精品解析：甘肃省四校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025年甘肃四校高三联考化学试题(卷) 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Re 186 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，共有一项是符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “定西宽粉”闻名遐迩，其中淀粉属于多糖，其最终水解产物为葡萄糖 B. 崆峒山剪纸是平凉民间工艺品中的瑰宝，其中纤维素属于高分子化合物 C. “马踏飞燕”作为中国古代青铜艺术的瑰宝，青铜是我国最早使用的合金 D. 天水市博物馆“镇馆之宝”——隋唐贴金彩绘围屏石榻的主要成分砂页岩由石英、长石、云母和玉石等矿物组成。其中石英和玉石的主要成分是 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，其最终水解产物为葡萄糖，A正确； B．纤维素是天然高分子化合物，B正确； C．青铜是铜锡合金，我国早在商周时期就已广泛使用，是最早使用的合金之一，C正确； D．石英的主要成分是正确，但玉石（如软玉或硬玉）的主要成分是硅酸盐（如透闪石或钠铝硅酸盐），并非，D错误； 故答案选D。 2. 化学用语是描述化学物质组成及变化的专业语言符号。下列有关表述不正确的是 A. 与互为同位素 B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 氢化钙()的电子式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，与互为同位素，故A正确； B．中心S原子的价层电子对数为，含一对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故B正确； C．氢化钙为离子化合物，其电子式为：，故C错误； D．键电子云以肩并肩方式重叠形成，图示正确，故D正确； 故答案选C。 3. 下列措施中，会减小化学反应速率的是 A. 煤燃烧时，将煤块粉碎 B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A； B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B； C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C； D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D； 故选C。 4. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 草酸分子中含键数目为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误； B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确； C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．制备固体 C．实验室制备 D．验证乙烯具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定浓度的NaCl溶液，在转移过程中需要使用玻璃棒引流，A正确； B．直接在空气中加热硫酸亚铁溶液，二价铁离子容易被氧气氧化为三价铁离子，蒸干得到的硫酸亚铁不纯净，B错误； C．亚硫酸钠为粉末固体，不能使用启普发生器，C错误； D．实验中挥发的乙醇或生成的副产物二氧化硫均会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，D错误； 故选A。 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 的氨水中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中：、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A正确； B．0.1 mol/L氨水中：与形成络离子，与会发生完全相互促进的水解反应，均不能大量共存，B错误； C．溶液中：酸性条件下（有），是强氧化剂，会氧化生成，不能大量共存，C错误； D．溶液中：该溶液为酸性，与结合生成HClO，HClO不稳定，易分解或歧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 下列相关离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为HCl)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸浸泡氧化银时，反应生成氯化银沉淀和水，离子方程式中应体现AgCl沉淀，但选项中写为Ag+，忽略了沉淀，不符合反应实际，A错误； B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应配平为Ba2++ +2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，选项中H+和OH-未配平，B错误； C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合时，硫代硫酸根离子与H+反应生成SO2气体、硫单质和水，离子方程式2H++= SO2↑ + S↓ + H2O正确配平且符合反应事实，C正确； D．氢氧化铝[Al(OH)3]为弱碱且不溶于水，与胃酸(H+)反应应写为Al(OH)3+3H+= Al3++ 3H2O，D错误； 故答案选C。 8. 氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。下列有关氟哌酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 氟哌酸既能发生加成反应，也能发生取代反应 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由氟哌酸的结构可知其分子式为，故A错误； B．氟哌酸中含羧基、苯环氢原子等，能发生取代反应，含碳碳双键、羰基、苯环，能发生加成反应，故B正确； C．1个氟哌酸中含有的1个苯环、1个酮羰基和1个碳碳双键能与H2发生加成反应，1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，故C错误； D．氟哌酸中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误； 故答案为B。 9. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X形成的化合物中含有离子键 D. W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】基态W原子核外有3个能级（1s、2s、2p），各能级电子数相等，即电子排布为，原子序数为6，故W为碳。Y是短周期元素中金属性最强的元素，为钠。X的原子序数介于碳和钠之间，且第一电离能高于同周期相邻元素，短周期中氮的第一电离能高于碳和氧，故X为氮。Z的基态原子未成对电子数在前四周期元素中最多，铬的电子排布为，有6个未成对电子，故Z为铬。综上：W为C，X为N，Y为Na，Z为Cr。 A． X为N，简单离子为；Y为Na，简单离子为。和均具有Ne型电子层结构（10电子），核电荷数N为7、Na为11，核电荷数越大，离子半径越小，故r() > r()，即X的离子半径大于Y的，因此X < Y不成立，A错误； B． X为N，简单氢化物为；W为C，氢化物为。非金属性N > C（同周期从左到右增强），故稳定性大于，因此X > W成立，B正确； C． W为C，X为N，二者形成的二元化合物如为共价化合物，只含共价键；虽存在含离子键的化合物（如KCN，但含金属K），但并非W、X直接形成，且选项未限定化合物类型，故不一定含离子键，C错误； D．W为C，最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸不是酸雨的主要成因，酸雨主要含有硝酸或硫酸，D错误； 故答案选B。 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进电离 D 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应，生成使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误； B．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，B错误； C．在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为浓度降低，因此无法验证升高温度可促进的电离，C错误； D．淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确； 故选D。 11. 过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B. 甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C. 冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D. 反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确； B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确； C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误； D.反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。 答案选C。 12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时石墨电极与电源负极相连 B. 放电时有机阳离子向石墨电极方向移动 C. 放电时负极电极反应式： D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为，石墨为正极，电极反应式为；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反； 【详解】A．充电时石墨电极为阳极，与电源正极相连，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此放电时有机阳离子向石墨电极方向移动，故B正确； C．放电时为原电池，活泼的金属铝是负极， Al失电子生成，电极反应式为，故C正确； D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，故D正确； 故选A。 13. 中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为，A为，B为，X为。a、b原子分数坐标如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. c的原子分数坐标为 C. A、B之间最短距离为 D. 与A等距离且最近的X有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，Rb+位于晶胞顶点，Sn2+位于体心，Cl-位于面心，则晶胞中含有个Rb+，1个 Sn2+，个Cl-，该晶体的化学式为RbSnCl3，A项正确； B．c的原子位于体心，由a、b的原子分数坐标可知c的原子分数坐标为，B项正确； C．A、B之间最短距离等于体对角线的一半，即，C项错误； D．选取顶点上的一个A为参照点，与该参照点相连的三个面的面心上的X与A最近且等距离，故共有个X与A最近且等距离，D项正确； 故选C。 14. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是 A. 净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B. X可能是硝酸或硫酸 C. 连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D. 氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 【答案】B 【解析】 【分析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质（如铁、铜的单质及氧化物），在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质（如铁、铜的单质及氧化物），使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。 【详解】A．氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确； B．工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误； C．高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确； D．氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。回答下列问题： Ⅰ、实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：；。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。使用的溶液替换的溶液，反应速率会______(填“加快”或“减慢”)。 （2）装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为______，装置D中倒置的漏斗所起的作用是______。 Ⅱ、产品中亚硝基硫酸的纯度的测定 称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00mL。 （3）配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 （4）滴定到终点时的实验现象是______。 （5）产品中亚硝基硫酸的纯度为______(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 减慢 （2） ①. ②. 起防止溶液倒吸的作用 （3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 （5）74.7 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置C中二氧化硫与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制备亚硝基硫酸，装置D中盛有的足量浓氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为。硫酸浓度过高时，导致离解度降低，实际的H⁺浓度反而低于中等浓度的硫酸溶液，故使用的溶液替换的溶液，反应速率会降低； 【小问2详解】 二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水：；装置D中倒置的漏斗能增大二氧化硫和氢氧化钠溶液的接触面积，起到起防止溶液倒吸的作用； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 当草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液恰好反应时，若再滴入一滴草酸钠溶液，溶液会由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色，则溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色说明滴定达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 滴定消耗30.00 mL0.1000mol/L草酸钠溶液，由可知，与亚硝基硫酸反应的高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.1000L-0.5000mol/L×0.0300L×=0.0040mol，由可知，产品中亚硝基硫酸的纯度为74.7%。 16. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。 （1）时，和能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放出1289kJ的热量，其热化学方程式是______。 （2）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如下图所示： ①电极2为______极，电极1的电极反应式为______，A膜为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化热能。 已知： 则、、之间关系式为：______。 （3）一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。制备过程如下： 将氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为______；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为______。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. ③. 阴 ④. 3ΔH1-2ΔH2 （3） ①. ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH= -1289 kJ/mol。 【小问2详解】 ①根据新型NH3-O2燃料电池原理图，电极2上O2发生得电子的反应生成OH-，因此电极2为正极； 电极1氨失电子生成氮气和水，作负极，； 该电池中，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据正负极的电极反应式可知，需要氢氧根平衡电荷，因此选用阴离子交换膜； ②根据盖斯定律，i×3-ii×2可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，则ΔH3=3ΔH1-2ΔH2。 【小问3详解】 将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解化学方程式为：； 向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，的中心原子S的价层电子对，因此的空间结构为正四面体形。 17. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分)提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______(写一条即可)。 （2）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为______。 （3）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析时铼的浸出率最高的原因是______。 （4）“一系列操作”主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出“热解”时发生反应的化学方程式______。 （6）测得制得的铼粉(含少量)中Re与O的原子个数比为2：1，则该产品的纯度为______％(保留三位有效数字)。 【答案】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入、矿渣从顶部加入 （2）5d56s2 （3）低于，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于，H2O2分解导致铼的浸出速率减小 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6）82.2 【解析】 【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰，在空气中焙烧得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等，向“焙烧”得到的固体成分中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼粉和水。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有：将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率。 【小问2详解】 铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，则基态原子的价电子排布式为5d56s2。 【小问3详解】 低于，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于，H2O2分解导致铼的浸出速率减小，故时铼的浸出率最高。 【小问4详解】 高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，所以“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 “热解”时高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 测得制得的铼粉(含少量)中Re与O的原子个数比为2：1，设Re与的物质的量比为x:y，则，x:y=12:1；则该产品的纯度为。 18. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用。 Ⅰ、在无机化工产业中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备无水并对其进行性质探究。 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是______，反应的离子方程式是______。 （2）B中的试剂是______，装置F的作用是______。 Ⅱ、探究的性质 （3）将制得的无水配成溶液，以下操作错误的是______。定容时采用操作4，所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液(与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是______。 Ⅲ、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： （5）根据上述实验结果，可知______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 防止G中水蒸气进入E装置，造成氯化铁潮解 （3） ①. 操作2、操作4 ②. 偏低 （4）与发生氧化还原反应，与浓度减小，红色配离子浓度减小 （5）4 【解析】 【分析】制备氯化铁需要氯气，故装置A为氯气的发生装置，生成的氯气含有水蒸气和HCl，氯化铁遇水易潮解，故B装置为饱和氯化钠溶液除去HCl，C装置为浓硫酸，对氯气进行干燥，装置D发生铁和氯气的反应，生成氯化铁，装置E收集氯化铁，装置F中盛有浓硫酸，防止装置G中的水蒸气进入E装置，造成氯化铁潮解，G中氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止其污染空气； 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，烧瓶中生成氯气，可造成气压变大，橡皮管可平衡气压，使液体顺利流下，发生的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，B中试剂为饱和食盐水，除去氯气中的HCl；氯化铁易潮解，故装置F的作用是防止装置G中的水蒸气进入E，造成氯化铁潮解； 【小问3详解】 将制得的无水氯化铁配成溶液，操作2中的未用玻璃棒引流；操作4定容时眼睛应平视刻度线，故错误操作为：操作2和操作4；若仰视刻度线，则造成所加水偏多，所配溶液浓度偏低； 【小问4详解】 可将氧化，与浓度降低，配位离子的浓度随之降低，红色逐渐褪去； 【小问5详解】 由图可知，失重比19.4%时，转化为，失去（7-x）个水分子，故，解得x=4； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃四校高三联考化学试题(卷) 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Re 186 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，共有一项是符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “定西宽粉”闻名遐迩，其中淀粉属于多糖，其最终水解产物为葡萄糖 B. 崆峒山剪纸是平凉民间工艺品中的瑰宝，其中纤维素属于高分子化合物 C. “马踏飞燕”作为中国古代青铜艺术的瑰宝，青铜是我国最早使用的合金 D. 天水市博物馆“镇馆之宝”——隋唐贴金彩绘围屏石榻的主要成分砂页岩由石英、长石、云母和玉石等矿物组成。其中石英和玉石的主要成分是 2. 化学用语是描述化学物质组成及变化专业语言符号。下列有关表述不正确的是 A. 与互为同位素 B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 氢化钙()电子式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 3. 下列措施中，会减小化学反应速率的是 A. 煤燃烧时，将煤块粉碎 B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 4. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 草酸分子中含键数目为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．制备固体 C．实验室制备 D．验证乙烯具有还原性 A A B. B C. C D. D 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 的氨水中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列相关离子方程式正确的是 A 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为HCl)： 8. 氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。下列有关氟哌酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 氟哌酸既能发生加成反应，也能发生取代反应 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 9. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、X形成的化合物中含有离子键 D. W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的电离 D 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 11. 过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B. 甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C. 冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D. 反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行 12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时石墨电极与电源负极相连 B. 放电时有机阳离子向石墨电极方向移动 C. 放电时负极电极反应式： D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质 13. 中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为，A为，B为，X为。a、b原子分数坐标如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. c的原子分数坐标为 C. A、B之间最短距离为 D. 与A等距离且最近的X有12个 14. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是 A. 净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B. X可能是硝酸或硫酸 C. 连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D. 氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。回答下列问题： Ⅰ、实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：；。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。使用的溶液替换的溶液，反应速率会______(填“加快”或“减慢”)。 （2）装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为______，装置D中倒置的漏斗所起的作用是______。 Ⅱ、产品中亚硝基硫酸的纯度的测定 称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00mL。 （3）配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 （4）滴定到终点时的实验现象是______。 （5）产品中亚硝基硫酸的纯度为______(保留1位小数)。 16. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。 （1）时，和能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放出1289kJ的热量，其热化学方程式是______。 （2）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如下图所示： ①电极2为______极，电极1的电极反应式为______，A膜为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。 已知： 则、、之间的关系式为：______。 （3）一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。制备过程如下： 将氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为______；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为______。 17. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分)提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______(写一条即可)。 （2）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为______。 （3）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析时铼的浸出率最高的原因是______。 （4）“一系列操作”主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出“热解”时发生反应的化学方程式______。 （6）测得制得的铼粉(含少量)中Re与O的原子个数比为2：1，则该产品的纯度为______％(保留三位有效数字)。 18. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用。 Ⅰ、在无机化工产业中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备无水并对其进行性质探究。 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是______，反应的离子方程式是______。 （2）B中的试剂是______，装置F的作用是______。 Ⅱ、探究性质 （3）将制得的无水配成溶液，以下操作错误的是______。定容时采用操作4，所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液(与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是______。 Ⅲ、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： （5）根据上述实验结果，可知______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $