2026年安徽中考化学第一轮复习-新形势-作图-作答试题专项训练2

2026届安徽中考化学第一轮复习-新形势-作图-作答试题专项训练2 详解详析 一、非选择题 1.(1)CaCO3＋2HCl   CaCl2＋H2O＋CO2↑                   合理；若反应后溶液中无Ca(OH)2，通入CO2无明显现象，可证明反应发生 (2)5.85    Na＋、OH－、Cl－     (3)D 【解析】（1）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，该白色固体是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，向反应后的溶液中加入二氧化碳，如果通入二氧化碳后没有观察到明显的现象，证明氢氧化钙消失了，可以验证，所以该方案合理。（2）设可生成NaCl的质量为x， NaOH＋HCl   NaCl＋H2O 40                         58.5 4g                           x ＝ x＝5.85 g则可生成NaCl的质量为5.85 g；b点的pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和生成的氯化钠，则b点对应溶液中主要存在的离子是Na＋、OH－、Cl－；d点时，溶液的pH＜7，呈酸性，溶液中的溶质是HCl和NaCl，溶液中的微粒是Na＋、Cl－、H＋和H2O，d点所示溶液中的微粒补画图见答案。（3）因为加入稀盐酸后有二氧化碳产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质，A正确；0-50 s时段中开始无二氧化碳生成，即为稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，B正确；100 s时，氢氧化钠已完全反应，碳酸钠部分反应，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，C正确；200 s时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；250 s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，二者溶质成分不同，D错误。 2. 【设计实验】①含有碳酸钠 ②无色酚酞溶液 ③先产生气泡，再产生白色沉淀 【反思交流】(1)检验并除尽溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干 (2)2HNO3＋Na2CO3 2NaNO3＋H2O＋CO2↑ (3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，无法证明原溶液中含有氯化钠 【拓展延伸】(1) (2)浓度为1%的NaOH 【解析】【设计实验】①向其中一份石碱溶液中滴入过量氯化钙溶液，根据实验现象有白色沉淀产生，可得出石碱溶液中含有碳酸钠。②根据实验现象溶液不变色和实验结论不含氢氧化钠，可知向滤液中滴入的试剂为无色酚酞溶液｡③根据上述分析可知石碱中含碳酸钠，加入过量稀硝酸后，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，水和二氧化碳，则可观察到先产生气泡，又根据实验结论含氯化钠，氯化钠会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到产生白色沉淀。【反思交流】(1)步骤①加入过量氯化钙溶液是为了检验并除尽原溶液中的碳酸钠，因为碳酸钠溶液显碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰｡(2)根据实验结论石碱中含有碳酸钠和氯化钠，可知滴入过量稀硝酸，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠､水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HNO3＋Na2CO3 = 2NaNO3＋H2O＋CO2↑｡(3)向溶液中先加入稀硝酸的目的是排除碳酸钠和氢氧化钠对氯化钠检验造成的干扰，如果将稀硝酸换成稀盐酸，由于稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中含有氯化钠｡【拓展延伸】(1)石碱中的碳酸钠含有的CO 和面团中的有机酸含有的H＋结合生成CO2和H2O，使馒头疏松多孔，据此补画｡(2)浓度为10%的石碱溶液的pH＝11.2，浓度为1%的NaOH溶液pH＝13.2，说明浓度为10%的石碱溶液的碱性比浓度为1%的NaOH溶液的碱性弱，由图中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越大，即丝胶蛋白与碱反应的生成物溶解能力越强，故选用浓度为1%的NaOH溶液洗涤丝帛效果更好。 3.(1)金刚石  　 (2)碳元素 (3)①1:3 ② ③CH4    2H2＋C 【解析】(1)钻石其实就是金刚石。(2)石墨、二氧化碳等可以制备钻石，是因为其中都含有碳元素。(3)①物质甲中氢碳元素的质量比为(1×4):(12×1)=1:3。②1个乙分子由2个原子构成，由反应前后原子种类、数目不变可知，框图中乙为2个；③该反应为甲烷在一定条件下反应生成氢气和碳，反应的化学方程式为CH4    H2＋C。 4.（1）天然气 （2）①纳米CaO的接触面积比微米CaO的更大，吸附CO2的量更多 ②作气体肥料（或灭火等，合理即可） （3）①                      ②2H2O    H2O2＋H2↑ 5.(1)反应时的温度 (2)2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ (3)装置气密性良好 (4)AD (5)②④ (6)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小 (7)①铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝发生反应 ② (合理即可) 【解析】(1)金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响，则还可能与反应时的温度有关。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性，可以得出装置的气密性良好。(4)若想比较反应速率，可比较相同时间收集气体体积的多少，或比较收集等体积的气体所需时间的长短，故选AD。(5)对比实验中，应控制变量，②④中的盐酸质量分数均为10%，但温度不同，则若盐酸质量分数为10%，温度为25 ℃，则其速率大小应该介于②④两次实验所记录的数据之间。(6)根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为铝与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故反应速率又由快变慢的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小。(7)①图示曲线中，AB段压强变化不大的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝发生反应生成氧化铝和水，该过程不生成气体，因此压强变化不大。②反应结束后，温度降低，则装置中的压强减小，但由于反应生成气体，则装置中的压强不会减小到和开始时的相同，据此补充曲线。 6.（1）氢气   （2）空气中含有多种气体，从而影响实验结论的推断    （3）氢、氧    （4）A  （5） 7.【学习交流】(1)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【做出猜想】NaCl、Na2SO4 【实验验证】溶液变为红色 【实验拓展】 【解析】【学习交流】(1)①中氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验中会观察到固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。(2)②中氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】①中反应后溶液中一定含有硫酸铜，可能含有硫酸；②中反应后溶液中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钠或盐酸；③中反应后溶液中一定含有氯化镁，可能含有盐酸。将三支试管中的上层清液混合后，观察到蓝色沉淀和白色沉淀同时产生，说明氢氧化钠溶液与硫酸铜和氯化镁均发生了反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。故无色滤液中一定含有硫酸钠和氯化钠。【实验验证】根据实验结论“滤液中含有NaOH”可知溶液呈碱性，向滤液中加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红。【实验拓展】根据上述探究可知，所得滤液的成分为NaCl、Na2SO4、NaOH，为得到氯化钠溶液，需除去溶液中的硫酸钠和氢氧化钠。适量稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可除去NaOH；适量氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可除去Na2SO4，据此设计实验流程。 8.  （1）A （2）0.98  加入碳酸钙粉末不再产生气泡 （3）解：设10 t碱性废水中NaOH的质量为x 2NaOH+H2SO4    Na2SO2+2H2O      80                           98      x                           0.98 t ＝   x＝0.8 t 碱性废水中NaOH的质量分数为   ×100%＝8% 答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。 （4） 【解析】（4）恰好完全反应需要4%的NaOH溶液的质量为  ＝20 t，即加入20 t 4%的NaOH溶液时，溶液的pH=7。 9.(1)0.6 (2)解：设参加反应的铁的质量为x Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56                                  2 x                                0.6 g ＝  x＝16.8 g 该生铁样品中铁的含量为  ×100%＝96% 答：该生铁样品中铁的含量为96%。 (3) 10.(1)Fe＋H2SO4  FeSO4＋H2↑ (2)红棕色(或红褐色) (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (4)水和氧气(或 H2O 和O2)               C中铁钉接触的氧气量比D中多，因而锈蚀更严重 (5)①防止温度变化影响气体压强的数据测定 ② 11. (1) (2)24.5 (3)30~40 (4)8.1 【解析】(2)由表可知，40 ℃时，碳酸钠的溶解度为49.0 g，100 g水中最多能溶解49.0 g碳酸钠，故将24.5 g碳酸钠加入50 g水中，能恰好形成碳酸钠的饱和溶液。(4)由表可知，30 ℃时，氯化铵的溶解度为41.4 g，则141.4 g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为41.4 g，溶剂的质量为100 g；10 ℃时，氯化铵的溶解度为33.3 g，溶剂的质量不变，100 g水中最多能溶解33.3 g氯化铵，则析出晶体的质量为41.4 g-33.3 g=8.1 g。 12. （1）分子在不断地运动 （2）a （3）易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等 （4）茶叶中含有的咖啡因，具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用　 （5）物理　　CaO＋H2O Ca(OH)2        【解析】（1）分子在不断地运动，因此冲泡茶叶后可闻到香气。（2）茶叶中的“磷、镁、钙、硒”是指元素。（3）由短文内容可知，茶多酚具有易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等的物理性质。（4）由短文内容可知，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，因此喝茶能提神。（5）图1中，获得浓缩液的过程没有新物质生成，发生的是物理变化；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式；加热片刻后水分子间间隔增大，据此画出图示即可。  13. (1)温度达到可燃物的着火点。 (2)装置内的氧气被消耗，导致氧气的量不足以支持白磷燃烧(合理即可)。 (3) 【解析】(1)红磷、白磷均与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，二者对比可知燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)一段时间后白磷熄灭，可能是因为装置内的氧气被消耗，导致氧气的量不足以支持白磷燃烧或热水温度降至白磷的着火点以下。(3)空气中主要成分为氮气和氧气，二者体积比约为4∶1，根据气体体积和气体分子个数成正比，可知应画出4个氮分子、1个氧分子。 14.探究一：(1)减小 二氧化碳溶于水且与水反应也能使管内气体压强减小，溶液在管内上升 (2)升高 探究二：【实验探究】有气泡产生 【反思评价】Ba(NO3)2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaNO3 【拓展迁移】 【解析】探究一：(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致管内气体压强减小。二氧化碳溶于水且与水反应也能使管内气体压强减小，溶液在管内上升，所以不可据此现象说明二者发生反应。(2)分析乙组图示可知，等体积氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，因此左侧集气瓶内压强减小得更多，U形管左端的液面升高。探究二：【实验探究】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入过量稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。【反思评价】实验①中硝酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。【拓展迁移】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应后溶液中只有碳酸钠一种溶质，再结合化学反应前后各原子种类、数目均不变分析图示信息，可知图示中微粒为一个碳酸根离子。 15.(1)1.6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾质量为x 2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑     316                                                 32       x                                                   1.6 g ＝ x＝15.8 g 答：参加反应高锰酸钾质量为15.8 g。 (3) 【解析】(1)根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氧气的质量＝反应前固体总质量－反应后固体总质量＝20.0 g－18.4 g＝1.6 g。(2)见答案。(3)根据质量守恒t1、t2、t3、t4分别生成氧气质量为0.7 g、1.2 g、1.6 g、1.6 g，据此画图。 16. （1） 防止锥形瓶炸裂                         白烟    （2）①                         U形管中液面a处降低，b处升高（合理即可） （4）有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律的必须在密闭容器中进行 （5） 【解析】（1）红磷燃烧实验中，要在锥形瓶底部铺上细沙，防止温度升高使集气瓶炸裂；红磷燃烧，会观察到发光放热，产生大量白烟。（2）①装置的右半部分能起到缓冲的作用，②装置由于反应生成二氧化碳气体，瓶内气压增大，易导致瓶塞被弹出，实验失败，故最佳装置是①装置；①装置中碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致瓶内气压增大，引起U形管左侧气压大于右侧气压，故可观察到的实验现象是U形管中液面a处降低，b处升高。（4）在验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行，否则得不到正确结论。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含氧原子的个数是2，生成物中含氢原子、氧原子的个数分别是4、2，则生成物中还应含4个氢原子，氢气由氢气分子构成，故应补充2个氢分子，据此补全微观模型。 17.(1)氢气+氧气   水               化合物  (2)①增强导电性 ②两电极表面有气泡产生，a管内产生的气体和b管内产生的气体体积约比为2∶1 ③Ⅰ.氢气    Ⅱ.将燃着的木条伸入试管中，木条燃烧得更旺(或将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃) ④氢元素和氧元素 (3) 18.（1）石油          CH4＋2O2   CO2＋2H2O  （2）下层盏内水分蒸发时吸收热量，可降低瓷盏温度，减少油的挥发，达到省油的目的(合理即可)  （3）有机物          9∶2            19.(1)有红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色                         物理 (2)稀盐酸（或稀硫酸）                     Fe＋2HCl   FeCl2＋H2↑（与所加试剂对应） (3)C 附加问： (4)18% (5) 【解析】（1）被铁吸引出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；铁能被磁铁吸引，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）根据实验现象“固体表面有气泡，溶液变成浅绿色”，可知加入的物质为酸，如稀盐酸或稀硫酸；滴加稀盐酸时，脱氧剂中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl  FeCl2＋H2↑。（3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。说明该黑色固体具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故为碳单质，化学式为C。附加问：（4）氧气的体积分数为 ×100%＝18%。（5）实验开始后，温度计示数逐渐增加，说明反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于氧气被消耗，当温度恢复至室温过程中，压强逐渐降低，由于氧气含量几乎为0，故压强减小到约原来压强的五分之四，打开止水夹后，水逐渐流入瓶中，压强逐渐恢复到标准压强，据此作图。 20.(1)A (2)物理 (3)①4P＋5O2    2P2O5 ②红磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，集气瓶中的压强增大，在大气压的作用下，将集气瓶中的气体压入注射器中   31.25% 附加问：(4)(合理即可) (5)    m3≤V≤    m3 【解析】(1)普通空气中氧气含量约为21%，其他气体含量约为79%，即普通空气中氧气和其他气体的体积比约为1∶4，“富氧空气”中氧气含量比普通空气中氧气含量高，因此“富氧空气”中氧气和其他气体的体积比一定大于1∶4，故选A。(2)在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到“富氧空气”，该过程没有新物质生成，属于物理变化。(3)红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此写出反应的化学方程式。②红磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，集气瓶中压强增大，在大气压的作用下，将集气瓶中的气体压入注射器中，注射器活塞向右移动，即注射器读数刚开始会增大；开始前，集气瓶内“富氧空气”中氧气的体积为100 mL－20 mL＝80 mL，根据表中数据分析可知，8 min之后，注射器的读数始终为10.0 mL，说明此时红磷已反应完全，则消耗“富氧空气”中氧气的体积为35 mL－10 mL＝25 mL，因此该实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为   ×100%＝31.25%。附加问：(4)炼钢是以生铁为原料，通入过量“富氧空气”，使生铁中的碳与氧气反应转化为二氧化碳而被除去，由于加入的“富氧空气”过量，则图右侧圆圈内气体a为二氧化碳和氧气的混合气体，据此画出图示。(5)一定质量的碳在一定质量的“富氧空气”中燃烧可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳，也可能是两者的混合物；若只生成一氧化碳，设消耗氧气的质量为x，则有 2C＋O2    2CO 24  32 akg  x ＝   解得：x＝    kg，则“富氧空气”中氧气的体积为    kg÷b kg/m3＝    m3，“富氧空气”的体积为    m3÷40%＝    m3。 若只生成二氧化碳，设消耗氧气的质量为y，则有 C ＋ O2    CO2 12   32 akg   y ＝   解得：y＝    kg，则“富氧空气”中氧气的体积为    kg÷b kg/m3＝    m3，“富氧空气”的体积为    m3÷40%＝    m3。综上所述，消耗“富氧空气”体积的取值范围为    m3≤V≤    m3。 21.（1）含2%石墨烯的复合纤维 （2）分子、原子、离子        水分子 （3） （4）一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素         低 【解析】（1）根据图1，含2%石墨烯的复合纤维紫外线透过率最低，适合用于制作“遮阳伞”的材料。（2）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。（3）水的电解实验中，每两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子，据此画出水分子分解的示意图。（4）纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，生成物中含有C、H、O三种元素，反应物中甲烷可提供C、H元素，故纯净物（X）中一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素；利用液氮的低温可将CO液化分离，说明氢气液化需要更低温度，故H2的沸点比CO的沸点低。 22.【材料1】氢气  【材料2】空气中含有多种气体，从而影响实验结论的推断    【材料3】氢、氧   【分析讨论】(1)A  (2) 23.(1)遵循 (2)解：设参与反应的铁的质量是x Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 56                                    64 x                                      6.4 g ＝ x＝5.6 g 该铁钉样品中铁单质的质量分数为 ×100%＝56% 答：该铁钉样品中铁单质的质量分数56%。 (3)10.8 g 【解析】(1)化学反应前后原子的种类、数目保持不变，故反应前后体系总质量不变，对于该反应而言，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量逐渐增加，溶液质量逐渐减少，体系总质量不变，遵守质量守恒定律。(2)见答案。(3)反应开始时，固体质量为10 g，反应时，硫酸铜浓度随着反应的进行其浓度逐渐下降，故反应速率逐渐放缓，即曲线斜率逐渐减小，待反应的铁的质量为5.6 g时，铁被完全消耗，反应停止，此时固体质量为10 g－5.6 g＋6.4 g＝10.8 g，据此画出图像。 24.(1)反应还未进行                                                                           反应进行完全 (2)解：设高锰酸钾的质量为x 2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑    316                                                 32      x                                                   3.2 g ＝ x＝31.6 g 答：高锰酸钾的质量为31.6 g。 (3) 【解析】(1)根据图中信息可知：t0~t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4~t5时段固体质量不变，是因为反应进行完全。(2)见答案。(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，31.6 g高锰酸钾中锰元素的质量为31.6 g× ×100%＝11 g，根据质量守恒定律，固体中锰元素质量保持不变，据此画图。 25.(1)HCl＋KOH===KCl＋H2O (2) 【做出猜想】实验结束后溶液呈无色，说明一定不含KOH(合理即可) 【验证猜想】有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【反思交流】硝酸银溶液与氯化钾反应也会产生白色沉淀(合理即可) 【实验反思】BC 【解析】(1)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根离子，稀盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，二者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则方框左侧应填OH－，右侧应填H＋。【做出猜想】结合实验现象，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明反应后溶液呈酸性或中性，由于氢氧化钾溶液呈碱性，故反应后溶液中一定不含氢氧化钾，猜想二不合理。【验证猜想】根据实验结论“猜想三成立”，可知溶液中含有HCl，加入铁片后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验中观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。【反思交流】根据猜想可知，反应后溶液中一定含有氯化钾，加入硝酸银溶液后，氯化钾和盐酸均会与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，观察到的现象相同，因此不能据此现象判断反应后溶液中含有HCl，故小王同学的实验结论不合理。【实验反思】若要证明实验结束后有稀盐酸剩余，则选择的药品或用品须与稀盐酸反应或接触产生明显现象，且与溶液中的氯化钾和氢氧化钾不反应或反应但产生不同现象，铜片与稀盐酸、氯化钾溶液、氢氧化钾溶液均不反应，不能用来证明有稀盐酸剩余，A不符合题意；稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，氢氧化钾溶液呈碱性，可用pH试纸测定溶液的酸碱度，证明有稀盐酸剩余，B符合题意；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氯化钾溶液、氢氧化钾溶液不反应，可用来证明有稀盐酸剩余，C符合题意。 26.【反思交流】无              Ba(OH)2＋2HCl  BaCl2＋2H2O 【做出猜想】BaCl2和HCl 【实验验证】固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【交流评价】碳酸钠(合理即可) 【拓展迁移】 【解析】【反思交流】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色。当观察到溶液由红色变为无色时，说明溶液中的氢氧化钡被反应消耗，即氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】溶液中一定含有反应生成的氯化钡，可能含有反应物氢氧化钡或稀盐酸，结合其他猜想得出猜想三为BaCl2和HCl。【实验验证】根据“猜想三成立”可知，溶液中含有BaCl2和HCl，HCl与铁反应生成氢气和氯化亚铁，因此可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。【交流评价】碳酸钠等碳酸盐溶液与稀盐酸反应会产生二氧化碳，可观察到有气泡产生，因此可用碳酸钠溶液等代替铁粉验证结论。【拓展迁移】分析盐酸与氢氧化钡溶液的微观反应示意图可知，反应过程中H＋和OH－结合生成了H2O，而Ba2＋和Cl－则没有改变，据此补画示意图。 27.(1)混合物                             分子间间隔增大 (2)                                  分子 (3)碳和氧(或C和O) (4)热值大、污染小(合理即可) 28. (1)玻璃棒 (2)OH、SO  (3)解：设12.0g 该“低钠盐”样品中硫酸镁的质量为x MgSO4+2NaOH   Mg(OH)2↓+Na2SO4 120                                  58 x                                     0.58 g ＝    x=1.2g 该“低钠盐”中硫酸镁的质量分数为  ×100%＝10%  答：该“低钠盐”中硫酸镁的质量分数为10%。 (4)③ (5) 29.(1)过氧化氢 水＋氧气 (2)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原来的位置，说明装置气密性良好 (3)对照                                                                体积 (4)需要验证其质量和化学性质有无改变 (5)锥形瓶的瓶塞被气体冲开 (6)(合理即可) 30.(1)过氧化氢 水＋氧气 (2)作对照                             体积 (3)还需要验证其质量和化学性质在反应前后有无改变 (4)锥形瓶的瓶塞被气体冲开(合理即可) (5) (合理即可) 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-新形势-作图-作答试题专项训练2 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 (1)实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为______________________________。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗?并说明理由。________________________________________。 (2)实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4 g，则可生成NaCl的质量为_____g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图1所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子__________(用化学符号表示)。请在图2虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整。 (3)实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示，下列结论中不正确的是_______(填字母)。 A.氢氧化钠固体已变质 B.0-50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH>7 D.200 s和250 s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 2.我国古人用植物提取出碱，取名为石碱，为中国纺织业发展做出了重大贡献。老师带领学生利用野生植物碱蒿子，仿照古代制碱工艺烧制石碱，同学们对制成的石碱中的成分产生了好奇，进行了如下探究。 【提出问题】制成的石碱中的成分是什么？ 【查阅资料】①石碱由钠的化合物中的一种或几种组成，也叫钠碱；②Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸；AgOH不稳定，在常温下易分解生成氧化银；③氯化银是白色沉淀，不溶于水也不与稀硝酸反应。 【作出猜想】同学们根据【查阅资料】猜测，石碱中所含的成分可能是Na2CO3、NaOH和NaCl中的一种或几种。 【设计实验】小组同学设计了如下实验对其组成成分进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取石碱于烧杯中加足量的水溶解，分成两份，向其中一份滴入过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 ______ ②将①反应后的溶液过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入__________________ 溶液不变色 不含氢氧化钠 ③向另一份石碱溶液中先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 _______________ 含有氯化钠 【反思交流】(1)步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是__________________________。 (2)步骤③中加入稀硝酸时发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)老师强调若将步骤③使用的稀硝酸换成稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认结论是否正确，理由是_____________________________________。 【拓展延伸】(1)面团发酵时，会产生乳酸(HL)等有机酸，用石碱溶液和面会使蒸出的馒头疏松多孔，反应过程中的微观示意图如图1所示，请在图中补画出相关粒子。 (2)《本草纲目》中记载用含有石碱的水溶液来洗涤丝帛，石碱会与丝帛表面附着的丝胶蛋白反应，生成物可用水冲去，从而将丝帛洗得干净亮丽。浓度为10%的石碱溶液pH＝11.2，浓度为1%的NaOH溶液pH＝13.2。根据图2数据分析，选用________________(填“浓度为10%的石碱 ”或“浓度为1%的NaOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 3.阅读下列材料，回答问题。     纯净的金刚石是天然存在最硬的物质，经打磨后可成为璀璨夺目的钻石。而“世界上第一颗零污染钻石”的制造过程，是将“钻石种子”放入充满碳元素的甲烷气体的密封容器中，加热使甲烷中的碳元素逐渐与“钻石种子”结合成钻石。理论上除甲烷外，石墨、二氧化碳等含有碳元素的物质，在一定的条件下也能“种”出钻石。 (1)钻石其实就是________(填名称)。 (2)石墨、二氧化碳等可以制备钻石，是因为其中都含有__________________。 (3)在一定条件下用甲烷“种”钻石的微观示意图如图所示。 ①物质甲中氢元素与碳元素的质量比为___________。 ②已知1个乙分子由2个原子构成，请在虚线框里画出乙物质的微观示意图。 ③写出该反应的化学方程式____________________________。 4.【科普阅读】     氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”，图1是冶炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：英文人民币的缩写）；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDs复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 阅读上文，回答下列问题。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放CO2等温室气体。“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、_________。 （2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，工业上碳捕获常用一定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是______________________________________________________________________________________________。 ②碳捕获所得高浓度的CO2可用于_________________（举一例用途）。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的粒子示意图：__________。 ②写出图2中反应I的化学方程式 ________________________________________________。 5.小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 (1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与___________有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸在不同的温度下与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度(均取20 mL) 温度/℃ 记录的数据 ① 30 ② 20 ③ 20 ④ 30 【交流讨论】 (2)请写出铝与盐酸反应的化学方程式_______________________________。 (3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是____________________________。 【分析数据、得出结论】 (4)实验中记录的数据可能是_______(多选，填字母)。 A．产生相同体积氢气的时间 B．产生氢气的总质量 C．产生氢气的总体积 D．单位时间内产生氢气的体积 (5)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为10%，温度为25 ℃，则其速率大小应该介于___________两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 (6)小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析t2后反应速率的变化原因是________________。 (7)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，在锥形瓶在中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图丙所示的气体压强与时间的关系曲线图(已知：氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水)。 ①AB段压强变化不大的原因可能是_______________________________________________； ②反应进行到C点完成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压强变化。 6.阅读材料，回答问题。     18世纪，普里斯特利用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，将其与空气混合点燃，容器内壁上出现了水雾。     1781年，卡文迪什证实了普里斯特利的发现，并用纯氧代替空气进行实验，证明生成的液体确实是水，并得出“水是一个结合物而不是简单元素”的结论。     1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，水的质量减少，铁管的质量增加，经验证铁转化成了四氧化三铁。至此，水不是单一元素，“水是由？两种元素组成的”的观点得到了公认。 （1）普里斯特制得的“可燃空气”是_______。 （2）卡文迪什用纯氧代替空气的原因是___________________________________。 （3）材料中“？”指的是___________________。 （4）科学家利用“合成”“分解”的思想证明了水的组成。下列实验主要利用“合成”思想的是_______（填字母） A.氢气在氧气中燃烧   B.拉瓦锡铁管实验  C.水的通电分解 （5）请补充电解水时，分子分解、原子重组的过程。 7.某化学兴趣小组学习完“酸碱中和反应”后，在实验室进行如图所示实验。 【学习交流】 (1)实验时观察到①中______________；②中无明显现象；③中固体溶解。 (2)②中发生反应的化学方程式为________________________。 【实验探究】实验结束后将三支试管中的液体倒入同一洁净的烧杯中，观察到蓝色沉淀和白色沉淀同时产生，过滤后得到无色滤液和滤渣。 【提出问题】无色滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】无色滤液中一定含有_______________，可能含有MgCl2或NaOH。 【实验验证】为进一步确定无色滤液的溶质成分，小组同学进行了如下实验。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 滤液中不含MgCl2 2 另取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 _______ 滤液中含有NaOH 【实验拓展】探究结束后，同学们欲对无色滤液进行处理，得到只含氯化钠一种溶质的溶液。现有以下试剂可供选择：硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液。为达到实验目的，请你选择合适的试剂(写明试剂用量)补全流程。 8.某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8 t 10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图。请回答： (1)在实验室中检测废水是否呈酸性可用_____(填序号)。 A.紫色石蕊溶液       B.无色酚酞溶液 (2)9.8 t 10%的硫酸废水中含H2SO4的质量为_____t；若用碳酸钙粉末处理该硫酸废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断已处理至呈中性的依据是 _______________________。    (3)计算碱性废水中NaOH的质量分数。 (4)在图中画出向9.8 t该硫酸废水中加入4%的NaOH溶液至中性，溶液pH的变化曲线，并标注必要的数值。 9.化学兴趣小组为测定某生铁样品中铁的含量，取17.5 g样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为200 g，烧杯内混合物的总质量为216.9 g。 (其余成分不参与反应，也不溶于水) 请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，产生H2的质量为________g。 (2)计算该生铁样品中铁的含量。 (3)请在图中画出固体质量与加入稀盐酸质量的关系，并在曲线中标出必要的数据。 10.某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀硫酸、氧气等物质反应。 (1)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。 (2)铁锈的颜色是_______________________________________。 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和 B中没有观察到明显现象，C和D 中铁钉有锈蚀。 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是_______________________________________。 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是__________________________；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是_______________________________________。 【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图 E 所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是_______________________________________。 ②请在图 F 中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(曲线符合变化趋势即可)。 11.下表是氯化铵和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 碳酸钠 7.0 12.5 21.8 39.7 49.0 (1)请根据表中的数据，在图中绘制出氯化铵的溶解度曲线。 (2)40 ℃时，将________g碳酸钠加入50 g水中，能恰好形成碳酸钠的饱和溶液。 (3)氯化铵和碳酸钠溶解度相等的温度范围是________℃。 (4)30 ℃时，将141.4 g氯化铵的饱和溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量为________g。 12. 【科普阅读】     中国的“茶文化”源远流长，博大精深。不同品种的茶叶具有独特的香气，称为茶香。茶叶中的无机矿物质包括磷、镁、钙、硒等；有机化合物主要有蛋白质、茶多酚、咖啡因等。其中，茶多酚易溶于水，可溶于乙醇、甲醇等，具有降血脂、抗癌、抗氧化以及防辐射等功能；咖啡因可溶于热水、乙醇、碱性溶液等，具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，从茶叶中提取咖啡因的流程如图1。 依据上文，回答下列问题。 （1）从微观角度解释茶叶冲泡后能闻到茶香的原因____________________。 （2）茶叶中的“磷、镁、钙、硒”指的是_____（填字母）。 a.元素    b.原子    c.单质 （3）茶叶中茶多酚具有的物理性质是______________________。 （4）喝茶能提神的原因是__________________。 （5）图1中，获得浓缩液的过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化；加入生石灰后，浓缩液温度会明显升高，原因之一是生石灰与水反应放热，写出反应的方程式__________________________；加热可加快固体粉末的干燥速度，在图2乙中补画该过程中水分子的微观变化分布(不考虑个数)。 13.探究可燃物燃烧条件的实验装置如图1所示。 (1)实验中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)一段时间后，白磷熄灭的可能原因是什么？ (3)图2为白磷燃烧后集气瓶内主要气体组成的微观示意图，请在图3中画出白磷燃烧前集气瓶内主要气体组成的微观示意图。 温馨提示：相同条件下气体的体积和分子个数成正比。 14.化学兴趣小组同学以“验证二氧化碳和氢氧化钠溶液反应”为主题展开了拓展学习与探究。 探究一：验证反应物减少 (1)甲组：将U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强______(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升。小明认为此现象不能说明二者发生了反应，理由是__________________________。 (2)乙组：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，观察到U形管左端的液面_______(填“升高”“降低”或“不变”)，证明二者发生了反应。 探究二：验证有新物质生成 【实验探究】取少量甲组实验烧杯中反应后的溶液于两支试管中，分别进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 NaOH与CO2发生化学反应 ② 加入过量稀盐酸 ______ 【反思评价】写出实验①中产生白色沉淀的化学方程式___________________。 【拓展迁移】下图为氢氧化钠溶液和二氧化碳恰好完全反应的微观示意图，请在虚线框内补全相应微粒符号。 15.某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯净的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4 (1)共生成氧气的质量为______g。 (2)求参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程) (3)广东趋势考法：作图画出实验中生成氧气质量与反应时间的关系曲线图，并进行必要的标注。 16.同学们以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究实验。 【实验装置】同学们利用如下装置进行实验。 【实验探究】 （1）图A实验中锥形瓶底部铺有细沙，其作用是______________________。进行实验时整个实验过程中可观察到的现象为暗红色固体燃烧，发光放热，产生______，气球先膨胀后变瘪，待反应结束、装置冷却后，天平平衡。 （2）图B实验反应结束后天平不平衡。于是小明同学对左盘中的反应装置进行了如图改进，从实验安全角度考虑，你认为最佳装置是_______装置（填序号）。你选用的装置在发生反应时，除了观察到瓶内固体逐渐溶解，产生气泡外，还能观察到________________________（填实验现象）。 【实验结论】 （3）化学反应前后各物质的总质量相等，化学反应都遵守质量守恒定律。 【反思交流】 （4）通过上述探究实验，可知在验证质量守恒定律时，从反应物、生成物和使用装置角度应该注意的问题是__________________________________________________________。 【实验拓展】 （5）同学们利用下图所示的微观模型从微观的角度解释质量守恒定律，请你补全下图（表示氧原子，表示氢原子）。 17.某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】学习水组成的发现史 (1)1766年，英国科学家卡文迪什实验发现氢气和氧气点燃后生成水，用文字表示该反应________________；1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔在常温下利用“伏打电池”给水通电进行电解水实验，制得氢气和氧气，分析得出水不是一种元素，而是氢元素和氧元素组成的 __________(填“混合物”或“化合物”)。 【任务二】电解水实验探究 (2)兴趣小组同学利用如图1所示的装置进行电解水实验。 ①实验时常在水中加入少量氢氧化钠，目的是 _______________。 ②实验中可观察到_________________。 ③分别在两电极各收集满一试管无色气体，迅速用橡胶塞塞紧，检验这两种气体，请你完成实验报告。 实验 实验主要步骤和现象 实验初步结论 Ⅰ 将其中一支试管移近酒精灯，迅速打开橡胶塞，发出“噗”的声音，且伴随有淡蓝色火焰 该试管中收集的气体是_____ Ⅱ 将另一支试管正立，打开橡胶塞，______________ 该试管中收集的气体是氧气 ④实验结论：水是由 _________组成的。 【任务三】从微观角度认识水通电发生的反应 (3)如图2是水通电发生反应的微观示意图，请补充完整。 18.阅读下列科普短文，回答有关问题。     随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源的过程。     ①木柴。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图Ⅰ所示。②油。夹瓷盏(如图Ⅱ)是省油灯，用棉线作灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。③化石燃料。 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。煤是复杂的混合物，石油古称“洧水”，有石油的地方，一般都有天然气存在。④新能源。新能源的开发和利用可以解决化石能源面临的危机问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。     在使用各种燃料的过程中，要注重合理使用、节约资源的原则，以最大限度地减少对环境的影响，实现可持续发展。 (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____________________________________。 (2)如图Ⅱ，这种夹瓷盏能起到省油的作用，请分析其原因：__________________________________________________。 (3)液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，它属于_________(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。如图Ⅲ是丙烷燃烧的微观反应示意图，请补全生成物的微观示意图。(不考虑配平)。 19.某校化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象为________________________________；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的__________(填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量__________，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式______________________________。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有__________(填化学式)。 附加问： 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150 mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80 mL，最终量筒的读数53 mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是______%。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线（大气压强为P0）。 20.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等，兴趣小组的同学们对“富氧空气”开展如下探究。 任务一：了解并制备“富氧空气” (1)“富氧空气”中氧气和其他气体体积和之比可能是_________(填字母序号)。 A.1∶3              B.1∶4               C.1∶5               D.1∶6 (2)在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜可得到“富氧空气”，该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：测定“富氧空气”中氧气的含量 (3)兴趣小组同学利用如图所示装置进行测定：向100 mL集气瓶中(已收集好“富氧空气”)加入20 mL水，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入集气瓶中，连接注射器(注射器中氮气的体积为35 mL)用放大镜汇聚太阳光照射红磷，记录注射器读数如表（导管的体积忽略不计）： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 注射器读数/mL 35.0 44.0 40.2 30.6 22.8 16.4 13.6 11.2 10.0 10.0 10.0 10.0 ①红磷在“富氧空气”中燃烧时，发生反应的化学方程式为_______________________。 ②分析表格数据，可知注射器读数刚开始增大的原因是___________________________________________________；该实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为__________。 附加问： 任务三：“富氧空气”的应用 (4)炼钢是以生铁为原料，通入过量“富氧空气”，通过降低其中碳元素的含量以提高其性能，请在下图右侧圆圈内画出组成气体a的微观粒子示意图(不考虑空气中其他成分)。 (5)将a kg碳在一定量体积分数为40%的“富氧空气”中燃烧(氧气的密度视为b kg/m3)，碳无剩余，则理论上消耗“富氧空气”体积V的取值范围是_______________。 21.阅读下列材料，回答问题。     石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可作遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。 （1）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的_________________材料制作。 （2）由图2可知，构成物质的微观粒子有________________，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是_________。 （3）电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。 （4）某纯净物（X）与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是______________________，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点________（填“高”或“低”），制得的H2可用石墨烯储存。 22.阅读下列材料并回答问题。 在漫长的一段时间内，人们认为水是组成世间万物的一种元素。 【材料1】18世纪，普里斯特利用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，将其与空气混合点燃，容器内壁上出现了水雾。该“可燃空气”是_______。 【材料2】1781年，卡文迪什证实了普里斯特利的发现，并用纯氧代替空气进行实验，证明生成的液体确实是水，并得出“水是一个结合物而不是简单元素”的结论。他用纯氧代替空气的原因是___________________________________。 【材料3】1783年，拉瓦锡跟踪并改进实验，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，水的质量减少，铁管的质量增加，经验证铁转化成了四氧化三铁(Fe₃O₄)。至此，水不是单一元素，“水是由_______两种元素组成的”的观点得到了公认。 【材料4】1800年，尼科尔森和卡莱尔通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 【分析讨论】(1)科学家利用“合成”“分解”的思想证明了水的组成。下列实验主要利用“合成”思想的是(　　) A.氢气在氧气中燃烧  B.拉瓦锡铁管实验 C.水的通电分解 (2)请补充电解水时，分子分解、原子重组的过程。 23.化学课上，老师为同学们演示了铁与硫酸铜溶液反应的实验。将10 g铁钉放入足量硫酸铜溶液中，得到了6.4 g的铜单质。实验过程中使用的铁钉并非纯铁(杂质不参与反应)。 按要求回答下列问题： (1)根据实验分析，该反应_______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)该铁钉样品中铁单质的质量分数(写出计算过程)。 (3)反应结束后，溶液中固体总质量为_______；在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出相关坐标点。 24.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为________________________：t4~t5时段固体质量不变，是因为________________________。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) (3)广东趋势考法：作图请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化示意图。 25.同学们在实验室进行酸碱中和反应实验，发现稀盐酸与氢氧化钾溶液反应无明显现象，于是化学兴趣小组按如图所示实验进行探究。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为______________________。 (2)如图是氢氧化钾与稀盐酸反应的微观模拟示意图，请在虚线框内补全相应的微粒符号。 (3)实验结束后，小组同学继续对烧杯中反应后溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液的溶质成分除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】猜想一：KCl 猜想二：KCl、KOH 猜想三：KCl、HCl 小明认为猜想二不合理，理由是___________________________。 【验证猜想】 同学 实验操作 实验现象 实验结论 小王 取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 小丽 取铁片于试管中，加入少量反应后溶液 _________________ 【反思交流】经过讨论，同学们一致认为小王同学的实验结论不合理，理由是__________________________。 【实验反思】若要证明实验结束后有稀盐酸剩余，还可选择的药品或用品是___(填字母)。 A. 铜片 B. pH试纸 C. 碳酸钙 26.某学习小组在实验课上设计了图1实验方案进行酸碱中和反应的探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【反思交流】若同学们观察到试管内溶液由红色变为_______色，即可证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为__________________________________。 【提出问题】反应后试管中溶液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【做出猜想】猜想一：只有BaCl2 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2 猜想三：____________ 【实验验证】同学们设计了如下两种实验方案验证猜想： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色 猜想三成立 B 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉 ________________________ 【交流评价】小红认为方案B中的铁粉用__________(填试剂名称)溶液代替也可以得到相同的实验结论。 【拓展迁移】通过上述实验分析，同学们绘制了如图2所示的盐酸与氢氧化钡溶液的微观反应示意图，请你在图2中将恰好完全反应后溶液中的粒子补画完整(只表示种类，不表示个数)。 27.建立宏观——微观的联系是化学学习的重要思想。阅读下列材料，回答问题。     我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光。可燃冰是天然气(甲烷CH4)和水在高压、低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。 (1)可燃冰属于____________(填“纯净物”或“混合物”)，对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”，体积明显增大的微观解释是_________。 (2)如图所示是甲烷完全燃烧时反应的微观示意图。从质量守恒角度看，请在方框中补充画出微观粒子，完善微观示意图；从微观角度看，发生变化的是_________。 (3)如图所示的反应是氧化反应。其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有__________________。 (4)可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为__________________(任写一条)。 28.“低钠盐”是在精盐中加入适量的可食用氯化钾以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入了少量的可食用硫酸镁。某化学小组欲测定某“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。 (1)溶解：准确称量12.0 g该“低钠盐”样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用______________(填仪器名称)不断搅拌，使其完全溶解得到溶液A。 (2)沉淀：向溶液A中逐滴加入4%氢氧化钠溶液，直至过量。此时，溶液中除氯离子外，还含有的阴离子为______________(填离子符号)。 (3)计算：经过滤、洗涤、烘干后，测得生成沉淀的质量为0.58 g。计算该“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程) (4)反思：过滤时，下列不当操作可能导致实验结果偏大的是______________(填序号)。①滤纸被戳破②过滤时液面高于滤纸边缘③过滤后未用蒸馏水洗涤 (5)拓展：分析实验数据，在图中画出生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系，并标注必要的数值。 29.小明学习了“催化剂”知识后，对过氧化氢分解的催化剂的种类进行了如下探究： (1)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式：_________________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能作为过氧化氢分解的催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图：(试剂取用10 mL 5%的过氧化氢溶液) 实验编号 温度 物质种类(取0.15 g) 待测数据 ① 20 ℃ / a ② 20 ℃ 氯化铁 b ③ 20 ℃ 硫酸铜 c (2)实验前检查该装置气密性的方法是______________________________________________。 (3)实验编号①的作用是_________________；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的_____________。 (4)通过比较发现，在相同时间内，a<c，小明认为硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂，他的观点不正确的理由是__________________________________。 【得出结论】实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 (5)小明用压强传感器测加入氯化铁后压强变化情况，曲线上升到最高点后突然下滑，请你分析曲线突然下滑的可能原因：__________________________________。 (6)请在下面坐标轴中画出实验①③产生氧气含量的示意图(用编号标出曲线的名称)。 30.小明学习了“催化剂”知识后，对过氧化氢分解的催化剂的种类进行了如下探究： (1)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式：_________________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能作为过氧化氢分解的催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图：(试剂取用10 mL 5%的过氧化氢溶液) 实验编号 温度 物质种类(取0.15 g) 待测数据 ① 20 ℃ / a ② 20 ℃ 氯化铁 b ③ 20 ℃ 硫酸铜 c (2)实验编号①的作用是_________________；要定量比较反应快慢，待测数据可以是测量相同时间生成气体的_____________。 (3)通过比较发现，在相同时间内，a<c，小明认为硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂，他的观点不正确的理由是__________________________________。 【得出结论】实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 (4)小明用压强传感器测加入氯化铁后压强变化情况，曲线上升到最高点后突然下滑，请你分析曲线突然下滑的可能原因：__________________________________。 (5)请在下面坐标轴中画出实验①③产生氧气含量的示意图(用编号标出曲线的名称)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $