湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Ti：48 Bi：209 Cs：133 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 4. 、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B. 实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C. 的钠盐和的浓溶液反应能生成 D. ①、②、③均为氧化还原反应 5. 下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体体积 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 6. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 7. 我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 与的分子空间构型相同 C. HZ的水溶液中分子间形成的氢键有4种 D. X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8. 下列关于物质性质和现象解释错误的是 A. 油酸甘油酯易被氧化变质，因为油酸甘油酯分子中有碳碳双键 B. 水的热稳定性强于氨，因为水分子之间形成的氢键数目和强度均大于氨 C. 乙醛羟醛缩合反应的产物为而不是，因为碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D. Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水，因为作为配体形成配合物，增强Au、Pt的还原性 9. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为 B. 该超导体的化学式为 C. 可用射线衍射仪检测该晶体的结构 D. 该晶胞密度为 10. 下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的。下列说法错误的是 A. 该装置可以将化学能转化为电能 B. 正极反应式： C. 空气氧化的化学方程式： D. 离子交换膜阳离子交换膜 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知某偶联反应的机理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 和为该反应中的催化剂 B. 图示中的偶联反应为RX++HX C. 上图中涉及到非极性键的断裂和形成 D. 与发生该偶联反应得到2-戊炔 13. 一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 螯合离子中含5个五元环 B. 螯合离子中含键数为 C. 乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有、两种 D. 螯合离子中与形成配位键的原子在空间上构成八面体形 14. 科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为 。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A. B. 反应温度：②① C. 平衡常数：①>② D. ①线的平均反应速率 15. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 调节溶液至时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. Q点的 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸()不溶于水。 ②；；。 完成下列问题： （1）钼渣在酸溶前磨粉，原因是___________。 （2）为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤方法为___________。 （3）“滤渣1”中被稀硝酸氧化为和，该反应化学方程式为___________。 （4）滤液1中的金属阳离子为___________。 （5）“调pH”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制pH应该不小于___________(设当离子浓度小于时，表示离子完全除去)。 （6）由“滤渣4”电解制Pb，则产生Pb的电极反应式为___________(写1个)。 （7）由“滤液4”制备晶体的操作为___________洗涤、干燥。 17. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 （4）为提高产品产率，应选择适当过量而不是过量，原因是_______。 （5）步骤III加入苯的作用是_______。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为_______。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 18. 伊那利塞(H)是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A的名称为___________，C的结构简式为___________。 （2）由C生成D的化学方程式为___________。该反应中的作用为___________。 （3）中的含氧官能团有___________(写名称)。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O-Br键 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为___________。 19. 1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙(CaC2)、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在下生成氰氨化钙()；②高温下，()与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。 （1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。合成氨反应的正、逆反应活化能___________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）在不同压强下，按、[物质的物质的量分数：]进料，发生反应：，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①恒温恒容时，发生该反应，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a． b．形成的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Ti：48 Bi：209 Cs：133 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率 （2）沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次 （3） （4）、 （5）3 （6） （7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）ACD （4）生成的难溶于乙醚，会附着在表面 （5）除去中的，有利于析出 （6） ①. ④→①→⑤→③→② ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3-溴苯酚(间溴苯酚) ②. （2） ①. +2HBr ②. 中和反应生成的HBr，促进反应生成D，提高产率 （3）酰胺基、酯基 （4） ①. 12种 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ＜ （3） ①. ce ②. （4） （5）超过一定电压后，得电子生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $