10.2海水提取食盐（第二课时 氯化钠的生产）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第二课时氯化钠的生产 教案 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 北京版九年级化学下册 课题 氯化钠的生产 课时 1课时 课标依据 2022版义务教育化学课程标准 课型 新授课 二、教学目标 科学观念：了解氯化钠在海水中的存在及浅池蒸发法的生产原理；掌握粗盐中难溶性杂质去除的实验原理与操作，建立混合物分离的基本观念。 科学思维：通过分析海水晒盐、粗盐提纯的过程，能从物质性质（溶解性、溶解度受温度影响特点）出发，推理分离提纯的思路；能结合复分解反应原理设计可溶性杂质的去除方案。 科学探究与实践：完成粗盐中难溶性杂质去除的学生必做实验，规范进行溶解、过滤、蒸发等基本操作，提升实验操作与问题解决能力。 科学态度与责任：了解我国古代制盐工艺的成就，体会化学工艺对人类生活的重要意义；认识食盐生产与生活、社会的联系，树立合理利用自然资源的意识。 三、教学重难点 教学重点：海水晒盐的原理；粗盐中难溶性杂质去除的实验操作。 教学难点：粗盐提纯过程的原理分析；利用复分解反应设计可溶性杂质的去除方案。 四、教学准备 实验用品：粗盐（混有少量泥沙和易溶性杂质）、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、砝码、药匙、坩埚钳、护目镜、橡胶手套。 教学资源：长芦盐场图片、五步产盐法史料、粗盐提纯实验装置图、教学PPT。 五、教学过程 环节1：情境导入——从海水到食盐（5分钟） 展示长芦盐场收获春盐的图片，提问：我们日常食用的食盐大多来自海水，如何利用海水生产食盐？ 引入课题：本节课我们将学习氯化钠的工业生产原理，以及粗盐的提纯方法。 环节2：氯化钠的工业生产（10分钟） 1.海水晒盐的原理与流程 原理：氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过太阳能使水分蒸发，海水浓缩，氯化钠溶液逐渐达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠晶体析出，该方法称为浅池蒸发法。 流程讲解：结合盐场生产食盐的过程图，梳理步骤：纳潮（将海水引入盐田）→晒盐（利用太阳光使水分蒸发，海水浓缩）→收盐（大量食盐晶体析出后收集）→洗盐（用饱和氯化钠溶液洗涤）→加工。 2.思考与讨论（结合教材问题） 问题 解析 海水晒盐的原理是什么？ 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发溶剂（水分）使氯化钠从饱和溶液中结晶析出。 收盐时为何剩余部分水就停止？ 剩余的水为氯化钠的饱和溶液，可减少氯化镁等可溶性杂质的析出，提高粗盐的纯度；同时避免水分完全蒸发导致杂质附着在晶体表面难以去除。 用饱和氯化钠溶液洗涤食盐的原因？ 饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁等可溶性杂质，既能除去杂质，又不会造成氯化钠晶体的溶解损失。 3.拓展：五步产盐法，阅读教材p104，史实在线 介绍我国隋末唐初形成的“五步产盐法”（过箩、调配、储卤、结晶、铲出），该工艺领先世界海盐生产技术980余年，被称为“中国古代科学史上的活化石”，体会我国古代制盐工艺的先进性。 环节3：学生必做实验—粗盐中难溶性杂质的去除（20分钟） 1.实验目标 去除粗盐中的难溶性杂质，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，理解混合物分离的思路。 2.实验用品（表格完善） 类别 仪器/药品 药品 粗盐（混有少量泥沙和易溶性杂质）、蒸馏水 仪器 烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、砝码、药匙、坩埚钳 防护用品 护目镜、橡胶手套 3.实验步骤（含操作要点） 步骤 操作内容 操作要点 ①溶解 用量筒量取10mL蒸馏水倒入烧杯，用托盘天平称量2.5g粗盐加入烧杯中，用玻璃棒搅拌至食盐全部溶解，观察食盐水的浑浊状态。 玻璃棒搅拌的作用：加速粗盐溶解。 ②过滤除去不溶性杂质 （1）组装过滤装置，过滤食盐水，观察滤液是否澄清； （2）用少量蒸馏水淋洗留在滤纸上的固体杂质2~3次。 过滤操作遵循“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ③蒸发浓缩结晶 将滤液倒入洁净的蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 玻璃棒搅拌的作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；停止加热的时机：出现较多固体，避免固体飞溅。 4.安全提示 实验过程中必须佩戴护目镜和手套，防止热的蒸发皿、液体造成烫伤或腐蚀。 环节4：实验反思与拓展（7分钟） 1.实验原理分析：粗盐提纯利用了泥沙难溶于水、氯化钠易溶于水的性质差异，通过溶解、过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，实现混合物的分离。 2.可溶性杂质去除方案设计 问题：实验得到的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，如何利用复分解反应除去硫酸镁？ 方案：向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液），使镁离子和硫酸根离子转化为沉淀，再过滤除去沉淀，最后蒸发结晶。 相关化学方程式：MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；或合并为：MgSO₄+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓ 3.食盐的种类与生产思路 我国食盐包括海盐、井盐、岩盐、池盐等，虽原料来源不同，但生产的核心思路均为混合物的分离与提纯，通过过滤、蒸发等手段获得较纯净的氯化钠，再根据需求添加物质得到加碘盐、低钠盐等营养盐。 环节5：课堂小结与作业（3分钟） 课堂小结：回顾海水晒盐的原理与流程、粗盐提纯的实验操作与原理，梳理混合物分离提纯的一般思路。 作业布置 整理粗盐提纯的实验步骤与注意事项； 分析低钠盐（添加氯化钾）、铝镁合金的生产过程，用“混合物→分离提纯→纯净物→添加物质→混合物”的思路进行梳理。 六、板书设计 1.海水晒盐（浅池蒸发法） 原理：蒸发溶剂，氯化钠结晶析出（溶解度受温度影响小） 流程：纳潮→晒盐→收盐→洗盐→加工 2.粗盐中难溶性杂质的去除（学生实验） 步骤：溶解（搅拌加速溶解）→过滤（一贴二低三靠）→蒸发（搅拌防飞溅，余热蒸干） 原理：利用溶解性差异分离混合物 3.拓展：可溶性杂质去除与食盐的应用 硫酸镁去除：MgSO₄+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓ 4.食盐种类：海盐、井盐、岩盐、池盐；营养盐（加碘盐、低钠盐） 七、教学反思 （根据课堂情况，记录学生实验操作的问题、知识点掌握情况、教学环节的优化方向等） 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $