10.2海水提取食盐随堂提升练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

10.2海水提取食盐 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列流程，涉及化学反应的是 A．活性炭吸附色素 B．高炉炼铁 C．海水晒盐 D．沙里淘金 2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 3．以下是摘录九年级同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是 A．溶于水，溶液温度会降低 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大 C．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 4．除去下列混合物中少量杂质（括号内为杂质），所选的方法正确的是 序号 物质 方法 ① CO2（HCl） 将气体通过足量的NaOH溶液 ② CaO（CaCO3） 高温煅烧 ③ FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的铁粉，过滤 ④ KCl溶液（KOH） 加入适量的稀硫酸，蒸发 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．下列物质主要成分的组成元素中不含金属元素的是 A．水银 B．金刚石 C．石灰石 D．食盐 6．除杂、鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的少量气体得到干燥的气体 将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别软水和硬水 分别取样滴加等量肥皂水，振荡，观察现象 C 检验某河水中是否含有硫酸根离子 取样滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察现象 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 B 除去中混有的HCl 通入足量的饱和NaHCO3溶液，再通入足量的浓硫酸 C 除去CuO中混有的C 在空气中充分灼烧 D 分离KCl和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示为粗盐提纯的部分操作，其中正确的是 A．称量粗盐固体 B．过滤 C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿 9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 11．回答问题。 (1)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之 （填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是 。 (2)某同学配制某氯化钠溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为 g；溶质质量分数为 。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%）。 12．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，其转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A是大理石的主要成分；B常温常压下为气体；C、D的水溶液均呈碱性，都可用于造纸、纺织等工业。 (1)A的化学式为 。 (2)B的一种用途是 。 (3)D和B反应可生成C和水，请写出此反应的化学方程式为 。 13．甲、乙、丙、丁分别是初中化学常见的四种物质，它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。其中甲、乙、丙中均含有人体中含量最高的金属元素，丙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，丁是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (1)甲的化学式为 。 (2)写出乙生成丙的化学方程式： 。 (3)写出丁的一种用途 。 14．海水是宝贵的资源。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质和可溶性杂质，制成精盐的操作流程如下。 (1)实验室存放粗盐应使用__________。 A．细口瓶 B．广口瓶 C．滴瓶 D．集气瓶 (2)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，需要用到的仪器有_____。 A．烧杯 B．漏斗 C．试管 D．蒸发皿 (3)称量粗盐，在电子天平托盘上放上称量纸或烧杯后，需要按“ ”键操作。 (4)操作II量取蒸馏水，需要的仪器是量筒和 。若俯视读数，实际量取的水的体积 。（填“>”或“<”或“=”）30 mL。 (5)操作III、IV、V中都用到的同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作III中的作用是 。 (6)蒸发时，下列操作正确的是_____。 A．先固定铁圈位置，再放置酒精灯 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当看到蒸发皿中有晶体析出时即停止加热 D．加热时蒸发皿下方应放置陶土网 (7)关于粗盐提纯的实验，说法正确的是_____。 A．过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢 B．过滤时用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C．蒸发结束后立即用手将蒸发皿取下 D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 (8)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一条）。 (9)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯。以下混合物也能用“溶解—过滤—蒸发”操作进行分离的是 。 A．食盐中混有蔗糖    B．酒精中混有水    C．蔗糖中混有泥沙    D．碳酸钙中混有泥沙 (10)四组同学获得精盐的数据如下表所示，请你帮第一小组计算得到的精盐产率为 。其中第四小组得到的精盐质量明显偏低，请你帮他们分析可能的原因 （写一点）。 组别 第一小组 第二小组 第三小组 第四小组 精盐质量 6.5 g 6.2 g 6.4 g 4.7 g 15．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题： (1)A实验中，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明 是影响燃烧剧烈程度的因素。 (2)B实验开始时应该先 (填“通入”或“点燃装置末端酒精灯”) (3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填序号)，步骤④中玻璃棒的作用是 ；步骤⑤ 时停止加热；按照②③①的步骤配制氯化钠溶液，若某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (写出一点)。 16．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 (2) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含物质② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (3)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 (4)同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止液体沸腾溅出伤人，说明该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 【项目拓展】 (5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 17．碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，在实验室常用作干燥剂，某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量，实验过程如下： 实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加溶液，溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。 请根据实验过程并分析图像，完成下列问题： (1)实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有 (写化学式)。 (2)实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为？(写出计算步骤) (3)该样品中CaO的质量为 g。 18．海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展跨学科实践活动。 【任务一】海水淡化 (1)给石墨烯“打上”许多特定大小的孔制成纳米薄膜，可用于淡化海水，工作原理如图所示，石墨烯淡化膜允许通过的微观粒子的名称是 。 【任务二】海水制盐 (2)某模拟海水样品中含有沙子、氯化钠、氯化镁、硫酸镁，实验小组从中获取氯化钠的过程如图1所示，图2为的溶解度曲线。 ①利用模拟海水样品制盐，所得到的母液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 ②时，向水中加入，充分溶解后所得溶液质量为 g。 ③结合溶解度曲线，分析常用蒸发结晶的方法从海水中获得氯化钠的原因是 。 ④取图1所得粗盐进行去除难溶性杂质的实验，下列说法正确的是 (填序号)。 A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 B．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸的边缘 C．若过滤操作不当，会导致滤液浑浊，应再过滤一次 D．蒸发时，应把水分全部蒸干后，才停止加热 【任务三】海水制镁 (3)实验小组查找资料，设计出以下2种制取金属镁的方案。 方案1：富集MgCl2的海水MgCl2溶液 方案2：菱镁矿MgOMg 上述两种方案中，请选出一种你认为较优的方案并说明选择的理由 。 19．某化学兴趣小组的同学对食盐的主要成分是氯化钠展开了探究。 【探究一】初识食盐 (1)下列有关氯化钠的认识，不正确的是_____（填字母序号）。 A．组成：含有钠和氯两种单质 B．用途：腌制蔬菜、肉、蛋等 C．分布：海水、盐湖、盐井等 【探究二】古法制盐 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 ，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，原因是 。 【探究三】实验室制盐 (3)同学们查阅资料后知道，通过晾晒海水得到的粗盐中常含有泥沙和、、等杂质。他们将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 ①溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 ②写出加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。（写一个即可） ③过程中加入适量稀盐酸的作用是什么？ 。 【探究四】利用氯化钠配制溶液 (4)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时，仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 （填“>”“<”或“=”）6%。 【探究五】测定粗盐样品中的质量 (5)同学们称取粗盐样品，置于干净的烧杯中，加入足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，计算粗盐样品中含有的的质量。（已知：） 学科网（北京）股份有限公司 《10.2海水提取食盐》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B C A C D C 1．B 【详解】A、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确； C、海水晒盐过程中只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、沙里淘金过程中，只是将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2．A 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图示药品和砝码的位置放反了，图中操作不规范； B、溶解时可在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作规范； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，图中操作规范； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作规范； 故选A。 3．D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； B、利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，不符合题意； C、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意； D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会造成溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 4．B 【详解】①CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，该方法不能除去CO2中含有的HCl。①不正确； ②CaCO3高温煅烧分解生成 CaO和二氧化碳气体，该方法能除去CaO中含有的CaCO3。②正确； ③铁粉与CuSO4溶液反应生成铜粉和FeSO4溶液，过滤得到滤液为FeSO4溶液。该方法能除去FeSO4溶液中含有的CuSO4。③正确； ④KOH与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，除去了KOH，引进了硫酸钾，不符合除杂原则。④不正确。 综上所述：②③正确，选择B。 5．B 【详解】A、水银是汞的俗称，汞是一种金属元素，故选项不符合题意； B、金刚石是由碳元素组成的单质，碳是非金属元素，故选项符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，钙是金属元素，故选项不符合题意； D、食盐的主要成分是氯化钠，钠是金属元素，故选项不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、HCl与饱和溶液反应生成，浓硫酸能干燥气体，A选项正确。 B、肥皂水在硬水中产生浮渣多，软水中泡沫多，B选项正确。 C、未先加稀硝酸酸化，直接加可能引入，与其结合能生成氯化银沉淀，干扰检验，C选项错误。 D、KCl溶于水可得KCl溶液，难溶于水，过滤后将溶液蒸发结晶可得KCl固体，将滤渣洗涤干燥可得固体，D选项正确。 故选C。 7．A 【详解】A、 加入过量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤可除去CaCO3沉淀，得到较纯净的NaOH溶液。Ca(OH)2微溶于水，未反应的Ca(OH)2残留在溶液中，引入新杂质。不合理。 B、 通入足量饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去HCl，二氧化碳不反应，再通入浓硫酸除去水分，得到纯净的二氧化碳，合理。 C、 在空气中灼烧，C与氧气反应生成CO2，而CuO稳定不反应，杂质C被除去，合理。 D、 KCl易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后过滤，滤液为KCl溶液，蒸发结晶得KCl固体；滤渣为MnO2，洗涤干燥后得纯净MnO2。利用溶解性差异实现分离，合理。 故选A。 8．C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误； B、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误； C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故选项正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； 故选：C。 9．D 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、硫酸根离子相互结合形成沉淀不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、氢氧根离子、氯离子不互相反应，能大量共存，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、HNO3能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐； Cu(NO3)2能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Fe3O4是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、HCl能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；KMnO4是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意； C、H2SO4能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；KOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NH4NO3能解离出铵根离子和酸根离子，属于盐；H2O是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、H2O2属于氧化物；Ca(OH)2能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；ZnSO4能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 11．(1) 后 除去和过量的 (2) 100 21％ 19.2％ 【详解】（1）溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 （2）原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 12．(1) (2)灭火（或作气体肥料等） (3) 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的组成中均含有氧元素，已知A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙；B常温常压下为气体；C、D的水溶液均呈碱性，都可用于造纸、纺织等工业，C、D能相互转化，可推出C、D为氢氧化钠、碳酸钠；A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳，B能与C相互转化，可推出C为碳酸钠，则D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，且二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料等； （3）D和B反应可生成C和水，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 13．(1)CaO (2)（合理即可） (3)作气体肥料（合理即可） 【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中化学常见的四种物质，甲、乙、丙中均含有人体中含量最高的金属元素，该元素是钙，丙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则丙是碳酸钙；丁是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则丁是二氧化碳；丙（碳酸钙）能转化为甲，甲能转化为乙，乙能转化为丙（碳酸钙），则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。 【详解】（1）甲是氧化钙，其化学式为CaO。 （2）乙是氢氧化钙，丙是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 （3）丁是二氧化碳，其用途有：作气体肥料、人工降雨、灭火、生产碳酸饮料等。 14．(1)B (2)ABD (3)去皮 (4) 胶头滴管 < (5) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (6)B (7)AD (8)滤纸破损（合理即可） (9) 易溶于水 C (10) 65% 蒸发时没有用玻璃棒搅拌（合理即可） 【详解】（1）粗盐属于固体，在实验室中保存在广口瓶中，故选B。 （2）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，蒸发需要铁架台、蒸发皿和玻璃棒，故选ABD。 （3）称量粗盐，在电子天平托盘上放上称量纸或烧杯后，应按“去皮”键。 （4）量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管； 若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积小于30mL。 （5）操作III、IV、V分别为溶解、过滤、蒸发，结合前面分析可知，三种操作都需要玻璃棒； 操作III（溶解）中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （6）A、组装仪器时，应从下往上，故应先放置酒精灯，再固定铁圈位置，该操作不正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅，该操作正确； C、蒸发时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余温继续蒸发，该操作不正确； D、蒸发皿可直接加热，不需要垫上陶土网，该操作不正确。 故选B。 （7）A、过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，该说法正确； B、过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用于搅拌，该说法不正确； C、蒸发结束后，不能用手将蒸发皿取下，以免烫伤，该说法不正确； D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），涉及过滤和蒸发两种分离操作，该说法正确。 故选AD。 （8）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 （9）泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水，则可将它们进行分离； A、食盐和蔗糖均能溶于水，不能通过“溶解—过滤—蒸发”操作进行分离，该选项不符合题意； B、酒精和水互溶，不能通过“溶解—过滤—蒸发”操作进行分离，该选项不符合题意； C、蔗糖能溶于水，但泥沙不能，则可通过“溶解—过滤—蒸发”操作进行分离，该选项符合题意； D、碳酸钙和泥沙均难溶于水，不能通过“溶解—过滤—蒸发”操作进行分离，该选项不符合题意。 故选C。 （10）称量粗盐，第一小组得到6.5g精盐，则精盐产率为； 第四小组得到的精盐质量明显偏低，可能原因为：溶解时加入的水较少（部分精盐没有溶解）、蒸发时没有用玻璃棒搅拌（有部分固体飞溅）等。 15．(1)氧气(O2)的浓度 (2)点燃装置末端酒精灯 (3) ②③①④⑤ 引流（或引流，防止液体洒出等） 蒸发皿中出现较多固体 量取水读数时仰视读数(或氯化钠不纯、往烧杯中倾倒时有氯化钠洒出等，合理即可) 【详解】（1）A实验中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度是影响燃烧剧烈程度的因素； （2）B实验中，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故B实验开始时应先通入CO，将装置内空气排尽，然后点燃酒精喷灯，一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故实验开始时应先点燃装置末端酒精灯，然后通入CO，防止污染空气； （3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确操作步骤是：②③①④⑤； 步骤④为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 步骤⑤为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 按照②③①的步骤配制氯化钠溶液，若某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是氯化钠不纯，往烧杯中倾倒时有氯化钠洒出等，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，也可能是量取水读数时仰视读数，读取数值小于实际数值，导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 16．(1) Na2CO3 (2) 适量CaCl2溶液或 BaCl2溶液或Ca（NO3）2 或Ba（NO3）2 或足量、过量稀盐酸或Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2 产生白色沉淀 (3)反应物是否有剩余或过量（合理即可） (4)放热 (5)预防铅中毒或防止铅中毒，铅是重金属有毒等 【详解】（1）松花蛋粉中Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，方程式是；因原料有Na2CO3，若未完全反应，滤液中碱性物质可能有Na2CO3。 （2）滤液中不含Na2CO3，加入可溶性钙盐 / 钡盐（如CaCl2、BaCl2等），原理是钙离子（或钡离子）与碳酸根离子结合生成CaCO3（或BaCO3）白色沉淀，无明显现象则说明不含Na2CO3。 检验滤液中含Ca(OH)2，加入K2CO3溶液，会发生Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，现象为有白色沉淀产生 ，证明含Ca(OH)2。 （3）判断化学反应后溶液成分时，除了考虑生成的新物质（生成物），还要考虑反应物是否过量（即反应后剩余的反应物）。 （4）“慢慢加水，并不断搅拌” 能防止液体沸腾溅出伤人，说明反应过程放热；因为放热反应会使体系温度升高，液体易沸腾，搅拌和缓慢加水可散热、避免危险。 （5）传统工艺用密陀僧（主要成分为氧化铅），铅是重金属，进入人体会积累中毒；而硫酸锌无毒，用其替代可避免铅对人体健康的危害，更安全健康，故填：预防铅中毒或防止铅中毒，铅是重金属有毒等。 17．(1)、/HCl、CaCl2 (2) 解：根据图像可知，当氯化钙完全反应时，用去碳酸钠溶液的质量=150g-50g=100g，生成10g的碳酸钙沉淀； 设实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为x。 x=10.6% 答：所滴加的溶液中溶质的质量分数为10.6%。 (3)5.6 【详解】（1）碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，加入过量稀盐酸，CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，且稀盐酸过量。所以实验 1 所得溶液中的溶质除NaCl外还有CaCl2、HCl； （2）见答案； （3）设样品中CaO的质量为y。 CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 根据钙元素守恒，CaO中的钙元素最终全部转化到CaCO3中。则有： 则 解得y=5.6g。 18．(1)水分子 (2) NaCl、MgCl2、MgSO4 77.2 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 BC (3)方案 1，原料来源丰富/方案 2，流程简单（合理即可） 【详解】（1）从图中可以看出，经过石墨烯淡化膜后，钠离子和氯离子被阻挡，只有水分子能通过，从而实现海水淡化。 （2）①模拟海水样品中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁，蒸发结晶后，氯化钠部分结晶析出，氯化镁、硫酸镁没有完全结晶析出，所以母液中一定含有的溶质是NaCl、MgCl2、MgSO4。 ②由图 2 可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.4g，即20℃时100g水中最多溶解54.4g氯化镁，那么50g水中最多溶解27.2g氯化镁，向50g水中加入50g MgCl2，充分溶解后所得溶液质量为。 ③从溶解度曲线看，氯化钠的溶解度随温度变化不大，采用蒸发结晶的方法，能使溶剂不断减少，溶质氯化钠结晶析出，而氯化镁、硫酸镁等杂质因量少不会大量结晶析出。 ④A、过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则易损坏滤纸，导致过滤失败，A 错误； B、过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗壁之间流下，达不到过滤目的，B 正确； C、若过滤操作不当，导致滤液浑浊，应再过滤一次，以得到澄清滤液，C 正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若把水分全部蒸干后才停止加热，会导致固体飞溅，D 错误。 故选BC。 （3）方案 1 原料是富集MgCl2的海水，海水资源丰富，原料来源广泛；方案 2 流程相对简单，从菱镁矿煅烧得到MgO，再还原得到Mg，步骤相对较少，可根据不同优势选择相应方案并说明理由。 19．(1)A (2) 蒸发结晶 饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁 (3) 玻璃棒 除去过量氢氧化钠和碳酸钠溶液 (4) 3 < (5)设粗盐样品中含有的质量为 答：粗盐样品中含有的质量为。 【详解】（1）A、氯化钠中含有钠和氯两种元素，不含钠和氯两种单质，故选项说法错误； B、氯化钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，故选项说法正确； C、氯化钠分布在海水、盐湖、盐井、盐矿等，故选项说法正确； 故选：A； （2）持续加热，水落盐出，采用的是蒸发结晶的方法；再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁； （3）①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒； ②粗盐水中先加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，故加入碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式有和； ③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为了除去过量氢氧化钠和碳酸钠溶液，故向滤液中加入适量稀盐酸； （4）①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为； ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，水的实际体积偏大，所配溶液的溶质质量分数小于6%； （5）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $