2026年安徽中考化学第一轮复习--碱的变质专项练习2

2026届安徽中考化学第一轮复习-碱的变质专项练习2 详解详析 一、选择题 1.B 2.A 3.D 【解析】B装置的作用为吸收空气中的CO2，防止干扰实验结果；若没有B装置，则空气中的CO2会和样品中的氢氧化钠反应，进而使测出的碳酸钠的质量变大，则碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2的质量偏大，E装置增重的质量偏大，从而导致测出的碳酸钠质量分数偏大，A不正确；D装置的作用是吸收生成气体中的水分，若没有D装置，则会导致E装置增重的质量偏大，从而导致测出的碳酸钠质量分数偏大，B不正确；F装置的作用是吸收空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E装置质量造成干扰，如果没有F装置，则会导致E装置增重的质量偏大，从而导致测出的碳酸钠质量分数偏大，C不正确；由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2不能被E装置完全吸收，从而导致E装置增重的质量偏小，使得测出的碳酸钠质量分数偏小，D正确。 4.D 【解析】氢氧化钠固体溶于水也会放热，A错误；①中加少量水有白色不溶物，可能是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水而出现白色不溶物，也可能是样品中含有碳酸钙，所以不能确定样品中一定含有CaCO3，B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，C错误；③中加入足量稀盐酸出现气泡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，说明上层清液中一定含有Na2CO3，D正确。 5.C 6.A 7.D 8.B 【解析】溶液温度升高是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，A正确；取少量烧杯中上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，不能说明样品中一定含有氢氧化钙，B错误；取少量白色沉淀，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生的气体是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳，所以试剂样品中一定含有碳酸钙，C正确；生石灰能与空气中的水发生化学反应，因此为防止使用后的生石灰发生变质，应密封保存，D正确。 9.C 10.C 【解析】从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB段是氢氧化钠与盐酸的中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于有二氧化碳的产生，溶液质量增加放缓；到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠， 故选C。 11.D 【解析】图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明NaOH固体吸收CO2而变质，A错误；图2中ab段pH下降是因为溶液被稀释，向稀释后的NaOH溶液中加入BaCl2固体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B错误；图3中c点溶液pH＝7，呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显红色，C错误；图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数，D正确。 二、非选择题 12. (1)CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O (2)白膜溶解，有气泡产生，蜡烛熄灭 (3)稀盐酸(合理即可) 【解析】(1)澄清石灰水表面出现白膜的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。(2)白膜的主要成分是碳酸钙，加入醋酸溶液后，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此实验②中可以观察到白膜溶解，有气泡产生，蜡烛熄灭。(3)碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，若要除去试剂瓶内壁的白膜，除醋酸溶液外，还可通过加入稀盐酸等除去。 13.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）玻璃棒、烧杯 （3）Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响原样品中是否有NaOH的判断 （4）A 【解析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，据此写出反应的化学方程式。（2）溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯。（3）若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验，故不能用氢氧化钙代替氯化钙。（4）过滤后所得沉淀A经过洗涤和干燥，称得的质量为碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数，A符合题意；溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，B不符合题意；稀盐酸的质量是氢氧化钠和碳酸钠共同消耗的质量，无法计算氢氧化钠或碳酸钠消耗的稀盐酸的质量，导致最终无法计算氢氧化钠的质量分数，C不符合题意。 14. 【实验探究1】气泡  CO2＋2NaOH   Na2CO3＋H2O 【实验探究2】白色沉淀 【反思交流】①将碳酸钠完全除去 ②密封 15. (1)CaO＋H2O   Ca(OH)2（或CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O） (2)过滤    OH﹣、Cl﹣、Ca2+、Na+ (3)取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 (4)Na2CO3（合理即可）    CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 【解析】(1)根据题目信息可知，该样品中可能含有氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，据此写出反应的化学方程式。(2)将浊液分离成固体B和溶液C，故操作①的名称是过滤；由于加入了过量的CaCl2溶液，所以溶液C中不存在Na2CO3，根据酸碱指示剂的变色情况可知，溶液C中一定含有碱性物质，则溶液C中一定含有OH﹣、Cl﹣、Ca2+、Na+。(3)证明CaCl2溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸盐，如碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液过量。(4)样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠固体溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（可能是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，也可能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果）；溶液A中加入过量氯化钙溶液有沉淀生成，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，加入酚酞后溶液变红，说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以溶液C中无氢氧化钙，所以溶液C只能是氢氧化钠，氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca(OH)2或CaO与水反应生成的Ca(OH)2与样品中的Na2CO3生成的，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙。 16.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O     （2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红   （3）有白色沉淀生成且溶液为红色   （4）CaCl2、NaOH 【解析】（1）NaOH溶液变质的实质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O；（2）溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，是因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；（3）NaOH溶液部分变质，溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，所以“现象”是有白色沉淀生成且溶液为红色；（4）由小玥的实验可知碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会产生碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液检验氢氧化钠与二氧化碳反应后的产物，X溶液中含有的2种溶质是CaCl2、NaOH。 17.【进行实验】产生白色沉淀 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【做出猜想】NaCl(或氯化钠) 【实验探究】 【交流反思】(1)二 (2)② 【解析】【进行实验】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，据此写出反应的化学方程式。碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可观察到产生白色沉淀。【做出猜想】由于烧杯中碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因而所得溶液中一定含有NaCl。【实验探究】加入几滴酚酞溶液后，B中溶液变红，即烧杯中的溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种，可能含有氯化钡；碳酸钠与酸反应生成对应的钠盐、水和二氧化碳，继续加入过量某试剂后，C中有气泡产生，因此该试剂为酸，如稀盐酸或稀硫酸等。【反思交流】(1)由以上分析可知，烧杯中的溶液中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡。由于碳酸钠溶液也显碱性，对于小明的实验方案来说，猜想二和猜想三的现象完全相同，无法验证溶液中是否含有氢氧化钠，因此小明的方案不合理。(2)为了验证猜想三是否成立，需要验证溶液中是否存在氢氧化钠，可先将碳酸根离子全部转化为沉淀除去，再通过检验溶液是否显碱性即可判断猜想三是否成立。①中适量氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，将干扰离子转化为沉淀除去，但有氢氧化钠生成，滴有酚酞的溶液仍变为红色，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，不能验证猜想三成立；②中过量硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，检验有碳酸钠存在的同时将其转化为沉淀除去，然后观察溶液是否为红色，若溶液为红色，则猜想三成立；③中过量硫酸钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无法除去干扰离子，不能验证猜想三成立。 18. 【猜想假设】(1)氧化钙（或CaO） (2)a.固体溶解，有气泡生成 b.CaO＋H2O   Ca(OH)2 【交流讨论】(1)排除空气中的水和二氧化碳对实验的干扰 (2)让生成的气体全部通过装置C和装置D (3)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 19. (1)Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 (2)碳酸钠溶液也显碱性，若溶液中只含碳酸钠也能观察到同样的现象（合理即可）   先滴加过量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红(合理即可) 【拓展应用】氢氧化钡(或氢氧化钙) 【解析】(1)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)若溶液中只含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，乙试管中有气泡产生，待碳酸钠被反应完后，溶液呈无色，因此仅根据上述实验现象不能证明溶液中是否含有氢氧化钠；根据实验结论可知该瓶氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，可取少量该氢氧化钠溶液于试管中，先滴加过量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，再滴加酚酞溶液或氯化铜溶液等，观察到溶液变红或有蓝色沉淀产生，即证明溶质中含有NaOH、Na2CO3。【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再经过滤即可得到只含氢氧化钠一种溶质的溶液。 20.(1)带有火星的木条不能复燃 (2)浓硫酸         气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 (3)氯化钙溶液(合理即可)          产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (4)过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 【解析】(1)将带有火星的木条放在a口处，观察到带有火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气，证明猜想①错误。(2)则B装置内盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气；C装置内出现的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，则证明猜想②正确。(3)取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液由红色变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠。(4)某同学认为上述实验不能证明氢氧化钠溶液变质后的成分为氢氧化钠和碳酸钠，原因是过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。 21.【实验探究】NaCl溶液 【分析讨论】(1)检验并除尽Na2CO3 (2)NaOH、CaCl2、NaCl (3)CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【实验结论】NaOH溶液 【实验反思】c 【拓展交流】小魏的成立 【解析】【实验探究】氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红，实验中滴加无色酚酞溶液后，得到红色溶液A，可知该溶液显碱性，不是氯化钠溶液。【分析讨论】(1)根据实验目的分析，图示方案是为了确定该瓶溶液的溶质成分，氯化钙溶液与氢氧化钠不反应，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据有白色沉淀产生可知，溶液中含有碳酸钠，加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，以免对后续氢氧化钠的检验造成干扰。(2)根据上述分析及溶液B呈红色，可知溶液中一定含有氢氧化钠，同时还含有过量的氯化钙以及反应生成的氯化钠。(3)由上述分析可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【实验结论】通过实验探究可知，红色溶液A中溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，即瓶中最初盛放的是氢氧化钠溶液，且已经部分变质。【实验反思】倾倒液体时应使标签朝向手心，保护标签不被腐蚀，a合理；药品使用后应立即盖紧瓶盖并放回原处，防止药品发生变质等，b合理；无法辨认的药品，需检验其成分，直接倒掉，会造成浪费且有可能会污染环境，c不合理。【拓展交流】若加入的CaCl2溶液不足，未将红色溶液A中的碳酸钠除尽，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据溶液B呈红色，无法确定红色溶液A中是否含有氢氧化钠，因此瓶中最初盛放的可能为碳酸钠溶液，故小魏的假设成立。若加入过量CaCl2溶液后有白色沉淀生成，溶液B为无色，说明红色溶液A中不存在氢氧化钠，当氢氧化钠溶液完全变质成碳酸钠溶液时，也可能出现该现象，因此瓶中最初盛放的可能为氢氧化钠溶液，故小华的假设不成立。 22.【实验验证】(1)碱 (2)产生白色沉淀     CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【实验结论】3 【反思交流】正确；先观察到有白色沉淀产生，再观察到溶液变红 【拓展迁移】C 【解析】【实验验证】(1)酚酞溶液遇酸性物质和中性物质均不变色，遇碱性物质变红，步骤③中滴入酚酞溶液后溶液变红，说明该白色物质溶解后得到的溶液呈碱性。(2)根据实验结论“白色固体中含有碳酸钠”可知步骤④中滴加过量硝酸钡溶液后，碳酸钠和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，可观察到的现象为产生白色沉淀；氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【实验结论】过量硝酸钡溶液能除去溶液中的碳酸钠，根据步骤⑤所得滤液仍显红色，可知溶液中还存在显碱性的氢氧化钠，即猜想3成立。【反思交流】将步骤③④对调也能得出正确的结论，原因是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，即步骤③中加入酚酞溶液后溶液一定显红色；若调换顺序，先加入过量硝酸钡溶液除去碳酸钠，再滴加酚酞溶液，溶液显红色则含有氢氧化钠，即猜想3成立，也能得出正确结论。【拓展迁移】浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液质量会增加，且该过程未生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶液质量减少，但该过程未生成新物质，属于物理变化，B不符合题意；澄清石灰水中的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中溶液质量变小，且该过程有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；氯化钠溶液敞口放置时其质量不发生明显变化，且该过程无新物质生成，D不符合题意。 23.（1）B （2）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （3）1.0 （4）11.92＜m＜13.69 （5）将生成的二氧化碳全部排到装置B中被氢氧化钠固体吸收，减小误差   （6）空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠易溶于水，而不是微溶，当它溶解于水时，会完全解离成钠离子和氢氧根离子，从而使溶液呈碱性，A错误；NaOH能与油脂发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而有效去除油污，故它常被用制作炉具清洁剂，B正确；虽然NaOH确实能与酸反应，但它具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，C错误；检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，虽然NaOH溶液也能与CO2反应，但反应现象不明显，不是理想的检验试剂，D错误。（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，据此写出反应的化学方程式。（3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，Na2CO3固体的质量为1.0 g。（4）该NaOH固体变质程度是部分变质，故可推测m的取值范围为11.92＜m＜13.69。（5）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排入B装置，被B装置全部吸收减小误差。（6）外部空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中Na2CO3的质量分数偏大。 24.（1）CO2＋Ca(OH)2  CaCO3↓＋H2O （2）CaCO3 （3）过滤 （4）稀盐酸         固体溶解，产生气泡 （5）无色酚酞溶液 （6）氢氧化钙微溶于水，滤渣也有可能是没有溶解的氢氧化钙 25.【学习交流】(1)三(或3)　 (2)三　 【分析讨论】BaCl2　 【反思评价】氯化钠和氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　 【实验验证】固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 【拓展延伸】Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 【实验验证】取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液(合理即可)　  溶液变为红色(与上一空对应) 【解析】【学习交流】(1)氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致变质，要证明该氢氧化钠溶液变质，需证明溶液中含有碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，实验一无法证明该氢氧化钠溶液已经变质；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有二氧化碳生成，可观察到产生气泡，氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，实验二能证明该氢氧化钠溶液已经变质；碳酸钠与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应均会产生碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠不与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应，实验三、四均能证明该氢氧化钠溶液已经变质；综上所述，有三个实验能证明该氢氧化钠溶液已经变质。(2)要证明该瓶氢氧化钠溶液部分变质，需证明溶液中同时含有碳酸钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该步骤可完全除去碳酸钠，且不会引入氢氧根离子，因此向实验三反应后的溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即该瓶氢氧化钠溶液部分变质。【分析讨论】分析四个实验，实验一试管中溶液的溶质有氢氧化钠和碳酸钠，实验二反应后试管中溶液的溶质有氯化钠和氯化氢，实验三反应后试管中的物质有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡和碳酸钡，实验四反应后试管中的物质有氢氧化钠、氢氧化钡和碳酸钡。实验结束后，将四支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，混合后烧杯中的溶液呈无色，即溶液不显碱性，则一定不含氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡，则溶液中除氯化钠外，一定还含有氯化钡。【反思评价】氯化钠和氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，会对HCl的检验造成干扰，因此方案1设计的并不合理。【实验验证】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据结论“溶液中含有HCl”可知，加入少量氧化铜后，能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。【拓展延伸】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】由上述分析可知，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，可能含有氯化氢。含有氯化氢的溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。因此向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，即可证明溶液中含有HCl。 26.【分析原因】CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【分析与结论】（1）B  （2）产生白色沉淀 【理论分析】四 【实验验证】产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 【实验反思】（1）氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对原废液中氢氧化钠的检验产生干扰 （2）AC 【解析】【分析原因】氢氧化钠溶液变质的原因是其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O； 【分析与结论】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，A不符合题意；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法达到实验目的，B符合题意；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，C不符合题意；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，D不符合题意。（2）实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，说明氢氧化钙溶液已经变质；【理论分析】氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能大量共存，故猜想四不合理；【实验验证】结论为猜想二成立，故溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据结论，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液、过量氯化钡溶液，氯化钡、氢氧化钡均能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中含有氢氧化钠，故溶液仍然为红色，现象为：产生白色沉淀，反应后，溶液仍然为红色；【实验反思】（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对原废液中的氢氧化钠的检验产生干扰，故乙同学的实验方案不能达到实验目的；（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，A符合题意；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对废液中的氢氧化钠的检验产生干扰，B不符合题意；硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的硝酸钡能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，C符合题意。 27. 【进行实验】烧杯外壁不发热(合理即可)        氯化钡(合理即可)         28. Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(与上一空对应) 【总结反思】(1)10.6% (2)装置中有少量的二氧化碳残留(或浓硫酸会吸收空气中的水，合理即可) 【拓展延伸】D 【解析】【进行实验】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量热，会使烧杯外壁发热，氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使烧杯外壁发热，根据实验结论“该碱石灰中不含CaO与NaOH”，则加入适量水后观察到固体部分溶解且烧杯外壁不发热。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠与氯化钡等钡盐或氯化钙等钙盐溶液反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，结合实验结论“该碱石灰中含Na2CO3，不含Ca(OH)2”和实验现象“溶液先变红，后有白色沉淀产生，最终溶液呈无色”，可知加入的试剂可以为氯化钡或氯化钙溶液等。碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。【总结反思】(1)由上述实验可知，该碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠，碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，则滤液中只含有碳酸钠。碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析题中数据，反应后装置减少的质量为生成的二氧化碳质量，即生成的二氧化碳质量为442.64 g－442.2 g＝0.44 g，根据反应的化学方程式可知碳酸钠与二氧化碳的质量比为106∶44，据此计算生成0.44 g二氧化碳时，参加反应的碳酸钠质量为1.06 g，则该碱石灰中碳酸钠的质量分数为  ×100%＝10.6%。(2)装置中有少量的二氧化碳残留，或浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，都可能会导致测得该碱石灰中碳酸钠的质量分数与实际值相比产生偏差。【拓展延伸】浓盐酸、酒精易挥发，没有新物质生成，属于物理变化，A、B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，C不符合题意；澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，因此需要密封保存，D符合题意。 28.【学习交流】(1)氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 (2)有气泡产生 【实验探究】部分 【反思交流】硝酸铜溶液(或氯化镁溶液等，合理即可) 【拓展探究】(1)过滤 (2)NaOH＋HCl NaCl＋H2O 【解析】【学习交流】(1)氢氧化钠溶液变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)根据结论“该氢氧化钠溶液已经变质”，可知该氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生。【实验探究】根据上述结论可知该氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。方案①中滴加过量氯化钡溶液，其与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，检验并除去了溶液中的碳酸钠，则上层清液中一定含有过量的氯化钡和生成的氯化钠，可能含有氢氧化钠。氯化钡溶液和氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，滴加酚酞溶液后观察到溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，可知该氢氧化钠溶液部分变质。【反思交流】根据【实验探究】可知，向上层清液中加入酚酞溶液的目的是检验氢氧化钠的存在，因此还可以向上层清液中滴加硝酸铜或氯化镁等溶液，通过产生蓝色沉淀或白色沉淀检验氢氧化钠的存在。【拓展探究】(1)氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，从而除去碳酸钠，由流程可知，后续操作将液体与固体分离，所以步骤①中滴加适量氢氧化钡溶液后的操作是过滤。(2)步骤④中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。 29.【实验探究】溶液变红           稀盐酸(合理即可) 【进行实验】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 【反思评价】(1)防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响测定结果(合理即可) (2)生成的二氧化碳有一部分滞留在装置A和B中，没有被装置C完全吸收(合理即可) 【拓展迁移】测量生成CO2的体积 【解析】【实验探究】根据实验结论“猜想三成立”可知，该试剂的成分为氢氧化钙和碳酸钙。碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水且所得溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则步骤1滴加酚酞溶液后可观察到溶液变红；根据步骤2的实验分析可知，加入的物质是为了检验试剂中是否含有碳酸钙，氢氧化钙与某些稀酸反应无明显现象，碳酸钙与某些稀酸反应产生二氧化碳气体，根据实验现象“固体溶解，有气泡产生”，可知加入的物质应为稀盐酸或稀硝酸。【进行实验】装置C的作用是吸收反应生成的CO2，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。【反思评价】(1)碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，故上述实验中装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响测定结果。(2)反应生成的二氧化碳有一部分滞留在装置A和B中，没有被装置C全部吸收，会使测定结果偏小。【拓展迁移】注射器除了取用稀盐酸外，还可以测量反应生成的二氧化碳的体积。 30.【性质回顾】2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O  【进行实验】步骤二：稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)  步骤三：红         CaCO3(或碳酸钙)  【讨论交流】一       NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红  【拓展分析】(1)①干燥CO2气体  ②使生成的二氧化碳全部被C装置内的碱石灰吸收  ③吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入C装置中，影响实验结果  (2)C装置中碱石灰增加的质量就是反应生成的CO2的质量，即生成CO2的质量为4.4 g。 解：设20 g该样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑…… 106             44 x             4.4 g……  ＝ 　　x＝10.6 g  该样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝53% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 53%。 【解析】【性质回顾】长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口产生白色固体，可能是瓶口上残存的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。【进行实验】步骤二：碳酸钠与稀酸溶液反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则加入的是稀盐酸或稀硫酸等。步骤三：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，向步骤一的试管中再滴加过量氯化钙溶液，可除去碳酸钠，由于氯化钙溶液和生成的氯化钠均呈中性，且由实验结论可知溶液中还含有氢氧化钠，故步骤三中的实验现象是溶液显红色。【讨论交流】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，故步骤一得出的实验结论不合理。【拓展分析】(1)①浓硫酸具有吸水性，白色固体样品与稀硫酸反应时生成的二氧化碳中含有水蒸气，所以实验过程中，浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸气；②反应停止后，装置内会有少量二氧化碳残留，不能排出，通入氮气的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的碱石灰吸收；③空气中的水和二氧化碳会干扰实验结果，D装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C装置中影响实验结果。(2)C装置碱石灰增加的质量即为碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式中，由化学方程式中物质间的质量关系计算出碳酸钠的质量，再以此计算出20 g该样品中碳酸钠的质量分数。 31.(化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 【学习交流】(1)潮解 (2)2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑(未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分) 【方案设计】产生白色沉淀，溶液变红 【讨论交流】(1)AB (2)将少量氯化钡溶液改为过量氯化钡溶液 【拓展反思】＞ 【解析】【学习交流】(1)氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，导致表面出现液体。(2)根据结论氢氧化钠固体已变质，可知氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致产生气泡，据此写出反应的化学方程式。【方案设计】根据实验结论“猜想二成立”，可知样品溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠，因此加入过量氯化钡溶液后观察到产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。【讨论交流】(1)根据实验结论“猜想二成立”，可知溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，甲组实验中先滴加过量的氯化钡，产生白色沉淀，验证溶液中含有碳酸钠，此时溶液中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故能得出猜想二成立的结论，A符合题意；氯化镁与氯化钡溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到有沉淀产生，能得出猜想二成立的结论，B符合题意；稀盐酸与氯化钡不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，无法得出猜想二成立的结论，C不符合题意。(2)为了排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，需要将碳酸钠全部除去，因此需要将少量氯化钡溶液改为过量氯化钡溶液。【拓展反思】样品中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，再将滤液蒸发、结晶得到氢氧化钠固体，导致最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-碱的变质专项练习2 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.为检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，某同学取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验。四组实验中不能达到实验目的的是（       ） 2.探究久置的氢氧化钙粉末样品的变质情况时，下列分析和结论错误的是(       ) A. 液体乙一定为混合物 B. 白色固体甲是碳酸钙 C. 若液体丙呈红色，说明该样品部分变质 D. 样品加足量水后若有未溶解的固体，则说明该样品已变质 3. 在测量变质的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数的实验中，下列实验误差分析正确的是(  ) A．若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数偏小 B．若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数偏小 C．若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数偏小 D．实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数偏小 4.碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是常用的干燥剂，久置后容易变质。为确定其是否变质，小明取少量久置的碱石灰样品，①加少量水溶解，静置取上层清液，②滴加几滴酚酞溶液，③再加入足量稀盐酸。下列说法正确的是（　　） A．①中加少量水放热，说明该样品中一定含有CaO B．①中加少量水有白色不溶物，说明该样品中一定含有CaCO3 C．②中滴加酚酞溶液后变红，说明上层清液中一定含有NaOH D．③中加入足量稀盐酸出现气泡，说明上层清液中一定含有Na2CO3 5.检验某变质氢氧化钠溶液是否完全变质，先加足量BaCl2溶液，过滤，接下来的操作错误的是（          ） A.向滤液中滴加无色酚酞溶液 B.向滤液中滴加CuCl2溶液 C.向滤液中 滴加稀盐酸 6.为探究一瓶久置NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法正确的是（      ） A.步骤②可改为“滴加酚酞溶液” B.若“现象I”为产生红褐色沉淀，则该溶液全部变质 C.滤液中的溶质只含有NaOH和CaCl2 D. “CaCl2溶液”可用“Ca(OH)2溶液”代替 7.为测定某NaOH固体是否变质，取一定量的样品配成溶液，加入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得装置中CO₂含量的变化如图。下列结论错误的是(       ) A.该NaOH固体已变质               B. 0~50s有中和反应发生  C. 100s时溶液的pH>7                D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 8.实验课上，化学老师取用氧化钙时，发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂，为检验该瓶试剂的成分，进行如下实验。下列对应解释错误是（  ） 选项 实验操作及现象 解释 A 取适量该试剂样品于烧杯中，加入适量水，用温度计测量溶液温度，温度升高，有白色不溶物 溶液温度升高的原因是CaO+H2O   Ca(OH)2 B 取少量烧杯中上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红 该试剂样品中一定含有Ca(OH)2 C 取少量白色沉淀，滴加足量稀盐酸，有气泡产生 该试剂样品中一定含有CaCO3 D 为防止使用后的生石灰发生变质，应密封保存 生石灰能与空气中的水或二氧化碳发生化学反应 9.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能会变质。下表中分析与设计错误的是(  ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否溶质全部为碳酸钠 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何保存 密封保存 10.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且发生变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 11.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（        ） A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl﹣的个数 二、非选择题 12.在实验室里，小兰同学发现一瓶敞口放置的澄清石灰水，石灰水的试剂瓶内壁及液体表面出现一层白膜，他对此产生兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。 (1)用化学方程式表示澄清石灰水表面出现白膜的原因______________________。 (2)实验②观察到的实验现象是______________________。 (3)实验室中石灰水用完后，若要除去试剂瓶内壁的白膜，除醋酸溶液外，还可加入的试剂是_________________。 13.五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞口放着，这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行实验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入无色酚酞显红色； Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验： （1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。 （2）完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是_______________。 （3）步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是_______________________________。 （4）根据上述实验，若测定w g样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是_____（填字母）。 A．将沉淀A洗涤、干燥后称量其质量 B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C．样品与一定质量分数的稀盐酸充分反应，记录消耗的稀盐酸的质量 14.某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞，于是他邀约几个喜欢探究的同学对该溶液是否变质进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有______产生 说明该溶液已变质，变质的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 【提出问题2】该溶液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：只含Na2CO3 猜想二：含有Na2CO3、NaOH 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有__________生成 猜想二成立 ②静置，取上层清液于另一试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 【反思交流】①在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________________。 ②通过以上实验可知，氢氧化钠试剂应________保存。 15.碱石灰是实验室常用的干燥剂。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图探究。 注：久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。 (1)用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能的原因__________________（写一个）。 (2)操作①的名称是_________，溶液C中一定含_________离子。 (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是________________。 (4)依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，样品成分中一定含有________________，可能含有__________________。 16.实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行如图实验： 已知：CaCl2溶液呈中性；CO2与CaCl2溶液不反应。 （1）请写出NaOH溶液变质的化学方程式_______________________。 （2）溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由是_________________________________。 （3）“现象”是____________________________。说明NaOH溶液部分变质。 （4）NaOH溶液与CO2反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计了如图所示的实验，可立即证明NaOH溶液能与CO2反应。X溶液中含有的2种溶质是________________(填化学式)。 17.实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠溶液，小明同学用这瓶溶液进行如下探究。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【进行实验】取一定量该氢氧化钠溶液加入到盛有氯化钡溶液的烧杯中，观察到_______，判断这瓶氢氧化钠溶液已变质，氢氧化钠溶液变质的原因是___________________(用化学方程式解释)。 【拓展探究】实验结束后，小明对烧杯中溶液的溶质成分继续探究。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】同学们认为所得溶液中一定含有___________，针对溶液中可能含有的其他溶质成分，大家提出以下猜想： 猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：BaCl2、NaOH 猜想五：BaCl2 【实验探究】小明设计如图方案进行验证。      实验过程中观察到B中溶液变红，C中有气泡产生，溶液变为无色，认为猜想三成立，请将图示实验过程补充完整。 【交流反思】 (1)小丽同学认为小明的方案不合理，因为若猜想_________成立也会产生相同的现象。 (2)吸取小明的经验后，小丽认为若要验证猜想三成立需要将干扰物质转化为沉淀除去。下列可选试剂中满足条件的是_____________(填序号)。 ①酚酞溶液和适量氢氧化钙溶液 ②酚酞溶液和过量硝酸钡溶液 ③过量硫酸钠溶液和二氧化碳 【实验结论】通过上述实验探究，同学们验证了猜想三成立。 18.在一堂专题复习课上，同学们对一包生石灰干燥剂进行了如下探究。 【提出问题】生石灰干燥剂使用一段时间后，固体粉末中可能含有哪些物质？ 【猜想假设】固体粉末中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 (1)甲同学取少量干燥剂样品于试管中，加入蒸馏水溶解，触摸试管外壁，感觉发烫，说明固体中一定含有________。 (2)乙同学另取少量干燥剂样品，设计了如下方案继续进行探究。 a. 现象①为__________________，证明固体中含有碳酸钙。 b. 根据现象②可得出干燥剂样品中含有氢氧化钙，但同学们认为该结论不正确，理由是________________________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】Ca(OH)2 加热至580 ℃会分解为氧化钙和水、CaCO3加热至825 ℃分解为氧化钙和二氧化碳。 【继续探究】为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取76.0 g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 【实验步骤】Ⅰ.实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品。 Ⅱ.连接好装置，先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。 Ⅲ.控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量。 【交流讨论】(1)装置E的作用是___________________________。 (2)步骤Ⅲ中通入一段时间空气的目的是______________________________。 (3)若装置C、D分别增重9.0 g 和11. 0 g，则原干燥剂样品的成分为________(写化学式)。 19.同学们整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其溶质成分进行如下探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【学习交流】敞口放置的氢氧化钠溶液可能发生变质，变质的原因是与空气中的CO2发生了反应。 【实验验证】经讨论后，同学们认为该瓶溶液的溶质是NaOH或Na2CO3中的一种或两种，同学们设计了如下实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲中溶液变成红色，乙中有气泡产生，溶液呈无色 溶质中含有NaOH、Na2CO3 (1)乙中产生气泡的化学方程式为_______________________________________。 (2)同学们讨论后一致认为仅根据上述实验现象得出的结论不合理，原因是______________。李明同学重新设计实验：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，_______________________(补充实验操作及现象)，即可证明溶质中含有NaOH、Na2CO3。 【拓展应用】若想除去该瓶氢氧化钠溶液中因变质产生的杂质，得到只含氢氧化钠一种溶质的溶液，理论上可向溶液中加入适量_________（写试剂名称）溶液，充分反应后过滤。 20.同学们在做碱的性质实验时，发现两个异常现象： ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。 ②将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查阅资料】铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】 猜想①：该气体为O2 猜想②：该气体为H2 【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。 (1)将带有火星的木条放在a口处，观察到__________________________，证明猜想①错误。 (2)将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，则B装置内盛放的液体是_____，C装置内出现的现象是：_______________________________________，则证明猜想②正确。 【探究主题2】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。 【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 【设计实验】(3)对该氢氧化钠溶液的变质后的成分进行以下探究。 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的________ __________________ 只含碳酸钠 Ⅱ：取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氧化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 含氢氧化钠和碳酸钠 【反思与交流】(4)某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液变质后的成分为氢氧化钠和碳酸钠，原因是_______________________________。 碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 21.小明同学在整理实验室试剂时，发现一瓶标签残缺且未塞紧瓶塞的溶液。老师告诉他，瓶中最初盛放的是NaCl溶液、NaOH溶液或Na2CO3溶液中的一种。为了判断瓶中最初盛放的是哪种溶液，小明同学进行了如下探究。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【实验探究】取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，得到红色溶液A，可知该溶液不是_______。为进一步确定该溶液的成分，小明设计如图所示方案进行探究： 【分析讨论】 (1)实验过程中，加入过量CaCl2溶液的目的是_______________。 (2)充分反应后，红色溶液B中(除酚酞外)含有的溶质是__________________。 (3)加入过量稀盐酸后，产生气泡的化学方程式为__________________________。 【实验结论】通过实验探究，可证明瓶中最初盛放的是_______。 【实验反思】小明经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是__(填序号)。 a. 倾倒液体时应使标签朝向手心 b. 试剂使用后应立即盖紧瓶盖并放回原处 c. 无法辨认的试剂，直接倒掉，无需保留 22.小明同学在整理实验室时发现一瓶敞口久置的浓氢氧化钠溶液，其液面附近的内壁上附着一层白色物质，他对此物质产生了兴趣，于是和同学们刮下该白色物质并对其进行如下探究。 【提出问题】白色物质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaOH 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaOH、Na2CO3 【实验验证】同学们按照如图过程进行实验： (1)步骤③滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明该白色物质溶解后得到的溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)步骤④滴加硝酸钡溶液后观察到_______，说明该白色物质中含有碳酸钠，请你用化学方程式解释产生碳酸钠的原因_________________________________。 【实验结论】通过上述操作，可得出猜想_________成立。 【反思交流】小明同学提出将步骤③④调序也能验证上述实验结论，你认为小明的说法是否正确，若正确请写出对应现象，若不正确请说明原因________________________。 【拓展迁移】根据上述实验同学们得出氢氧化钠需密封保存，下列物质中为避免因敞口久置发生化学变化使其溶液质量变小而需密封保存的是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氯化钠溶液 23.某兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体展开了一系列的实验探究活动。 活动一：认识氢氧化钠(1)下列关于NaOH的说法正确的是_______（填字母）。 A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.能与油污反应，是炉具清洁剂的成分之一 C.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D.水溶液可用来检验CO2 活动二：探究氢氧化钠是否变质【实验一】定性探究：同学们取少量某氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质。 (2)氢氧化钠变质的化学方程式为____________________________。 【实验二】定量探究：用定量方法探究该氢氧化钠固体样品是部分变质还是全部变质，同学们利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 (3)_______g Na2CO3固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体部分变质，请推测m的取值范围是_______。活动三：测定该样品中Na2CO3的质量分数 【实验三】兴趣小组设计了如图所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。步骤Ⅱ：加入样品，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。步骤Ⅲ：完全反应后通入N2。步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 (5)完全反应后通入N2的目的是___________________________。 (6)若测定样品中Na2CO3的质量分数偏大，可能的原因是_________________________（写出一种即可）。 24.学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？ 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式：___________________________。 【猜想假设】 （2）该氢氧化钙粉末的成分： 猜想一：氢氧化钙； 猜想二：______（填化学式）； 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验： （3）操作II的名称是________。 （4）试剂a最好选择_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到的现象是_______________，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 （5）为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴____________，观察现象 溶液变红色 猜想三成立 【交流反思】 （5）某同学猜想向滤渣B中加入试剂a后，也可能只观察到固体溶解，你认为他猜想的理由是_____________________________________________________________。 25.某实验小组用一瓶敞口久置的氢氧化钠溶液进行如下拓展学习与探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】分别取少量该氢氧化钠样品溶液于四支试管中，进行如下实验： 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液变为红色 产生气泡 产生白色沉淀 产生白色沉淀 【学习交流】 (1)上述实验中有______个实验能证明该氢氧化钠溶液已经变质。 (2)继续向实验_____反应后的溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，证明该瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将所有试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，最终得到无色溶液。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质有什么？(酚酞除外) 【分析讨论】小组同学经讨论后认为，该烧杯中溶液的溶质一定有NaCl和_______(填化学式)，可能有HCl。 【方案设计】为验证溶液中是否含有HCl，同学们设计了如下两种方案： 方案1：向溶液中滴加AgNO3溶液 方案2：向溶液中加入氧化铜 【反思评价】小组同学经过讨论，认为方案1设计的并不合理，理由是________________________。 【实验验证】最终小组同学选用方案2进行验证。取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入少量氧化铜，观察到_________________，证明溶液中含有HCl。 【拓展延伸】有同学提出还可以向溶液中加入铁粉来验证是否含有HCl，他的依据是___________________(用化学方程式表示)。 26.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】氢氧化钠溶液变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是________（填字母）。 （2）实验C、D中，观察到的现象是____________________，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一：Na2CO3 猪想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3 【理论分析】同学们分析后认为，猜想________不合理。 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 观察到___________________ 猜想二成立 乙同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液 【实验反思】 （1）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是__________________________。 （2）同学们分析认为，将乙同学实验方案中Ba(OH)2溶液换成下列________（填字母），也可以达到实验目的。 A.氯化钙溶液        B.澄清石灰水        C.硝酸钡溶液 27.实验室中常用碱石灰干燥气体，某化学兴趣小组对一瓶久置的碱石灰产生兴趣，进行如下探究。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；碳酸钠和氢氧化钙溶于水时，溶液温度变化不明显。 【提出问题】该碱石灰中含有的成分是什么？ 【猜想假设】小组同学分析该碱石灰的成分为CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3中的两种或多种。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取部分该碱石灰于烧杯中，加适量水，触摸烧杯外壁 固体部分溶解，且______________ 该碱石灰中不含CaO与NaOH ②取操作①烧杯中的上层清液于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量__________溶液 溶液先变红，后有白色沉淀产生，最终溶液呈无色 该碱石灰中含Na2CO3，不含Ca(OH)2 ③继续向操作①烧杯中加入足量水，搅拌，静置 仍有固体剩余 该碱石灰中含CaCO3 操作②中产生白色沉淀的化学方程式为______________________________________________。 【拓展探究】为测定该碱石灰中Na2CO3的质量分数，小组同学另取10 g该碱石灰，加入100 g水，充分搅拌、过滤后得到滤液，进行如下实验。 装置 操作 装置(仪器＋药品)总质量 打开活塞前 442.64 g 打开活塞后 442.2 g 【总结反思】 (1)根据数据可知该碱石灰中Na2CO3的质量分数是______。 (2)老师认为小组同学按上述装置进行实验，测得该碱石灰中Na2CO3的质量分数与实际值相比可能有所偏差，原因是_________________________________。 【拓展延伸】碱石灰易变质，要密封保存。下列物质中因易发生化学变化导致变质而需密封保存的是__(填字母)。 A. 浓盐酸 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 28.小珊同学在实验室进行中和反应时，发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，于是与同学们对该瓶氢氧化钠溶液进行了如下探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【学习交流】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是_________________________(用文字叙述)。 (2)为了验证该氢氧化钠溶液是否还能用于进行中和反应的实验，同学们取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，证明该氢氧化钠溶液已经变质。 【实验探究】为了确定该溶液的变质程度，同学们进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 该氢氧化钠溶液___(填“部分”或“完全”)变质 ②取少量步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 【反思交流】小城同学分析上述实验后得出，实验②中加入的酚酞溶液用____________________(填试剂名称)代替，也可以得出正确结论。 【拓展探究】如图是小珊同学处理该变质溶液得到氢氧化钠溶液并完成中和反应的实验流程。 (1)步骤①中滴加适量氢氧化钡溶液后的操作是___。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为_______________。 29.同学们在打扫实验台时，发现角落里有一瓶没有盖紧瓶盖的熟石灰固体试剂，于是对该试剂的成分进行如下探究。 【提出问题】该试剂的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：Ca(OH)2和CaCO3 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 实验分析 1 取少量试剂于试管中，加一定量水溶解后，滴入2～3滴酚酞溶液 ________ 试剂中含有Ca(OH)2 2 另取少量试剂于试管中，加入过量的__________ 固体溶解，有气泡产生 试剂中含有CaCO3 【得出结论】猜想三成立。 【继续探究】如何测定这瓶熟石灰试剂中碳酸钙的质量分数？ 【查阅资料】碱石灰为生石灰与氢氧化钠的固体混合物。 【进行实验】小强同学设计了图1装置进行测定(装置气密性良好)。 取一定量该试剂于锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，分别测量反应前后装置C的质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。写出装置C中发生反应的化学方程式_____________________。 【反思评价】(1)实验中装置D的作用是_____________________。 (2)小文同学认为小强得到的结果可能偏小，理由是__________________。 【拓展迁移】小文设计如图2所示简易装置(注射器活塞的摩擦力忽略不计)测定试剂中碳酸钙的质量分数。将注射器中的稀盐酸推入试管中，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，一段时间后观察到注射器的活塞向右移动。注射器的作用除了取用稀盐酸外，还可用于_____________。 30.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体(如图1所示)，该小组同学对白色固体的成分产生了兴趣，于是进行了以下探究活动： 【性质回顾】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口产生白色固体的原因可能是：________(用化学方程式表示)。 【提出问题】瓶口周围的这些白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】为了检验该白色固体的成分，化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究活动：　 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该白色固体于试管中，滴入蒸馏水，振荡，再向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 固体溶解，无色酚酞试液变红 该白色固体中一定含有NaOH 步骤二：取少量该白色固体于另一支试管中，加入适量________，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象 白色固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 该白色固体中一定含有Na2CO3 步骤三：向步骤一的试管中再滴加过量氯化钙溶液，振荡，观察现象 试管中有白色沉淀生成，溶液显________色 生成的白色沉淀是____，该白色固体中一定含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】你认为上述实验步骤________依据实验现象得出的实验结论是不合理的，理由是________________________。 【拓展分析】化学兴趣小组的同学为了测定该白色固体样品中碳酸钠的质量分数，在老师的指导下设计了如图2所示实验，请你参与并回答以下问题。 用图2所示实验装置测定Na2CO3的含量，实验中所用碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 (1)实验时先称取该白色固体样品20 g，放入锥形瓶中，打开止水夹，通入一段时间氮气后关闭止水夹，滴加稀硫酸直至固体完全反应，再次打开止水夹，通入氮气，最后测得反应后C装置中碱石灰增重4.4 g。请回答： ①实验过程中，浓硫酸的作用是____________________________________； ②反应停止后，通入氮气的目的是____________________________________； ③D装置的作用是____________________________________。 (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 31.化学兴趣小组配制氢氧化钠溶液时，发现氢氧化钠固体表面出现了液体，取部分固体加水将其配制成溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现有气泡产生，他们就此展开了学习与探究。 【学习交流】 (1)氢氧化钠固体表面出现了液体的原因是氢氧化钠在空气中易______。 (2)产生气泡的原因是______________________________________(用化学方程式表示)，同学们得出该氢氧化钠固体已变质。 【提出问题】 氢氧化钠固体是否完全变质，成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：完全变质，全部为Na2CO3 猜想二：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3 【方案设计】 甲、乙两组同学另取氢氧化钠固体配制成样品溶液设计了实验方案进行验证： 甲组 乙组 操作   现象 ___________________________ 样品溶液变红，产生白色沉淀 结论 猜想二成立 【讨论交流】 (1)同学们讨论后认为，将甲实验中无色酚酞溶液替换为________(填字母)也可以得到猜想二成立的结论。  A.CO2           B. MgC12溶液           C.稀盐酸 (2)经讨论大家一致认为乙组设计的方案不合理，只需把方案稍加改变，根据现象即可得出猜想二成立，他改进的操作是_____________________________________。 【拓展反思】 为除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质并得到氢氧化钠固体。丙组同学：取样品溶液，加入适量澄清石灰水，过滤得到滤液，再将滤液蒸发、结晶得到氢氧化钠固体。 请分析：最终所得氢氧化钠固体的质量_____(填“>”“<”或“＝”)变质样品中氢氧化钠的质量。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $