完全反应后产生35.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】取74.5 g 、的固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为61.1 g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0 g固体。 设：生成二氧化碳质量为x 设：参加反应的质量为y 由于碳酸锌发生了反应，由两反应所需温度可知，氢氧化锌一定完全反应，根据质量守恒定可知，加热过程中，固体减轻的质量为生成二氧化碳和水的质量和，故生成水的质量为：74.5g -61.1g-4.4g=9g； 设：原混合固体中 质量为m 则原固体中的质量为74.5g-49.5g=25g； 【详解】A、由分析可知，原固体中的质量为49.5g，的质量为25g，的质量大于，选项错误； B、由分析可知，加热过程中生成9g水，选项错误； C、由分析可知，剩余固体中含有25g-12.5g=12.5g，则含有的质量为61.1g-12.5g=48.6g，12.5g碳酸锌中锌元素和氧元素质量分别为：、，48.6g氧化锌中含有锌元素、氧元素质量分别为：、，则剩余固体中锌元素与氧元素的质量比（6.5g+39g）:（4.8g+9.6g）=455:144，选项错误； D、将剩余固体高温并在一定条件下通入足量CO，剩余的碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为a 碳酸锌分解后剩余固体只有氧化锌，氧化锌的总质量为：61.1g-4.4g=56.7g， 氧化锌与一氧化碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，设此过程中生成二氧化碳的质量b 则一共生成二氧化碳的质量为，选项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示。 （1）银元素___________； （2）最常见的溶剂___________； （3）2个钠离子___________； （4）缺___________元素会导致甲状腺疾病。 【答案】（1） Ag （2） H2O （3） 2Na+ （4） I 【解析】 【小问1详解】 银元素符号Ag。 【小问2详解】 最常见的溶剂是水，化学式为H2O。 【小问3详解】 钠离子带1个单位正电荷，标在元素符号的右上角，数字1省略，2个钠离子在钠离子符号前加系数2，表示为2Na+。 【小问4详解】 缺碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素符号为I。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．食盐 B．洗洁精 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．石墨 F．活性炭 G．硝酸铵 H.武德合金 （1）可用于作乳化剂的是___________。 （2）厨房中作调味品的是___________； （3）可用于制保险丝的是___________； （4）工业炼铁所需原料是___________； （5）溶于水温度下降的是___________； （6）用于生产铅笔芯的是___________。 【答案】（1）B （2）A （3）H （4）C （5）G （6）E 【解析】 【小问1详解】 乳化剂能使油和水形成稳定的混合物（乳浊液）。洗洁精中的表面活性剂能降低水的表面张力，将油污分散成小液滴，从而去除油污。食盐、石灰石等无此功能。故填：B； 【小问2详解】 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于提升食物咸味。其他物质如氢氧化钠（腐蚀性强）、活性炭（吸附剂）不可食用。故填：A； 【小问3详解】 保险丝需在电流过大时熔断以保护电路。武德合金是铋、铅、锡、镉组成的低熔点合金（熔点约70℃），符合要求。石墨、活性炭等熔点高，不适合。故填：H； 【小问4详解】 炼铁时，石灰石（主要成分碳酸钙）与铁矿石中的杂质（如二氧化硅）反应生成炉渣，从而除去杂质。故填：C； 【小问5详解】 物质溶解时可能吸热或放热。硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度下降。氢氧化钠溶于水放热，食盐溶解时温度变化不明显。故填：G； 【小问6详解】 铅笔芯由石墨制成，因其质地软、易着色，且层状结构易在纸上留下痕迹。活性炭虽为碳单质，但吸附性强，不适合制笔芯。故填：E。 23. 家庭燃料在人类文明进程中发挥至关重要的作用。 Ⅰ、过去燃料——柴草、煤炭 （1）柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）煤炭燃烧会排放大量，大气中含量过高会造成___________(填环境问题)。 Ⅱ、现代燃料——天然气：主要成分甲烷() （3）天然气是家用燃气之一，为防止泄漏，报警器会安装在厨房高处，原因是___________。 （4）甲烷“化学链燃烧”可利用作为载体提高燃烧效率，如图2所示。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧___________(选填“>”、“=”或“<”)通过该化学链燃烧。 Ⅲ、未来燃料——氢气 （5）海水无淡化直接电解制氢装置如图3所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①A为电源的___________(选填“正”或“负”)极。 ②在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是___________。 【答案】（1）提供充足的氧气（或空气），使燃烧更充分 （2）温室效应（或全球气候变暖） （3）甲烷（）的密度比空气小，天然气泄漏后会向上方聚集 （4） ①. ②. （5） ①. 正 ②. 由于溶质的质量不变，溶剂（水）的质量保持不变 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要充足的氧气（或空气）作为助燃物。通风口可以补充空气，为柴草燃烧提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分，提高燃烧效率。 故填：提供充足的氧气（或空气），使燃烧更充分。 【小问2详解】 大气中含量过高会导致温室效应（或全球气候变暖）。二氧化碳是主要的温室气体，会阻碍地球表面热量向外散发，导致全球气温升高。 故填：温室效应（或全球气候变暖）。 【小问3详解】 甲烷（）的密度比空气小，天然气泄漏后会向上方聚集。因此，将报警器安装在厨房高处，能更及时、准确地检测到天然气泄漏。 故填：甲烷（）的密度比空气小，天然气泄漏后会向上方聚集。 【小问4详解】 在加热条件下，与空气中的反应生成，反应的化学方程式为； 根据图2，燃烧反应器中反应为，空气反应器中反应为，整个过程消耗的和的物质的量之比为。而甲烷在空气中完全燃烧，其反应的化学方程式为，消耗的和的物质的量之比为。因此，等质量甲烷的耗氧量，在空气中完全燃烧通过该化学链燃烧。 故填：；。 【小问5详解】 电解水时遵循 “正氧负氢” 规律：正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气。图中A极一侧产生，因此A为电源的正极； 溶液溶质质量分数不变的原因是膜只允许水蒸气通过，液态水和离子不能直接通过。电解过程中，内侧溶液中的水被电解消耗（生成和），同时膜外侧的海水转化为水蒸气，通过膜进入内侧并液化，补充了消耗的水。由于溶质的质量不变，溶剂（水）的质量保持不变，因此溶液的溶质质量分数保持不变。 故填：正；由于溶质的质量不变，溶剂（水）的质量基本保持稳定。 24. 利用废旧电池炭包(含C和)制备的流程如下： 资料：1.“酸化”反应为： 2.20℃时，、的溶解度分别为6.38 g，111 g。 （1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是___________。 （2）“共熔”是在加温加压下，反应的化学方程式是___________。 （3）“分离”时玻璃棒的作用是___________。 （4）流程中“一系列操作”为：___________过滤、洗涤、低温烘干得，低温烘干的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）工业上常加入醋酸(HAc)进行酸化，其加入量与产物中含量的关系如图。当HAc体积为___________mL时，产物中含量最高。 【答案】（1）除去炭包中的碳，得到纯净的​ （2）化学方程式为： （3）引流 （4） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 化学方程式为：； （5）35 【解析】 【小问1详解】 炭包中含碳（和）等，在足量氧气中焙烧，碳会与氧气反应生成二氧化碳，从而除去炭包中的碳，得到纯净的​； 【小问2详解】 “共熔”是在加温加压下，氢氧化钾、氧气与二氧化锰反应生成锰酸钾和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 “分离”时得到固体二氧化锰和高锰酸钾与碳酸钾的混合溶液，属于过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 20℃时，、的溶解度分别为6.38 g，111 g。从化学方程式中可知，生成316份的高锰酸钾，同时生成276份的碳酸钾。要从混合溶液中得到高锰酸钾，可以通过蒸发水分，浓缩，降温结晶，在20℃时过滤、洗涤、低温烘干得，故填：蒸发浓缩、降温结晶； 因为高锰酸钾在加热时易分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以要低温烘干，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据关系图分析，当HAc体积为35mL时，高锰酸钾的含量为最高； 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________。选用E装置收集的理由是___________。 （3）实验室利用装置B和D制取，反应的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）某小组用同形状、等质量的镁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应如图1所示，用压强传感器收集装置内压强随时间的变化如图2所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 资料：氧化铝与稀盐酸反应生成和。 ①代表镁片的是曲线___________。 ②充分反应后，消耗镁片与铝片的质量比为___________。 ③乙在的压强变化明显缓于原因是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. 甲 ②. ③. 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，​时氧化铝先与稀盐酸反应（），该反应不生成氢气，因此装置内压强变化缓慢；后氧化铝完全反应，铝与盐酸反应生成氢气，压强快速上升 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯，是常见加热仪器；仪器②是分液漏斗，是可控制液体滴加速度的仪器。 故填：酒精灯；分液漏斗。 【小问2详解】 双氧水为液体，二氧化锰为固体，反应无需加热，发生装置选B（固液不加热型）。 双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，其反应化学方程式为； 选用E装置（排水法）收集的理由是氧气不易溶于水，且不与水反应。 故填：B；；氧气不易溶于水，且不与水反应。 【小问3详解】 实验室常用大理石（石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸来制取，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为； 装置C相对于B的优点：可以控制反应的发生与停止（关闭止水夹时，气体压强增大，液体被压回，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应继续）。 故填：；可以控制反应的发生与停止。。 【小问4详解】 镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应速率更快，装置内压强（与氢气体积成正比）上升更迅速，因此甲曲线对应镁片； 稀盐酸等质量、等浓度，因此生成氢气的质量相等（氢元素守恒）。镁与盐酸的化学方程式为，24份质量的生成2份 ； 铝与盐酸的化学方程式为，54 份质量的生成 6 份（即 18 份生成 2 份 ）。生成等量氢气时， 与 的质量比为； 乙（铝片）在压强变化缓于t1​−t3​的原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，​时氧化铝先与稀盐酸反应（），该反应不生成氢气，因此装置内压强变化缓慢；后氧化铝完全反应，铝与盐酸反应生成氢气，压强快速上升。 故填：甲；；铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，​时氧化铝先与稀盐酸反应（），该反应不生成氢气，因此装置内压强变化缓慢；后氧化铝完全反应，铝与盐酸反应生成氢气，压强快速上升。 26. 将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。 （1）收集气体，___________(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为。 过滤、洗涤、烘干得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下猜想并进行实验： 【猜想】灰白色固体是Mg、、中的一种或几种。 【资料】①碱式氯化镁不溶于水，能与稀盐酸反应生成和，加热能分解生成MgO、和HCl。 ②碱石灰可吸收和HCl，浓硫酸可吸收。 【实验】 （2）有同学认为灰白色固体中肯定不含有，理由是___________。 （3）取少量灰白色固体，滴加适量水，观察到___________(填现象)，说明固体中不含；向混合物中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含___________。 （4）取一定量灰白色固体按下图进行实验： ①实验前后都需要通入空气，反应后通入空气的目的是___________。 ②冷却后测得C装置增重7.2 g，D装置增重7.3 g，则___________。 【反思】 （5）若将光亮镁条与稀硫酸反应，发现没有灰白色固体产生，说明灰白色固体产生和___________(填离子符号)有关。 【答案】（1）检验纯度（或验纯） （2）反应物不含碳元素 （3） ①. 固体不溶解（或无明显溶解现象） ②. （或镁） （4） ①. 将装置 B 中反应生成的和全部驱赶到装置C和D中，使测定的质量更准确 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，因此收集气体后，检验纯度（或验纯）再点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为。 故填：检验纯度（或验纯）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物中不含碳元素，因此不可能生成。 故填：反应物不含碳元素。 【小问3详解】 易溶于水，若固体中不含，滴加适量水后，观察到固体不溶解（或无明显溶解现象）； 与稀盐酸反应会产生氢气（气泡），向混合物中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含。 故填：固体不溶解（或无明显溶解现象）；（或镁）。 【小问4详解】 ① 实验中，装置 B 加热灰白色固体（碱式氯化镁），使其分解生成和；装置C中浓硫酸吸收，装置 D 中碱石灰吸收。反应结束后，装置B内会残留部分和气体，若不将其完全排出，C、D 装置增重的质量会偏小，导致计算结果不准确。因此，反应后通入空气的目的是：将装置 B 中反应生成的和全部驱赶到装置C和D中，使测定的质量更准确。 ② 已知：装置C增重，为生成的质量；装置 D 增重，为生成的质量。根据质量守恒定律，碱式氯化镁加热分解时，全部进入，全部进入和，全部进入和，全部进入。 中的质量为，的质量为； 中的质量为，的质量为。 元素全部来自中的，因此的总质量为。每个原子相对原子质量为35.5，则的“份数”。 元素全部来自中的，总质量为。每个含1个，的相对原子质量为1，则的“份数”。 元素来自中的，总质量为（每个含1个，相对原子质量为16）。这些一部分进入（），另一部分进入，中的质量为。 中与的质量比为，因此的质量为，代入：的质量为。 的相对原子质量为24，则的 “份数”。 因此。 故填：将装置 B 中反应生成的和全部驱赶到装置C和D中，使测定的质量更准确 ；。 【小问5详解】 镁与稀盐酸反应有灰白色固体，与稀硫酸反应无，说明灰白色固体的产生与有关（稀盐酸含，稀硫酸不含）。 故填：。 27. 从表面含有“铜绿”的铜样品中回收金属铜，方案如下。 方案Ⅰ：铜样品Cu （1）铜锈蚀成铜绿的化学方程式：，其中X的化学式为___________。 （2）当出现___________(填现象)时，说明稀盐酸已经过量。 （3）过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________和烧杯等。 方案Ⅱ：铜样品CuOCu （4）从后续生产角度分析，步骤2中稀硫酸不能过量太多的原因是___________。 （5）步骤3反应的化学方程式为___________(任写一个)。 （6）取等质量的铜样品分别通过方案Ⅰ和方案Ⅱ回收铜，方案Ⅰ所得铜的质量小于方案Ⅱ的原因是___________。 【答案】（1） （2）不再产生气泡（或固体不再溶解） （3）漏斗 （4）若稀硫酸过量太多，步骤3中会消耗更多铁粉，增加原料成本和后续处理负担，不利于生产 （5）（或） （6）方案中铜绿里的铜元素未被回收，而方案回收了样品中所有的铜元素 【解析】 【小问1详解】 铜锈蚀成铜绿的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前含原子2个，原子个，原子2个，原子1个，则反应后X含原子2个，原子个，原子2个，原子1个，X的化学式为。 故填：。 【小问2详解】 铜绿（）与稀盐酸反应会产生气体，其反应的化学方程式为铜与稀盐酸不反应。当不再产生气泡（或固体不再溶解）时，说明铜绿已完全反应，稀盐酸过量。 故填：不再产生气泡（或固体不再溶解）。 【小问3详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯等（玻璃棒用于引流，漏斗用于制作过滤器，烧杯用于承接滤液）。 故填：漏斗。 【小问4详解】 步骤 2 中，；步骤3中，铁粉会与和过量的都发生反应。若稀硫酸过量太多，步骤3中会消耗更多铁粉，增加原料成本和后续处理负担，不利于生产。 故填：若稀硫酸过量太多，步骤3中会消耗更多铁粉，增加原料成本和后续处理负担，不利于生产。 【小问5详解】 混合溶液含和，加入铁粉后会发生两个反应：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为； 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为，任写一个即可。 故填：（或）。 【小问6详解】 方案：铜绿与稀盐酸反应生成进入滤液，其中的铜元素未被回收，只有样品中的单质铜被回收。 方案：铜绿加热分解为，再经稀硫酸转化为，最终通过铁粉置换回收了铜绿中的全部铜元素。因此，等质量的样品，方案回收的铜更少。 故填：方案中铜绿里的铜元素未被回收，而方案回收了样品中所有的铜元素。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土(赤铁矿)化成铁”如图1，描述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和___________。 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的___________(选填“纯铁”或“生铁”)。 ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中___________元素的含量。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： Ⅰ是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应；Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 二、制备 用铁泥(主要成分为，含少量Fe)制备的流程如下： 资料：①“沉淀”反应为：。 ②在空气中容易被氧化成。 （3）“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是___________。 （4）“氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 （6）“过滤”后不洗涤滤渣，得到的表面一定会残留___________杂质。 （7）若向“酸溶”后混合溶液直接加，产率偏低的原因是___________。 三、失效与再生 （8）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而“失效”，在一定温度下可用“再生”，原理如图3所示。“失效”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 （9）通入加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。下，FeO转化为，下，转化为。 ①催化剂再生的化学方程式为___________。 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂，写出具体措施方案___________。 【答案】（1） ①. 生成还原剂一氧化碳 ②. ③. 生铁 ④. 碳##C （2） ①. Ⅲ ②. 生成的铜覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 （3）加快反应速率，使铁泥充分反应 （4） （5）部分被空气中的氧气氧化成 （6）##氯化铵 （7）会被空气中氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低 （8）变大 （9） ①. ②. 将A点固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间 【解析】 【小问1详解】 ①木炭在炼铁过程中，木炭燃烧放出热量，提供高温，同时木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂；故填：生成还原剂一氧化碳。  ②赤铁矿的主要成分是，一氧化碳与在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 ③古代炼铁的产物是含碳量较高的生铁（含碳量2%～4.3%），而纯铁的含碳量极低；故填：生铁。  ④用棍棰猛搅“铁水”形成“熟铁”，是因为搅拌过程中会让铁水中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，从而减少碳元素的含量，使“铁水”形成“熟铁”；故填：碳或C。 【小问2详解】 ①从图2可以看到，先被吸附在铁的表面，之后再发生反应，所以的去除途径属于Ⅲ（先吸附捕捉，再慢慢反应）；故填：Ⅲ。  ②用纳米铁粉去除水中的时，铁粉会与发生置换反应生成铜单质，生成的铜会覆盖在铁粉的表面，阻止铁粉继续与接触，导致铁粉失去原有的还原性，因此一段时间后的去除率下降；故填：生成的铜覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应。 【小问3详解】 “酸溶”时将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是加快反应速率，使铁泥充分反应；故填：加快反应速率，使铁泥充分反应。 【小问4详解】 “氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 在空气中容易被氧化成，部分被氧化会消耗更多的，因此实际投放的大于理论值；故填：部分被空气中的氧气氧化成。 【小问6详解】 “沉淀”反应生成了，因此若过滤后不洗涤滤渣，表面一定会残留杂质；故填：或氯化铵。 【小问7详解】 酸溶”后的混合溶液中含有和，若直接加，会被空气中的氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低；故填：会被空气中的氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低。 【小问8详解】 “失效”过程是与反应生成FeO和，铁的氧化物中氧元素的质量减小，所以铁元素的质量分数变大；故填：变大。 【小问9详解】 ①根据题意可知，FeO与氧气在加热的条件下生成，使催化剂再生，反应的化学方程式为；故填：。  ②A点的固体是FeO（由时FeO转化为）的信息可知，具体措施：将A点的固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间，使FeO与充分反应生成；故填：将A点固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级·化学 (2026.01) 说明：1.共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 碘酒 D. 牛奶 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 石蜡熔化 B. 海水晒盐 C. 红磷燃烧 D. 酒精挥发 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用细铜丝制作导线 C. 用水银制作温度计 D. 用金刚石切割玻璃 4. 反应常用于净水，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氦气、天然气 B 常见溶液 食醋、雪碧、蒸馏水 C 金属材料 黄金、青铜、不锈钢 D 磨砂仪器 烧杯、滴瓶、集气瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取5.26 g蔗糖 B. 用点燃方法除去中少量CO C. 用活性炭将硬水转化为软水 D. 用肥皂水区分溶液和NaCl溶液 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 氮元素质量分数： C. 利用合金的年代： D. 分子间的空隙： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 碳酸氢铵受热分解： C. 乙炔()燃烧形成氧炔焰： D. (气态)对饮用水进行消毒： 10. 反应：常用于污染治理、工业生产，下列说法不正确的是 A. X为 B. 完全反应后所得溶液呈浅绿色 C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 是生活中常用的絮凝剂 11. 硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B 硅原子核内有14个质子 C. 硅元素的相对原子质量为28.08 D. 地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 12. 下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B. 转化①反应前后分子、原子个数不变 C. 碳元素质量分数：丁>甲 D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 13. 用下图装置研究受热分解后的气体产物(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有 B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有 C 装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有 D. 加热最终无固体残留，说明分解后产物只有两种 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中混有CaO 高温加热至固体质量不再减小 B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象 C 分离、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氢分子间的间隔变小 B. 转化②可用于证明水的组成 C. 转化③反应物全部转化为乙醇 D. 转化④属于置换反应 17. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 18. 某固体可能含有Fe粉、、、中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉 B. 取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 C. 取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含 D. 取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含 19. 某小组对的性质作如下探究。 实验①：向盛满气体的软塑料瓶中加入适量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。 实验②：向放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中倒入气体，蜡烛由低到高依次熄灭。 实验③：将燃着的镁条伸入装有的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色固体和黑色颗粒。 实验④：向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有的集气瓶中，纸花变红。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明能溶于水 B. 实验②说明密度大于空气且不可燃、不助燃 C. 实验③发生的反应为 D. 实验④证明与发生了化学反应 20. 已知：，。取74.5 g 、的固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为61.1 g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0 g固体。下列说法正确的是 A. 原固体中的质量小于 B. 加热过程中产生了4.5 g水 C. 剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为 D. 将剩余固体高温并在一定条件下通入足量CO，完全反应后产生35.2 g 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示。 （1）银元素___________； （2）最常见的溶剂___________； （3）2个钠离子___________； （4）缺___________元素会导致甲状腺疾病。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．食盐 B．洗洁精 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．石墨 F．活性炭 G．硝酸铵 H.武德合金 （1）可用于作乳化剂的是___________。 （2）厨房中作调味品的是___________； （3）可用于制保险丝的是___________； （4）工业炼铁所需原料是___________； （5）溶于水温度下降的是___________； （6）用于生产铅笔芯的是___________。 23. 家庭燃料在人类文明进程中发挥至关重要的作用。 Ⅰ、过去燃料——柴草、煤炭 （1）柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）煤炭燃烧会排放大量，大气中含量过高会造成___________(填环境问题)。 Ⅱ、现代燃料——天然气：主要成分甲烷() （3）天然气是家用燃气之一，为防止泄漏，报警器会安装在厨房高处，原因是___________。 （4）甲烷“化学链燃烧”可利用作为载体提高燃烧效率，如图2所示。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧___________(选填“>”、“=”或“<”)通过该化学链燃烧。 Ⅲ、未来燃料——氢气 （5）海水无淡化直接电解制氢装置如图3所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①A为电源的___________(选填“正”或“负”)极。 ②在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是___________。 24. 利用废旧电池炭包(含C和)制备的流程如下： 资料：1.“酸化”反应为： 2.20℃时，、的溶解度分别为6.38 g，111 g。 （1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是___________。 （2）“共熔”是在加温加压下，反应的化学方程式是___________。 （3）“分离”时玻璃棒的作用是___________。 （4）流程中“一系列操作”为：___________过滤、洗涤、低温烘干得，低温烘干的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）工业上常加入醋酸(HAc)进行酸化，其加入量与产物中含量的关系如图。当HAc体积为___________mL时，产物中含量最高。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置___________(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为___________。选用E装置收集的理由是___________。 （3）实验室利用装置B和D制取，反应的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）某小组用同形状、等质量的镁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应如图1所示，用压强传感器收集装置内压强随时间的变化如图2所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 资料：氧化铝与稀盐酸反应生成和。 ①代表镁片是曲线___________。 ②充分反应后，消耗镁片与铝片的质量比为___________。 ③乙在的压强变化明显缓于原因是___________。 26. 将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。 （1）收集气体，___________(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为。 过滤、洗涤、烘干得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下猜想并进行实验： 【猜想】灰白色固体是Mg、、中的一种或几种。 【资料】①碱式氯化镁不溶于水，能与稀盐酸反应生成和，加热能分解生成MgO、和HCl。 ②碱石灰可吸收和HCl，浓硫酸可吸收。 【实验】 （2）有同学认为灰白色固体中肯定不含有，理由是___________。 （3）取少量灰白色固体，滴加适量水，观察到___________(填现象)，说明固体中不含；向混合物中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含___________ （4）取一定量灰白色固体按下图进行实验： ①实验前后都需要通入空气，反应后通入空气的目的是___________。 ②冷却后测得C装置增重7.2 g，D装置增重7.3 g，则___________。 【反思】 （5）若将光亮镁条与稀硫酸反应，发现没有灰白色固体产生，说明灰白色固体产生和___________(填离子符号)有关。 27. 从表面含有“铜绿”的铜样品中回收金属铜，方案如下。 方案Ⅰ：铜样品Cu （1）铜锈蚀成铜绿的化学方程式：，其中X的化学式为___________。 （2）当出现___________(填现象)时，说明稀盐酸已经过量。 （3）过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________和烧杯等。 方案Ⅱ：铜样品CuOCu （4）从后续生产角度分析，步骤2中稀硫酸不能过量太多的原因是___________。 （5）步骤3反应的化学方程式为___________(任写一个)。 （6）取等质量的铜样品分别通过方案Ⅰ和方案Ⅱ回收铜，方案Ⅰ所得铜的质量小于方案Ⅱ的原因是___________。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土(赤铁矿)化成铁”如图1，描述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和___________。 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的___________(选填“纯铁”或“生铁”)。 ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中___________元素的含量。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： Ⅰ是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应；Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 二、制备 用铁泥(主要成分为，含少量Fe)制备的流程如下： 资料：①“沉淀”反应为：。 ②在空气中容易被氧化成。 （3）“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是___________。 （4）“氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 （6）“过滤”后不洗涤滤渣，得到的表面一定会残留___________杂质。 （7）若向“酸溶”后的混合溶液直接加，产率偏低的原因是___________。 三、失效与再生 （8）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而“失效”，在一定温度下可用“再生”，原理如图3所示。“失效”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 （9）通入加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。下，FeO转化为，下，转化为。 ①催化剂再生的化学方程式为___________。 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂，写出具体措施方案___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $