精品解析：天津市部分区2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

天津市部分区2025～2026学年度第一学期期中练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷选择题 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。 1. 下列说法正确的是 A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 瓷器的青釉主要是显色而成 C. 洁白丝滑的丝绸的主要成分属于纤维素 D. 人们利用焰色试验设计了五彩缤纷的烟火，焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒在储存过程中，部分乙醇氧化为乙酸，最终生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，与酯化反应有关，故A正确； B．Fe2O3为红棕色，瓷器的青釉与Fe2O3显色无关，故B错误； C．丝绸的主要成分为蛋白质，故C错误； D．焰色试验不属于化学变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．C60是由C60分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； B．CCl4是由 CCl4分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； C．SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键直接结合而成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体； D．P4O10是由P4O10分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体； 综上，SiO2 的晶体类型(共价晶体)与其他三种(分子晶体)不同； 故选：C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的原子结构示意图： D. C原子的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．反-2-丁烯中甲基在双键的两侧，结构简式为，B正确； C．的原子核外有2个电子，结构示意图为：，C错误； D．C原子的价层电子排布式为，轨道表达式为：，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能出现反常，因为ⅡA族元素的ns轨道全充满，ⅤA族元素的np轨道半充满，稳定性较高，第一电离能比相邻元素大；N位于ⅤA族，O位于ⅥA族，所以第一电离能N＞O，故A错误； B．氨气中N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；水中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；所以键角NH3＞H2O，故B正确； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Br和Cl同主族，Br在Cl的下方，所以原子半径Br＞Cl，故C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Mg和Be同主族，Mg在Be的下方，金属性Mg＞Be，所以碱性，故D正确； 故选：A。 5. 下列分子中的键数目多于键的是 A. B. C. D. HCOOH 【答案】D 【解析】 【分析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【详解】A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 6. 下列物质属于天然有机高分子的是 A. 淀粉 B. 石油 C. 硬脂酸甘油酯 D. 聚乙烯保鲜薄膜 【答案】A 【解析】 【分析】天然有机高分子需满足两个条件：天然存在且分子量足够大（通常≥10⁴）。 【详解】A．淀粉是植物合成的多糖，是天然有机高分子，故A正确 B．石油是多种烃的混合物，主要成分为小分子烃混合物，不是天然的有机高分子，故B错误； C．硬脂酸甘油酯，分子量较小，不是天然的有机高分子，故C错误； D．聚乙烯合成有机高分子材料，故D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，A错误； B．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2,4,6-三硝基甲苯，B错误； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有“分子识别”和“自组装”的特征，其应用十分广泛，C正确； D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 过氧化钠投入水中： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. Fe溶于足量稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．过氧化钠为固体，不应拆分，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子均守恒，方程式正确，C正确； D．足量稀硝酸将Fe氧化为Fe3+而非Fe2+，离子方程式为：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 答案选C。 9. 下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成等还原性杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要用溶液除去等杂质气体，操作能达到对应目的，A不符合题意； B．乙酸与碳酸钠反应生成，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和溶液除去乙酸蒸气，该装置不能达到对应目的，B符合题意； C．该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声，能够检验铁粉与水蒸气反应生成氢气，操作能达到对应目的，C不符合题意； D．在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，向配合物溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置操作合理，能达到对应目的，D不符合题意； 故选B。 10. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知黄芩素含15个C，三个酚羟基，化学式为，A不符合题意； B．黄芩素含有两个苯环（各加成3 mol）、碳碳双键和羰基各1个，共8 mol，B不符合题意； C．黄芩素分子中羟基均为酚羟基(直接连苯环)无醇羟基(邻位无)，不能发生消去反应，C不符合题意； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，D符合题意； 故选D。 11. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．K为高分子聚合物，主链为碳链，侧链含酯基和氰基，整体分子量较大，分子间作用力强，通常不溶于水，A正确； B．聚合物K的重复单元为，加聚反应单体为含碳碳双键的化合物，单体结构为，B正确； C．高分子化合物常温下多为固态，K为聚合物，分子量较大，分子间作用力强，常温下为固态，C正确； D．K在碱性条件下水解时，侧链酯基水解生成羧酸盐和甲醇，氰基水解生成羧酸盐，但主链碳碳单键稳定不断裂，水解产物仍为带羧酸盐侧链的高分子链，并非均为小分子，D错误； 故选D。 12. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误； B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确； C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误； D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 非选择题（本卷共4题，共64分） 13. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。 （2）上表中的第三周期简单金属离子半径最小的为______（填离子符号）。 （3）Mn在元素周期表中的位置是第四周期第______族，写出Co的价层电子排布式______。 （4）SnI4熔点，沸点，不溶于冷水，可溶于乙醇、苯、氯仿、乙醚及四氯化碳，解释其易溶于CCl4的原因______。 （5）能比较元素S和Cl非金属性强弱的事实是______（填序号）。 A. 水溶液酸性： B. 气态氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 简单氢化物沸点： （6）N与的某化合物晶胞如图所示： ①该晶体的化学式为______，与距离最近且相等的Cu原子数是______。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液（四氯合铜配离子）和红色沉淀，写出离子方程式：______。 【答案】（1）（或） （2） （3） ①. ⅦB ②. （4）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （5）BC （6） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是（或）； 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则上表中的第三周期简单金属离子半径最小的为； 【小问3详解】 Mn是25号元素，位于第四周期第ⅦB族；Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2； 【小问4详解】 SnI4熔沸点较低，属于分子晶体，同时Sn与C为同族元素，含有4个价电子，则SnI4的价层电子对数为，没有孤电子对，因此SnI4的空间构型为正四面体形，属于非极性分子，CCl4也是非极性分子，根据相似相溶原理，SnI4易溶于CCl4； 【小问5详解】 A．元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，但其气态氢化物的酸性与非金属性无直接必然的联系，A不符合题意； B．元素非金属性与其气态氢化物稳定性一致，元素非金属性越强，其气态氢化物越不容易分解，B符合题意； C．元素电负性越强，说明其对电子的吸引能力越强，则其非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物的沸点与元素非金属性无关，应比较分子间作用力的大小，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 ①晶胞中，N原子位于顶点，数目为，Cu位于棱心，数目为，则该晶体化学式为Cu3N；以N原子为中心，其相连的六条棱的棱心均有1个Cu原子，且与N原子的距离均为棱长的一半，因此与距离最近且相等的Cu原子个数是6； ②根据题意，Cu3N与盐酸反应得到绿色溶液（[CuCl4]2-）和红色沉淀（Cu），则该反应为+1价Cu歧化反应，离子方程式为。 14. 桂皮中含有肉桂醛（），是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 （1）肉桂醛分子中共平面的原子最多有______个，碳原子的杂化方式为______。 （2）肉桂醛中官能团的名称为______。 （3）某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 溶液褪色。 ①写出步骤2中的化学方程式______ ②步骤3中空白处的基本操作是：稀硫酸酸化，______。 （4）肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______。 ①遇FeCl3溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3 （5）是工业合成肉桂醛的主要原料，工业合成的路线如下： ①步骤Ⅰ的反应类型为______，物质的结构简式为______。步骤Ⅱ中的一定条件指的是______。 ②流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是______。 【答案】（1） ①. 18 ②. （2）醛基、碳碳双键 （3） ①. ②. 再滴加几滴溴水 （4） （5） ①. 加成反应 ②. ③. 氢氧化钠、乙醇、加热 ④. 保护碳碳双键，防止氧化 【解析】 【小问1详解】 苯、乙烯、—CHO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于乙烯分子中的2个氢原子被苯基、醛基取代，所以该分子中最多有18个原子共平面；肉桂醛中所有碳原子价层电子对数都是3，碳原子采用sp2杂化； 【小问2详解】 肉桂醛中官能团的名称为醛基和碳碳双键； 小问3详解】 可以用溴水检验碳碳双键；肉桂醛和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成肉桂酸钠和Cu2O，反应方程式为，其检验方法为：向上清液中滴加溴水，如果溴水褪色，说明含有碳碳双键； 【小问4详解】 肉桂醛的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液呈现紫色，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3，则含有1个甲基，结构对称，符合条件的同分异构体结构简式为； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中碳碳双键与氯化氢发生加成反应，—CH2OH被催化氧化生成—CHO，所以X为，步骤Ⅱ是氯代烃的消去反应，其条件为氢氧化钠醇溶液，加热，碳碳双键能被氧化，所以该流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是防止碳碳双键被氧化。 15. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122 －93.9 －12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g、0.95g 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品并精制：在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸和19.2g甲醇，再小心加入浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热，获得苯甲酸甲酯粗产品。粗产品（粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）按如下流程进行精制。 （1）图中仪器M的名称是______；加沸石的作用：______ （2）加入过量甲醇的原因是______。 （3）粗产品蒸馏时，温度应控制在______左右。 （4）与饱和碳酸钠溶液反应的物质是______。 （5）操作a名称是______。 Ⅱ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解（如图）： （6）冷却水从______（填“x”或“y”）口进入。 （7）苯甲酸甲酯碱性水解的生成物有______。 （8）装置中圆底烧瓶的规格最佳选用______（填序号） a. b. c. （9）能说明圆底烧瓶中反应基本完全的现象是：______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2）使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率 （3）65 （4）硫酸、苯甲酸 （5）分液 （6）y （7）苯甲酸钠、甲醇 （8）a （9）烧瓶中液体不再分层 【解析】 【分析】该实验目的制备苯甲酸甲酯，苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、苯甲酸、硫酸和水等，利用甲醇沸点较低（与其他物质的沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤中和残酸后分液，得水层和有机层（苯甲酸甲酯含有少量苯甲酸），有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯；苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，据此解答。 【小问1详解】 由仪器M的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化作用下、加热发生酯化反应，为可逆反应，实验中需使用过量的甲醇，有利于反应正向进行，使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率； 【小问3详解】 利用甲醇沸点较低（与其他物质的沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右； 【小问4详解】 用饱和溶液洗涤的目的是洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度，便于液体分层，从而更好的进行分液操作； 【小问5详解】 操作a是分离有机层和无机层的操作，为分液操作； 【小问6详解】 为了获得更好的冷凝效果，冷凝管的进水方向是下进上出，故进水口是y； 【小问7详解】 苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，化学方程式为，故水解生成物有苯甲酸钠、甲醇； 【小问8详解】 圆底烧瓶中液体的体积有明确的安全操作规范。根据实验室操作标准，液体体积‌不应超过圆底烧瓶总容量的2/3，同时也不应少于1/3，实验中烧瓶中液体总体积是35 mL，选100 mL即可。故选a； 【小问9详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全。 16. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是______（填序号）。 A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 （2）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是______（填序号）。 a.分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 b.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 c.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 （3）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： ①试剂X为______（填化学式）溶液；溶液Y的主要成分是______（填化学式）。 ②电解熔融时常加入冰晶石，其作用是______。 （4）取11.12g绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式______，样品N加热至1000K得到P，生成物中除P外还有两种硫的氧化物，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）C （2）ab （3） ①. NaOH ②. ③. 降低的熔化温度或作为电解法冶炼铝的助熔剂 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】某种氧化铝矿石(含杂质)与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不与强碱溶液反应，过滤后得到的溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤，对Al(OH)3加热分解得到Al2O3，电解得到单质Al； 【小问1详解】 铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将锰、钒等金属从其氧化物中还原出来。反应放出大量热，能提供高温条件，使生成的金属熔化，便于分离； A．铝还原性较强，这是铝热反应能发生的关键，与冶炼金属有关； B．锰、钒熔点高，铝热反应放出大量热可使它们熔化，与冶炼有关； C．铝能形成多种合金，这和用铝热反应冶炼锰、钒等金属的原因无关； D．反应放出大量热，为反应提供高温条件，与冶炼有关； 故答案为：C； 【小问2详解】 a．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，滴加几滴水，可通过温度变化鉴别，能鉴别； b．同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，滴加酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，能鉴别； c．Na2CO3、NaHCO3溶液与澄清石灰水反应都生成CaCO3白色沉淀，现象相同，不能鉴别； 故答案为：ab； 【小问3详解】 ①要溶解氧化铝矿石中的Al2O3，而Fe2O3不与强碱溶液反应，所以试剂X为NaOH溶液；溶液乙中含有Na[Al(OH)4]，通入过量CO2后，发生反应Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以溶液Y的主要成分是NaHCO3； ②电解熔融Al2O3时常加入冰晶石，其作用是降低Al2O3的熔融温度，减少能耗； 【小问4详解】 绿矾FeSO4•7H2O的摩尔质量M =278g/mol，质量为11.12g，则其物质的量n==0.04mol；绿矾中结晶水的物质的量为0.04mol×7 =0.28mol，质量为0.28mol×18g/mol =5.04g；加热到M时，质量减少11.12g-8.96g =2.16g，失去结晶水的物质的量为=0.12mol，剩余结晶水的物质的量为0.28mol-0.12mol=0.16mol；FeSO4的物质的量为0.04mol，则n(FeSO4)：n(H2O)= 0.04：0.16 =1：4，所以M的化学式为FeSO4•4H2O；样品N的质量为6.08g，其中Fe的物质的量为0.04mol，如果全是FeSO4，其质量为0.04mol=6.08g，故N为FeSO4；N加热至1000K得到P(Fe2O3)，生成物中除Fe2O3外还有两种硫的氧化物(SO2和SO3)，根据原子守恒配平，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2025～2026学年度第一学期期中练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷选择题 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。 1. 下列说法正确的是 A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 瓷器的青釉主要是显色而成 C. 洁白丝滑的丝绸的主要成分属于纤维素 D. 人们利用焰色试验设计了五彩缤纷的烟火，焰色试验属于化学变化 2. 下列物质晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的原子结构示意图： D. C原子的价层电子排布图： 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 原子半径： D. 碱性： 5. 下列分子中的键数目多于键的是 A. B. C. D. HCOOH 6. 下列物质属于天然有机高分子的是 A. 淀粉 B. 石油 C. 硬脂酸甘油酯 D. 聚乙烯保鲜薄膜 7. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. 的电子式： 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 过氧化钠投入水中： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. Fe溶于足量稀硝酸： 9. 下列实验不能达到对应目的的是 A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 C.检验铁和水蒸气反应气体产物 D.制备晶体 A A B. B C. C D. D 10. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 11. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 12. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 非选择题（本卷共4题，共64分） 13. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。 （2）上表中的第三周期简单金属离子半径最小的为______（填离子符号）。 （3）Mn在元素周期表中的位置是第四周期第______族，写出Co的价层电子排布式______。 （4）SnI4熔点，沸点，不溶于冷水，可溶于乙醇、苯、氯仿、乙醚及四氯化碳，解释其易溶于CCl4的原因______。 （5）能比较元素S和Cl非金属性强弱的事实是______（填序号）。 A. 水溶液酸性： B. 气态氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 简单氢化物沸点： （6）N与的某化合物晶胞如图所示： ①该晶体的化学式为______，与距离最近且相等的Cu原子数是______。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液（四氯合铜配离子）和红色沉淀，写出离子方程式：______。 14. 桂皮中含有肉桂醛（），是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 （1）肉桂醛分子中共平面的原子最多有______个，碳原子的杂化方式为______。 （2）肉桂醛中官能团的名称为______。 （3）某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 溶液褪色。 ①写出步骤2中的化学方程式______ ②步骤3中空白处的基本操作是：稀硫酸酸化，______。 （4）肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______。 ①遇FeCl3溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3 （5）是工业合成肉桂醛的主要原料，工业合成的路线如下： ①步骤Ⅰ的反应类型为______，物质的结构简式为______。步骤Ⅱ中的一定条件指的是______。 ②流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是______。 15. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122 －93.9 －12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/ 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g、0.95g 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品并精制：在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸和19.2g甲醇，再小心加入浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热，获得苯甲酸甲酯粗产品。粗产品（粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）按如下流程进行精制。 （1）图中仪器M的名称是______；加沸石的作用：______ （2）加入过量甲醇的原因是______。 （3）粗产品蒸馏时，温度应控制在______左右。 （4）与饱和碳酸钠溶液反应的物质是______。 （5）操作a名称是______。 Ⅱ.探究苯甲酸甲酯碱性水解（如图）： （6）冷却水从______（填“x”或“y”）口进入 （7）苯甲酸甲酯碱性水解的生成物有______。 （8）装置中圆底烧瓶的规格最佳选用______（填序号） a. b. c. （9）能说明圆底烧瓶中反应基本完全的现象是：______。 16. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是______（填序号）。 A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 （2）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是______（填序号）。 a.分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 b.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 c.分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 （3）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： ①试剂X为______（填化学式）溶液；溶液Y的主要成分是______（填化学式）。 ②电解熔融时常加入冰晶石，其作用是______。 （4）取11.12g绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式______，样品N加热至1000K得到P，生成物中除P外还有两种硫的氧化物，写出反应的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $