精品解析：天津市宁河区芦台二中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 2. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 3. 实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A. 基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B. N2的电子式为：N≡N C. NaCl的形成过程可表示为 D. H2O的VSEPR模型为 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 11. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 是该过程的中间产物 B. NO和必须在催化剂表面才能反应 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D. 催化转化总反应为 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 溶液中含离子总数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D. 34 g 中非极性键数目为 13. 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可能有NH4+ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 16. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 18. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 19. 在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是______，此仪器中发生的化学反应方程式为______。 （2）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是______。 A. 在该反应中为氧化剂 B. 容易被空气中的氧化变质 C. 是含有共价键的离子化合物 D. 是导致酸雨的主要有害污染物 （3）下列尾气处理装置不正确的是______。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 （5）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到______(现象)，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：______。 20. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 的制备，制备流程图如下： （1）写出基态Fe的价层电子排布图______，基态氯原子的排布式______。 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。 （3）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。 （4）检验溶液中是否残留的试剂是______。 （5）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。 （6）操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是______。 21. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们互为同素异形体，故A正确； B．钛合金属于金属材料，故B错误； C．太阳能电池帆板，其核心材料是晶体硅，故C正确； D．合金熔点通常低于其组成金属熔点，故D正确； 故选B。 2. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 【答案】B 【解析】 【详解】A. Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确； B. Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误； C. 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确； D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A. 基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B. N2的电子式为：N≡N C. NaCl的形成过程可表示为 D. H2O的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，A正确； B．N≡N为N2分子的结构式，N2的电子式为：，B错误； C．Cl、Na原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，则NaCl的形成过程可表示为，C正确； D．H2O中心O原子的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，H2O的VSEPR模型为，D正确； 故选B； 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为，A错误； B．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-优先与结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，C错误； D．HClO是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和可形成红色络合物，A不符合题意； B．、、、相互不反应，可大量共存，B符合题意； C．和可形成Ag2S沉淀，C不符合题意； D． 在酸性条件下可氧化，D不符合题意； 故选B。 8. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误； C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水造生成的，说明有硫酸铜生成，C不合题意； D．该实验可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；但盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，所以不能比较Cl与C的非金属性，D不合题意； 故答案为：A。 9. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意； B．遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，体现NO的还原性，B符合题意； C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，体现NH3的碱性，C不合题意； D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，体现Cl2的氧化性，D不合题意； 故答案为：B。 10. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al， C不正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 答案选C。 11. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 是该过程的中间产物 B. NO和必须在催化剂表面才能反应 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D. 催化转化总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题目提供的图可知：，，是该过程的中间产物，A正确； B．和在常温下就能反应生成，B错误； C．汽油不完全燃烧可生成，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成，汽车尾气的主要污染成分是、、等，C正确； D．该反应的反应物是、、，生成物是、，反应条件是催化剂，所以该反应方程式，D正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 溶液中含离子总数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D. 34 g 中非极性键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1g Cl2的物质的量为0.1 mol，与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl2中氯元素从0价降至-1价，每摩尔Cl2转移2 mol电子，故转移电子数为0.2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算离子总数，B错误； C．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．34g H2O2的物质的量为1 mol，每个H2O2分子含1个O-O非极性键，故非极性键数目为NA，D错误； 故答案为A。 13. 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可能有NH4+ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中可能有NH4+，A项正确； B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误； D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误； 答案选A。 14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 16. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．过程①中，H2S和Cu反应生成CuS，离子方程式为H2S+Cu2+ =CuS↓+2H+，故A错误； B．过程②中，CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为2Fe3++CuS =Cu2+2Fe2++S，故B错误； C．过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应消耗H+，溶液酸性减弱，故C错误； D．由反应(①+②)×2+③可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确； 故答案为D。 18. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 19. 在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是______，此仪器中发生的化学反应方程式为______。 （2）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是______。 A. 在该反应中为氧化剂 B. 容易被空气中的氧化变质 C. 是含有共价键的离子化合物 D. 是导致酸雨的主要有害污染物 （3）下列尾气处理装置不正确的是______。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 （5）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到______(现象)，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）A （3）B （4）CD （5） ①. 溶液蓝色消失 ②. 【解析】 【分析】70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，洗气瓶A中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；洗气瓶B中SO2与硝酸钡溶液反应产生硫酸钡沉淀；洗气瓶C中NaOH溶液能吸收二氧化硫，C中可能出现褪色，洗气瓶D、E中溴水和酸性高锰酸钾均具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则洗气瓶D、E中会出现褪色；以此解答该题。 【小问1详解】 盛放的仪器名称是圆底烧瓶，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，此仪器中发生的化学反应方程式为。故答案为：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 A．是非氧化还原反应，在该反应中不为氧化剂，故A错误； B．具有强还原性，容易被空气中的氧化变质，故B正确； C．钠离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根内有共价键，是含有共价键的离子化合物，故C正确； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故答案为：A； 【小问3详解】 NaOH溶液可吸收二氧化硫，防止污染环境，A中倒扣的漏斗、C中二氧化硫不溶于四氯化碳、D中干燥管均能防倒吸，B中漏斗失去作用、等效于导管直接插入液面下，不能防倒吸，故选B。故答案为：B； 【小问4详解】 A．SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性； B．SO2与含有酚酞的NaOH溶液反应使其褪色，是因为SO2是酸性气体，与NaOH发生中和反应，体现了SO2的酸性； C．SO2与溴水反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2作还原剂，体现了其还原性； D．SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，S元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2作还原剂，体现了其还原性。溴水和酸性高锰酸钾均具有强氧化性，能够氧化二氧化硫、能证明具有还原性的是CD。故答案为：CD； 【小问5详解】 具有还原性，可以还原碘单质，将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，二者反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸，则应观察到溶液蓝色消失，二氧化硫是还原剂，氢碘酸是还原产物，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：。故答案为：溶液蓝色消失；。 20. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 的制备，制备流程图如下： （1）写出基态Fe的价层电子排布图______，基态氯原子的排布式______。 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。 （3）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。 （4）检验溶液中是否残留的试剂是______。 （5）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。 （6）操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率 （3）漏斗、玻璃棒 （4）溶液 （5）、 （6）抑制水解，防止生成沉淀 【解析】 【分析】酸溶：稀盐酸+废铁屑（含少量铜），其主要的反应原理为，操作①为过滤，是为了除去废铁屑中不溶于稀盐酸的杂质；氧化：向溶液中通入，其反应的离子方程式为，其目的是将完全氧化为，得到溶液；稀溶液→浓溶液：第一步，铁粉还原的反应原理为，其目的是将转化为，便于后续富集，第二步，再氧化的反应原理为，其目的是通过反复“还原-氧化”，可以提高溶液的浓度；操作②为蒸发浓缩、冷却结晶，通入HCl气体的目的是抑制溶液的水解，防止生成沉淀。由此解题。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，在元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布图为； 氯的原子序数为17，在元素周期表中第三周期第ⅦA族，其电子排布式为。 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氢气，反应完全的现象为无气泡产生； 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，其原因为Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率。 【小问3详解】 操作①为过滤，所必需的玻璃仪器中，除了烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 溶液和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，则检验溶液中是否残留亚铁离子的试剂可以选用溶液。 【小问5详解】 向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，发生的主要反应为、。 【小问6详解】 氯化铁易水解，为了抑制水解，防止生成沉淀，需要在HCl的气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。 21. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 【答案】（1） ①. ②. 富集溴元素 ③. c ④. a （2） ①. b坩埚 ②. ③. bd 【解析】 【分析】（1）海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，所以离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，进入吹出塔中，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合态的溴，进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品； （2）海带灼烧后得到海带灰，溶于水中得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，过程Ⅰ中通入氯气得到含碘单质的溶液，过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有机溶液，进一步提取得到晶体碘。 【小问1详解】 ①步骤Ⅰ中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故答案为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−； ②步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素； ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故答案为：c； ④吸收塔中吸收，利用了的氧化性，故答案为：a； 【小问2详解】 ①由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚，故答案为：b坩埚； ②用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为：，故答案为：； ③过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的萃取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯，故答案为：bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $